高中化学基础知识网络图,高中化学重要知识点总结

1、 3 8 页高中化学根底学问网络图第一局部：物质的组成、分类、性质和变化单 质素表示原子或元素的化学用语：元素符号、物子离子符号、电子式、原子构造示意图；相对原子质量、相对分子质量纯洁物构成物质的微粒氢化物：非金属氢化物、金属氢化物氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物、过氧化物混合物合物酸：无氧酸 、含氧酸 、强酸 、弱酸碱： 强碱 、弱碱机物盐：正盐 、酸式盐 、碱式盐 、复盐 、络盐表示单质或化合物的化学用语：化学式、构造式、构造简式、电子式等质质物理性质：色、态、熔点、密度、溶解性等化学性质：金属性、非金属性、氧化性、复原性、酸性、碱性、稳定性、可燃性物理变化电子转移

2、：氧化复原、非氧化复原反响程度：可逆、不行逆热效应：放热、吸热表示物质变化的化学用语：化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电极反响式、电离方程式阿伏加德罗常数：N=N/nA量物质的量摩尔质量：M=m/n(mol)气体摩尔体积：V=22.4 n(标准状况)C=n/V浊液：悬浊液、乳浊液系胶体：分散质微粒直径10-10-7m溶液：溶解平衡、溶解度基本概念一色、态、味色、态、味溶解度、熔点、沸点密度、硬度、导电性导热性、塑性金属性、非金属性氧化性、复原性酸性、碱性稳定性、可燃性金属物理性质化学性质游离态单 质单质非 金 属稀有气体元素宏观纯洁物化合物化合物化合态组分类性质无机物氢化物 金属氢化物大

3、多数有机物稀有气体酸气态及挥发性物质有机物酸性物质分子晶体分子非金属氢化物成盐氧化物氧化物碱性变化原子晶体石墨混合晶体金属晶体大 多 数 盐原子酸微观不成盐氧化物强酸、弱酸强碱、弱碱碱强 碱离子晶体碱性氧化物局部过氧化物离子盐可溶碱、难容碱正盐 酸式盐碱式盐潮解、分馏混合物升华、萃取物理变化化学变化化合、分解、置换、复分解溶解、盐析氧化复原；非氧化复原基本概念二可逆、不行逆物质构造分子物质构造分子原子中子质量数 同位素核电荷数化学键分子的形成分子的极性分子间作用力范德华力核外电子原子核元素运动状态排质子性规原子序数质律层 布)规律极性分子非极性分子特别性影响物理性质电子云最外层不超过8个次外层

4、不超过18个表示方法各层最多容纳2n2能量最低原理变化元素周期律实质元素周期律电子式元素周期表元 归纳期律元核构造简图表的构造素 决外性 定电质的周期性横：周期n=1n=2n=3n=4n=5n=6n=7元素种类2子排布周期性88181832短周期起止序号12310111819363754558687111元素性质长周期21不完全周期周期表位置原子构造副族、B 族0 族A共离金价子属键键键共离金价子属化化单合合质物物及合金晶体类型金分原离属子子子晶晶晶晶体体体体比较比较类型离子晶体原子晶体分子晶体理性质导电性传热性延展性溶解性典型实例不良熔融.导电水溶液不良不良易溶于极性溶剂NaCl，KBr绝缘

5、体(半导体)不良不良不溶于任何溶剂 单质：金刚石、SiC、Si、SiO2不良不良相像相溶构成晶体微粒阴、阳离子原子分子离子键共价键范德华力熔沸点较高很高低硬度物硬而脆大小化学反响速率化学反响速率 h )AA特点计算是平均速率，均取正值同一反响选用不同的物质表示速率，数值可能不同各物质表示的速率比 等于该反响方程式的系数比和 化内因(主)化 学学 反平 应衡 速化学反响影响因素应用率条 合成氨外因辅反响物的构造、性质浓度压强温度催化剂化学平衡选 适其他条件光、超声择于可逆反响化学平衡建立的条波、激光、放射线正逆=v0定等动变各成分百分含量保持不变件：vv正逆=v0化学平衡、化学反响速率化学平衡的

6、特征(平衡标志的推断)动态平衡条件转变，平衡状态转变浓度影响化学平衡因素压强平衡移动原理(勒沙特列原理)温度强电解质强电解质完全电离 AB电解质部分电离电离平衡ABA-+B-A-+B-电离度的定义 (电离度=已电离的弱电解质分子数 100%)弱电解质的分子总数电离度平衡的移动化合物水的离子积K =110-14(25)水的电离平衡H O2H +OH+-装置发生条件W溶液的酸碱性：PH=-logH+实质类型盐类的水解表示方式离子方程式离子反响规律酸碱性性推断影响因素常见类型非氧化复原氧化复原复分解反响水解反响络合反响置换反响溶液中氧化复原反响原理化 能应用电源学 的蓄电池干电池高能电池能 转 化学

