9结构与性质综合能力测试

1、）石DHCl比HI） ）4、下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法正确 （A8个键，1个）A）石DHCl比HI） ）4、下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法正确 （A8个键，1个）A同周期元素中，A 族元素的原子半径最大 ） BA ）A、F2、Cl2、Br2、I2 的溶点、沸点逐渐升高） H2SBF3 BVDV） ）BN4 与N2 互为同素异形D1molN4 气体转变为N2 882kJ） LMQRT原子半径 ） B氮化碳中碳显4价，氮显3价 ）ANH3 是极性分子，分子中N 3个HB ） B氮化碳中碳显4价，氮显3价 ）ANH3 是极性分子，分子中N 3个HBCCl4 O2个HDCO2

2、C2个O的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与 16质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60 的组成和结构的分析中正确的是 ）B1 molK3C60 D该物质的化学式可写为 （6）jjc1:1jcjN2 分子中氮氮键的键 （4代替其中 2 个 中含有 4 个配位键， 若用 2 ，得到的配合物 （3）工业上用硅可通过下列反应Si(s)4HCl(g)该反应的反应热Fe(SCN)2+中提供空轨道接受孤对电子的微粒（3）工业上用硅可通过下列反应Si(s)4HCl(g)该反应的反应热Fe(SCN)2+中提供空轨道接受孤对电子的微粒20（1）在配中的配位BCl3，V 形分子 3p轨道后，3p轨

3、道已充满；Cp3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶 质量分数为 40，且其核内质子数等于中子数。R 是由 A、D 两元素形成的离子化合物，其中 A+与 D2离子数之比为 2:1。 （4）B元素的电负性 D 元素的电负性（填“”，“”或“”）；用一个化学方程式说明B、D 两元素形的水化物的酸性在同周期中的最强的，C 的电负性介于 A、B 之间，D 与 B 相邻。 （4）D 和 B 形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型化合物，该化合物属于 E 和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D 的最高价氧化物的水化物均能互相发生反应生成盐和水。 （3）A和D； 键能 肼能与硫酸反应生成 N2H6SO4。

4、N2H6SO4 晶体类型与硫酸铵相同 则力 a. b. c.d.H 4442236的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y2倍，Z2p原子轨道上有 3 个未成对的电子，W 的原子序数为 29。（1）Y2X2 分子中 Y 原子轨道的杂化类型为，1molY2X2含有键（2 ）的 沸点比 化合物的高，其主要原因 它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物 HnWCl3，反应的化学方程式 CuSO4 溶液常用作电解液、电镀液等 （3）的构型，其中S原子的杂化轨道类型（4） 元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与 Cu 同族，Au 原子最外层电子排布式为体具有立方最密堆积的结构，在

5、晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au Cu A+N2+3CO2（已配平2KNO3+除S外，上列元素的电负性从大到小依次（2）36的元素Q和TT比Q2。T，Q2的未成对电子数+ （ 和 均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（RH，Q2的未成对电子数+ （ 和 均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（RH 2(1)CaC 中与互为等电子体，O 的电子式可表示 ；1molO222Cu2C2 红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式(2)将乙炔通入(3)乙炔与氢 丙烯腈（H2CHN是 ； 分 子 中 处 于 同 一 直 线 上 的 原 子 数 目 最 多(4

6、)CaC2 晶体的晶胞结构与NaCl 晶体的相似（如右图所示 CaC2 晶体22CaC 晶体中1个Ca2+周围距离最近的数目 。22(1)Ni 原子的核外电子排布式为NiO、FeO 的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+Fe2+69 pm 78 pmNiO晶胞中Ni和O的配位数分别 (5)丁二酮肟常用于检验 Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。 R原子核外L（1）Z2+的核外电子排布式（2） 在Z(NH3)42+离子中，Z2+的空间轨道受 分子提供（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的 8A、B、C、DE36号的元素，它

7、们的原子序数依次增大。A 4种元素既不在同一周期又不在同一主族。BC属同一主族，D E E 118 7列元素。D 的原子序数比 E 5，D B 可形成离子化合物其晶胞结构如右图。请回答：B的元素符号8A、B、C、DE36号的元素，它们的原子序数依次增大。A 4种元素既不在同一周期又不在同一主族。BC属同一主族，D E E 118 7列元素。D 的原子序数比 E 5，D B 可形成离子化合物其晶胞结构如右图。请回答：B的元素符号，C的元素符号，B与A形成的化合E 属元素周期表中第它的+2 价离子的电子排布式为 个 高，原因（3）H+H3O+，H3O+杂化。H3O+中HOH键角比H2O中HOH键O（4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO的密度为agcm3,NA表示（1）写出Si的基态原子核外电子排布 MOSiCM为 （填元素符号。MONaCl晶体相似。MO比CaO的高，其原因 键和键，SiO2： Si、O原子间不能形成上述】1 个CuCI+2HCI=H2CuCI3 (或3（1）Cu+2H2SO4(浓4444sp2563（5）一个键和一个键，配位键；氢键