配制一定物质的量浓度的溶液VIP

1、实验活动1配制一定物质的量浓度的溶液【实验目的】.练习容量瓶的使用方法。.练习配制一定物质的量浓度的溶液。.加深对物质的量浓度概念的认识。【实验仪器】烧杯、容量瓶(100 mL)、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平【实验药品】NaCK蒸锵水【实验步骤】.配制 100 mL 1.00 mobL-1 的 NaCl 溶液计算溶质的质量计算配制100 mL 1.00 mol-L1的NaCl溶液所需NaCl固体的质量为 遂go(2)称量用托盘天平称量NaCl固体的质量为5.8或5.9 go (有条件的学校用分析天平或电子天平称量5.850 Ogo )配制溶液溶解：把称好的NaCl固体放入烧杯中，再

2、向烧杯中加入40 mL蒸偏水，用玻璃棒搅拌, 使NaCl固体完全溶解。移液：待溶液冷却到室温后,将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100 mL容量瓶。洗涤：用少量蒸储水洗涤玻璃棒和烧杯内壁匕_次，并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇 动容量瓶，使溶液混合均匀。定容：继续向容量瓶中加入蒸储水，直到液面在刻度线以下12 cm时,改用胶头滴管滴 加蒸储水，直至凹液面与刻度线相切。摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴好标签。.用 1.00 mol-L=1 的 NaCl 溶液配制 100 mL0.50 mobL-1 的 NaCl 溶液计算所需L00mol.L-i的NaCl溶液的体积

3、计算配制100 mL0.50 moi.I7】的NaCl溶液所需LOOmoLI/i的NaCl溶液的体积为“1mL。(2)量取1.00 mol-L-1的NaCl溶液的体积用量筒量取1.00的NaCl溶液5OQ mL。配制溶液溶解：把量取好的NaQ溶液倒入烧杯中，向烧杯中加入20 mL蒸储水，用玻璃棒慢慢搅 动，使其混合均匀。移液：将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。洗涤：用少量蒸用水洗涤玻璃棒和烧杯内壁23次,并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇 动容量瓶，使溶液混合均匀。定容：继续向容量瓶中加入蒸储水，直到液面在刻度线以下12 cm时,改用胶头滴管滴 加蒸储水，直至凹液面与刻度线相切。摇匀：盖好容量

4、瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。(4)将配制好的100 mL 0.50 molLr的NaCl溶液倒入指定的容器中，贴好标签。【问题和讨论】.将烧杯中的溶液注入容量瓶以后，为什么要用蒸储水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，并 将洗涤液也都注入容量瓶？答案 将烧杯中的溶液注入容量瓶以后，烧杯内壁和玻璃棒上都残留有溶液，里面有溶质， 洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，并将洗涤液也都注入容量瓶，是为了保证溶质尽可能全部都 转移到容量瓶中，减小误差。.溶解后的溶液为什么要冷却到室温后再转移到容量瓶中？如果未冷却就转移，对所配溶液 的物质的量浓度有什么影响？答案 容量瓶的使用温度为20 ,即室温，未冷却溶液温度高，体积偏

5、大，此时定容到刻度 线，冷却后体积缩小，小于容量瓶容积，导致所配溶液的物质的量浓度偏大。.用l.00molL-l的NaCl溶液配制的NaCl溶液时，用量筒量取1.00molL的NaCl溶液时，仰视读数，所配的溶液物质的量浓度偏大还是偏小？答案 用量筒量取1.00 mobL-1的NaCl溶液时，仰视读数，所量取的LOO mobL_1的NaCl 溶液体积偏大，所含的溶质偏多，所配的溶液物质的量浓度偏大。.如果在定容时仰视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液物质的量浓度偏大还是偏小？ 答案 仰视刻度线，溶液体积偏大，所配溶液的物质的量浓度偏小。.如果定容时，不小心加水超过了刻度线，应该怎么操作？答案重新

6、配制。跟踪强化1.(2020.辽宁滨海实验中学期末)如图是硫酸试剂标签上的局部内容。请回答以下问题： 硫酸化学纯(CP)(500 mL)- 品名：硫酸化学式：H2so4相对分子质量：98 密度：L84gcm 3 质量分数：98%(1)该浓硫酸中溶质、溶剂分子数目之比为，现用该浓H2SO4来配制 的稀H2so4，需量取该浓H2so4的体积为 mLo配制时，以下仪器中必须使用(填序号)，还缺少的仪器是、o 托盘天平(带祛码)10 mL量筒 20 mL量筒 烧杯 玻璃棒 100 mL容量瓶 漏斗烧瓶在配制过程中，以下操作中能使所配溶液的浓度偏高的有(填序号)。用量筒量取98%的硫酸时俯视洗涤量取浓硫

7、酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中未等稀释后的H2s。4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中转移前，容量瓶中含有少量蒸储水定容时，加蒸偏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸偏水至刻度线定容时，仰视刻度线答案(1)9 ： 1 8.2 (2)500 mL容量瓶 胶头滴管 解析(1)该浓硫酸的质量分数为98%,100g溶液中，溶质是98 g,溶剂为2g,所以溶质和溶 98 g、98 g-mol1工 _剂的分子数目之比=-1一=9 ： 1;用该浓H2so4来配制480 mL0.3molL一】的稀H2SO4, ，g18 g-mol1由于没有480 mL的容量瓶，所以应

8、选择500 mL的容量瓶，设需要浓硫酸的体积为x mL, 根据稀释前后溶质质量不变，得 1.84 g-cm 3Xx mLX98%=0.5 LX0.3 mol-L1 X98 g-mol1, 解得xg8.2。(2)配制时，量取浓硫酸8.2mL,用10 mL的量筒；根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤: 计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，判断还需要的仪器为500 mL 容量瓶、胶头滴管。(3)用量筒量取98%的浓硫酸时俯视，导致量取硫酸的量偏小，浓度偏低，故不符；洗涤量 取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，会导致硫酸的量增加，浓度偏高，故符合; 未等稀释后的H2s。4溶液冷

9、却至室温就转移到容量瓶中，由于热胀冷缩，实际加水量偏少， 浓度偏高，故符合；转移前，容量瓶中含有少量蒸储水对结果无影响，故不符；定容时， 加蒸锵水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，导致硫酸的量偏小，使浓度偏低，故不符；定 容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸锵水至刻度线，加水量偏多，浓度偏低, 故不符；定容时，仰视刻度线，使加水量偏多，浓度偏低，故不符；综上所述，操 作能使所配溶液的浓度偏高。2. (2020.济南历城第二中学高一期末)(1)某实验需要1 mol.LrNaOH溶液500 mL。配制该溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、和 o配制实验操作步骤有：a.在天平上称量NaOH固体，加水溶解，冷却至室温。b.把制得的溶液小心地注入一定容积的容量瓶中。c.继续向容量瓶中加水至距刻度线12 cm处，改用胶头滴管加水至刻度线。d.用少量水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀。e.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。填写以下空白：操作步骤正确顺序为 O该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是,O(4)定容时，假设俯视刻度线，会使结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。答案 500 mL容量瓶 胶头滴管(2)abdce (3)搅拌 引流(4)偏高解析 配制1 molLrNaOH溶液500 mL,需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500 mL容量 瓶、胶头滴