7、能原电池电能换：电解池原理非电解质应用氯碱工业电解饱和食盐水电镀电解精练精练铜电冶炼金属冶炼铝电解质溶液比较比较装置能量转换原电池化学能电能外电路无电源；两极为活泼性不同的金属较活泼正极较不活泼负极e 正极负极：Mn化Mn+被氧化、被溶解、被腐蚀。正极：2H+2原H2M n+n原M不活泼金属的盐溶液224e4OH条件下的吸氧腐蚀)电解池电能化学能外电路必需有直流电源；两极材料均能导电即可电源负极e 阴极电源正极e阳极阴极：2H2原HMn+nM2电极反响例2Cl-2eCl2或4OH-4e22MnMn+第三局部：元素化合物转化关系N2煅烧Na2SNa2ONaOHMgOCO2MgO233H2OMgC

8、ONaNa ONa COHCl2 223HClNaOHH2OCl2HCl或C H ONaNaClCH COONaNaHCOCO2OH-2 5CaCl3CaCO3CaHCOMgX2X2电解MgCl2HClMg(HCO3)2HCl2HCl33Cl 或HClAlCl3(Al3+)NaOH2HClCO2HClHClOH OH POHClHClCa2CaOCa(OH)4CaHPOAl OAl H2O(沸腾)Al(OH)NaOH24CO22 33O2NaOHHClOC(电炉)H OH2OCa(ClO)NaOHCO2NaAlO2NaOH22FeS2Na2SHClSFe2HClFeCl2H SOCOClFe2

9、O浓24 Na2SH SOOCO22OFe (SO稀24等2)Cl2、HNO3H2SO42HClFeCl KSCN24 3FeSO4FeOFe2O33Fe(SCN)3KSCNNaOH H SONaOHHCl24Fe(SCN)Fe3O43Fe(OH)2Fe(OH)Cu2SS H2OCu2OO2CuOCu(OH)O2NH3H2O3Cu(NH3)42+CO、Al、H2H+HNO3H SO (浓)H+NaOH242CuSNa SCu2+(NO3-、SO42-)2金属局部：依据单质氧化物氢氧化物盐为线索进展搜罗查找关系AgBrAgBrZnH2SO4HgOCHCH Cl3NH Cl4Na O2 2ClHB

10、rNaBr4KMnO4FeCl3CuCl2Br2CO lCH3CHOH2H2H O2O2CH3COOHPCl 、PClCl2IHCl2NaCll3NaClOHClO Ca(ClO)25CuCl2O22H2NH3CuCa(OH)2Fe O3 4SO2CO +H OHINaICH2=CHCl22CH ClCH Cl22AgIFeSPbSSH2SNa2SMg3N2N2NONO2N2O4CuSNa2SO3SO2SO3Na2SO4NH3Cu(NO3)2Ag(NH ) NH H OH SO23H2SO43 2 +32NO2(C H O )6 7 2NO2NO2NO2nPCl3PCl5Na3PO4PP2O5

11、HPO3Ca3(PO4)2H PO4Ca(H2PO4)2非金属：依据化合价查找各类物质，主要有氢化物、单质、氧化物、含氧酸、及其盐CaSiO3SiH4SiF4COH2CO3Ca(HCO3)2H2SiO3SiO2SiCCO2CaCO3H4SiO4Na2SiO3SiCl4CaC2Ca(OH)2CaO第四局部：有机化学链烃链烃脂肪烃饱和链烃烷烃：C H(n1)RCHn 2n+23烯烃：C H(n2) RCH=CH烃n 2n2不饱和链烃二烯烃：C H(n4)RCH=CHCH=CHn 2n-22环烃环烷烃CHn 2n炔烃：C H(n2) RCCHn 2n-2芳香烃苯和苯的同系物CHn 2n-6R官能团的性质有机抓住卤代烃官能团：饱和一卤代烃C HX(1)Xn 2n+1醇醚官能团：O：饱和一元醇C HOH(1)OHn 2n+1有机化合物C HO (n2)RORn 2n+2酚苯酚官能团：OC HO (2)烃的衍生物n 2n-6OH醛 n 2n酮官能团：COC H O (n3)RCORn 2n羧酸官能团：COO：饱和一元羧酸C HO (1)COOHn 2n+1 2酯CO：饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯C