外国语学校1月份考试高三化学试题

1、2022济南外国语学校1月份考试高三化学试题及解析第I卷（选择题）相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 V-51一、单选题（每小题只有一个正确选项）1为推动实现“碳达峰、碳中和”目标，中国将持续推进产业结构和能源结构调整。这里的“碳”主要是指A煤炭 B二氧化碳C碳单质 D有机物2中国诗词中包含了丰富的化学知识，下列说法错误的是A梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城：柳絮的主要成分属于糖类B忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间：句中海市蜃楼形成美景的本质原因是丁达尔效应C火树银花不夜天，兄弟姐妹舞翩跹：“火树银花”中的焰火实质上是金属化合物在灼烧时呈现的各种艳丽色彩D高堂明镜悲白

2、发，朝如青丝暮成雪：青丝与白发的主要成分均属于蛋白质3捕获二氧化碳是碳中和技术之一，如图是捕获二氧化碳生成甲酸的过程，N(CH)性质与NH类似。若N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A若有22.4LCO参与反应，则拆开CO分子中共用电子对的数目为4NB0.1molN(CH)与盐酸恰好完全反应所得盐溶液中N(CH)H的数目为0.1NC每生成1mol甲酸，该捕获过程中转移的电子数为2ND1mol甲酸和足量乙醇充分反应后，生成甲酸乙酯的数目为N4下列装置能达到实验目的的是A用装置甲制取B用装置乙检验溶液中是否含C用装置丙收集气体D用装置丁吸收多余的5X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元

3、素，Z、W为同族元素，R的原子半径是同周期主族元素中最大的，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为。下列说法正确的是A元素的最高正化合价：B气态氢化物的热稳定性：C化合物与中的阴、阳离子个数比都为DW和Z的原子序数相差186某温度下，向容积为10L的恒容密闭容器中充入2molM和4molN，发生反应M(g)十2N(g)P(g)+xR(g) H=-akJmol(a0)。反应过程中测得气体N的物质的量浓度变化如图所示。已知反应进行到8min时达到平衡状态，若平衡后降低温度，混合气体的平均相对分子质量将增大(x为正整数)，下列说法正确的是A该反应中，化学计量数x=3B反应达到平衡后，仅增大压强，平衡常数

4、也增大C8min时，该反应的平衡常数K=2.5D10min时，仅将容器容积扩大至原来的两倍，则气体N的物质的量浓度的变化曲线为a7生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐形式存在，可用铁、石墨做电极，用电解法去除。电解时，如图1原理所示可进行除氮；翻转电源正负极，可进行除磷，原理是利用Fe将PO转化为Fe(PO)沉淀。下列说法正确的是A图2中020min脱除的元素是氮元素，此时石墨做阴极B溶液pH越小、有效氯浓度越大，氮的去除率越高C图2中2040min脱除的元素是磷元素，此时阳极的电极反应式为2Cl2e=ClD电解法除氮有效氯ClO氧化NH的离子方程式为3ClO2NH=3ClN3HO8普伐他汀是

5、一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示(表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描述不正确的是A能使酸性KMnO溶液褪色B能发生加成、取代、消去反应C不能与FeCl溶液发生显色反应D1 mol该物质最多可与1 mol NaOH反应9XeF晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为(，)。已知XeF键长为rpm，下列说法不正确的是A该晶体的密度为g/cmBB点原子的分数坐标为(0，0，r)C晶胞中A、B间距离d=pmD基态F原子的核外电子空间运动状态有5种10硫酸亚铁铵可由硫酸亚

6、铁和饱和硫酸铵溶液混合制备，其化学式为，右图是在常温下制备硫酸亚铁铵晶体的实验装置，最终可在装置的底部结晶出硫酸亚铁铵。下列说法错误的是A实验所用铁屑用的溶液煮沸可以除去铁屑表面的油污B装置中硫酸亚铁铵结晶析出的可能原因是常温下中混合溶液中硫酸亚铁铵的溶解度最小C待锥形瓶内的铁屑全部耗尽后，关闭，打开D溶液的作用是洗涤除去杂质气体二、不定项选择题（每小题有1-2个正确选项）11室温下，向10mL浓度均为0.1mol/L的CuCl、FeCl和ZnCl溶液中分别滴加等浓度的NaS溶液，滴加过程中pcpc=-lgc(M)，M为Cu或Fe或Zn与NaS溶液体积的关系如图所示。已知：K(CuS)c(Cl

7、)+c(OH)Cadg的过程中，水的电离程度经历由大到小后又增大的过程D将足量晶体ZnCl加入0.1mol/L的NaS溶液中，c(Zn)最大可达到10molL12亚砷酸()在溶液中存在多种微粒形态。室温下向溶液中逐滴加入溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的关系如图所示。下列说法不正确的是A的电离平衡常数B点对应的溶液中：C的溶液中：D的溶液中：13化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式为CHO。A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1：2：2：3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于A的下列说法中，正确的是A分子属于酯类化合物，在

8、一定条件下能发生水解反应BA在一定条件下可与 4 mol H发生加成反应C符合题中A分子结构特征的有机物有两种D与A属于同类化合物的同分异构体有5种14铁有、三种同素异形体，其晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A晶胞中含有2个铁原子，每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个B晶体的空间利用率：C晶胞中的原子堆积方式为六方最密堆积D铁原子的半径为，则晶胞的密度为15无水AlCl3(183升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用Al和氯气通过下装置制备。已知A中产生的氯气混有少许HCl和水蒸气。则下列说法正确的是A试剂瓶B、C、F中分别盛饱和NaHCO3、浓硫酸、浓硫酸B氯化

