内蒙古海拉尔区2022年九年级化学第一学期期中预测试题含解析

1、2022-2023学年九上化学期中模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1下列名称和化学式书写正确的是A贡：Hg B氢氧化钙：CaOH2 C二氧化锰MNO2 D食盐：NaCl2人体中化学元素的含量影响人体健康. 下列有关说法正确的是A缺锌会导致智力低下，严重时

2、会得佝偻病B从健康的角度看，烹饪食物时，用铁锅比用铝锅好C钙是人体必需的微量元素，缺钙会导致骨质疏松D人体缺少碘元素，会导致甲状腺疾病，因此要大量补碘3卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH4ClO4）发生反应提供，化学方程式为：2NH4ClO4N2+Cl2+2O2+4X则X的化学式是（）AH2BH2OCH2O2DHCl4小军同学在做碘遇淀粉变色的家庭小实验时，向热的大米粥中加入碘酒，发现没像课本中描述的一样变蓝色。面对“异常”现象，他不应该采取的做法是（ ）A向老师请教B查找有关资料，探究原因C反复实验，并观察是否有相同现象D认为自己做错了，继续做其他实验5空气是人类宝贵的自然资源，下列有关空气

3、的说法错误的是（）A液氮可用作制冷剂B氧气可用作火箭发射的燃料C氦气可用来填充探空气球D造成空气污染的气体主要有一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫6压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为（ ）A球内的气体分子个数增多B球内的气体分子之间间隔变大C球内的气体分子体积变大D球内的气体分子发生化学反应生成新的分子7珍惜资源，爱护环境是每位市民的责任和义务。你认为下列有关做法合理的是（ ）A没用完的作业本子当成垃圾直接扔掉B追逐时尚，不断更新新的衣服C塑料袋便宜方便，购物时直接在超市买塑料袋盛装D珍惜粮食，去饭店就餐定人定量点菜不浪费8甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(

4、 )A30时，甲、乙两物质的饱和溶液降到20，所得溶液的溶质质量分数甲大于乙B20时，等质量的甲、乙溶液蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等C把100g溶质质量分数为10%的乙溶液从30降温到10其质量分数减小D10时，向50g水中加入乙可得65饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为30g9甲醛是一种有特殊气味的无色气体，其化学式是CH2O。则下列说法正确的是A甲醛由4个原子构成 B一个甲醛分子中含有1个水分子C甲醛中碳元素与氢元素的质量比为12 D甲醛由三种元素组成10 “尾气催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体转变为无毒气体。其微观过程如下图所示，其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法不正确

5、的是A反应前后共有4种分子B生成物全部是化合物C反应后分子数目减少D反应后原子数目不变11下列有关实验现象的描述正确的是（）A镁带在空气中剧烈燃烧发出耀眼的白光，放出大量热，生成黑色固体B氢气在空气中燃烧，放热，发出淡蓝色火焰C红磷在空气中燃烧，放热，产生大量的白雾D木炭在氧气中燃烧时发出白光，放出大量热，生成二氧化碳12减少含硫煤燃烧对大气的污染，适宜在煤中加入的物质是（）A沙子B烧碱C碳酸钠D石灰石二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13化学是一门以实验为基础的科学。（1）根据图1回答：写出仪器a的名称_；在连接c和d时，使d较易插入c中的措施是_；（2）采用图2所示操作可

6、能造成的后果之一是_；（3）利用图3装置(夹持装置未画出)能进行的实验是_；A用高锰酸钾制氧气 B用双氧水与二氧化锰制氧气（4）图3中的气体发生装置虽然简单，操作方便，但无法控制反应速率。请从图4中选取_(选填序号)与图1中a组装成新的最佳气体发生装置，以达到控制反应速率的目的。14兴趣小组围绕“实验室制取氧气”进行了一系列探究活动:实验一 氧气制取实验（1）现有如图装置药品选择:下列物质中不能作为制取氧气反应物的是_（填标号）,原因是_A 水B 过氧化氢C 氯化钾D 高锰酸钾（ KMnO4）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净氧气，应选择的发生装置和收集装置分别是_（填标号， 下同）和_。高锰酸

