中和反应以及其应用专题复习

1、关于中和反应及其应用专题复习第1页，共21页，2022年，5月20日，15点57分，星期四考点一 酸碱性和酸碱度1常用酸碱指示剂测定物质的酸碱性2.常见pH试纸测定物质的酸碱度(1)使用方法：在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用_蘸取少量溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与_比较，即可得出溶液的pH。指示剂酸性溶液碱性溶液紫色石蕊试液_无色酚酞试液_玻璃棒标准比色卡变红变蓝不变色变红第2页，共21页，2022年，5月20日，15点57分，星期四温馨提示使用时不能用水将pH试纸润湿，否则会稀释待测溶液，使结果不准。如测酸性溶液会使结果偏_。测碱性溶液会使结果偏_,不能直接把试纸浸入被测溶液中，以免

2、_；检验气体的酸碱性时可将试纸润湿再用。大小污染溶液第3页，共21页，2022年，5月20日，15点57分，星期四(2)pH数值从0到14，pH_，溶液显酸性，pH越小，酸性越_；pH_，溶液显碱性，pH越大，碱性越_；pH_，溶液显中性。3酸碱性是物质的化学性质。实质是溶液中的_离子使溶液显酸性，_离子使溶液显碱性。故酸性溶液中一定含_离子，碱性溶液中一定含_离子。77强HOHHOH第4页，共21页，2022年，5月20日，15点57分，星期四温馨提示酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液也不一定是碱溶液，但酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性。第5页，共21页，2022年，5月20日，15点57分

3、，星期四考点二 中和反应1定义：中和反应指 与 作用生成 和 的反应。2反应实质：_和_结合生成H2O。3改变溶液pH的方法HOH酸碱盐水第6页，共21页，2022年，5月20日，15点57分，星期四温馨提示常温下，当酸溶液稀释时，溶液的pH虽变大，但不会变为中性或碱性溶液，即pH不能等于7，更不能大于7。同理，碱溶液稀释时，碱溶液的pH不会等于7，更不会小于7。第7页，共21页，2022年，5月20日，15点57分，星期四4应用(1)农业上用_改良酸性土壤；(2)工业上利用酸中和碱性污水，利用碱中和酸性污水；(3)医疗上可服用碱性药物来中和过多胃酸，如含Al(OH)3的药物，化学方程式为_。

4、(4)松花蛋中因含碱性物质而发涩，食用时常加一些_。熟石灰Al(OH)33HCl=AlCl33H2O食醋第8页，共21页，2022年，5月20日，15点57分，星期四 图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能得图2所示变化关系的是()A甲B乙C丙D丁第9页，共21页，2022年，5月20日，15点57分，星期四 下图中横坐标表示加入物质的质量，纵坐标表示溶液的pH，哪个图像与哪项实验相对应？将标号填在实验后面的横线上。(1)向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液_；(2)向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释_；CD(3)向水中不断通入二氧化碳_；(4)向水中加入熟石灰_。AB

5、第10页，共21页，2022年，5月20日，15点57分，星期四 (2011益阳)如下图所示，烧杯中有10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞，溶液瞬间变红。某学生用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌至完全反应。下列说法不正确的是()A反应后溶液红色褪去B反应后溶液可导电C反应后氢氧化钠溶液pH变小D反应后溶液中Na数目减小第11页，共21页，2022年，5月20日，15点57分，星期四 如下图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是( )A反应结束时溶液的pH7B反应前后元素的种类没有变化C氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na和OH D该反应的实质是H和OH结合生成H2O分

6、子C第12页，共21页，2022年，5月20日，15点57分，星期四3下列实验方案中，设计合理的是()A测溶液pH时，将试纸直接浸入待测液中，再与标准比色卡比较B测溶液pH时，将待测液滴到试纸上，再与标准比色卡比较C用点燃的方法除去CO2中少量的COD用稀硫酸除去NaCl中少量的Na2CO3【解析】A.测溶液pH时，将试纸直接浸入待测液中，这样会将杂质引入到待测液中； B测溶液pH时，将待测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH；C.用点燃的方法除去CO2中少量的CO，因为缺少助燃剂，CO不能被点燃，正确的方法是通过灼热的氧化铜；D.用稀硫酸除去NaCl中少量的N

7、a2CO3时，虽然除掉了Na2CO3，但同时又引入新的杂质Na2SO4。【答案】B第13页，共21页，2022年，5月20日，15点57分，星期四 3不同物质的溶液酸碱性不同。根据下表中所列物质pH的情况判断，下列说法中正确的是()物质盐酸溶液硫酸镁溶液氯化钠溶液蒸馏水溶液碳酸钾溶液氢氧化钙溶液pH小于7小于7等于7等于7大于7大于7A.pH小于7的一定是酸溶液BpH大于7的一定是碱溶液CpH等于7的一定是水D盐的溶液可能显酸性、碱性或中性第14页，共21页，2022年，5月20日，15点57分，星期四6现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关

8、系如图所示。则X是()A水 B澄清石灰水 C纯碱溶液 D稀盐酸第15页，共21页，2022年，5月20日，15点57分，星期四3已知M、N分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种，某化学兴趣小组同学在一定量的M中不断滴加N，并测定所得溶液pH，如图所示：(1)M是_，该反应的化学方程式为_。(2)反应过程中，老师取a、b、c三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定溶液pH，用其他实验方法对三种溶液进行探究。小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：小明向所取溶液中加入_溶液，观察到有蓝色沉淀生成。结论：是a处溶液。小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，_。结论：是b处或c处溶液。第16页，共21页，2

9、022年，5月20日，15点57分，星期四为进一步确定溶液成分，小红又设计并完成如下实验：剩余一种为b处溶液。通过实验，同学们知道了酸碱反应过程中溶液pH的变化和用不同方法确定溶液成分。实验步骤实验现象结论为c处溶液，并推知溶液中的离子有_(填离子符号)第17页，共21页，2022年，5月20日，15点57分，星期四三、计算题1为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液20 g，逐滴加入氢氧化钡溶液30 g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况(如图所示)。过滤后得滤液47.67 g。请你通过计算，求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数。第18页，共21页，2022年，5月20日，15点57分，星期四【解析】图象为溶液的pH随加入氢氧化钡溶液加入而变化的情况。根据图象可知，当加入25 g氢氧化钡溶液时，与稀硫酸恰好完全中和，此后所加氢氧化钡溶液不再发生反应。因此，根据质量守恒定律可计算加入25 g氢氧化钡溶液恰好完全反应时生成沉淀的质量；利用沉淀硫酸钡的质量，根据反应的化学方程式，计算出25 g氢氧化钡溶液中溶质氢氧化钡的质量，再计算氢氧化钡溶液的溶质质量分数即可。【答案】解：根据质量守恒定律，生成的BaSO4质量为：20 g30 g47.67 g