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文档简介
1、高 中 常 见 化 学 方 程 式 汇 总ClCl2 +H2 =2HCl(光照或点燃)3C12 +2Fe 克理 2FeCl3C12 + H2O = C1-+ H+ + HC1OC12 + 2OH - = Cl - + C1O - + H2O(碱液吸收氯气)2Ca(OH) 2+2C12= CaC12+Ca(C1O) 2+2H 2O (工业制漂白粉)C12 + 2 Br - = 2C1 - + Br 2 C12 + 2 I - = 2C1 - + I2C12 + SO2 + 2H 2O = 2C1 - + SO42- + 4H +C12 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2C1- (向 FeBr
2、2 溶液中少量 C12)3C12 + 2Fe2+ + 4Br- = 2Fe3+ + 2Br2 + 6C1- (足量 C12)2C1- + 4H+ + MnO 2= Mn 2+ + C12? + 2HO(用浓盐酸,实验室制备氯气原理)16HC1+2KMnO 4 = 2KC1+2MnC1 2+5C12+8H2OAg+ + Cl- = AgCl J (白色)Ag+ Br = AgBr J (淡黄色)Ag+ + I = AgI J (黄色)HC1O=HC1 + 0 2TCa2+ + 2C1O- + CO 2 + H2O = CaCO 3 ; + 2HC1O (漂白粉露置失效)Ca2+ + 2C1O -
3、 + SO2 + H2O = CaSO 4 J +HC1O + H + + Cl- (发生氧化还原反应少量 SO2)2F2 + 2H2O = 4HF + O 2 TBr2+2 I - = 2 Br - + I 2 Br2 + SO2 +2H 2O = 2Br - + 2H+ + SO42- (海水提澳)H2O22H2O2 =2H2O+O2f (实验室制氧气可行方案)H2O2 + 2I- + 2H + = I2 + 2H2OH2O2 + 2Fe2+ + 2H + = 2Fe3+ + 2H 2O5H2O2 + 2MnO 4- + 6H+ = 2Mn 2+ + 502 T + 8H2OO3 + 2I
4、- + 2H+ = I2 + O2 + H2OS2SO2+O2=2SO3SO2 + H2OH2SO3SO2 + 2OH - = SO32-+ H2O(SO2 性质类同于 CO2 )SO2+Ca(OH)2=CaSQ,+H2O(不能用澄清石灰水鉴别 SO2和CO2.可用品红鉴别)SO2 + 2HCO 3- = SO32- + CO 2 T + HO(亚硫酸酸性强于碳酸)SO2 + 2Fe3+ + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H +C+2H2SO4(浓)=C02 T +2SO2 T +2H2OCu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2? +2H2OSO42- + Ba2+ =
5、BaSO 4 J (SO42-离子检验)SO42- + 2H+ + Ba2+ + 2OH - = BaSO 4 J h2H2O ( NaHSO4 溶液中加 Ba(OH) 2,使溶液呈中性)SO42-+ H + + Ba2+ + OH-= BaSO 4 ; + HO(NaHSO4 溶液中力口 Ba(OH) 2,使 Ba2+全部沉淀)S2O32- + 2H + = SJ + SOT + HOCu2+ + H2S = 2H + + CuS J (黑色CuS沉淀不溶于水不溶于酸)Hg2+ + S2- = Hg S J (沉淀法除金属离子)高温4FeS2 + IIO22Fe3O4 + 8SO2(工业制硫
6、酸)C点燃2CO点燃点燃2COC+O2(足量)CO2 2C+O2(少量)点燃C+CO2=2CO2CO+O2= 2CO2高温 一,一,.高温C+H2O=CO+H2 (生成水煤气,工业制氢气)CO +H2OCO2+H22C+SiO2=Si+2CO(制得粗硅) CO+CuO=Cu+CO23CO+Fe2O3=2Fe+3CO2CO32一 + 2H += CO 2 T + H 2O (酸足量)CO32- + H += HCO 3- (酸少量)CO32-+ H2O HCO 3- + OH-CO2 + 2OH - = CO 32- + H2O (少量 CO2)CO2 + OH- = HCO 3- (足量 CO