7、钾制取氧气实验中出现了下列异常现象，请你分析其原因:现象原因水槽中水呈紫红色：_水被倒吸沿导管进入试管中：_实验二 氯酸钾制取氧气（2）取2g氯酸钾固体10份，分别加入不同质量的二氧化锰，加热反应，测得生成200mL氧气所用的时间，实验数据记录如下表:实验編号12345678910二氧化锰与氯酸钾的质量比1：201:101:61:51:41:31:22:31：13:2生成200mL氧气时间/秒235186162147133117143160211244请回答下列问题:实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的文字表达式_分析上述数据，利用此法制取氧气，二氧化锰与氯酸钾的最佳质量比为_当二氧化锰与氯酸

8、钾的质量比高于最佳比时，反应速率变低的原因是_（填标号）。A 反应物含量过低，温度不易达到反应温度B 催化剂与氯酸钾接触面积减小C 二氧化锰不起催化作用实验三 探究过氧化氢 制取氧气的适宜催化剂（3）实验方案如下:I.用MnO2、CuO、Fe2O3、 Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球备用。.取30粒含MnO2的海藻酸钠微球，采用如图装置进行实验。改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到如图的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因_用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，其原因是

9、_从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是_15教学中红磷燃烧做过两次探究实验（如下图）。结合实验回答问题。（1）写出红磷燃烧的化学方程式_。（2）检查图A装置气密性的方法为_。（3）测定空气中氧气含量的实验证明氧气约占空气总体积的_。（4）图B为测定燃烧前后质量变化。观察到反应前后天平_（填“平衡”或“不平衡”）。（5）下列对两次实验的有关叙述正确的是_。A 两次实验研究的目的一致B 两次实验均在密闭空间进行C 两次实验均遵循质量守恒定律16实验室有下列装置，请根据要求回答问题： （1）写出有标号仪器的名称：_实验室用A装置制取氧气的化学方程式：_（2）检查B装置的气密性的方法是：堵住

10、右侧导气管，_，向分液漏斗中加适量的水，若观察到分液漏斗末端出现稳定的水柱，则装置不漏气（3）若用装置C制取二氧化碳气体，为了防止二氧化碳从长颈漏斗下端逸出，正确的操作是：_，其中块状固体大理石应放置在_处（填“A”或“B”），一段时间后，需停止反应，其操作是_（4）实验室用高锰酸钾制取氧气并用于验证蜡烛燃烧产物的实验，最好选用收集装置为_填序号）；如何判断该装置已收集满氧气_三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17在进行“氧气的实验室制取与性质”实验前，化学老师预计本次实验共需要收集45瓶氧气。（1）小明用排空气的方法收集氧气，检验氧气收集满瓶的方法是_；（2）通过计算得知：

11、这些氧气的总质量约是16g。若用加热高锰酸钾的方法制取氧气（），请计算要想制取足够的氧气，至少需要准备多少克高锰酸钾？_18硝酸铵（NH4NO3）受撞击或受热后会发生爆炸性的分解，可用作炸药，又因其含氮量比较高，也用作化学肥料。（1）硝酸铵中氮元素的质量分数为_；（2）100g硝酸铵中含氮元素的质量为_g；（3）_g硫酸铵(NH4)2SO4质量与100g硝酸铵中氮元素的质量相等。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19（6分）实验室配制50g质量分数为20%的硝酸钾溶液，现有25g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足量的硝酸钾固体和水，请选用上述药品

12、设计三种配制方案，并填入下表：配制方案（只要说明配制所需的各种药品及用量即可）方案一_方案二_方案三_参考答案一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A、Hg是汞的化学式，故A错误；B、氢氧化钙中钙显+2价，氢氧根显-1价，其化学式是Ca（OH）2，故B错误；C、锰的元素符号为Mn，故二氧化锰的化学式为MnO2，故C错误；D、氯化钠中元钠素显+1价，氯元素显-1价，其化学式为NaCl，故D正确。故选D。2、B【解析】钙是人体骨骼的主要组成元素，铁是血红蛋白的主要组成元素，碘是甲状腺素的主要组成元素，锌是人体中酶的重要组成元素。【详解】A、缺

13、钙会患骨质疏松、佝偻病，人体缺乏锌元素时，生长迟缓、发育不良，易患侏儒症，故A不正确；B、用铁锅炒菜在烹调菜肴过程中，有较多的铁溶解在食物内，为人们源源不断地供应铁质，补充了食物本身含铁不足的部分，起到了防止缺铁性贫血的作用，铝锅对身体有害，脑组织对铝元素有亲和性，脑组织中的铝沉积过多，可使人记忆力减退，智力低下，行动迟钝，催人衰老，从健康的角度看，烹饪食物时，用铁锅比用铝锅好，故B正确；C、钙属于常量元素，缺钙会患骨质疏松、佝偻病，故C不正确；D、碘在人体内的主要作用是用来合成甲状腺激素，碘摄入过量会导致甲状腺疾病，故D不正确。故选B。【点睛】人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、

