高中化学必背知识点归纳与总结(改)汇总

1、重晶石：BaSO4消石灰：Ca(OH)2烧碱、火碱、苛性钠：NaOH胆矾、蓝矾：CuSO45H2O刚玉：Al2O3铁红、铁矿：Fe2O3氯仿：CHCl3铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。CuO红色CuO黑色铜：单质是紫红色FeS黑色固体2AgBr浅黄色积淀AgI黄色积淀Na2O2淡黄色固体I2紫黑色固体CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶2424-紫色NO、NO无色气体NO红棕色气体MnO甲基橙3.1红色3.14.4橙色4.4黄色酚酞8.0无色8.010.0浅红色10.0红色石蕊5.1红色5.18.0紫色8.0蓝色注意：若用金属作阳极，电解时阳极自己发生氧化复原反响（Pt、Au

2、除外）6、将一个化学反响方程式分写成二个电极反响的方法：（1）按电子得失写出二个半反响式；（2）再考虑反响时的环境（酸性或碱性或其余物质）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反响为：Pb+PbO2+2HSO=2PbSO+2H2O试写出作为原电池(放电)时244的电极反响。写出二个半反响：Pb2e-PbSO4PbO2+2e-PbSO4分析：在酸性环境中，补满其余原子：应为：负极：Pb+SO42-2e-=PbSO4正极：PbO2+4H+SO2-+2e-=PbSO4+2H2O47、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法

3、、归一法、极限法、关系法、十字交法和预计法。（非氧化复原反响：原子守恒、电荷均衡、物料均衡用得多，氧化复原反响：电子守恒用得多）12、氧化性：4-2Br2Fe3+I2S=4(+4价的S)MnOCl17、地壳中：含量最多的金属元素是Al含量最多的非金属元素是OHClO(高氯酸)4是最强的酸14、能形成氢键的物质：H2O、NH、HF、CHCHOH3322H2OCO2AlOH3CO3HCO332HSH2OH2SAlOH3Al与SAlO2H2OAlOH382FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl（2）硝酸盐2Cu(NO3)22CuO4NO2O22AgNO32Ag2NO2O216特点网络：（1）

4、AO2BO2CH2OD(酸或碱)NH（气体）3O2NOO2NO2H2OHNO3O2O2H2OH2S（气体）SO2SO3H2SO4C（固体）O2COO2CO2H2OH2CO3Na（固体）O2Na2OO2Na2O2H2ONaOH（2）A强酸气体B强碱气体CA为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3（3）无机框图中常用到催化剂的反响:2KClO3MnO2，3O22KCl2H2O2MnO22H2OO2催化剂，2SO32SO2O24NH35O2催化剂，4NO6H2ON23H催化剂，2NH324若阴、阳离子能互相联合生成难溶或微溶性的

5、盐，则不可以大批共存.2+2+2-2-3-、SO42-等；如：Ba、Ca与CO3、SO3、PO4十、可以做喷泉实验的气体1、NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。2、CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液；3、C2H2、C2H4与溴水反响十五拥有漂白作用的物质氧化作用化合作用吸附作用Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3SO2活性炭化学变化物理变化不可以逆可逆此中能氧化指示剂而使指示剂退色的主要有Cl(HClO)和浓HNO及NaO23221AgNO3与NH3H2O：AgNO3向NH3H2O中滴加开始无白色积淀，后产生白色积淀NH3H2O向AgNO3中滴加开始有白色积淀，后白

6、色积淀消逝+5、相关pH值的计算：酸算H，碱算OH同一元素的各样同位素的化学性质几乎完满同样，而物理性质不同样图象分析:主要要抓住三点，即起点、拐点和终点离子方程式和化学反响方程式的比率不同样：部分考生在解题时，将混淆物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比理解成2-33*知识迁徙：将课本中镁与CO的反响迁徙到钠，是解答出本题的重要之点2*在饱和的Na2CO3溶液中，加入1.06g无水碳酸钠，析出晶体（Na2CO310H2O）Na2CO3+10H2O=Na2CO310H2O1062861.062.86相关方程式的书写主假如信息类方程式。在书写时要在充分理清题示信息，找出反响物和生成物。特别是对生成物的判断，切不可以依照熟题效应而得出结论，要知道，即即是同一反响物，条件不同样，其产物也有可能不同样。腐化性药品及易潮解药品应放在小烧杯中称量。即便没有腐化性的药品也不可以直接放在托盘上，而应放在一张干净的纸上。托盘天平中的质量关系为：左盘质量=右盘质量+游码质量。量筒无“0”刻度，其刻度数下端最小。滴定管的“0”刻度在上端，托盘天平的“0”刻度在刻度尺的左端。温度计的“0”刻度因种类不同样而不可以确立。内容总