高一化学必修二全册知识点总结(人教版)

1、第一章第一章物质构造 元素周期表第一节元素周期表一、周期表总结的总结原子序数 核电荷数 质子数 核外电子数1、依据横行：电子层数一样元素按原子序数递增从左到右排列纵行：最外层电子数一样的元素按电子层数递增从上向下排列2、构造周期序数核外电子层数主族序数最外层电子数短周期第1、2、3 周期周期：7 个共七个横行周期表期第4、5、6、7 周期主族7个：A-A族：16 个18 个纵行7IB-B过渡元素13零族1 个稀有气体元素二元素的性质与原子构造一碱金属元素：1、原子构造 相像性：最外层电子数一样，都为1 个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大 2、物理性质的相像性和递

2、变性：相像性：银白色固体、硬度小、密度小轻金属、熔点低、易导热、导电、有展性。递变性从锂到铯：密度渐渐增大K 熔点、沸点渐渐降低结论：碱金属原子构造的相像性和递变性，导致物理性质同样存在相像性和递变性。3、化学性质1相像性：金属锂只有一种氧化物4Li+O点燃2Li O2Na+O点燃22Na O222Na+ 2H O 2NaOH + H 2K+ 2H O 2KOH + H 22222R + 2 H O 2 ROH + H22产物中，碱金属元素的化合价都为价。2递变性：与氧气反响越来越简洁与水反响越来越猛烈结论：金属性渐渐增加原子构造的递变性导致化学性质的递变性。2递变性：与氧气反响越来越简洁与水

3、反响越来越猛烈结论：金属性渐渐增加原子构造的递变性导致化学性质的递变性。第1页共15 页第 第 2页15 页总结：递变性：从上到下从Li 到C，随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数渐渐增多，原子核Li Cs 的金属性渐渐增加。二卤族元素：、原子构造 相像性：最外层电子数一样，都为7 个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大物理性质的递变性从到22卤素单质的颜色渐渐加深B r2 反常 3、化学性质2卤素单质与氢气的反响： H 2 HXF22Cl2Br2I2卤素单质与H2 的猛烈程度：依次增加 ；生成的氢化物的稳定性：依次增加HF 最稳定单质的氧化性：从下到上依次增加

4、F单质的氧化性：从下到上依次增加F2 氧化性最强,对于阴离子的复原性：从上到下依次增加 I-复原性最强结论：非金属性渐渐减弱原子构造的递变性导致化学性质的递变性。总结：递变性：从上到下从F到I ，随着核电核数的增加，卤族元素原子的电子层数渐渐增多，原子核22F 到 I 的非金属性渐渐222NaBr +Cl2 2NaCl + Br2氧化性：Cl2Br2； 复原性：ClBr2NaI +Cl2 2NaCl + I2氧化性：Cl2I2 ；复原性：ClI2NaI +Br2 2NaBr + I2氧化性：Br2I2 ；复原性：BrI结论： F2F-Cl2Cl-Br2Br-I2I-减弱。总之：同主族从上到下，

5、随着核电核数的增加，电子层数渐渐增多，原子核对最外层电子的引力渐渐减弱，原子得电子的力量减弱，失电子的力量增加，即非金属性渐渐减弱，金属性渐渐增加。三核素一原子的构成：原子的质量主要集中在原子核上质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量可无视。原子序数 核电核数 质子数 核外电子数质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)A X AZ 的具体的X 原子。ZA XZ中子 N 个=AZ个原子核质子 Z 个核外电子 Z 个二核素核素：把具有肯定数目的质子和肯定数目的中子的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素。同位素：质子数一样而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。或：同一种元素的不同核素间

