高中化学知识点总结：非金属元素及其化合物

1、高中化学学问点总结：非金属元素及其化合物一非金属元素概论非金属元素在周期表中的位置11222H外非金属元素都位于周期表的右上方H 在左上方。F 是非金属性最强的元素。2非金属元素的原子构造特征及化合价与同周期的金属原子相比，最外层电子数较多，次外层都是饱和构造8或电子构造。与同周期的金属原子相比较，非金属元素原子核电荷数多，原子半径小，化学反响中易得到电子，表现氧化性。最高正价等于主族序数O、F无+6、+7价8主族序数。如S、N、C1等还呈现变价。非金属单质组成与同素异形体非金属单质中，有单原子分子的He、Ne、Ar等稀有气体；双原子分子的H、O、Cl、222H、Br等，多原子分子的P、S、C

2、 、O等原子晶体的金刚石，晶体硅等。同一元素形成的2248603不同单质常见的有O 、O ；红磷、白磷；金刚石、石墨等。23聚拢状态及晶体类型常温下有气态H、O、Cl、N，液态Br、固态I、磷、碳、硅。常温下222222子晶体，石墨“混合型”晶体。非金属的氢化物非金属氢化物的构造特点IVARHVARHVIAHR为“V”432型，极性分子；VIIAHR 直线型，极性分子。固态时均为分子晶体，熔沸点较低，常温下HO是液体，其余都是气体。2非金属气态氢化物的稳定性稳定性是非金属性强弱的重要标志之一。非金属氢化物具有肯定的复原性如：NH：HS可被O氧化HBr、HI可被Cl、浓H SO氧化等等。3222

3、24最高价氧化物对应水化物含氧酸的组成和酸性。含氧酸的酸性也是非金属性强弱的重要标志之一。常见元素及其化合物的特性 氢的质量分数最大的元素：C。空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常状况下呈液态的元素：O。最轻的单质的元素：H ；最轻的金属单质的元素：Li 。 单质在常温下呈液态的非金属元素：Br ；金属元素：Hg 。 最高价氧化物及其对应Be、Al、Zn。 元素的气态氢化物NS。 元素高中化学学问点总结第 1 页 共7 页的单质在常温下能与水反响放出气体的短周期元素：Li、Na、F。 常见的能形成同素异形体的元素

4、：C、P、O、S。二卤族元素氯气分子式Cl 电子式构造式ClCl2物理性质：黄绿色有刺激性气味、有毒、易液化能溶于水：2。化学性质：与金属反响将金属氧化成高价态Cu+Cl=CuCl棕黄色烟22与非金属反响H+Cl=2HC苍白色火焰，工业上制HC，22H+Cl=2HCl爆炸22与水反响Cl+HO=HCl+HCl，HCIO是一种弱酸HClO=+Cl，具有强氧化性，可进展漂白、22消毒杀菌等，在光照下易分解：2HClO=2HCl+O 2与碱反响Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+HO用于吸取多余Cl2222Cl+2Ca(OH)=CaCl+Ca(ClO)漂白粉混合物+2HO22222漂白粉的有效成

5、分为Ca(ClO)2在空气中易失效变质：Ca(ClO)+CO+HO=CaCO+2HClO2223与复原性物质反响Cl+2Br2=2Cl+BrCl+HS=2HCl+S222制法：试验室制法MnO+4HCl浓=MnCl+Cl+2HO2业制法2222NaCl+2HO=2NaOH+H+Cl2222NaCl熔融=2Na+Cl2卤族元素卤族元素性质的通性及递变性元素周期表中的位置：第A族原子构造一样点：最外层电子数均为7个同点：电子层数不同主要性质的相像性：单质均为双原子非极性分子；主要化合价为l价，最高正价为+7价F除外；单质具有强氧化性。主要性质的递变性FI原子半径和离子半径渐渐增大；非金属性及单质氧

6、FClBrIH 化合生成HX22222稳定性由强到弱，即稳定性 HFHClHBrHI；最高价氧化物的承化物的酸性渐渐减弱；。卤素及其化合物特性归纳Cl、Br、I与水反响类型一样，可用通式X+HO=HX+HXO，而FF+2HO=4HF+O，222222222由此得出它们与碱反响Cl、Br、I 一样，F 不同。2222F、Cl、BrFe作用得+3价铁，而I+Fe=FeI。22222Cl、Br、I跟 AgNO AgF 可溶于3高中化学学问点总结第 2 页 共7 页水，无色溶液。氯水具有漂白性，但溴水、碘水中HBrO和HIO很少，漂白性很差。 I+5Cl+6HO=2HIO+10HCl。2223性质。卤

