高中化学选修四弱电解质的电离课件

1、高中化学选修四弱电解质的电离课件第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离判断：NaCl溶液；干冰；液态的醋酸；铜；BaSO4固体；蔗糖；酒精；熔融的KNO3。（1）以上物质能导电的是： ；（2）以上物质属于电解质的是： ；（3）以上物质属于非电解质的是： ；（4）以上物质属于强电解质的是： 。【知 识 回 顾】电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。注意：（1）单质即不是电解质又不是非电解质。 在水溶液里或熔融状态自身能直接电离产生自由移动的离子。（2）电解质导电的原因：判断：N

2、aCl溶液；干冰；液态的醋酸；铜；【知 识 物质纯净物混合物单质化合物酸碱盐氧化物溶液胶体浊液物质纯净物混合物单质化合物溶液胶体浊液电解质非电解质既不是电解质，也不是非电解质。判断物质是否属于电解质： 一看：是不是化合物； 二看：是不是导电；（熔化或水溶液中） 三看：是不是自身电离。物质纯净物混合物单质化合物酸碱盐氧化物溶液胶体浊液物质纯净物一、强弱电解质强电解质弱电解质电离程度结构特点物质类别溶质微粒电离方程式水溶液中完全电离，无电离平衡。水溶液中只部分电离，存在电离平衡。强酸、强碱、多数盐、部分碱性氧化物等 弱酸、弱碱、水、少数盐等 只有水合离子 溶质分子与水合离子共存 离子化合物和具有强

3、极性键的共价化合物 某些具有弱极性键的共价化合物电离方程式用“=” 电离方程式用“ ” 2、电解质电离的条件：离子化合物：熔化、溶于水共价化合物：溶于水1、电解质的强弱与其溶解度无关，只与电离程度有关。3、影响电解质溶液导电能力的主要因素 自由离子的浓度 溶液的浓度溶质的电离程度注意：一、强弱电解质强电解质弱电解质电离程度结构特点物质类别溶质微ABCD强电解质NaClH2SO4CaF2石墨弱电解质HFBaSO4HClONH3H2O非电解质Cl2CS2CCl4蔗糖1、下表中物质的分类完全正确的是（ ）2、写出NaHSO4、 Ba(OH)2、NaHCO3 在水中的电离方程式。ABCD强电解质NaC

4、lH2SO4CaF2石墨弱电解质HFB物质 纯净物 混合物 单质 化合物 电解质 非电解质:强电解质 弱电解质 强酸：HCl、HNO3、H2SO4 、HClO4等 强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2多数盐： NaNO3、NaCl、NaHCO3等 弱酸：CH3COOH 、H3PO4 、H2CO3、HF、 HClO等 弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3等 水 CO2、SO2、NH3、蔗糖、酒精物质的分类:易溶强电解质难溶强电解质难溶盐部分金属氧化物：Na2O2、CuO、Al2O3等两性氢氧化物：Al(OH)3等 物纯混单化电非电解质:强弱强酸：HCl、HNO3、H2SO4比较同

5、体积、同浓度的盐酸和醋酸与等量镁条反应及溶液的pH值 实验探究：实验3-1大小快慢 项 目0.1mol/L HCl0.1mol/L CH3COOH 溶液的pH与足量镁条反应产生气泡的速度比较思考：（1）镁条和酸的反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的H+浓度是否相等？ 怎么判断？（3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中，H+浓度却不同？比较同体积、同浓度的盐酸和醋酸与等量镁条反应及溶液的pH值 练习：写出KAl(SO4)2 、 NH4HCO3 、H2CO3在水中 的电离方程式。1、弱电解质的电离方程式例：CH3COOH CH3COO- +

6、H+NH3H2O NH4+ + OH-H2S H+ + HS-HS- H+ + S2-注意：多元弱酸的电离是分步进行的，且以一级电离为主， 逐级渐难。故多元弱酸溶液的酸性主要决定于一级电离。多元弱碱的电离方程式不分步写。二、弱电解质的电离（一）电离平衡练习：写出KAl(SO4)2 、 NH4HCO3 、H2CO变 条件改变，平衡移动 3、电离平衡的特点动 动态平衡 定 溶液中离子浓度和分子浓度保持不变逆 离子化与分子化的过程可逆 等 v(电离)_v(结合)_0 2、电离平衡的定义： 一定条件下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新 结合成弱电解质分子的速率相等时的状态叫电离平衡=P41变 条

