离子、氧化还原反应复习

1、离子反应考点1 电解质强酸，如 HCl、H2SO4r强电解质,（完全电离的化合物）强碱，如 NaOHr强电解质,（完全电离的化合物）盐，如 Na2SO4、CaCO3、BaSO4金属氧化物，如Na2O-弱酸、如 ch3cooh、h2co3电解质考点2S 弱电解质-弱碱，如nh3-h2电解质考点2（部分电离 I H2O的化合物）大部分有机物：如蔗糖、酒精;非金属氧化物：如CO2、SO2离子反应概念：有离子参加的反应就叫做离子反应；离子反应发生的条件：A.生成难溶物：如CaCO3、BaSO4、AgCl生成难电离的物质：如ch3cooh、nh3h2o、h2o生成易挥发的物质，如CO2、h23、离子共存

2、问题：基本原理：A、“无色透明”条件型若“无色”，则Fe2+绿 色、Fe3+黄 色、Cu2+_蓝_色、MnO4-_紫红色等离子不能存在若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。如Ag+与Cl-、SO42-； Ca2+与CO32-； Ba2+ 与CO；-、SO42-等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。B、“碱性、酸性”条件型在酸性条件下，则溶液中有H+存在，因此OH-、CO32-、HCO3-等离子不能大量共存；在碱性条件下，则溶液中有OH-存在，因此HCO3-、Fe3+、Cu2+、NH4+等离子不能大量共存；考点3离子方程式的书写书写离子方程式时需写

3、出离子形式的物质：A ,强酸：浓盐酸、稀盐酸、浓硝酸、稀硝酸、稀硫酸，（氢碘酸，氢漠酸，高氯酸）注：浓硫酸除外，浓硫酸需写出化学式。强碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙.可溶性盐:复习溶解性表书写离子方程式时需保留化学式的物质：单质：非金属单质和金属单质，如Fe、H2. 金属氧化物：CuO、Fe O、FeO、Fe O、MgO、MnO、Al O2 33 422 3非金属氧化物：H2O、SO2、SO3、CO2、SiO2弱酸、弱碱：ch3cooh、h2co3、nh3-h2o 难溶性盐：CaCO3、BaSO4、AgCl考点4检验离子方程式是否正确看是否符合客观事实：如Fe与盐酸反应生成的是Fe

4、2+，不是Fe3+；看化学式是否拆分正确，如CaCO3属于难溶盐，不能写出Ca2+和CO；-的离子形式；是气体f和沉淀I符号是否漏写或者写错，如Ag+ Cl-=AgCl是错误的；看是否遵循原子守恒或者电荷守恒，如Fe3+Cu= Fe2+Cu2+是错误的；看是否漏掉离子反应，如Ba(OH)2+H2SO4，不能只写Ba2+和 SO42-反应生成沉淀，还要写H+和OH- 的反应，并且不能写出两个离子方程式；看反应物的配比是否正确，如 Ba(OH)2+ H2SO4，不能写成Ba2+SO42-+ H+ OH-，而应该写出 Ba2+SO42-+ 2H+2OH-0【练习题】在某无色透明的酸性溶液中，能共存的

5、离子组是()A. NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B. Na+、Al3+、K+、NO3-C. MnO4-、K+、SO42-、Na+ D. K+、SO42-. HCO3- NO3- 下列反应的离子方程式，正确的是() 稀盐酸与氢氧化钠反应：NaOH+H+ = Na+H2O 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+ = 2Fe3+ + 3H2T 碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 + 2 H+ = Ca2+H2O+CO2T 氯水滴入氯化亚铁溶液中：Fe2+ + Cl2= Fe3+ + 2Cl-3、 下列反应的离子方程式中不正确的是()碳酸钡溶于盐酸：BaCO3+2H+ = Ca2+H2O+ CO2?Al O

6、与 NaOH 溶液反应：Al O +2OH-=AlO -+H O232322铁和硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+ = Fe2+Cu稀硫酸和氢氧化钠溶液混合：H+OH- = H2O除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。(1SO42-(CO32-)，所加试剂：，离子方程式：o(2Cl-(SO42-)，所加试剂：，离子方程式：o(3Fe2+(Cu2+)，所加试剂：，离子方程式：o(4Cl-(CO32-)，所加试剂：，离子方程式：o写出下列几组离子方程式：CaCO3+HCl； Na2CO3+HCl; CaCO3+CH3COOHNaHCO3+HCl;NaHCO3+NaOHFe(OH)3+HCl;

7、Fe+HClBa(OH)j H SO ； Ba(OH+ Na SO ; FeCl+NaOH2242242NH4Cl+NaOH;NaHSO4+NaOH有如下物质：汞CO2蔗糖熔融KClCaCO3 H2SO4HCl溶液能导电的是属于电解质的是属于非电解质的氧化还原反应（知识梳理）氧化还原反应（知识梳理）1、本质：有电子转移（包括电子得失，电子对的偏移）2、特征：反应前后元素化合价发生变化还原剂一还原性了失电子一化合价升高一氧化反应一氧化产物-3、反应物-一般规律：升失氧还-产物L氧化剂一氧化性一得电子一化合价降低一还原反应一还原产物双线桥法4、电子转移表示方法例：例：一失 2e双线桥法4、电子转移

8、表示方法例：例：一失 2e-2Na + Cl2= 2NaCl得2e-箭头两端对准同种元 素桥上表明电子得失， 且得失电子守恒5、常见氧化剂与还原剂2Na + Cl2= 2NaCl箭头方向表示电子转移方向，桥上标明电子氧化剂活泼非金属单质：氧化剂活泼非金属单质：O2、Cl2、Br2、I2等高价金属阳离子：Fe3+、Cu2+等高价或较高价含氧化合物：h2so4,hno3等其他：H2O2,Na2O2等金属单质：K、Na、Mg等低价离子：Fe2+、S2-、I-等较低价化合物：CO、NO、H2S等还原性单质：h2,c等记忆方法：氧化剂一般是活泼非金属单质和化合价较高的物质，还原剂一般是活泼金属单质和 较

9、低化合价较低的物质6、氧化性还原性强弱的判断化学方程式：氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物金属活动顺序表：位置越靠前，金属单质还原性越强；位置越靠后，金属离子氧化性越强同种元素看化合价：化合价越高氧化性越强，化合价越低还原性越强【练习】下列变化中过程属于还原反应的是（）A. H+HB.NaNa+C.COCOD.Fe3+Fe2+下列反应（忽略反应条件）中，水只做氧化剂的是（）A.C+H O=CO+H B.CuO+H =Cu+H O一一 2 一 一 2一 2_, 2 、C.2H O=2H +O D.CaO+H O=Ca（OH）已知反应2I +SO +2H O=H SO +2HI2 2FeCl +Cl =3FeCl ； 2FeCl +2HI=2FeCl +2HC1+I，有一22. .2. 2 一 4一、223322关物质I2 Cl2 FeCl3氧化性强弱顺序是已知反应；KClO +6HCl=KCl+3Cl t +3H O用双线桥法和单线桥法