高考化学一轮复习：物质分类课件

1、物质分类高考化学一轮总复习物质分类高考化学一轮总复习课堂互动讲练实验专项探究达标突破训练物质的分类基础自主梳理课堂互动讲练实验专项探究达标突破训练基础自主梳理基础自主梳理清单一简单分类法及其应用自我诊断1判断下列说法是否正确。A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物。()B按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于酸、氢化物、氧化物、一元酸、强氧化性酸。()基础自主梳理清单一简单分类法及其应用自我诊断CCH4、C2H4属于易燃液体。()答案：A.BCCCH4、C2H4属于易燃液体。()基础回归1分类方法(1)交叉分类法把下列物质及化学反应按交叉分类法分类：基础回归高考化学一轮复习

2、：物质分类课件(2)树状分类法如对物质进行树状分类：(2)树状分类法2应用分类可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关系。2应用的化学方程式分别为：_2CaO2 2CaOCaOH2O=Ca(OH)2Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O2HClFe=FeCl2H26HClAl2O3=2AlCl33H2OHClNaOH=NaClH2O2HClCaCO3=CaCl2H2OCO2的化学方程式分别为：2CaO2 思考感悟1由同种元素形成的物质一定是纯净物吗？【提示】不一定，如金刚石和石墨混合成的物质，虽然是同种元素形成的，但属于混合物。思考感悟1由同种元素形成的物质一定是纯净物吗？清单二

3、分散系、胶体自我诊断2判断下列说法是否正确。AAgI胶体在电场中自由运动。()B利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体。()清单二分散系、胶体自我诊断C向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体。()D用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象。()答案：A.BCDC向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和基础回归1分散系(1)概念：把_物质分散在_物质中所得到的体系。(2)组成：_和_。(3)分类按照分散质粒子的大小一种(或多种)另一种(或多种)分散质分散剂基础回归一种(或多种)另一种(或多种)分散质分散剂按照分散质或分散剂的状态按照分散质或分散剂的状

4、态2胶体(1)胶体的性质丁达尔效应当光束通过胶体时，可以看到胶体中有一条_，这是由于胶体粒子对光线的_而形成的，利用该性质可区分胶体和溶液。介稳性胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下可稳定存在。原因：胶体粒子的_，相互排斥；胶体粒子的_。光亮的“通路”散射电性相同布朗运动2胶体光亮的“通路”散射电性相同布朗运动电泳在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作_移动的现象。工业上可用静电除尘。聚沉胶体粒子聚集成较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程。聚沉方法：_；加入_；加入_。加热电解质溶液带相反电荷的胶体粒子定向电泳加热电解质溶液带相反电荷的胶体粒子定向(2)Fe(OH)3胶体的制备将烧

5、杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入12 mL饱和_，继续煮沸至溶液呈_，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。反应的化学方程式为：_。FeCl3溶液红褐色FeCl33H2O Fe(OH)3(胶体)3HCl(2)Fe(OH)3胶体的制备FeCl3溶液红褐色FeCl3思考感悟2丁达尔效应是不是一种化学变化？怎样提纯胶体？【提示】丁达尔效应是物理变化而不是化学变化；可用渗析法提纯胶体，由于胶体粒子较大不能透过半透膜，而离子、分子较小可以透过半透膜，用此法可以将胶体粒子和溶液中的离子、分子分开。思考感悟2丁达尔效应是不是一种化学变化？怎样提纯胶体？课堂互动讲练考点一物质的分类及常见无机物的转化关系

6、1物质的简单分类(无机物的分类)课堂互动讲练考点一物质的分类及常见无机物的转化关系1物质的高考化学一轮复习：物质分类课件2常见无机物之间的相互转化关系2常见无机物之间的相互转化关系【特别提醒】判断氧化物所属类别时，一定要注意以下几点：(1)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO是不成盐氧化物；(2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物。【特别提醒】判断氧化物所属类别时，一定要注意以下几点：(1例1分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类正确的是()根据一个酸分子电离产生氢

7、离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应例1分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类正确ABC D【解析】根据一个酸分子电离产生H的个数将酸分为一元酸、二元酸等；不能根据酸分子中含有的氢原子个数分，如CH3COOH分子中含有4个氢原子，但属于一元酸。氧化还原反应的本质是反应中有电子转移，分类正确。强、弱电解质是根据电解质在水溶液中能否完全电离分类的，如液态

