《原子结构与元素周期律》复习课件

1、第一章 系统复习第一章 系统复习一、原子的构成一、原子的构成原子结构与元素周期律复习ppt提示：a表示离子所带电荷数；b表示化学式中原子个数，m表示化学式中元素X的化合价。 提示：a表示离子所带电荷数；b表示化学式中原子个数，m表示二、核素1元素(1)定义:具有相同_的同一类原子的总称。(2)决定元素种类的微粒:_。2核素(1)定义:具有一定数目_和一定数目_的一种原子。(2)决定核素种类的微粒:_。质子数(或核电荷数)原子核内的质子数质子中子质子数和中子数二、核素质子数(或核电荷数)原子核内的质子数质子中子质子数和3同位素_相同而_不同的同一种元素的不同核素互为同位素。如氢元素的三种核素质子

2、数中子数氢重氢超重氢HDT3同位素质子数中子数氢重氢超重氢HDT4.几种重要的核素(1)作为相对原子质量和阿伏加德罗常数测定用的标准原子为_;考古中常测量_的数量来推断生物体的存在年代。(2)制造氢弹的原料为_、_。(3)原子弹、核反应堆的燃料_。4.几种重要的核素特别提醒：特别提醒：答案：C答案：C解析：以OH为例，O原子中有8个质子，H原子中有1个质子，OH中的质子数为：819个，因为OH带1个负电荷，电子数比质子数多1个，电子数为：9110，同样方法可得这些微粒中的质子数和电子数分别为：解析：以OH为例，O原子中有8个质子，H原子中有1个质子答案：D答案：D二、元素、核素、同位素之间的区

3、别与联系1区别二、元素、核素、同位素之间的区别与联系原子结构与元素周期律复习ppt原子结构与元素周期律复习ppt原子结构与元素周期律复习ppt原子结构与元素周期律复习ppt原子结构与元素周期律复习ppt原子结构与元素周期律复习ppt名师点拨：将“质量数代替相对原子质量”进行计算，是解答本题的关键。名师点拨：将“质量数代替相对原子质量”进行计算，是解答本题原子结构与元素周期律复习ppt三、核外电子的分层排布1.依据：电子能量_、运动区域离核_。2电子层与电子能量的关系高低远近由近及远由低到高KLMN三、核外电子的分层排布高低远近由近及远由低到高KLMN四、核外电子排布规律1.由里向外,依次排布在

4、能量逐渐_的电子层里。2.第n电子层最多可容纳的电子数为2n2。3.最外层电子数_(第一层为最外层时,电子数_)。升高不超过8个不超过2个四、核外电子排布规律升高不超过8个不超过2个五、核外电子排布的表示方法结构示意图1钠的原子结构示意图2离子结构示意图五、核外电子排布的表示方法结构示意图2离子结构示意图原子的最外层电子排布与元素性质的关系82稳定不稳定一般4一般4不稳定原子的最外层电子排布与元素性质的关系82稳定不稳定一般4一既不易得又不易失易失电子只显正价0易得电子既显负价又显正价既不易得又不易失易失电子只显正价0易得电子既显负价又显正价特别提醒特别提醒2四点说明(1)核外电子排布规律是相

5、互联系的，不能孤立地应用其中的一项。(2)要熟练掌握120号元素的原子结构示意图，这是顺利解答推断题的基础。(3)注意原子结构示意图与离子结构示意图间的区别。(4)最外电子层中排满8个电子(He为2个)时，这种电子层结构为相对稳定结构，其他的电子层结构为相对不稳定结构。不稳定的电子层结构在一定条件下要变为稳定的电子层结构。2四点说明原子结构与元素周期律复习ppt(6)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；(7)最外层电子数是内层电子总数一半的元素：Li、P；(8)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al；(9)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si；(10)最外层电子数是

6、次外层电子数4倍的元素：Ne。(6)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O； 下列说法中肯定错误的是()A某原子K层上只有一个电子B某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍C某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍D存在核电荷数与最外层电子数相等的离子 下列说法中肯定错误的是()原子结构与元素周期律复习ppt原子结构与元素周期律复习ppt4(2011湘潭高一质检)A元素原子的第二层比B元素原子的第二层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5个，则A与B形成的化合物的化学式为()AA2B3 BBA2CAB4 DB3A24(2011湘潭高一质检)A元素原子的第二层比B元素原子5(2