6、互称为同位素。两 同：质子数一样、同一元素两不同：中子数不同、质量数不同属于同一种元素的不同种原子其次节元素周期律一.原子核外电子的排布 在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。2、核外电子的排布规律核外电子总是尽先排布在能量低的电子层，然后由里向外，依次排布。(能量最低原理)。各电子层最多容纳的电子数是2n2n 表示电子层最外层电子数不超过8 个K 层是最外层时，最多不超过2 个；次外层电子数目不超过18 32个。二元素周期律： 、核外电子层排布的周期性变化每周期最外层电子数：从18K 层由12、原子半径呈周期性的变化：每周期原子半径：渐渐减小同周期第0 族最大3、主要化

7、合价：每周期最高正化合价：稀有气体0 价，F 化合物中没有正价每周期负化合价：4、元素的金属性和非金属性呈周期性的变化。同周期元素金属性和非金属性的递变性：2222Na + 2O 2NaOH+ H 简洁)Mg + 2 H O2Mg(OH)+ H较难2222金属性：Na MgMg + 2HCl MgCl2+ H2 (简洁)2Al + 6 HCl 2AlCl3+3H2 较难金属性：Mg Al依据1、2得出： 金属性 Na Mg Al碱性 NaOH Mg(OH)2Al(OH)3金属性：金属性 Na Mg AlNaMgAl金属性渐渐减弱结论： SiPSCl单质与2的反响越来越简洁、生成的氢化物越来越稳

8、定最高价氧化物对应水化物的酸性渐渐增加故：非金属性渐渐增加。NaMgAlSiPSCl 金属性渐渐减弱，非金属性渐渐增加同周期从左到右，金属性渐渐减弱，非金属性渐渐增加 这一规律叫做元素周期律。总结 ：元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化的规律。实质：元素原子的核外电子排布周期性变化的必定结果。四、同周期、同主族金属性、非金属性的变化规律是：周期表中金属性、非金属性之间没有严格的界限。在分界限四周的元素具有金属性又具有非金属性。金属性最强的在周期表的左下角是，Cs；非金属性最强的在周期表的右上角，是两个对角元素化合价与元素在周期表中位置的关系。元素的最高正价等于主族序数。特：

9、F 无正价，非金属除H 外不能形成简洁离子。主族元素的最高正价数与最低负价确实定值之和等于8. 4元素周期表和元素周期律应用在周期表中的左上角四周探究研制农药的材料。半导体材料：在金属与非金属的分界限四周的元素中查找。在过渡元素中查找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。5. 元素周期表中元素性质的递变规律最外层电子数递增最外层电子数一样最外层电子数递增最外层电子数一样失电子力量渐渐减弱渐渐增加得电子力量渐渐增加渐渐减弱金属性渐渐减弱渐渐增加非金属性渐渐增加渐渐减弱同 周 期从左到右渐渐减小电子层数一样同 主 族从上到下渐渐增大电子层数递增主要化合价最高氧化物的酸性最高正价1 7非金属负价

10、= 8族序数酸性渐渐增加最高正价 = 族序数非金属负价 = 8族序数酸性渐渐减弱对应水化物的碱性非金属气态氢定性碱性渐渐减弱形成由难 易稳定性渐渐增加碱性渐渐增加形成由易 难稳定性渐渐减弱总结：元素金属性的推断：与水或酸反响越简洁，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物氢氧化物碱性越强，金属性越强。置换反响，金属性强的金属置换金属性弱的金属离子的氧化性越弱对应金属的金属性越强元素非金属性的推断：从最高价氧化物的水化物的酸性强弱。与H2 反响的难易程度以及氢化物的稳定性来推断。置换反响，非金属性强的置换非金属性弱的非金属离子的复原性越弱，非金属性越强第三节 化学键一离子键 离子键：阴阳离子之间猛烈

11、的相互作用叫做离子键。相互作用：静电作用包含吸引和排斥成键微粒：阴阳离子间成键本质： 阴、阳离子间的静性作用成键缘由：电子得失形成规律： 活泼金属和活泼非金属化合时形成离子键离子化合物：像NaCl 这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S 等强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH) 、Ca(OH) 等22大多数盐：如Na2CO 、BaSO34小结：一般含金属元素的物质(化合物)小结：一般含金属元素的物质(化合物)一般规律酸不是离子化合物。2离子键只存在离子化合物中，离子化合物中肯定含有离子键。、电子式电子式：在元素符号四周用小黑点(或)