7、离子X的检验X=Cl、Br、I在含有卤离子XHNO酸化的AgNOCl+Ag=AgCl白，33Br +A+=AgI黄色，Br+A+=AgBr淡黄色，I+A+=AgI黄色卤素单质及化合物的特别性F只显-1CaF难溶于水。而AgF易溶于水2溴是常温下惟一呈液态的非金属，易挥发。碘易升华，碘遇淀粉反响生成蓝色物质。Cl、Br、I溶解性222Cl2水中黄(溶)Br2橙(溶)I2黄褐(微溶)CCl4黄(易溶)橙红(易溶)紫红(易溶)学问框架三氧族元素1氧族元素概述1包括：氧8、硫、硒34 S、碲Te、钋84 P等几种元素。周期表中位置：VIA族；26周期。最外层电子数：6e。4化合价：2，0，+4，+6O

8、一般无正价。原子半径：随核电荷数增大而增大，即rOr Sr Ser Te。元素非金属性：从OTe由强弱。2氧族元素性质的相像性及递变性1相像性62个电子，而到达稳定构造。2价，分子式为HR。2高中化学学问点总结第 3 页 共7 页在最高价氧化物中均+6价，分子式为RO。3最高价氧化物对应水化物的分子式为H RO。24递变性O 、S、 Se、 Te单质的溶沸点上升，氧化性减弱。气态氢化物热稳定性减小，复原性增加。最高价氧化物的水化物酸性减弱。3二氧化硫二氧化硫的物理性质：无色有刺激性气味，有毒，密度比空气大，易液化、易溶于水与HO化合生成H SO，SO+HO =HSO2232223二氧化硫的化学

9、性质：具有酸性氧化物通性复原性：SO+Cl+2HO=HSO+2HCl2SO+O=2SO22224223弱氧化性：SO+2HS=3S+2HO222漂白性：SO 可使品红褪色可逆，加热又恢复红色3二氧化硫的污染SO 是污染大气的主要有害物质之一，直接危害是引起呼吸道疾病。2形成酸雨pH5、6，破坏农作物、森林、草原、使土壤酸性增加等等。SO 的工业废气必需经过净化处理才能排放到空气中。24硫酸工业和硫酸1接触法制硫酸反响原理：造气：4FeS+11O(g)=2FeO+8SO222 32氧化：2SO+O=2SO223吸取：SO+HO=HSO3224分别对应的设备：沸腾炉 接触室 吸取塔具体措施：粉碎矿

10、石、过量空气、热交换、催化氧化、逆流、循环、浓H SO 吸取 SO243防止形成酸雾、尾气处理用氨水吸取SO，生成(NHSO，再用HSO 处理，便又可生24 2324SO。22浓硫酸98.3的特性吸水性：HSOHO结合，并放出大量热，所以浓硫酸常做酸性气体的枯燥剂(不242可枯燥HS)。2HSO 2:1比例脱去，24即为脱水性，C H O12C11HO(浓HSO脱水性)12 22 11224强氧化性：浓HSO 与金属、与非金属、与具有复原性物质发生氧化-复原反响，如：24Cu2HSO浓)=CuSO+SO+2HO24422C2HSO浓)=CO2SO+2HO24222HS+HSO浓)=SSO+2H

11、O224222NaI2HSO浓)= NaSO+SO+I+2HO2424222与复原剂反响浓HSO 的复原产物都为SO。242HSO FeAl外表发生钝化(生成致密氧化膜)，而不发生产生气体的反响。24四碳族元素碳及其重要化合物一氧化碳和二氧化碳高中化学学问点总结第 4 页 共7 页能方。这种具有高吸取力量的碳，称为活性炭。活性炭的孔隙多，内外表积大，一般为500rn2/gl000m2/g。活性炭属于非极性吸附剂，因此易吸附非极性或弱极性物质。常见的易被活性炭吸附的物质及应用如下：有毒的气体或蒸汽NO、NO、Cl、Br、CH苯。活性炭用于去毒、防毒。2226 6色素。活性炭用于溶液脱色漂白，如制

12、造白糖工业中可用活性炭做脱色剂。水中有臭味的物质。活性炭用于水的除臭净化。碳及其重要化合物硅及其重要化合物硅的存在：自然界中以化合态存在，含量仅次于氧，排其次位，是构成矿物和岩石的主要成分。硅岛单质：有晶体硅和无定形硅两种同素异形体，晶体硅是原子晶体，类似于金刚石，熔沸点高、硬度大，是良好的半导体。硅的性质：性质稳定不易与其他物质发生化学反响Si+O=SiO22Si+2NaOH+HO=NaSiO+2H2232硅的制备及提纯：SiO+2C=Si+CO ， Si+2Cl=SiClSiCl+2H=Si+4HCl2硅的氧化物SiO：22442原子晶体，熔点高、硬度大酸性氧化物：但不溶于水，也不与水反响

