高考化学实验真题

1、【第一题】 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿ZnS，含有 SiO2和少量 FeS、CdS、PbS 杂质为原料制备金属锌的流程如以以下图：c M+1 -H范围如下：0金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开头沉淀的 pH沉淀完全的 pH答复以下问题：1.52.86.38.36.28.27.49.4焙烧过程中主要反响的化学方程式为。滤渣 1 的主要成分除 SiO 外还有；氧化除杂工序中 ZnO 的作用是2 ，假设不通入氧气，其后果是。溶液中的 Cd2+可用锌粉除去，复原除杂工序中反响的离子方程式为 。电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反响式为；沉积锌后的电解液可返回工序连

2、续使用。【答案】(1). ZnS+ O2ZnO+SO(2). PbSO(3). 调整溶液的 pH24(4)Fe2+(5). Zn+Cd2+Zn2+Cd(6). Zn2+2eZn(7). 溶浸【其次题】 K Fe(C O ) 3H O三草酸合铁酸钾为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。答复324 321晒制蓝图时，用1晒制蓝图时，用K Fe(C O ) 3H O 作感光剂，以K Fe(CN) 溶液为显色剂。324 3236其光解反响的化学方程式为：2K Fe(C O ) 324 32FeC O +3K C O +2CO ；显色反响242 242的化学方程式为。某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按以

3、以以下图所示装置进展试验。通入氮气的目的是。试验中观看到装置B、F 中澄清石灰水均变浑浊，装置E 中固体变为红色，由此推断热分解产物中确定含有、。为防止倒吸，停顿试验时应进展的操作是。样品完全分解后，装置AFeO 和 Fe O ，检验 Fe O 存在的方法2323是：。测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。称量mg 样品于锥形瓶中，溶解后加稀H SO 酸化，用c molL-1 KMnO 溶液滴定244至终点。滴定终点的现象是。【答案】(1). 3FeC O +2K Fe(CN) 2436Fe Fe(CN) +3K C O36 22 24(2). 隔绝空【答案】(1). 3FeC O +2K Fe(CN

4、) 2436Fe Fe(CN) +3K C O36 22 24(2). 隔绝空气、使反响产生的气体全部进入后续装置(3). CO2(4). CO(5). 先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停顿通入氮气(6). 取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入12 滴 KSCNFe O23(7). 粉红色消灭(8).【第三题】KIO 是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。答复以下问3题：KIO 的化学名称是。3利用“KClO3KIO3工艺流程如以以以下图所示： 。“滤液”中3 222的溶质主要是。“调 pH”中发生反响的化学方程式为。KIO 也可承受“电解法”制备，装置如以以下图。3写出电解时阴

5、极的电极反响式。电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为，其迁移方向是 。与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要缺乏之处有写出一点。【答案】(1). 碘酸钾(2). 加热(3).KCl(4). KH(IO) +KOH2KIO+HO3 232HIO+KOHKIO+HO(5). 2HO+2e2OH+Ha33222b(8). 产生 Cl2易污染环境等【第四题】. 硫代硫酸钠晶体Na S O 5H O，M=248 gmol1可用作定影剂、还2 232原剂。答复以下问题：Ksp(BaSO )=1.11010，Ksp(BaS O )=4.1105。市售硫代硫酸钠中常含423有硫酸根杂质，选用以下试剂设

6、计试验方案进展检验：试剂：稀盐酸、稀HSOBaCl 溶液、NaCO 溶液、HO 溶液试验步骤现象试验步骤现象取少量样品，参与除氧蒸馏水固体完全溶解得无色澄清溶液 ，有刺激性气体产生静置， 利用K Cr O 标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：227溶液配制：称取 1.2022 g 某硫代硫酸钠晶体样品，用煮沸并冷却的蒸馏水在 中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的中，加蒸馏水至 标准溶液 20.00mL，硫酸酸化后参与过量227KI，发生反响： Cr O 2+6I+14H+273I +2Cr3+7H O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定22至淡黄绿色，发生反响：I +2S O 2

7、223S O 2+2I。参与淀粉溶液作为指示剂，连续滴46定，当溶液324.80 mL，则样品纯度为%保存 1 位小数。【答案】(1). 参与过量稀盐酸(2).消灭乳黄色浑浊(3). 吸取上层清液，滴入BaCl 溶液(4). 产生白色沉淀(5). 烧杯(6). 容量瓶(7). 刻度2(8). 蓝色褪去(9).95.0【第五题】 醋酸亚铬(CH COO) CrH O为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体322分析中用作氧气吸取剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作复原剂，将三价铬复原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。试验装置如以以下图，答复以下问题：试验中所用蒸馏水均

8、需经煮沸后快速冷却，目的是，仪器a 的名称是 。将过量锌粒和氯化铬固体置于c 中，参与少量蒸馏水，按图连接好装置，翻开K1、K2K3。c 中溶液由绿色渐渐变为亮蓝色，该反响的离子方程式为。同时c 中有气体产生，该气体的作用是。翻开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其缘由是；d 中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分别，需承受的操作是、洗涤、枯燥。指出装置d 可能存在的缺点。【答案】(1). 去除水中溶解氧(2). 分液或滴液漏斗(3). Zn+2Cr3Zn2+2Cr2(4). 排解c中空气(5). c中产生H 使压强大于大气压(6). 冰浴冷却2(7). 过滤(8). 放开体系，可能

9、使醋酸亚铬与空气接触【第六题】 焦亚硫酸钠Na S O 在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。答复下2 25列问题：生产 Na S O ，通常是由 NaHSO 过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方2 253程式。利用烟道气中的 SO 生产 Na S O的工艺为：pH=4.1 时，中为pH=4.1 时，中为溶液写化学式。NaCOSO的目的是。232制备 Na S O 也可承受三室膜电解技术，装置如以以下图，其中SO2 25碱吸取液中含有NaHSO 和NaSO。阳极的电极反响式为。电解后，室的NaHSO 浓3233度增加。将该室溶液进展结晶脱水，可得到Na S O 。2 25Na SO 可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na S O2 252 2残留量时，取 50.00 mL0.01000 molL110.00 mL。滴定反响的离子方