7、件改变，平衡移动 3、电离平衡的特点动 动（1）向溶液中加入与弱电解质电离有相同离子的强电解质， 使电离平衡向逆方向移动。 （二）影响电离平衡的因素2、浓度：（1）增大弱电解质溶液浓度，电离平衡向电离方向移动， 溶液中电解质分子和电离生成的离子浓度都增大。1、温度：升高溶液温度，电离平衡向电离方向移动。内因：弱电解质本身的性质（因电离过程是破坏化学键的吸热过程。）（2） 通常，减小弱电解质溶液浓度，即加水稀释弱电解质 溶液时，电离平衡向电离方向移动， 电解质分子和电离生成的离子浓度都减小。（勒夏特列原理也适用于电离平衡）3、加入其它电解质：（2）加入与弱电解质电离出的离子反应的离子，电离平衡

8、正向移动。（1）向溶液中加入与弱电解质电离有相同离子的强电解质，（二） 平衡体系 条件 的变化 变化电离平衡移动方向离子数目离子浓度导电性升高温度加水稀释加少量冰醋酸加少量醋酸钠晶体加入少量浓盐酸加少量NaOH当改变影响平衡的某一条件时，将体系中的变化情况填写下表：讨论1：定温下，醋酸溶液中有电离平衡 CH3COOH CH3COO- + H+ 平衡体系电离平衡移动方向离子离子浓度导电性升高温度电离度( ) ：弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来分子总数的百分数。了解：电离程度的定量表示方法注意：在相同条件下，电离度越大，电解质越强。讨论：常温时，1mol/L的CH

9、3COOH溶液和0.1mol/L的CH3COOH溶液，其c(H+) 之比为（ ） A . 1：1 B. 10：1 C. 10：1C电离度( ) ：当改变影响平衡的某一条件时，将体系中的变化情况填写下表： 平衡体系 条件 的变化 变化电离平衡移动方向离子数目离子浓度导电性电离程度（电离度）升高温度加水稀释加少量冰醋酸加少量醋酸钠晶体加入少量浓盐酸加少量NaOH讨论1：定温下，醋酸溶液中有电离平衡 CH3COOH CH3COO- + H+当改变影响平衡的某一条件时，将体系中的变化情况填写下表： 讨论2：为何多元弱酸电离以一级电离为主，逐级渐难？电离平衡常数（1）表示方法对于AB A+B- K电离=

10、_（2）特点电离平衡常数只与温度有关，升温，K值_。多元弱酸分步电离逐级减弱，酸性强弱主要决定于第一步电离，各级电离常数的大小关系为：_意义：增大K越大越易电离酸(碱)性越强科学视野讨论2：为何多元弱酸电离以一级电离为主，逐级渐难？电离平衡常1、某一元强酸X和某一元弱酸Y的水溶液中，c(H+)均为110-2molL-1，各取这两种溶液10mL分别与足量金属镁反应。下列叙述中正确的是（ ） A、产生H2量：XY B、反应消耗镁的量：XY 2、把0.05mol NaOH固体分别加入100ml下列液体中，溶液的 导电能力变化不大的是 （ ） A.蒸馏水 B.0.5molL-1 的盐酸 C.0.5molL-1 的 醋酸 D. 0.5molL-1 的 NH4Cl 溶液1、某一元强酸X和某一元弱酸Y的水溶液中，c(H+)均为2、3、化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡，故可用于作酸碱指示剂现有浓度均为0.02mol/L的下列溶液：盐酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液NaHCO3溶液 氨水其中能使指示剂显红色的是（ ） A、 B、 C、 D、 4、石灰乳悬浊液中存在下列平衡向一定量的此悬浊液中加入少量生石灰，维持温度不变，下列说法中正确的是（ ） A、溶液中Ca2+数目减少 B、c(Ca2+)增大 C、溶液中c(OH-)不变 D、溶液中OH-数目不变 3、