四川省成都市机车车辆厂子弟中学2022年高二化学联考试卷含解析

1、四川省成都市机车车辆厂子弟中学2022年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于化学反应的自发性的叙述中正确的是 （ ） A焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 B焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的 C焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 D焓变大于0而熵变小于0的反应肯定是自发的参考答案：A略2. 在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和NO2发生反应： 4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) H 0。有关该反应的描述正确的是： A在一定温度、固定容积的密

2、闭容器里，混合气体的密度不再改变可以说明上述可逆反应已达平衡B由图1可得加入适当的催化剂，E和H 都减小C图2中010min内该反应的平均速率v(co)=0.03mol L-1 min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(NO2)的变化曲线为dD图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1T2，K1K2参考答案：C略3. 某溶液中含有较多的Na2SO4和少量的 Fe2(SO4)3。若用该溶液制取芒硝（Na2SO410H2O），可供选择的操作有：加适量H2SO4溶液；加金属钠；结晶；加过量NaOH；加强热脱结晶水；过滤。正确的操作步骤是 A B C

3、 D参考答案：B略4. 在西部大开发中，将投巨资兴建“西气东输”工程，将西部蕴藏的丰富资源通过管道输送到东部地区。这里所指的“西气”的主要成分是 （ ）ACH4 BCO CH2 DNH3参考答案：A略5. 下列除去杂质的方法正确的是（ ） 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离； 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏； 除去乙烯中少量的SO2：气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶； 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。A B C D 参考答案：B略6. 分别放置在图410所示装置(都盛有0.1 molL1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀

4、最慢的是 参考答案：D略7. 由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，含硫为a%，则含铁 A3 a% B（100 2a ）% C2a% D1 3a%参考答案：D略8. 下列各组混合物无论以何种比例混合，只要总的物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的量是定值的是 ACH2=CH2、C2H5OH、HOCH2CH2COOH BCH2O、C2H4O2、C6H12O6 CC6H6、C5H10、C7H6O DH2、CO、CH3OH参考答案：A略9. 一定温度下，浓度均为1molL1的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应达平衡后，测得：c(A2)0.58 molL1，c(B2)0.16

5、molL1，c(C)0.84 molL1，则该反应的正确表达式为A. 2A2B22A2B B. A2B22ABC. A2B2A2B2 D. A22B22AB2参考答案：D10. 将10 g具有1个羟基的醇A跟乙酸在一定条件下反应，生成某酯17.6 g，并回收了未反应的A 0.8 g。则醇A的相对分子质量为 A146 B114 C92 D46参考答案：D略11. a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为 (a+b)189g Vc-(9a+b) mo

6、l (a+b)mol Vc-(9a+b)/3mol A B C D参考答案：A略12. 已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：2CH3CH2Br + 2Na CH3CH2CH2CH3 + 2NaBr应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是( )A.CH3Br B.CH3CH2CH2CH2BrC.CH2BrCH2Br D.CH2BrCH2CH2 CH2CH2Br参考答案：C略13. 下列电离方程式中，不正确的是（）ANaCl=Na+Cl BHClO?ClO+H+CNH3?H2O=NH4+OH DNaOH=Na+OH参考答案：C考点：电离方程式的书写.分析：分清电解质的

7、强弱，强电解质在水溶液里完全电离生成阴阳离子，电离方程式写“=”，弱电解质在水溶液里部分电离，电离方程式写“?”，书写时要遵循原子守恒、电荷守恒，据此分析解答解答：解：ANaCl为强电解质，完全电离，电离方程式为：NaCl=Na+Cl，故A正确；BHClO为弱电解质，部分电离，电离方程式为：HClO?ClO+H+，故B正确；CNH3?H2O为弱电解质，部分电离，电离方程式为：NH3?H2O?NH4+OH，故C错误；DNaOH为强电解质，完全电离，电离方程式为：NaOH=Na+OH，故D正确；故选：C点评：本题主要考查学生电离方程式的书写知识，明确电解质的强弱是解题关键，注意原子团不能拆14.

8、若要检验酒精中是否含有少量水，可选用的试剂是A、生石灰 B、金属钠 C、浓硫酸 D、无水硫酸铜参考答案：D15. 碱性锌锰电池工作时的总方程式为：Zn2MnO22H2O2MnOOHZn(OH)2。关于碱性锌锰电池的说法正确的是：A碱性锌锰电池是二次电池B正极反应为：2 MnO22H2O2e2MnOOH2OH C连续工作后的碱性锌锰电池中电解液的pH将减小D工作中，每转移0.2mole-时，负极质量减轻6.5g参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （共14分） 工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3

9、等，回收其中镁的工艺流程如下：沉淀物Fe（OH）3Al(OH)3Mg(OH)2PH3.25.212.4部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表，请回答下列问题：（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 （要求写出两条）。（2）滤渣I的主要成分有 。（3）从滤渣中可回收利用的主要物质有 。（4）Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2。简述可制备Mg(ClO3)2的原因

10、： 。按中条件行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是： 。除去产品中该杂质的方法是： 。参考答案：（1）升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取）（2）Fe(OH)3 Al(OH)3（3）Na2SO4（4）在某一时NaCl最先达到饱和析出；Mg(ClO3)2的溶解度随温度变化最大；NaCl 的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别。?降温前溶液中NaCl以达饱和；降低过程中NaCl溶解略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 以乙醇和1溴丙烷为主要原料来制取乙酸异丙酯，写出制取过程中各步反应的化学方程式。参考答案：乙醇乙酸，1溴丙烷乙烯2溴丙烷2丙醇18. 一种能使溴水褪色的气态烃，标准状况下5.6L该烃完全燃烧时生成16.8L二氧化碳和13.5g水。求该烃的分子式并写出它的结构式。参考答案：C3H6 结构式（略）略19. 如图所示，在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带有活塞的容积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生以下反应：（正反应放热），若反应达到平衡后，测得混合气体的体积为7体积。据此回答下列问题：（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各气体的体积分数仍与上述平