12、来表示原子的最外层电子价电子的式子叫电子式。用电子式表示离子化合物形成过程：第5页共15 页阳离子 简洁阳离子：离子符号即为电子式，如Na+、Mg2等简单阳离子如NH4电子式：+离子须标明电荷数； 2一样的原子可以合并写，一样的离子要单个写； 阳离子 简洁阳离子：离子符号即为电子式，如Na+、Mg2等简单阳离子如NH4电子式：+二共价键1共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。用电子式表示HCl 的形成过程：成键微粒：原子成键实质： 静电作用成键缘由： 共用电子对形成规律： 非金属元素形成的单质或化合物形成共价键共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。化合物 离

13、子化合物共价化合物化合物中不是离子化合物就是共价化合物共价键的存在：H非金属单质： 、 等稀有气体除外H222共价键的分类：非极性键：在同种的原子间形成的共价键为非极性键。共用电子对不发生偏移。极性键：在不同种的原子间形成的共价键为极性键。共用电子对偏向吸引力量强的一方。三电子式：定义：在元素符号四周用小黑点(或)来表示原子的最外层电子价电子的式子叫电子式。原子的电子式：共价键的分类：非极性键：在同种的原子间形成的共价键为非极性键。共用电子对不发生偏移。极性键：在不同种的原子间形成的共价键为极性键。共用电子对偏向吸引力量强的一方。三电子式：定义：在元素符号四周用小黑点(或)来表示原子的最外层电

14、子价电子的式子叫电子式。原子的电子式：阴阳离子的电子式：2阴离子简洁阴离子：阴离子简洁阴离子：、简单阴离子：第6页共第6页共15 页第 第 14页15 页分子或共价化合物电子式，正确标出共用电子对数目。离子化合价电子式，阳离子的外层电子不再标出，只在元素符号右上角标出正电荷，而阴离子则要标出外层电子，方括号，方括号，角标出负电荷。阴离子电荷总数与阳离子用电子式表示形成过程：用电子式表示单质分子或共价化合物的形成过程用电子式表示离子化合物的形成过程四、分子间作用力和氢键1、分子间作用力定义：把分子聚拢在一起的作用力，又称范德华力。特点：分子间作用力比化学键弱得多；影响物质的熔点、沸点、溶解性等物

15、理性质；只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态非金属单质分子 金刚石等由共价键形成的物质的微粒之间不存在分子间作用力。变化规律：一般来说，对于组成和构造相像的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高。例如，熔沸点：I Br Cl F 。22222、氢键定义：分子间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用。形成条件：除H 原子外，形成氢键的原子通常是N、O、F。2存在作用：氢键存在广泛，如H O、NH 、HF等。分子间氢键会使物质的熔点和沸点上升。2五、化学反响的实质：一个化学反响的过程，本质上就是旧化学键的断裂和化学键的形成过程。离子键、共价键与离子化合物、共价化

16、合物的关系提高篇：一、化学键与物质类别关系规律1、只含非极性键的物质：同种非金属元素构成的单质，如：I 、N、P 、金刚石、晶体硅等。224322、只含有极性键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物、如：HCl、NH 、SiO 、CS 3222223363、既有极性键又有非极性键的物质：如：H O 、C H 、CH CH 、C H 22223364、只含有离子键的物质：活泼非金属与活泼金属元素形成的化合物，如：Na S、NaH、K O、CsCl 等。22222 25、既有离子键又有非极性键的物质。如：Na O 、Na S 、222 26、既有离子键又有极性键的物质，如NaOH 等。47、