7、2)CO2 + CO32- + H 2O = 2HCO 3- (二元弱酸与酸本身反应生成酸式盐)Ca2+ + 2OH- + CO 2 = CaCO 3 J + H 2O (用石灰水检验 CO2)5c2O42- + 2MnO 4 + 16H + = 2Mn 2+ + 10CO2 T + 8IHDH2CO3系列 一 H2CO3H + HCO 3HCO311 H+ + CO32-(电离方程式)CO32-+ H2OHCO3-+ OH-HCO3- + H2O 1 H2CO3 + OH- (水解方程式)HCO 3- + OH - = CO 32- + H 2O (酸式盐与碱)HCO 3- + H+ = C
8、O2T + H2O2NaHCO 3Na2CO3+CO2? + H2O2HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3(H2。+ CO32- (向NaHCO 3溶液中加入少量澄清石灰水)HCO 3- + Ca2+ + OH - = CaCO 3 J + HO (足量澄清石灰水)HCO 3- + Ca2+ + OH - = CaCO 3 ; + HO (向 Ca(HCO3)2 溶液中加入少量 NaOH 溶液) 2HCO3- + Ca2+ + 2OH - = CaCO 3; +H2O + CO 32- ( Ca(HCO 3)2溶液中加入足量 NaOH 溶液) HCO3- + OH- = CO
9、 32- + H2O(向 NH4HCO3 溶液中加入少量 NaOH 溶液)HCO 3- + NH4+ + 2OH- = CO 32- + H2O + (向 NH4HCO3 溶液中加入足量 NaOH 溶液)HCO 3- + AlO 2- + H2O = Al(OH) 3 J + CO2- ( HCO 3-酸性强于氢氧化铝)C6H5O- + CO2+ H2O = C6H50H + HCO 3- (碳酸酸性强于苯酚,但HCO3-酸性弱于苯酚)CH3COOH + NaHCO 3 = CH 3COONa + CO 2 T + HO (醋酸酸性强于碳酸性)SiSi + 2OH - + H2O = SiO
10、32- + 2H 2 T电炉Si(粗)+2Cl2=SiCl42C+SiOSi(粗)+2Cl2=SiCl4SiCl4+2H=Si(i)+4HCl(粗硅提纯)高温CaO+SiO2=CaSiO3高温,高温Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 TCaCO3+SiO2CaSiO3+CO2 T (工业制玻璃)SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H 2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃 )SiO32一 + CO 2 + 2H 2O = H 4SiO4 J + CO2-(碳酸酸性强于硅酸)NH3及HNO3系列催化剂j 43H2+N2、高温高压 2NH3N2+O2 望=2NO(无色)2NO+O2 2NO+
11、O2 = 2NO2 (红棕色)3NO2+H2O=2HNO3+NO4NO24NO2+O2+2H2O = 4HNO34NO+3O 2+2H 2O = 4HNO3NO+NO2+2NaOH = 2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)一,.一一 , _ _ 一 ,、一 一2NH4Cl (s) + Ca(OH)2 (s) =CaCl2 +2 NH 3 T +2 H2O (实验室制氨气)催化剂4NH 3+?5O2 ?4NO+?6H 2O?(工业制硝酸)NH3 + H2ONH4+ + OH-HCl +NH 3=NH4Cl(白烟)NH4ClNH3+HCl(NH4)2CO3= 2NH3 T +H
