确定有机物分子式的解题策略

1、百度文库-让每个人平等地提升自我确定有机物分子式的解题策略有机物分子式的求解是中学化学中的重要内容之一，也是高考中的热点 之一。现介绍有机物分子确定的常见技巧和方法。一、由最简式和相对分子质量确定分子式。通过测定有机物中各元素的质量分数，确定有机物的最简式，再依据 有机物的分子量来确定分子式。例1.某有机物中含碳40%、氢、氧，且其相对分子质量为90,求 其分子式。解析：该有机物中C、H、O的原子个数比为N(C)： N(H)： N(O) = 1： 2： 1。因此，该有机物的最简式为CH2 O。设其分子式为(CH2O)n。又其相对 分子质量为90，则n=3。即其分子式为C3H6O3。注意：(1)

2、某些特殊组成的最简式，在不知化合物相对分子质量时，也可 根据组成特点确定其分子式。例如最简式为ch3的在机物，其分子式可表示 为(CH3)n，仅当n=2时，氢原子已达饱和，故其分子式为C2H6。同理，最 简式为CH3O的有机物，当n=2时，其分子式为C2H6O2部分有机物的最简式中，氢原子已达饱和，则该有机物的最简式即为 分子式。例如最简式为ch4、CH3Cl、C2H6O、C5H12O4等有机物，其最简式 即为分子式。二、由通式确定分子式烷烃通式为CnH2n+2，烯烃通式为CnH2n，炔烃通式为CnH2n 2,苯及同系物 的通式为CnH2n6，饱和一元醇的通式为CnH2n+2O等，可以根据已知

3、条件， 确定分子中的碳原子数(或分子量)再据通式写出分子式。例2.某烃含氢元素，求此烃的分子式。解析:该烃分子中各元素的原子个数之比为N(C)/ N (H) = 2 : 5根据烃的 通式，C、H原子个数有三种情况。烷烃：n/(2n+2)1/2。题中 N(C)/ N (H) = 2 : 5， 符合(1)则有n/(2n+2)=2/5, n=4，所以烃的分子式为C4H10三、由元素原子个数确定分子式通过测定有机物中各元素的质量分数，再结合相对分子质量，可以确定有机 物中各元素的原子个数，从而写出分子式。例3.吗啡分子含C： %H： % N : % ,其余为氧，其相对分子质量不超过300。试确定其分子

4、式。解析：由已知条件可知含氧为，观察可知含N量最少，据原子量可知， 含N原子的个数最少，可设含n个N原子，则吗啡的分子量为14n/% = 285n m,得不定方程：x (6)2讨论在气态烃中：x=3时，y 6:x=4时，y4。综合可得：只有x=3, y=8或x=4, y=6时，符合题意，即烃的分子式可 能为c3h8或c4h6。八、分子式变形法例8.化合物CO、HCOOH和OHCCOOH (乙醛酸)分别燃烧时，消 耗的O2和生成的的CO2体积比都是1 ： 2,后两者的分子式可以分别看成是 CO (H2O)和(CO) 2(H2O),也就是说，只要分子式符合(CO) (H2O) m (n和m均为正整

5、数)的各种有机物，它们燃烧时消耗的O2和生成的CO2 体积比总是1 ： 2。现有一些只含C、H、O三种元素的有机物，它们燃烧时消耗的O2和生 成的CO2的体积比是3 : 4。 这些有机物相对分子质量最小的化合物的分子式是。在这些有机物中有一种，它含有两个羧基，取该有机物恰好能跟、L的NaOH溶液完全中和，由此可以计算得知该化合物的相对分子质量应 是，并可推出其分子式应是。解析：设该有机物的分子式通式为(cxOy) n (H2O) m。本题中由于消 耗的O2和生成的CO2的体积比是3 : 4。由 CxOy + (x )。2xC。2，得(x ) : x=3 : 4, x : y=2 ： 1。故该类

6、有机物通式可表示为(C2O) n (h2o) m。这些有机物中，相对分子质量最小的化合物应满足m=1、n=1，其 分子式是c2h2o2 (可为乙二醛)。1因含有两个羧基，该有机物物质的量为0. 025LXLX =,该化合2物的式量为210, 40n+18m=210，由于40m、210的个位数均为0,故m=5,则n=3，其分子式为C6H10O8 (可为葡萄糖酸)。九、数学综合法例9.常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成混和气体,A或B分子最多只含 有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子的多.将1升该混和气体充分燃烧,在同温同压下得到升CO2气体.试推断原 混和气体中A和B所有可能的组合及其体积

7、比120C时取1升该混和气体与9升氧气混和，充分燃烧后，当恢复到120C 和燃烧前的压强时，体积增大%.试通过计算确定人和8的分子式.解析：本题需综合运用平均值法、讨论法、十字交叉法等多种方法。(1)由题意可得混合烃的平均分子式为:，又B分子的碳原子数比A分子的 多可推断，混和气体只能由碳原子数小于的烷烃(CH4和C2H6)和碳原子数大于 的烯烃(C3H6和C4H8)组成.它们有四种可能的组合，根据每一种组合中烷烃和 烯烃的碳原子数及燃烧后生成的CO2体积,可确定A和B的体积比：A： CH4 B： C3H6 ； VA : VB=1 : 3A： CH4 B： C4H8 ； VA : VB=1 : 1A： C2H6 b： C34； VaW1：1A： C2H6 B： C4H8 ； VA : Vb=3 : 1(2) CxHy+ (x+y/4)O2 xCO2+ (y/2)H2OAV ( 增加)X、1(x+ 2) x 22-14242 1= (1+9)X%，解得 y二在以上四种组合中，按平均值原理，只有按一定比例组合，平均氢原子 数可能等于。再用十字交叉法分析：组合，平均碳原子数为时，V (CH4): V (C4H8)=1 : 1，平均氢原子数为时，V (