7、010厦门高一检测)写出元素符号并画出下列元素的原子结构示意图。(1)原子核外有2个电子层，核外有10个电子的原子_。(2)质量数为23，中子数为12的原子_。(3)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子_。解析：(1)核外有10个电子的原子，质子数为10，是Ne原子。(2)质量数为23，中子数为12的原子，质子数为231211，为Na原子。(3)最外层电子数不能超过8个，所以次外层第1层，次外层电子数为2，最外层电子数为236，是O原子。5(2010厦门高一检测)写出元素符号并画出下列元素的原6A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增，A原子核内仅有一个质子；B原子的电

8、子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍。(1)写出元素符号：A_，B_，C_。(2)画出D的离子结构示意图_。6A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且六、元素周期律1原子序数(1)概念：元素在_中的序号。(2)与构成原子微粒数间的关系原子序数_数_数_数2元素周期律的含义元素的性质随着元素_的递增而呈周期性变化的规律。元素周期表核内质子核外电子核电荷原子序数六、元素周期律元素周期表核内质子核外电子核电荷原子序数3元素周期律的表现随原子序数的递增：18由大到小1到74到1

9、4.元素周期律的实质元素性质的周期性变化是由_呈周期性变化的必然结果。原子核外电子排布3元素周期律的表现18由大到小1到74到14.元七、元素周期表1元素周期律与元素周期表的关系元素周期表是_的具体表现形式。2元素周期表的编排原则(1)把原子_的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成横行。(2)把_的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。元素周期律电子层数相同最外层电子数相同七、元素周期表元素周期律电子层数相同最外层电子数相同3元素周期表的结构(1)周期288181832长周期短周期周期序数原子核外电子层数3元素周期表的结构288181832长周期短周期周期序数(2)族元素周期表中共有18个

10、纵列，16个族，包括7个_,7个_,1个_,1个_。主族副族族零族主族序数与原子结构的关系：主族序数_。核外最外层电子数(2)族主族副族族零族主族序数与原子结构的关系：主族序数4元素周期表提供的元素信息5元素周期表的分区分界线附近元素的性质:既能表现出一定的_,又能表现出一定的_。金属性非金属性4元素周期表提供的元素信息5元素周期表的分区金属性非金属开放探究2.元素周期表中所含元素种数最多的是哪一列？提示：第3列，第6周期第3列的镧系和第7周期第3列的锕系各包括15种元素 。开放探究2.元素周期表中所含元素种数最多的是哪一列？八、周期表中的部分重要元素1A族元素(碱土金属元素)国防金属(1)包

11、括:_、锶(Sr)、_、镭(Ra)。(2)物理共性:_色,导电性,传热性,延展性。(3)化学共性：R2e_。(4)存在:在自然界中只以_态存在。铍(Be)、镁(Mg)、钙(Ca)钡(Ba)亮白R2化合八、周期表中的部分重要元素铍(Be)、镁(Mg)、钙(Ca)2A族元素(1)包括:_、锑(Sb)、铋(Bi)。(2)元素特点从非金属元素逐渐过渡到金属元素,其中_为非金属元素,_为金属元素。(3)存在在自然界中磷只以_态存在,主要存在形式为_,_被称为“生命元素”。氮(N)、磷(P)、砷(As)N、P、AsSb、Bi化合氮元素磷酸盐2A族元素氮(N)、磷(P)、砷(As)N、P、AsSb3过渡元素

12、(1)包括元素周期表中第_列,全部是_元素。(2)大部分过渡元素的单质坚硬而有光泽,具有良好的导电性,化学性质比较稳定,与空气和水的反应缓慢或根本不反应。312金属3过渡元素312金属开放探究3.请结合元素周期表的结构推断,若A族某元素的原子序数为a,则同一周期A元素的原子序数为多少？提示:(1)增加1(第二、三周期),如4Be5B,即a1；(2)增加11(第四、五周期),如38Sr49In,即a11；(3)增加25(第六、七周期),如56Ba81Tl,即a25。 开放探究3.请结合元素周期表的结构推断,若A族某元素一、微粒半径大小的比较规律1一看电子层数电子层数不同、最外层电子数相同时,电子