12、 2O+CO2 T(镂盐易分解) . NH4+ OH-NH3T(湿润的红色石蕊试纸变蓝,NH4 +离子检验)NH4+ + H2O l % + H+ (水解)NH4Cl + Ba(OH) = BaCl2 +2 NH3T +10 H2O(典型吸热)4HNO3=4NO2+O2+2H2O (见光或受热分解)Cu + 2NO 3- + 4H+ = Cu2+ + 2NO 2 t +H 2O (浓稀硝酸)3Cu + 2NO 3- + 8H + = 3Cu 2+ + 2NO T + 4H2O (稀硝酸)NO3- + Fe+ 2H + = Fe3+ + NO T + H2O(稀硝酸,铁不足)2NO3-+ 3Fe
13、 + 8H + = 3Fe2+ + 2NO? + 4H2。 (稀硝酸,铁过量)C +4HNO3(浓)=CO2 T +4NO2 T +2H2ONa2H2O + 2Na = 2Na + +2OH - + H 2 T4Na+TiCl 4(熔融)=4NaCl+Ti2H2O + 2Na 2O2 = 4NaOH+ O 212Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O22NaR+ Ca2+ = CaR2 +2Na +2NaR+ Mg 2+ = MgR 2 +2Na+ (离子交换法软化水 )CaR2 +2Na+ =2NaR+ Ca2+ (再生)NaH + H2O = NaOH + H 2TCO2+NH3+Na
14、Cl+H 2。= NaHCO3, +NH 4CI (侯氏制碱法)MgMg + 2H + = Mg 2+ + H 2 TMgCO 3 + 2H+ = Mg 2+ + CO 2 T + H 2OMg + 2NH 4CI= Mg CI2+ H2 仔2 NH 3 T ( NH 4CI 溶液水解显酸性) Mg(HCO 3)2=MgCO 3 bCO 2 T + H 2OMgCO 3 + H 2O=Mg(OH) 2,+CO2 T (硬水软化)Al2AI + 6H + = 2AI 3+ + 3H 2 T2AI + 2OH - + 2H 2O = 2AIO 2- + 3H 2 TAI3+ + 3H 2OAI(O
15、H) 3 (胶体)+ 3H+ (明研净水)AI3+ + 3OH-= AI(OH) 3(AI3+ + 4OH - = AIO 2- + 2H 2OAI3+ + = AI(OH) 31+ 3NH+ (实验室制备氢氧化铝,白色胶状沉淀)2AI3+ + 3CO32-+ 3H 2O = 2AI(OH) 3 ; + 3COT (双水解)2AI3+ + 3S2- + 6H 2O = 2AI(OH) 3; + 3HST (双水解)AI3+ + 3AIO 2- + 6H 2O= 4AI(OH) 3 J (双水解)2AIO 2- + CO 2 + 3H 2O =2 AI(OH) 3 J + CO2- ( CO 2
16、 少量)AIO 2- + CO 2 + 2H 2O = AI(OH) 3; + HCO-(CO2 过量)AI 2O3 + 6H + = 2AI 3+ + 3H 2OAI 2O3 + 2OH- = 2AIO 2- + H2OAI(OH) 3 + 3H + = AI 3+ + 2H2OAI(OH) 3 + 2OH - = AIO 2- + 2H 2O_ _ 高温 ,八r , 一 .、,、2AI+Fe 2O3 AI 2O3+2Fe(铝热反应)点燃AI+3O 22AI 2。3(纯氧)2AI(OH) 3=AI2O3+3H2OFe或AI与H2SO4(浓)或HNO3(浓)室温下钝化Fe高温3Fe+4 H2O(g)Fe3O4+4H 2Fe + 2H+ = Fe2+ H2 TFe + Cu2+ = Cu + Fe2+Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+Fe2+ + 2OH - = Fe(OH) 2 J4Fe(OH) 2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH) 3(生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色)2Fe2+ + CI 2 = 2Fe3+ + 2CI-2Fe2+ + H 2O2 + 2H + = 2Fe3+ + 2H 2OFe3+ + 3OH 一 = Fe(OH) 3 J2
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