9、铝产品最后在装置E中收集CA、D两处酒精灯，实验开始时应先点燃A处D装置F和G可用盛无水CaCl2的干燥管替换第II卷（非选择题）三、填空题16以NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。（1）已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)H = -a kJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g)H =-b kJ/mol2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)H =-c kJ/mol则2NO(g)+C(s)=CO2(g)+N2(g)H =kJ/mol（2）NO和CO均为汽车尾气的成分，在催化转换器中二者可发生反应减少尾气污染。已知2NO(g)+2CO(g)N2(g)+

10、2CO2(g)H0。在500时，向恒容密闭体系中通入1 mol的NO和1 mol的CO进行反应时，下列描述能说明反应达到平衡状态的是。Av(CO)正=2v(N2)逆B体系中混合气体密度不变C混合气体的平均相对分子质量不变D体系中NO、CO的浓度相等E单位时间内消耗n mol的NO同时消耗n mol的N2向1 L密闭容器中通入1 mol的NO和l mol的CO气体，在不同温度下反应达到平衡时，NO的平衡转化率随压强变化曲线如图所示：T1T2(填“”、“”)，理由是。反应经过5 min达到平衡M，v(N2)=，平衡时混合气体中CO的体积分数为。一定温度下，向恒容容器中通入等物质的量的NO和CO气体

11、，测得容器中压强随时间的变化关系如表所示：t/min012345p/kPa200185173165160160该反应条件下的平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)，该反应中的v正=k正p2(NO)p2(CO)，v逆=k逆p(N2)p2(CO2)，则该反应达到平衡时，k正k逆(填“”、“”或“=”)。（3）间接电化学法可对NO进行无害化处理，其原理如图所示(质子膜允许H+和H2O通过)。电极接电源负极，其电极反应式为：。标准状况下，每处理2 mol NO，得到LO2。17卤素钙钛矿已经被广泛应用于太阳能电池、发光二极体等领域，其中合成二维/三维(2D/3D)的钙钛矿

12、异质结是提升器件稳定性和转换效率的一个策略，近期化学工作者在气相合成的单晶三维钙钛矿CsPbBr3上合成外延生长的水平和垂直的二维钙钛矿(PEA)2PbBr4(PEA+代表)异质结。回答下列问题：（1）基态Br原子的价电子排布式为。（2）PEA+中N的价层电子对数为，杂化轨道类型为，PEA+中涉及元素的电负性由大到小的顺序为，1molPEA+中存在mol键。（3）已知铅卤化合物中存在正四面体构型的PbCl42-、PbBr42-、PbI42-，三者中半径最小的配体为。已知Pb2I62-中每个Pb均采用四配位模式，则Pb2I62-的结构式为。（4）Br2和碱金属单质形成的MBr熔点如表：MBrNa

13、BrKBrRbBrCsBr熔点/747734693636等量NaBr、KBr、RbBr、CsBr同时开始加热优先导电的是(填化学式)，熔点呈现表中趋势的原因是。（5）已知三维立方钙钛矿CsPbBr3中三种离子在晶胞(a)中占据正方体顶点、面心、体心位置，图(b)显示的是三种离子在xz面、yz面、xy面上的位置：若晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为gcm-3(写出表达式)。上述晶胞沿体对角线方向的投影图为(填标号)。ABCD18实验室制备氧钒()碱式碳酸铵晶体(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)910H2O的实验步骤如图：i.向V2O5中加入足量盐酸酸化的N2H42H

14、Cl溶液，微沸数分钟。ii.向制得的VOCl2溶液中缓慢加入足量NH4HCO3溶液，有气泡产生并析出紫红色晶体。iii.反应结束后抽滤，用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，静置一段时间后得到产品。请回答下列问题：(1)步骤i中的还原剂是(填化学式)。(2)已知VO2+能被O2氧化，步骤ii可在如图装置中进行(夹持仪器略去)，利用A中反应产生的气体将C中空气排净。仪器M的名称是。装置B的作用是。(3)步骤ii中洗涤操作选择饱和NH4HCO3的原因是，用无水乙醇洗涤的目的是。(4)蓝色VO2+的水合配离子的结构如图。向该水合配离子的溶液中加入NaOH至pH=12时，该水合配离子

15、全部转化为褐色的VO(OH)3-，写出转化过程的离子方程式。(5)称量mg产品，用KMnO4溶液氧化，再除去多余的KMnO4(方法略)，最后用cmolL-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(滴定过程只发生反应VO+Fe2+2H+=VO2+Fe3+H2O)，消耗标准溶液的体积为VmL，产品中钒的质量分数为%(用含有m、c、V的式子表示)。19二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发黏、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：物理性质毒性色态挥发性熔点沸点剧毒金黄色液体易挥发-76138化学性质300以上完全分解；S2Cl2+Cl2

16、2SCl2；遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险；受热或遇水分解，放出腐蚀性烟气（1）制取少量S2Cl2实验室可利用硫黄与少量氯气在110140反应制得S2Cl2粗品。装置连接顺序：A。实验前打开K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是。为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度，保持干燥环境和。（2）S2Cl2遇水强烈反应产生烟，其产物中有一种气体X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原色，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式：。甲同学为了验证两种气体产物，将水解生成的气体依次通过硝酸银与稀硝酸的混合溶液、品红溶液、NaOH溶液，该方案(填“可行”或“不可行”)，原因是。（3）某同学为了测定S2Cl2与水反应后生成的气体X在混合气体中的体积分数，设计了如下实验方案：W溶液可以是(填字母)。aH2O2溶液bKMnO4溶液(硫酸酸化) c氯水该混合气体中气体X的体积分数为(用含V、m的式子表示)。20我国化学家首次实现了膦催化的(3+2)环加成反应，并依据该反应，发展了一条合成中草药活性成分茅苍术醇的有效路线。已知(3+2)环加成反应：CH3CC-E1+E2-CH=CH2（