17、由离子键、共价键、配位键构成的物质，如：NH Cl 等。48、由强极性键构成但又不是强电解质的物质。如HF 等。9、无化学键的物质：稀有气体。10、离子化合物中并不存在单个的分子，例如：NaClNaCl 分子。其次章 化学反响与能量第一节 化学能与热能学问点一 化学键与化学反响中能量变化的关系感知化学变化与能量变化的关系我们在生活中利用煤、液化石油气、煤气、自然气等燃料燃烧放出的热能烧水、做饭或取暖，试验室中加热高锰酸 钾或氯酸钾制取氧气。工业上高温煅烧石灰石制取生石灰，这些实例足以说明物质在发生化学变化的同时还伴随着 能量的变化。化学键与化学反响中能量变化的关系物质发生化学变化的实质是旧化学

18、键的断裂和化学键的形成的过程，化学键是使原子或原子相互结合的作用力。 1各种物质都储存有化学能。在物质发生化学反响的过程中，破坏旧化学键，需要吸取肯定的能量来抑制原子或离子间的相互作用；形成化学键时，又要释放肯定的能量。因此，在化学反响中，不仅有物质的生出，而且还伴随着能量 的变化。任何化学反响都要经受旧化学键断裂和化学键形成的过程，因此，任何化学反响都伴随着能量的变化。 化学键的断裂和形成是化学反响中能量变化的主要缘由。在一个完整的化学反响过程中，到底是放出能量还是吸取能量，要看破坏旧化学键吸取能量总和与形成 化学键放出能量总和的大小。假设破坏旧化学键吸取能量总和大于形成化学键放出能来那个综

19、合，整个化 学反响过程就吸取能量。假设破坏旧化学键吸取能量总和小于形成化学键放出能量总和，整个化学反响过 程就放出能量。学问点二 化学能与热能的相互转化质量守恒和能量守恒定律质量守恒定律：自然界的物质可以发生转化，但是总质量保持不便。能量守恒定律：一种能量可以转化为另一种能量，但是总能量保持不变。放热反响和吸热反响放出热能的化学反响叫做放热反响，吸取热能的化学反响叫做吸热反响。归纳总结：每一个化学反响都伴随着能量的变化，有的释放能量，有的吸取能量。从能量类型方面来看，有的反响 是放热反响，有的反响是吸热反响。酸碱中和反响是放热反响；燃烧反响是放热反响；活泼金属跟水或酸的反响是 放热反响。以下反

20、响都是吸热反响：生疏物质的化学变化与能量变化的关系的意义化学反响伴随着能量变化是化学反响中客观存在的一大特征，生疏了物质的化学变化与能量变化关系，就 是更加全面的生疏了物质的化学变化，就能更好的利用物质的化学变化。利用化学能转化为热能的原理来猎取人类所需要的热量进展生活、生产和科学争辩，如燃料的燃烧、炸药 开山、放射火箭等等利用热能使很多化学反响得以发生，从而探究物质的组成、性质或制备所需要的物质，如高温冶炼金属、 分解化合物等等。总之，化学物质中的化学能通过化学反响转化成热能，是物质生存和进展的动力之源，而热能转化为化学能又是人 们进展化学科学争辩、制造物质不行或缺的条件和途径。其次节化学能

21、与电能一次能源：直接从自然界取得的能源。例：水能，风能，煤，石油，自然气，铀，太阳能等二次能源：一次能源经过加工、转换得到的能源。例：电力，蒸汽等。学问点一一化学能与电能的相互转化火力发电化学能转化成热能，热能转化成机械能，机械能转化成电能。燃烧氧化复原反响是使化学能转换成电能的关键。二原电池原电池工作原理：原电池实质是氧化复原反响。组成原电池的条件有两种活动性不同的金属或一种是非金属导体做电极电极材料均插入电解质溶液中两极相连形成闭合回路能自发形成氧化复原反响原电池的正、负极推断的方法主要有两种当两种金属做电极时，活动性强的金属做负极，活动性相对弱的做正极。当两极一种是金属，另一种是非 Hg