13、层数越多,半径越大；如r(F)r(Cl)r(Br)r(I),r(F)r(Cl)r(Br)r(Mg)r(Al)r(S)r(Cl),r(S2)r(Cl)r(K)r(Ca2)。3三看电子数核电荷数相同时,电子数越多,半径越大；如r(Na)r(Cl)。特别提醒一、微粒半径大小的比较规律特别提醒原子结构与元素周期律复习ppt原子结构与元素周期律复习ppt原子结构与元素周期律复习ppt二、元素化合价与最外层电子数的关系随着原子序数的递增,元素的主要化合价呈现周期性变化(正价17,负价41)。元素的主要化合价最高正价和最低负价是由原子的最外层电子数决定的,它们与最外层电子数的关系为:1关系主族元素最高正化合

14、价最外层电子数(O、F除外)最低负化合价最外层电子数8(H除外)|最高正化合价|最低负化合价|8二、元素化合价与最外层电子数的关系三、原子序数及元素在元素周期表中位置的确定1零族元素原子序数定位法(1)零族元素原子序数的确定(2)依据零族元素原子序数及元素周期表的结构可将已知原子序数的元素确定其在周期表中的位置；反之,已知元素在周期表中的位置可确定元素原子序数。三、原子序数及元素在元素周期表中位置的确定(2)依据零族元素2由位置推导原子序数(1)同周期2由位置推导原子序数(2)同族若A、B为同主族元素,A所在周期有m种元素,B所在周期有n种元素,A在B的上一周期,设A的原子序数为a。若A、B为

15、A族或A族(位于过渡元素左边的元素),则B的原子序数为(am)。若A、B为AA族(位于过渡元素右边的元素),则B的原子序数为(an)。(2)同族3根据离子的电子层结构推导元素在周期表中的位置如:若A与氖原子具有相同的电子层结构,A元素必和氖在同一周期,且比氖少一个电子,则A元素位于第2周期A族,名称为氟。3根据离子的电子层结构推导元素在周期表中的位置如:若A与原子结构与元素周期律复习ppt钠、镁、铝三种元素失电子能力的比较1.实验探究(1)钠、镁与水反应的比较两种金属置换出水中的氢的难易程度为_,失电子能力的强弱顺序为_。(2)镁、铝与酸反应的比较两种金属置换出酸中的氢的难易程度为_,失电子能

16、力的强弱顺序为_。(3)镁、铝氢氧化物性质的比较Al(OH)3为两性氢氧化物,Mg(OH)2为中强碱,碱性_,故Mg的失电子能力强。NaMgNaMgMgAlMgAlMg(OH)2Al(OH)3钠、镁、铝三种元素失电子能力的比较NaMgNaMgMg2.钠、镁、铝失电子能力的比较钠、镁、铝失电子能力由强到弱的顺序依次为：_。开放探究1.元素原子得(失)电子数目越多,得(失)电子能力越强吗？提示：元素原子得失电子能力只与得失电子的难易程度有关,而与得失电子的数目无关。例如,Na比Al易失电子,即Na的失电子能力强于Al,但失电子数目Na比Al少；同理,得电子数目NF,但得电子能力NF 。NaMgAl

17、2.钠、镁、铝失电子能力的比较NaMgAl硅、磷、硫、氯得电子能力的比较1.单质与H2化合的难易程度为:_。2.生成气态氢化物的稳定性强弱顺序为：_。3.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：_。4.硅、磷、硫、氯得电子能力的强弱顺序为：_。SiPSCl2SiH4PH3H2SHClH3PO4H2SO4SPSi硅、磷、硫、氯得电子能力的比较SiPSCl2SiH4开放探究2.请结合已有知识思考:同一周期中,非金属元素对应的所有含氧酸的酸性都随原子序数增大而增强吗？提示:不是。同一周期,随着原子序数递增,元素最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)酸性逐渐增强,但低价的含氧酸没有此规律,如HCl

