元素化合物易错考点及例题剖析

1、元素化合物易错考点及例题剖析考点 1：卤素及其化合物例 1：下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（ ）A食盐B漂白粉C氯水D绿矾分析：考虑物质在空气中的变质，主要考虑物质自身的稳定性及是否与空气中的成分（主要是 O2、CO2、H2 O等）发生化学反应。A 项食盐很稳定，也不易与空气的成分发生反应。若为粗盐，因含MgCl2、 CaCl2等杂质而易潮解，潮解是吸水过程，物理变化，不能称为变质。B 项主要成分是CaCl2和 Ca(ClO) 2。Ca(ClO) 2 可与空气中的CO2 发生反应： Ca(ClO) 2 +CO2+H2O=CaCO3+2HC

2、l，此非氧化还原反应；生成的HClO见光，有反应：2HCl =2HCl+O 2。此为氧化还原过程。该变质过程符合题意。C项氯水的成分中HClO易见光分解，其变质仅有氧化还原反应。2+3+D项绿矾可失水风化，为非氧化还原反应，而其中的Fe易被空气中的O2 氧化成 Fe ，此过程为氧化还原反应，符合题意。此项为易漏选项。答案：BD例 2： 1824 年法国巴拉尔发现溴。在他以前，有一家工厂曾将一瓶红棕色的液体送给德国化学家李比希检测，李比希凭经验武断地认为该液体为氯化碘（化学式为ICl ，性质和溴非常相似） 。后来看到巴拉尔发现溴的报道后，忏悔不已。下列关于ICl 的有关说法中不正确的是（）A、

3、I-Cl键为极性共价键B、 ICl分子为非极性分子C、该物质在反应中通常体现氧化性D、在反应ICl+2NaOH=NaCl+NaIO+H2O中作氧化剂 错误解答 选 B。由于 ICl 成键原子不同，因此ICl是极性键构成的极性分子。而且由于ICl 性质和Br2 相似， Br2 在反应中通常作氧化剂（包括在与氢氧化钠反应中），因此该物质在反应中通常做氧化剂，呈现氧化性。 错误原因 机械迁移，没有认真分析ICl与氢氧化钠的反应而导致漏选答案。 正确解答 思路同“错误解答”。应该注意在ICl+2NaOH=NaCl+NaIO+H2O反应中，ICl各种元素的化合价并没有改变，因此不是氧化剂。因此本题选项为

4、B、 D。例 3：有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、 +5 两种价态，则这种化合物的化学式为（） A、I 2O4 B 、I 2O5 C、I 4O7 D、I 4O9 错误解答 选 A。根据 I 呈现的价态和化合价代数和为0 的原则代入试算，可知选项A 符合题意。 错误原因 忽视题目中“碘酸碘”的信息，或者无法从氯酸钾中将“氯酸根”的表示迁移过来。 正价为 +5；由于碘酸碘中碘的化合价为+3、+5 两种价态，因此阳离子的化合价为+3 价。根据化合价代数和为 0 的原则，该化合物的化学式为I （ IO3） 3，即 I 4O9。 D选项正确考点 2：硫元素及其化合物例 4：除去 S

5、O2 中少量的SO3，应选用：A饱和 NaHCO3溶液B饱和 Na2SO3 溶液C98.3%的浓H2SO4D NaOH溶液分析： 此题为除杂题， 除杂的原则为：不增（不增新杂质），不减（不减少所要保留物质），不繁（操作不繁琐）。A、B、D 项与 SO3、SO2 都反应了， 且 A 中还生成 CO2气体，违反了不增不减原则。 若将 B 项改为饱和 NaHSO3 溶液，只与杂质 SO3 反应，同时生成了所需保留的 SO2，则符合题意。C 项学生不易想到， 联想工业制硫酸的最后一步 SO3 的吸收就是用 98.3%的浓 H2SO4，防止酸雾生成导致吸收不充分。而 SO2 在浓 H2SO4 中溶解是极