22、 、Ag、 PtAu依据电流方向或电子流向电流外电路由正极流向负极；电子则由负极经内电路流向正极。依据原电池中的反响方向正极：得电子，发生复原反响，现象是伴随金属的析出或氢气的放出。负极：失电子，发生氧化反响，现象是电极本身的消耗，质量的削减。原电池电极反响书写方法写出原电池反响氧化复原反响方程式将原电池反响方程式分成氧化反响和复原反响。一般复原剂本身做负极，负极发生的反响是氧化反响。正 极反响为复原反响，因此原电池反响中的氧化剂在正极得电子，发生复原反响。原电池原理的应用加快氧化复原反响的速度，由于形成原电池后，氧化反响和复原反响分别在两极进展，使溶液中的离子运动时相互的干扰减小，使反响速率

23、增大比较金属活动性的强弱，例如，有两金属 A、B，用导线相连后移入稀硫酸中，能溶解的金属活泼性较强，外表消灭较多气泡的金属活动性较弱。原电池设计首先要确定一个自发的氧化复原反响，只有自发的氧化复原反响才能设计成原电池。其次，将自发的氧化复原反响拆分成氧化反响和复原反响两个半反响，分别为负极和正极的电极反响式。第三，据氧化复原反响中的复原剂和氧化剂确定原电池的负极和电解质溶液。正极选较负极稳定的金属或非金属 第四，连接电路，画出原电池示意图。例：铜锌原电池(HSO24负极Zn:Zn-2e-=Zn2+氧化反响正极Cu:2H+2e-=H 复原反响2总反响式：Zn+2H+=H+Zn2+2学问点二1.A

24、g-Zn 纽扣电池。一次性电池的电极反响式可依据其电池反响来书写。例如，锌锰电池发生反响如下：负极锌筒Zn-2e-=Zn2+氧化反响正极石墨: 2NH+2e-=2NH+H复原反响432二次电池:二次电池为可充电电池，它有放电和充电两个过程。二次充电的放电过程是发生原电池反响的过程，作电源供电的过程；充电过程是在在外加电源的作用下，发生放电时逆向反响过程。放电反响是自发 的氧化复原反响，而充电过程是非自发的氧化复原反响。例：Cd，NiO(OHKOH会严峻污染环境，这制约了镍镉电池的进展。锂离子电池是一代可充电的绿色电池。燃料电池：据燃料燃烧这一猛烈的氧化复原反响设计而成。常见的燃料电池有氢燃料电

25、池、甲烷燃料电池、 甲醇燃料电池等。氢氧燃料电池工作时发生反响如下：负极：2H-4e-=4H+正极：O+4H+4e-=2HO222总反响：2H+O=2HO222燃料电池与干电池或蓄电池的主要差异在于反响物不是储存在电池内 部，而是外设装备供给燃料和氧化剂等。其次节 化学反响速率和限度学问点一化学反响速率化学反响速率通常是用单位时间内任何一种指定的反响物浓度的削减或任何一种指定的生成物浓度的增加来表示的。即单位时间内某物质浓度的变化量，其数学表达式可表示为v=c/t.单位为：mol/(Lmin)对于反响m A+m B=p C+q D,反响速率与系数之间存在如下关系：v(A):v(B):v(C):

26、v(D)=m:n:p:q影响化学反响速率的因素浓度对化学反响速率的影响。当其他条件不变时，增大反响物气体或溶液浓度，可以加快反响速率。压强对化学反响速率的影响。当其他条件不变时，假设反响物中有气体，增大体系压强可以增大反响速率； 相反，减小体系压强可以减小反响速率。压强只对气体有影响，对固体、液体影响较小。温度对化学反响速率的影响。当其他条件不便时，上升温度可以增大反响速率。A.在试验室进展化学反响时，经常通过给反响物加热来增大反响的速率。B.为防止食品变质，我们将食物放入冰箱中保存，以降低食品变质的速率。催化剂的影响 A催化剂转变化学反响速率的缘由仅仅是转变始态到终态的途径，不转变反响的结果

