2021-2022学年辽宁省鞍山市台安县第二高级中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年辽宁省鞍山市台安县第二高级中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法不正确的是 （ ）A利用天然气做燃烧可以有效地减少“温室效应”的气体产生B由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分 C用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物D油脂是产生能量最高的营养物质，在饮食中不必控制油脂的摄入量参考答案：D略2. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属

2、性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同参考答案：B3. 1g N2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是Amol1 Bmol1 C14x mol1 D28x mol1参考答案：D略4. 下图为番茄电池，下列说法正确的是A一段时间后，锌片质量会变小 B铜电极附近会出现蓝色C电子由铜通过导线流向锌 D锌电极是该电池的正极参考答案：A略5. 下列条件一定能使反应速率加快的是()增加反应物的物质的量升高温度缩小反应容器的体积加入生成物加入MnO2A. B. C. D. 全部参考答案：

3、A【分析】内因：反应物的性质；外因：温度、催化剂、浓度、固体反应物的表面积等。温度：在其它条件不变情况下，温度升高化学反应速率加快；反之，温度降低，化学反应的速率降低； 催化剂： (正)催化剂加快化学反应的速率；浓度：其它条件不变情况下，浓度增大化学反应速率增大，浓度减小化学反应速率减慢；压强：对有气体参加或生成的反应来说，增大压强，化学反应速率增大，反之，化学反应速率减小，据此分析作答。【详解】如果反应物是固体，增加固体反应物的物质的量，反应速率不变，项错误；由于温度升高，反应速率一定加快，项正确；没有气体参加的反应，缩小容器体积，增大压强，反应速率不变，项错误；增加的生成物状态若是固体，加

4、入生成物反应速率不变，项错误；MnO2作为催化剂有选择性，MnO2并不是所有反应的催化剂，不一定能使反应速率加快，项错误；综上所述，只有项正确，答案选A。6. 能说明苯分子苯环的平面正六边形结构中，碳碳键不是单双键交替排布的事实是A苯不能使溴水褪色 B苯能与H2发生加成反应C苯的邻位二元取代物只有一种 D苯的对位二元取代物只有一种参考答案：AC略7. 下列递变规律正确的是 （ ）A热稳定性：HCl HF H2O B沸点：金刚石冰干冰 C碱性：NaOH Mg(OH)2 Ca(OH)2 D元素的最高正化合价：FSC参考答案：B略8. 把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2L的密闭

5、容器中，使它们发生如下反应3X(g)Y(g) nZ(g)2W(g)。5 min末生成0.2 mol W。若测知以Z的浓度变化表示平均反应速率为0.01 molL1min1，则化学方程式中的值为A. 1 B. 2 C. 3 D. 4参考答案：A5min内W的平均化学反应速率v（W）= =0.02 mol?L1?min1，利用各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol?L1?min1，则：v（Z）：v（W）=0.01 mol?L1?min1：0.02 mol?L1?min1=n：2，所以n=1，正确选项A。点睛：本题考查化学反应速率的定量表示方法，明确

6、同一化学反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比是解题的关键，注意单位的统一。 9. 下列叙述正确的是（）A每摩尔物质约含有6.021023个粒子B摩尔是七个基本物理量之一C摩尔是物质的质量单位D摩尔是物质的数量单位参考答案：A【考点】物质的量的单位-摩尔【分析】A、将阿伏伽德罗常数个微粒看做一个整体，称为1mol；B、物质的量是七个基本物理量之一；C、物质的质量的单位是g或kg等；D、摩尔质量是物质的量的单位【解答】解：A、将阿伏伽德罗常数个微粒看做一个整体，称为1mol，故1mol任何物质中均含有NA个微粒，故A正确；B、物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是其单位，即摩尔是七个基本物理量

7、的单位之一，故B错误；C、物质的质量的单位是g或kg等，物质的量的单位是摩尔，故C错误；D、摩尔质量是物质的量的单位，不是物质的数量的单位，故D错误故选A【点评】本题考查了物质的量的单位mol，应注意的是物质的量是一个基本物理量，不是物质的质量也不是物质的数量10. 在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是参考答案：C11. 下列叙述正确的是（ ） A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指在标准状况下1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等参考答案：B

8、略12. 标准状况下有以下四种气体：6.72L CH4 3.011023 HCl分子13.6g H2S 0.2mol NH3。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是 （ ）A物质的量： B体积：C质量： D氢原子个数：参考答案：A略13. 2007年6月5日各大媒体报道了中国在南海北部成功钻获天然气水合物实物样品“可燃冰”，从而成为继美国、日本、印度之后第4个通过国家级研发计划采到水合物实物样品的国家。第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。关于“可燃冰”的叙述不正确的是( )A“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源 B“可燃冰”是一种

9、比较洁净的能源C“可燃冰”提供了水可能变成油的例证 D“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷参考答案：C略14. 下列关于氯水的叙述,正确的是A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2 D.氯水放置数天后Cl2浓度不变参考答案：B15. 今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍。A和B分别是()A碳原子和铝原子 B硼原子和氦原子C氯原子和碳原子 D硅原子和钠原子参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用氯化钠固体配制100mL 1.0 mo

10、lL-1 的NaCl溶液，有如下操作步骤：用托盘天平称量_g NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用_小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；把中所得溶液小心地转入_中；将容量瓶塞紧，充分摇匀；用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中。（1）将上述步骤的空白处填空；（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复） ；（3）试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响（填：“偏高”、“偏低”、或“无影响”） 容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液，所配得溶液的浓度 ；定容时，仰视刻度线，所配得溶液的浓

11、度 ；定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，所配得溶液的浓度 。 参考答案：(1) 5.9；胶头滴管; 100容量瓶;(2)（3）无影响；偏低；无影响略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。元素A的原子核内仅有一个质子，A、D同主族，B、C为同周期元素，且与A能形成相同电子数的化合物，C与F同主族，F的质子数为C的2倍，元素E的最外层电子数比K层电子数多1，B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和。请回答下列问题：(1)写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式_(至少写出两种)。(2)A分别

12、与B、C、G能形成相应的最常见三种化合物，这三种化合物的沸点由高到低的顺序为_(用化学式表示)。(3)A、C、G能形成一种3原子分子，试写出它的电子式 ，C与D能形成一种相对分子质量为78的化合物，它的电子式为 ；中所含的化学键有： 。(4) D、E两种元素的原子都能形成相应的简单离子，则两离子半径大小关系为_(用离子符号表示)；将D、E两种元素的单质同时投入水中，充分反应后，测得溶液中只有一种溶质，且无固体物质剩余，则所投入到水中的D的单质和E的单质的质量之比为_，上述反应的化学方程式为_。参考答案：(1)SO2、Na2O2、HClO、NaClO(其他合理答案均可)(2)H2OHClCH4(3) （1分） （1分） 离子键和非极性键(4) NaAl3（1分）2327（1分） NaAl2H2O=NaAlO22H218. 按要求写化学方程式：（1）一种单质还原一种化合物（2）一种单质氧化另一种单质（3）一种非金属单质还原一种氧化物（4）同一物