6、小的，达到了除杂不引杂的目的，也是一种很好的方法。答案：C例 5：高温下硫酸亚铁发生如下反应： 2FeSO4=Fe2O3+SO2 +SO3，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀是（ ）A、 BaSO4和 BaSO3 B 、 BaS C 、 BaSO4 D 、 BaSO3 错误解答 由于 BaSO4 和 BaSO3均属于不溶于水的钡盐，因此本题的选项为A。 错误原因 忽略产生沉淀的环境。 正确解答 当 SO2、SO3通入氯化钡溶液时，SO3 溶于水生成硫酸， 硫酸与氯化钡作用，发生如下的反应：H2 SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl。反应后溶液呈酸性，此时不仅SO2几乎不能溶解，而

7、且即使溶解，也不能产生沉淀，因为BaSO3在酸性条件下会溶解。所以，本题正确选项为C。例 6：大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定是没有意义的是 ( )A 、探究 SO2 和 Na2O2 反应可能有 Na2SO4 生成B、探究 Na 与水的反应可能有O2 生成C、探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSD、探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl 2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是 HClO 的漂白性所致 错误解答 A 错误原因 对氧化还原反应化合价升降总数。元素守恒，氧化性还原性等知识理解不透彻。 正确解答

8、B考点 3：氮元素及其化合物例 7：在某100ml的混合液中，硝酸和硫酸的物质量浓度分别是0.4mol/L,0.1mol/L,向该混合液中加入1.92g铜粉 , 加热 , 待充分反应后 , 所得溶液中铜离子物质量浓度是(mol/L):A 0.15 B 0.225 C 0.35 D 0.45错误解答 A 错误原因 ：根据反应： 3Cu + 8HNO3 = 3Cu（ NO3） 2 + 2NO + 4H2O，题目中给出的硝酸的物质的量为0.04mol ，因此，参与反应的铜的物质的量为0.015mol ，因此答案为A。解题时忽略溶液中仍然存在H+，在该条件下，生成的Cu（ NO3） 2 中的硝酸根离子

9、要和铜继续反应。 正确解答 根据 3Cu + 8H + +2NO3- =3Cu 2+ +2NO +4H2O 铜离子浓度为0.225mol/L例 8: 鉴别 NO和 Br2蒸气，下列实验不可行的是（）2A溶于水B通入 CCl4C通入 NaOH溶液D用湿润的淀粉KI 试纸分析： NO、 Br蒸气外观皆呈红棕色，其鉴别方法是重要考点。A 项操作 3NO+HO=2HNO+NO，生成无22223色溶液，而 Br 2+H2 O=HBr+HBrO， Br 2 水中仍有大量Br 2 分子存在，溶液是橙色，与前者可区别开。B 项操作，Br 2 分子在 CCl4有机溶剂中的溶解度很大，Br 2 蒸气基本都可溶入其

10、中，不再有红棕色气体，而NO2不易溶化 CCl4 中，依然有红棕色气体存在，与前者现象不同。C项 2NO+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O， Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H，两者都形成无色溶液，无法鉴别。D项， NO2及其遇水生成的 HNO3、Br2 都有强氧化性，可氧化I - 成 I 2，使淀粉变蓝，现象相同，两者鉴别还可用 AgNO3溶液， NO2气体通入无明显变化，而Br 2 通入，遇水成Br- ，和 Ag+生成浅黄色 AgBr 沉淀。还可以将两种气体分别置于玻璃容器中，利用2NON2O4+Q这个平衡的热效应，将两盛气体的玻璃容器同时置于热水或冷水中，观察气体颜色

11、变化，有变化的是NO气体。答案： C、 D2考点 4：含硅矿物和信息材料例 9：某混合气体可能含有 H2、 CO、 CO2、 HCl、 NH3 和水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过：澄清石灰水（无浑浊现象）， Ba（ OH）2 溶液（出现白色沉淀），浓硫酸（无明显变化），灼热的氧化铜（变红），无水硫酸铜（变蓝）。则可以判断混合气体中（）A、一定没有CO2，肯定有 H2C、一定有 CO、CO2和水蒸气B 、一定有D、可能有H2、 CO2，和 HClCO2、 NH3 和水蒸气 错误解答 选择 A。由于气体通过澄清石灰水时无浑浊现象，因此混合气体中没有CO2，故选 A。也有学生因为看到混合气体

