2021-2022学年人教版必修1 第2章第3节 氧化还原反应（第2课时） 学案

1、第3节 氧化复原反响第2课时 氧化剂和复原剂.氧化复原反响的有关概念反响类型氧化反响：物质所含元素化合价ft高的反响复原反响：物质所含元素化合价隆低的反响反响物氧化剂：在反响中得到电子（或电子对偏向）的物质复原剂：在反响中失去电子（或电子对偏离）的物质产物氧化产物：复原剂被氧化得到的产物复原产物：氧化剂被复原得到的产物（4）物质性质氧化性：氧化剂所表现出的得到电子（或电子对偏向）的性质复原性：复原剂所表现出的失去电子（或电子对偏离）的性质.反响中概念间的关系：氧化剂在反响中化合价降低f具有氧化性一被复原一生成复原产物,发生复原反响。复原剂在反响中化合价升高一具有复原性-被氧化一生成氧化产物,发

2、生氧化反响。3）3.常见氧化剂和复原剂有利于人类生产和生活的氧化复原反响有金属的迨炼、电镀、燃料的燃烧等。对人类生产和生活不利的氧化复原反响有易燃物的自燃、食物的腐蚀、钢铁的锈蚀等。（时间20分钟，总分值30分）知识点一氧化剂和复原剂.以下关于反响Fe + CuSC）4=Cu+FeSOi的说法正确的选项是（）A. Fe是氧化剂 B. CuSOi是复原剂C. Fe被氧化D. CuSOi发生氧化反响答案：C解析：Fe与CuSOi反响，Fe失电子被氧化，Fe是复原剂；CuSO是氧化剂，发生复原反响。2.以卜关于氧化复原反响的表达止确的选项是（）A.失去电子的反响是复原反响B.失去电子的物质是复原剂C

3、.发生氧化反响的物质是氧化剂I） .作氧化剂的物质不能作复原剂答案：B解析：物质失去电子，那么相关元素的化合价升高，该物质为复原剂，发生氧化反响，B 项正确；如2H2。地曳2H2 f +。2 t ,水既是氧化剂又是复原剂，故D项错误。3.以下变化过程中，必须参加复原剂才能进行的是（）A. Cl2-Cr B. Zn-Zn2+C. H2fH2O D. CuOfCuCk答案：A解析：复原剂在氧化复原反响中失去电子，有元素的化合价升高；氧化剂在反响中得到 电子，有元素的化合价降低。参加复原剂才能进行，说明原物质为氧化剂，在反响过程中某 些元素的化合价降低。A项，氯元素：。价f 1价；B项，锌元素：0价

4、f+2价；C项，氢 元素：0价一 + 1价；I）项中铜元素的化合价没有发生变化。4.Fe2O3+2Al4.Fe2O3+2AlALO3+2Fe所属根本反响类型是o在该反响中元素的元素的原子 电子，被 o该反响中，F/Q,发生了 反响，A1发生了反响，是氧化剂，是复原剂，是氧化产物，是复原产物。答案：置换反响 铝 失 氧化 铁 得 复原 复原 氧化Fe203 Al ALO3 Fe 知识点二物质氧化性、复原性的判断.以下粒子只具有复原性的是（）A. Cu2+ B. Fe2+C. Fe D. H答案：C解析：只具有复原性，故化合价只能升高不能降低。.以下反响中，H2s0,既表现了氧化性，又表现了酸性的

5、是（）2H2soi （浓）+Cu=CuSOi + SO2 t +2H202H2so4 （浓）+CC02 t +2SO2 t +2H20H2soN浓）+NaClNaHSC）4+HCl tH2sol+Na2s。3金=曲2sO4+SO2 t +H20答案：A解析：H2soi表现氧化性，那么硫元素化合价应降低，表现酸性，那么应生成硫酸盐，只 有A项符合。.以下物质中，按只有氧化性、只有复原性、既有氧化性又有复原性的顺序排列的一组 是（）A. F2 K、HC1 B. Ck、Al、H2C. NO2、Na、Br2 I）. O2、SO2、H20答案：A+1解析：F的最高价为0, Fz只有氧化性，K只有复原性，

6、在HC1中H处于最高价，有氧化性, C；处于最低价，有复原性，故HC1既有氧化性又有复原性。8.根据以下反响式： 2Fe3+ + 2=2Fe2+ + l2（2）Br2+2Fe2+=2Fe3+ + 2Br可判断离子的复原性从强到弱的顺序是（）A. Br- Fe2+ I- B. I Fe2+ Br-C. Br I Fe2+ D. Fe2+ I Br-答案：B解析：在氧化复原反响中，复原剂的复原性复原产物的复原性。由反响知，复原性： rFe2+,由反响知，复原性：Fe2+Br-,故复原性：IF/+Br，知识点三氧化复原反响的根本规律9.在相同条件下，以下几种微粒的复原性强弱顺序为Cl-Br-Fe2+

7、I-S02,与相 矛盾，反响不能发生。温馨提示：判断氧化复原反响能否发生的方法：（1）先确定氧化性、复原性强弱由微粒的复原性顺序先确定这些微粒所对应的氧化性微粒的氧化性顺序，此题中复原性 微粒所对应的氧化性微粒的氧化性顺序是Cl2Br2Fe3+I2SOr,其中氧化性强的微粒可与氧化性弱的微粒所对应的复原性微粒反响。CL可与S02、-、Fe2+ Bl反响，Bn不与C反响。 （2）假设法假设所有反响都发生，得出每个“反响中的复原性顺序。.锌与很稀的硝酸反响生成硝酸锌、硝酸铉和水。当生成1 mol硝酸锌时，被复原的 硝酸的物质的量为（）A. 2 mol B. 1 molC. 0. 5 mol D.