14、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒。铁、锌属于微量元素，钙属于常量元素。3、B【解析】根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前N：2，H：8，Cl：2，O：8，反应后N：2，H：0，Cl：2，O：4，X前有化学计量数4，故X的化学式为H2O。故选B。4、D【解析】A、向老师请教也是一种好的学习方法，间接经验也很重要，故A正确；B、也可以查找相关资料，探究原因，故B正确；C、第一次实验失败了，还要反复试验，看是不是普遍情况，故C正确；D、认为自己做错了，继续做其他实验，没有探究精神，故D错误；故选：D。5、B【解析】A、液氮气化吸热，所以液

15、氮可用作制冷剂，故正确；B、氧气能支持燃烧，但氧气不具有可燃性，不能做燃料，故错误；C、氦气的密度比较小，化学性质稳定，可用来填充探空气球，故正确；D、 造成空气污染的气体主要有一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫，故正确。故选：B。6、B【解析】由于分子间有间隔，受热时分子间隔变大，所以，压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起。故选B。7、D【解析】根据节约资源、保护环境的措施分析。【详解】A、纸张由木材制得，没用完的作业本子当成垃圾直接扔掉，造成资源的浪费，故选项错误；B、不断更新新的衣服，要消耗掉大量的原材料和能源，造成资源的浪费，故选项错误；C、购物时直接在超市买塑料袋盛装，塑料袋丢弃会造成“白色污染

16、”，大量使用造成资源的浪费，故选项错误；D、珍惜粮食，去饭店就餐定人定量点菜不浪费，节约资源，同时少产生垃圾，有利于环保，故选项正确。故选D。8、D【解析】A、甲、乙的溶解度都温度的升高而增大，所以，将30甲、乙两物质的饱和溶液降温至20，都为饱和溶液且溶解度相同，所得甲溶液溶质质量分数=乙溶液溶质质量分数，故错误；B、20时，甲、乙两物质的溶解度都为40g，即100g水中最多溶解40g甲、乙物质，等质量的甲、乙饱和溶液蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等，但是溶液不一定饱和，故错误；C、10时，乙物质的溶解度对于20g，所以饱和溶液的溶质质量分数大于16.7%，所以把100g溶质质量分数为

17、10%的乙溶液从30降温到10，其质量分数仍为10%，故错误；D、10时，向50g水中加入乙可得65g饱和溶液，该温度下50g水溶解了15g溶质，那么100g是就恰好溶解30g溶质，乙在该温度下的溶解度为30g，故错误。点睛：根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。9、D【解析】A、甲醛是由甲醛分子构成的，1个甲醛分子是由4个原子构成的，故选项说法错误；B、分子是由原子构成的，一个甲

18、醛分子是由一个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成的，故选项说法错误；C、甲醛中碳、氢、氧元素的质量比为12：（12）=6：1，故选项说法错误；D、甲醛是由三种元素组成的化合物，故选项说法正确；故选：D。10、B【解析】根据题目所给示意图可知：A、反应前后共有4种分子，正确；B、参加反应的是两种化合物，反应生成一种单质和一种化合物，故选项错误；C、参加反应的有四个分子，反应后只有三个分子，故选项正确；D、反应前后原子的种类不变。原子个数也不会改变，故选项正确。故选B。【点睛】在化学反应中，分子变成原子，原子重新组合成新分子11、B【解析】A、镁带在空气中剧烈燃烧发出耀眼的白光，放出大量热，生成白

19、色固体，A选项现象的描述不正确，不符合题意；B、氢气在空气中燃烧，放热，发出淡蓝色火焰，B选项现象的描述正确，符合题意；C、红磷在空气中燃烧，放热，产生大量的白烟，C选项现象的描述不正确，不符合题意；D、木炭在氧气中燃烧时发出白光，放出大量热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，D选项现象的描述不正确，不符合题意。故选B。【点睛】本题考查物质分别在氧气和空气中燃烧的现象的描述，学习中识记镁、氢气、红磷、木炭、铁丝等物质在空气或氧气中燃烧的现象是解答此类习题的关键，解题时注意区分是在氧气中燃烧还是在空气中燃烧，同时注意现象描述的语言中不能出现生成物。12、D【解析】煤燃烧产生二氧化硫，石灰石能与二氧