12、通入如下溶液及看到如下的现象：澄清石灰水（无浑浊现象），Ba（ OH）2 溶液（出现白色沉淀）。由于这两种现象的“矛盾”，很多学生无从作答。 错误原因 审题不认真，没有抓住“依次”这一关键；而且由于逻辑推理能力不强而无从作答。 正确解答 必须抓住气体通入“澄清石灰水（无浑浊现象）”的原因有两种：1）混合气体中无CO2；2）混合气体中有CO2，同时也有HCl（由于石灰水优先和HCl 反应，观察不到沉淀）。气体通入“Ba（OH）2 溶液（出现白色沉淀）”，这里的沉淀一定是BaCO3，因此混合气体中一定有CO2，同时证明混合气体中一定有 HCl。气体通入“浓硫酸（无明显变化）”，并不能说明混合气体中

13、是否含有水蒸气，但可以说明通过该装置后出来的气体中一定没有水蒸气，为后面的推断奠定基础。气体通入“灼热的氧化铜（变红） ”，说明混合气体中有H2。气体通入“无水硫酸铜（变蓝）”，进一步证明有H2。综上所述，不能确定是否有CO、水蒸气。因此本题的正确选项为B。考点 5：钠、镁铝及其化合物例 10：把钠放入滴有石蕊试液的水中，下列现象不易观察到的是A钠浮在水面上B 溶液中产生较多气泡C水溶液变为蓝色D钠熔化成小球并在水面游动 错误解答 选择 C。 错误原因 观察实验不仔细。想当然推测和审题不仔细。做实验时用的指示剂是酚酞，而题目用的是石蕊试液 正确解答 B例 11：为除去MgCl2 溶液中的FeC

14、l 3，在加热搅拌的条件下，加入的一种试剂其中可行是（）A.NaOHB .MgCO3C.氨水D. CuO错误解答 选择 A 或 C。 错误原因 思考问题不全面。只考虑氨水、NaOH与FeCl 3 生成沉淀，未考虑氨水、NaOH与MgCl2 溶液也生成沉淀。 正确解答 B例 12：有 4mol 铝及足量稀盐酸和稀氢氧化钠溶液。若使铝完全转变为氢氧化铝，所需物质的量之和最小的是（） A 24mol B 36mol C 8mol D 6mol错误解答 AHCl 和NaOH的 错误原因 不知道可以用氯化铝和偏铝酸钠制取氢氧化铝的原理。 正确解答 D考点 6: 铁铜的获得及应用例 13：常温下，向下列各

15、溶液中分别投入铁片，溶液质量变化最小的是（）A 浓HNO BHClCuSO D AgNO334 错误解答 B 错误原因 未考虑到“钝化” 正确解答 A例 14：浅绿色的Fe（ NO3） 2 溶液中存在着如下的平衡Fe2+ + 2H2O=Fe（ OH） 2 + 2H +若往此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色（）A、绿色变深 B 、变得更浅C 、变黄绿色D 、不变 错误解答 A 。由于硝酸亚铁溶液中存在水解平衡，当往该溶液中加入盐酸时，促使水解平衡向左移动。使得溶液中的亚铁离子浓度增大。因此溶液的浅绿色加深。 错误原因 忽视硝酸根离子在酸性条件下强氧化性，使得在加入盐酸时，亚铁离子被氧化。 正确解答 由于硝酸根离子在酸性条件下显强氧化性。当往硝酸亚铁溶液中加入盐酸时，溶液中的亚铁离子被氧化为铁离子，因此溶液呈黄绿色。正确选项为 C。例 15：某工厂排放的酸性废水中含有较多量的重金属 cu2+，这对农作物和人畜均有害。 欲采用化学药剂法除掉有害成分，应选择下列药品