8、0. 25 mol答案：D解析：根据信息可得:Zn+HNO3（） -Zn （N03）2+NH4N03+H20, Zn： 0 价一+2 价，化合 价改变值为（20）义1 = 2, N： +5价一一3价，化合价改变值为（5 + 3）义1=8。设被复原的 HN03的物质的量为x,根据氧化复原反响中得失电子守恒，可有lmolX2 = xX8,解得x = 0.25 molo温馨提示：计算方法一一得失电子守恒法的应用步骤：（1）找出氧化剂、复原剂及相应的复原产物和氧化产物。（2）找准一个原子或离子得失电子数（注意化学式中微粒的个数）。（3）根据题中物质的量和得失电子守恒列出等式。n （氧化剂）义变价原子个

9、数X化合价变化值（高价一低价）=n（复原剂）X变价原子个数X 化合价变化值（高价一低价）。.在标准状况下把224 mL CI2通入10 mL 1 mol/L的FeBm溶液中，发生反响的离子方 程式为（提示：复原性为Fe?+Br一）（）2Br- + Cl2=Br2+2Cr2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2Cr2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2=2Fe3+ + 2Bn+6C1 一2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2=2Fe3+ + Bn+4C1 一答案：D解析：CL与FeBm的物质的量之比为：224 mL22 400 mL mol-1：(10 mLXlO-3L mL224 mL22

10、400 mL mol-1：(10 mLXlO-3L mL_1Xl mol/L) =0.01 ： 0.01 = 1 ： lo Cl2 先氧化温馨提示：像FeBm这种阳离子和阴离子均能被氧化的物质，要计算出氧化剂与复原剂之 间的物质的量之比后，才能确定其实际所发生的离子反响方程式。.从氧化复原反响的角度分析水在以下化学反响中的作用（从氧化剂、复原剂角度分 析）。电解水:钠和水的反响(2Na+2H2O=2NaOH + H2 t )：氟气和水反响(2F2+2H20=4HF+02) ： 氯气和水反响(口2+b0=皿1+设10)： o答案：既作氧化剂，又作复原剂 氧化剂复原剂既不作氧化剂，也不作复原剂被还

11、原 0厂HH2 fH,O解析:-2解析:-2被氧化 0-()f所以在反响中心0既作氧化剂又作复原剂；在反响中水只作氧化剂；在反响中乩0 只作复原剂；在反响中h20既不作氧化剂也不作复原剂。RxO-+MnOI+H+-RO2+M/+H2O变化过程中,有0.2 mol R、0厂参加反响时，共转 移0. 4 mol电子。(1)反响中氧化剂为;(2)RQ:中的x=；(3)参加反响的氢离子的物质的量为 o答案：(l)MnO(2)2 (3)0.64 mol解析：参加反响的仁的物质的量的计算是此题的难点。要根据条件将离子方程式配平， 找出R2O7和酎的关系才能计算。由题意可知0.2 mol RxO厂参加反响时

12、，共转移0.4 mol电子，即1 mol RxO厂参加反响转 移2niol电子。因为Mn元素化合价降低，所以R元素化合价升高。+4RxOrf xRO2f 2e，有 4x 6 = 2,解得 x = 2。根据得失电子守恒，n(RxOD X2=n(MnO7) X5 TOC o 1-5 h z n(RxO/)：n(MnOI) =52又根据元素守恒(或电荷守恒)推出反响中各物质的化学计量数：5R20r + 2MnOr + 16H+=10R02+2Mn2+ + 8H206 6n (H+) =-n (R20i-) =-X 0. 2 mol = 0. 64 mol 55.按要求答复以下问题。(1)在$2一、F

13、e2 Fe3 Mg2 S、I，中，只具有氧化性的是,只具有复原性 的是,既具有氧化性又具有复原性的是。(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：NO+HNO：,N203+H20NH3+NOHNO2+H2ON2O4 + h2o HNO3 + HNO2其中一定不可能实现的是 O(3)以下三个氧化复原反响中，氧化性最强的物质是 o2FeC13+2KI=2FeCl2+2KCl + l2(D2FeC12+Cl2=2FeC132KMnO.i+ 16HC1 () =2KC1 +2MnCl2+5Cl2 t +8H2O答案：Fet Mg2+ H+ S2 I Fe2+ S (2) (3)KMnO4解析：(1)

14、根据元素的化合价分析判断。(2)含有不同价态的同种元素的两种物质发生氧化复原反响，生成物中该元素的化合价应 介于两种反响物中该元素的化合价之间，所以反响不可能实现。(3)由知氧化性：Fe3+I2, 复原性：IFe2+；由知氧化性：Cl2Fe3+,复原性：Fe2+C1-；由知氧化性：Mn原性b, 复原性：CrMn2+,由此推知氧化性强弱顺序为MnO；C12Fel2,复原性强弱顺序为I、Fe? +CrMn2+o.填空：(1)NH3+O2例却 N0+H20,该反响中氧化剂是,被氧化的元素是,氧化产物是 O(2)假设有1 mol O2参加反响，那么反响中转移电子 molo(3)用单线桥法标出电子转移的方向和数目：o答案：4 5 4 6。2 N NO(2)4(