13、SiO+CaOCaSiOSiO+2NaOH=NaSiO+HO232232与氢氟酸反响：SiO+4HF=SiF +2HO242光导纤维的主要原抖，制造石英玻璃等。硅及其重要化合物高中化学学问点总结第 5 页 共7 页五氮族元素氮族元素概述周期表中的位置：第VA族N、P、As、Sb、Bi26周期原子构造特点一样点：最外层电子数均为5 个不同点：电子层数不同主要性质：a+53Sb、Bi 无负价化物HRO或HRO 呈酸性334逆变性按NBi原子半径由小到大；气态氢化物稳定性减弱；最高价含氧酸的酸性减弱HNOHPO；与同周期卤素、氧族比非金属性要弱。334氮及其重要化合物1氮的化学性质：常温时，N 不活

14、泼，可代替稀有气体作保护气，但在点燃、放电、2高温等条件下能与H、O、Mg等发生反响：22N+3H=2NH223N+O=2NO22N+3MgMgNMgN+6HO=Mg(OH)+2NH氮的氧化物：23 23 2223N元素有+l+2、+3+4+5NONONONO(NO、22 322 4NO NO、NOHNO、HNO的酸酐，NO是无色复原性较强的有毒气体，易被O2 52 32 5232氧化。NO2是红棕色易溶于水的刺激性的有毒气体，氧化性较强，能氧化SO2使潮湿的KI一淀粉试纸变蓝。重要反响：2NO+O=2NO；3NO+H O=2HNO+NO22223氨气的性质及用途物理性质：无色有刺激性气味的气

15、体，极易溶于水1：700易液化。化学性质：与水反响：NH+HO=NHHO=NH+OH32324NH 是惟一能使润湿的红色石蕊试纸交蓝的气体，常用此性质检验NH。33与酸反响：NH+HCl=NHCl生成白烟34O反响：4NH+5O=4NO+6HO+Q2322与CO反响制取尿素：2NH+CO=CO(NH)+HO2322 22氨的制法安验室制法：用铵盐与碱共热。2NHCl+Ca(OH)=CaCl+2NH+2HO42232工业制法：原料为水、煤和空气N+3H=2NH223硝酸HNO3HNO 为强酸，除具有酸的通性外还具有以下特性：不稳定性见光3受热易分解，4HNO=4NO+O+2HO3222强氧化性：

16、无论稀浓 HNO 均具有强氧化性，与金属反响时，即使是比氢活泼的金属也3不放出氢气。与金属反响Cu+4HNO浓)=Cu(NO+2NO+2HO33 2223Cu+8HNO稀)=3Cu(NO+2NO+4HO33 223Ag+4HNO稀)=3AgNO+NO+2H O利用此反响可以洗涤附在器皿内壁上的银332HNO Al、Fe等金属外表生成一层致密氧化膜而发生钝化，故可用Al、Fe等3材料制成的密闭容器盛装浓HNO 。3与非金属反响C+4HNO浓)=CO+4NO+2H O3222S+6HNO浓)=HSO+6NO+2HO32422高中化学学问点总结第 6 页 共7 页与其他复原剂反响3HS+2HNO稀)

17、=3S+2NO+4HO2323SO2+2NO+2H+=3SO2+2NO+HO3342与有机物反响硝化反响如与苯反响；酯化反响如与纤维素反响；颜色反响如与蛋白质反响。硝酸的制法：试验室制法：硝酸盐与浓HSO 微热m24NaNO固)+HSO浓)=NaHSO+HNO32443工业制法：氨的催化氧化法a原理：4NH+5O=4NO+6HO3222NO+O=2NO223NO+HO=2HNO+NO223b尾气处理：用碱液吸取NO+NO+2NaOH=2NaNO+HO222硝酸的保存方法：硝酸不稳定，易分解，受热、光照或浓度越大，硝酸越易分解，由于分解生成的NO 溶于硝酸中而使硝酸里黄色，试验室为防止硝酸分解，常将硝酸放在棕色2瓶内，贮放在黑暗且温度低的地方。磷及其重要化合物红磷与白磷名称分子构造颜色状态溶解性白磷分子式P604白色或黄色固体不溶于水，易溶于CS毒性剧毒毒性剧毒无毒着火点40240保存方法相互转化保存在水中密封红磷分子晶体、构造简单暗红色粉末或固体不溶于水，不溶于CS2磷的化合物的性质PO磷酸HPO偏磷酸HPO的酸酐2 5343PO+HO(冷