27、。B催化剂在现代化学和化工生产中占有极为重要的地位。学问点二可逆反响与化学反响限度可逆反响：在同一条件下，同时向正反响和逆反响两个方向进展的反响叫做可逆反响。事实上很多化学反响都是可 逆反响。对可逆反响来说，在肯定条件下，反响物不行能全部转化成产物，反响只能进展到肯定程度。化学平衡状态在肯定条件下的可逆反响中，当正反响速率和逆反响速率相等时，反响混合物中各组成成分的百分含量都保存不便 的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。化学平衡具有五大根本特征，即逆、等、动、定、变。动动态平衡。等正反响速率和逆反响速率相等同一物质。定各反响物、生成物的百分含量保持肯定而不变。变化学平衡状态化学反响限度可以

28、通过转变条件而转变。3.化学平衡状态的推断对于可逆反响mA(g)Nb(g)nB(g)+pC(g)在肯定条件下到达平衡状态有以下10 个标志：1A 的分解速率与A2单位时间内生成nmolBpmolCm molA；3A、B、C的物质的量不再转变4A、B、C的浓度不再转变5A、B、C物质的量分数、体积分数、质量分数不再转变6A的转化率保持不变7恒温、恒压、绝热的状况下，体系内温度不再转变假设某一反响物或生成物有颜色，颜色不变当mn+p(m=n+p当mn+p提高燃料的燃烧效率：12.尽可能充分的利用燃料燃烧所释放的热能，提高热能的利用率。第三章 有机化合物1仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也

29、称为烃。有机物烷烃烯烃苯及其同系物通式CHn 2n+2CHn 2n代表物甲烷(CH4乙烯(CH2 4苯(CH6 6构造简式CH4CHCH22或构造特点碳碳单键，碳碳双键官能团一种介于单键和双键之间的链状，饱和烃链状，不饱和烃独特的键，环状空间构造正四周体六原子共平面平面正六边形物理性质无色无味的气体，比空无色稍有气味的气体，比空无色有特别气味的液体，比气轻，难溶于水气略轻，难溶于水水轻，难溶于水用途优良燃料，化工原料石化工业原料，植物生长调溶剂，化工原料节剂，催熟剂反响条件或可逆符号打不上自己补上有机物氧化反响燃烧主 要 化 学 性 质烷烃：甲烷CH+2OCO+2HO淡蓝色火焰，无黑烟4222

30、取代反响 留意光是反响发生的主要缘由，产物有5CH+ClCHCl+HClCHCl +ClCHCl+HCl4233222CHCl+ClCHCl+HClCHCl+ClCCl+HCl2223324甲烷相对稳定，不能使酸性KMnO 溶液、溴水褪色。也不与强酸强碱反响4燃烧烯烃：CH+3O2CO+2HO火焰光明，有黑烟2 4222乙烯被酸性KMnO 溶液氧化，能使酸性KMnO 溶液褪色本身氧化成 CO。442应CHCHBrCHBrCHBr能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色22222在肯定条件下，乙烯还可以与HClHCl、HO222CHCHHCHCH22233CHCHHClCHCHCl氯乙烷2232CHCHH

31、OCHCHOH制乙醇22232应 乙烯能使酸性KMnO 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反响鉴别烷烃4和烯烃，如鉴别甲烷和乙烯。氧化反响燃烧苯2CH15O12CO6HO火焰光明，有浓烟6 6222取代反响苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代。Br-BrHBr ;2+HO-NO2加成反响苯不能使酸性KMnO4溶液、3H2溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较质的互称的互称分子式不同一样元素符号表示相同，分子式可不同构造相像不同不同争辩对象化合物化合物单质原子概念定义概念定义同系物成上相差一个或假设 CH2同分异构体分子式一样而构造式不同的化合物同素异形体同位素由同种元素组成的 质子数一样而中不同单质的互称子数不同的同一元素的不同原子1、乙醇和乙酸的性质比较有机物有机物通式 代表物构造简