20、化硫反应，可减少对大气的污染，且石灰石价格低廉，氢氧化钠也能与二氧化硫反应，但是氢氧化钠价格较高。故选D。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、试管 用水将玻璃管口湿润 试管底部破损 B C 【解析】（1）通过分析题中所给的仪器可知，a是试管；故填：试管。在连接玻璃管和橡胶塞时，先将玻璃管一端湿润，然后轻轻旋转进入橡胶塞，所以使玻璃管较易插入橡胶塞中的措施是：用水将玻璃管口湿润，旋转插入橡皮塞；故填：用水将玻璃管口湿润。（2）玻璃管受到硬物撞击容易破裂，所以可能造成的后果之一是：试管底部破损；故填：试管底部破损。（3）图三没有加热装置，故应是常温下制取氧气，高锰酸钾制取氧气

21、需要加热，不能用此装置制取氧气，故填：B。（4）通过分析题中所给的装置，选取C与图1中a组装成新的气体发生装置，以达到控制反应速率的目的；故填：C。14、C 氯化钾中没有氧元素 A E 试管口没有放一团棉花 没有先将导管从水槽中取出 氯酸钾 氯化钾+氧气 1：3 A 便于对比 取下橡皮塞 CuO 【解析】（1）根据质量守恒定律，氯化钾不能作为制取氧气的反应物，因为氯化钾中没有氧元素。故选C；用高锰酸钾制取氧气反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，氧气密度大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，用排水法收集的气体较为纯净，若要制取并收集一瓶比较纯净的氧气，应选择的发生装置

22、和收集装置分别是A和E；为了防止高锰酸钾粉末进入水槽通常在盛放高锰酸钾的试管口放一团棉花，本题中水槽中水变红，说明在试管口没有放一团棉花；为了实验结束时为了防止水倒吸入试管，应该先将导管从水槽中取出，然后再停止加热，而本实验结束后发现水倒吸入试管是由于没有先将导管从水槽中取出；（2）氯酸钾在二氧化锰催化作用下，加热分解生成氯化钾和氧气，反应的文字表达式：氯酸钾 氯化钾+氧气；分析上述数据，当用时最短时应该是最佳配比，所以利用此法制取氧气，二氧化锰与氯酸钾的最佳质量比为1：3。当二氧化锰与氯酸钾的质量比高于最佳比时，由于反应物含量过低，温度不易达到反应温度，从而反应速率变低。故选A。（3）每次实

23、验时，海藻酸钠微球数应相同的原因是便于对比；用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，其原因可能是取下橡皮塞；从实验曲线看，利用二氧化锰时反应速率太快，Fe2O3、Cr2O3时反应速率太慢，因此利用催化效果较好、反应温和的催化剂是CuO。15、 用手捂着集气瓶，观察到导管口有气泡冒出说明气密性好 21%（五分之一） 平衡 BC 【解析】（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式：。（2）检查图A装置气密性的方法为：将装置连接好后，双手紧捂集气瓶，观察导管口若有气泡冒出，即可证明装置不漏气。（3）测定空气中氧气含量的实验，证明氧气约占空气总体积的五分之一。（4）图B为测定燃烧

24、前后质量变化，由于反应在密闭容器中进行，观察到反应前后天平平衡。（5）A两次实验研究的目的不一致，分别是测定空气中氧气含量、验证质量守恒定律，该选项说法不正确；B两次实验均在密闭空间进行，该选项说法正确；C两次实验均遵循质量守恒定律，该选项说法正确。故填：BC。16、锥形瓶 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 打开分液漏斗活塞 将长颈漏斗末端浸没在液面以下 A 关闭止水夹 D 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃证明已经集满氧气 【解析】(1)标号仪器的名称:锥形瓶，实验室高锰酸钾法制氧气用A装置，化学方程式: 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；(2) 检查B装置的气密性的方法是：堵住右侧导气管，打开分液漏斗活塞，向分液漏斗中加适量的水，若观察到漏斗末端出现稳定的水柱，则装置不漏气；(3)若用装置C制取二氧化碳气体，为了防止二氧化碳从长颈漏斗下端逸出，正确的操作是:将长颈漏斗末端浸没在液面以下，其中块状固体大理石应放置在隔板上方，即A处，一段时间后，需停止反应，其操作是关闭止水夹，气体增多压强增大，试管内液面下降，下降到隔板下方后，固体和液体分离，反应停