18、O是一种很弱的酸 。开放探究2.请结合已有知识思考:同一周期中,非金属元素九、同周期元素的原子得失电子能力的变化规律1.规律同周期由左到右,元素的原子得电子能力_,失电子能力_。增强减弱九、同周期元素的原子得失电子能力的变化规律增强减弱一、同周期元素原子结构与性质的递变规律特别提醒一、同周期元素原子结构与性质的递变规律特别提醒原子结构与元素周期律复习ppt原子结构与元素周期律复习ppt(3)第3周期Si、P、S、Cl最高价氧化物的水化物的酸性(3)第3周期Si、P、S、Cl最高价氧化物的水化物的酸性原子结构与元素周期律复习ppt二、元素金属性和非金属性强弱的判断1.判断元素金属性强弱(1)在元

19、素周期表中的相对位置,在周期表愈位于左下方的元素,其金属性就愈强。(2)最高价氧化物的水化物的碱性愈强,金属性则愈强。(3)单质与水或酸反应置换氢的难易,愈易则金属性愈强。(4)单质与盐溶液的置换反应,强置换弱。(5)根据元素阳离子的氧化性强弱,阳离子氧化性越强,则元素金属性越弱。如氧化性NaCu2,则金属性NaCu。二、元素金属性和非金属性强弱的判断2.判断元素非金属性强弱(1)在元素周期表中的相对位置,在周期表右上方的元素非金属性较强。(2)跟氢气形成气态氢化物的难易程度,愈易反应,非金属性愈强。(3)气态氢化物的稳定性,稳定性愈高,非金属性愈强。(4)最高价氧化物的水化物的酸性强弱,酸性

20、愈强则非金属性愈强。(5)置换反应,强置换弱。(6)与同一种金属反应后金属价态的变化。2.判断元素非金属性强弱例如:Fe与Cl2、S分别反应生成FeCl3、FeS,说明非金属性ClS。(7)元素阴离子还原性强弱,强则非金属性愈强。(8)非金属原子结合相同数量的电子形成稳定结构,放出能量多的,元素非金属性强。例如:Fe与Cl2、S分别反应生成FeCl3、FeS,说明非CCAA十、预测同主族元素的性质1卤族元素性质的相似性和递变性(1)预测依据原子结构的相似性7十、预测同主族元素的性质7原子结构的递变性(从FI)原子半径:_;得电子能力:_。(2)预测卤族元素的性质相似性由小到大由强到弱原子结构的

21、递变性(从FI)由小到大由强到弱71化合HClO4HFHClHBrHI71化合HClO4HFHClHBrHI递变性(从FI)a.与氢气化合的难易程度:_;b.气态氢化物的稳定性:_;c.最高价氧化物的水化物酸性:_ (F除外);d.X失电子能力:_。由易到难由强到弱由强到弱由弱到强递变性(从FI)由易到难由强到弱由强到弱由弱到强(2)递变性(从LiCs)原子半径:_;原子失电子能力:_;单质与水反应剧烈程度:_;与氧气反应的剧烈程度:_;最高价氧化物的水化物的碱性:_。由小到大由弱到强变的更剧烈变强变强(2)递变性(从LiCs)由小到大由弱到强变的更剧烈变强3.结论及解释(1)结论:同主族元素

22、性质既具有_性又有_性。(2)解释:相似递变3.结论及解释相似递变开放探究1.依据元素周期表推断,自然界中得电子能力最强的元素和失电子能力最强的元素分别是什么？提示:自然界中,F是得电子能力最强的元素;Cs是失电子能力最强的元素 。开放探究1.依据元素周期表推断,自然界中得电子能力最强十一、元素周期律和元素周期表的具体应用1.在_的交界处寻找半导体材料。2.在_中寻找优良的催化剂。3.对_区域研究,生产新型农药等。4._新元素的性质。金属元素和非金属元素过渡元素非金属预测十一、元素周期律和元素周期表的具体应用金属元素和非金属元素过开放探究2.请分析造成碱金属元素、卤素性质的相似性和递变性的结构原因？能否从中体会出元素之间存在着某种内在联系和内部规律性？提示:碱金属元素、卤素性质相似的结构原因是各自的最外层电子数目相同,递变性是由于随着核电荷数的增大电子层数逐渐增多、原子半径逐渐增大,原子核对外层电子的作用力逐渐减弱所致。体会到的内部规律性是:最外层电子数相同的元素的原子,性质具有一