8、氯化氢不电离，但HCl是强电解质。AB区分金属与非金属的依据是其原子得失最外层电子的难易程度，而不是最外层电子数的多少，如H最外层只有一个电子，却是非金属。任何化学反应都有热效应，不是放热反应就是吸热反应，合理。【答案】B【规律方法】对于本类题目涉及的知识面比较广，所以在学习有关概念时必须记清判断概念的关键点。区分金属与非金属的依据是其原子得失最外层电子的难易程度，而互动探究(1)把改为“根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等”是否正确，为什么？(2)把改为“根据电解质是否易溶于水将电解质分为强电解质、弱电解质”是否正确，为什么？【提示】(1)不正确；酸分子中的氢原子并不一定能全

9、部电离出来，如CH3COOH，含有4个氢原子，但其是一元酸。(2)不正确；电解质的强弱与电解质的溶解性大小没有直接关系，如BaSO4难溶于水，但其是强电解质，CH3COOH易溶于水，但其是弱电解质。互动探究(1)把改为“根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分跟踪训练(随学随练，轻松夺冠)1下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是()AH2SO4、NaOH腐蚀品BCH4、C2H4易燃液体CCaC2、Na遇湿易燃物品DKMnO4、K2Cr2O7氧化剂解析：选B。B项，CH4、C2H4均为易燃气体。跟踪训练(随学随练，轻松夺冠)考点二常见分散系的比较与胶体的性质及应用1溶液、胶体、浊液三类分散系的比较考

10、点二常见分散系的比较与胶体的性质及应用1溶液、胶体、浊液高考化学一轮复习：物质分类课件2.胶体的性质及应用(1)丁达尔效应：鉴别溶液和胶体。(2)电泳：工业上静电除尘。(3)聚沉：三角洲的形成；明矾净水。【特别提醒】胶体与其他分散系的本质区别：胶体粒子的直径在1 nm100 nm之间，这是胶体的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的依据，同时也决定了胶体的性质。2.胶体的性质及应用例2下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()A溶液是电中性的，胶体是带电的B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D一

11、束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有例2下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()【解析】A项胶体不带电；只有带电的胶体微粒在通电时向某一极移动，B错误；溶液和胶体均产生布朗运动，C错误；胶体具有丁达尔效应，溶液没有，D正确。【答案】D【规律方法】掌握好胶体的性质是做好此类题目的关键。【解析】A项胶体不带电；只有带电的胶体微粒在通电时向某一极跟踪训练(随学随练，轻松夺冠)2下列说法中正确的是()A胶体中分散质粒子直径小于1109 mB区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应C往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体D清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽

12、的光线)是由于胶体粒子对光线的反射形成的解析：选B。跟踪训练(随学随练，轻松夺冠)选项内容指向联系分析结论A胶体中胶粒直径介于1 nm100 nm之间，不会小于1109 m错误B胶体具有丁达尔效应，溶液无此种现象正确CNaOH溶液与FeCl3溶液反应生成Fe(OH)3沉淀，不能制得胶体错误D丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射形成的错误选项内容指向联系分析结论A胶体中胶粒直径介于1 nm10实验专项探究氢氧化铁胶体的制备、提纯和性质探究1制取Fe(OH)3胶体的反应原理：FeCl33H2O Fe(OH)3(胶体)3HCl2胶体的本质特征：胶粒直径介于浊液分散质和溶液分散质之间。实验专项探究氢氧化

13、铁胶体的制备、提纯和性质探究【典例探究】某研究性学习小组进行了Fe(OH)3胶体的制备：将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中时，液体变为_色，得到的是_；反应的离子方程式为_。用此分散系进行实验：(1)将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后，发现阴极附近颜色_，这表明_，这种现象称为_。【典例探究】某研究性学习小组进行了Fe(OH)3胶体的制备(2)向其中加入饱和的硫酸铵溶液，发生的现象是_；原因是_。(3)向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是_；原因是_。(4)提纯此分散系的方法叫_，所选提纯装置是下列中的_。(2)向其中加入饱和的硫酸铵溶液，发生的现象是_高考化学一轮复习：物质分类课件【解析】实验室制备Fe(OH)3胶体的操作要点：蒸馏水先煮沸；再加入饱和的FeCl3溶液；继续煮沸至红褐色，停止加热。(1)Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，在电场作用下发生电泳现象。带正电荷的胶粒向阴极移动，故阴极附近颜色逐渐加深。(2)硫酸铵溶液中存在阴、阳离子，带有正、负电荷，Fe(OH)3胶粒带有正电荷，被负电荷中和，Fe(OH)3胶体发生聚沉现象，形成Fe