四川省成都市崇州崇庆中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析

1、四川省成都市崇州崇庆中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是 （ ） A多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式B我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料 C食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯 D日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性同位素131I与137Cs的中子数不等参考答案：C略2. 如图示的装置中，把X溶液逐滴滴下与Y物

2、质反应，若X为浓硫酸，Y为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质。Z为品红溶液。实验中观察到Z褪色。则Y为（ ）ANa BMg CAl DMg或Al参考答案：B解析：第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质为Mg和Al，但是Al遇浓硫酸产生钝化的现象，故选B。3. 下列图示与对应的叙述相符的是 图1 图2 图3 图4A图1表示反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)平衡常数K 随NO物质的量的变化B图2中表示反应2A(g) + B(g)2C(g) H 0的平衡常数K随温度的变化C图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D据

3、图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在5左右参考答案：A略4. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A装置可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应B装置中X为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢C装置可用于实验室从食盐水中提取氯化钠D装置可用于证明浓硫酸与乙醇共热生成乙烯参考答案：B试题分析：A二氧化硫易溶于水，锥形瓶中气压减小，无法证明SO2与NaOH溶液发生了反应，故A错误；B氨气或氯化氢是极易溶于水的气体，在处理时要防止倒吸，四氯化碳密度比水大，和水是互不相溶的，和氨气也不相溶，该装置可以防止倒吸，故B正确；C实验室中从食盐水中提取氯化钠，应利用蒸发，蒸发操作利

4、用蒸发皿，不能利用坩埚，故C错误；D乙醇易挥发，能被高锰酸钾氧化，则该装置中生成的乙烯及挥发出的乙醇均使高锰酸钾溶液褪色，则不能证明浓硫酸与乙醇共热生成乙烯，故D错误；故选B。5. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A酸性 HClH2SO3B金属性 MgAlC碱性 NaOHMg（OH）2D稳定性 HFHCl参考答案：A【考点】元素周期律的作用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】AHCl是无氧酸，碳酸是碳元素的最高价含氧酸；B；C元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强； D元素非金属性越强，氢化物越稳定【解答】解：AHCl是无氧酸，碳酸是含氧酸，因此酸性HClH2

5、CO3不能体现出元素的非金属性，不能用元素周期律解释，故A正确；B同周期从左到右，金属性逐渐减弱，金属性 MgAl，能用元素周期律解释，故B错误；C元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，由于金属性NaMg，故碱性NaOHMg（OH）2，能用元素周期律解释，故C错误；D元素非金属性越强，氢化物越稳定，稳定性 HFHCl，能用元素周期律解释，故D错误；故选A【点评】本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，学习中注意把握元素周期律，注意元素的性质与元素对应单质、化合物的性质之间的关系6. 在医院中，为酸中毒病人输液不应采用 （ ） A. 0.9氯化钠溶液 B. 0.9氯化铵溶液 C

6、. 1.25碳酸氢钠溶液 D. 5葡萄糖溶液参考答案：B略7. 下列物质转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D. 参考答案：A8. 、在一定温度下，反应1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常数为10。若将2.0mol的HX(g)通入体积为2.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于A. 5% B. 17% C. 25% D. 33%参考答案：B略9. 下列物质中不属于有机物的是（） A醋酸 B乙炔 C苯酚 D碳酸钙参考答案：答案:D10. 能正确表示下列反应的离子方程式为（）A碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3+OH=CO32+H2OB二氧化硫

7、通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO+2OH=SO42+Cl+H2OC（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2+2OH=Fe（OH）2D硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32+2H+=H2SiO3参考答案：B考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A氢氧化钙少量，离子方程式按照氢氧化钙的组成书写，反应生成碳酸钙沉淀；B次氯酸具有强氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸根离子；C氢氧化钠过量，铵根离子和亚铁离子都参与反应；D醋酸为弱酸，离子方程式中不能拆开，需要保留分子式解答：解：A碳酸氢钠与氢氧化钙反应生成碳酸钠、碳酸钙和水，反应的离子方程式为：Ca2+2HCO

8、3+2OH=CO32+CaCO3+2H2O，故A错误；B二氧化硫通入次氯酸钠溶液，反应生成硫酸钠、氯化钠和水，反应的离子方程式为：SO2+ClO+2OH=SO42+Cl+H2O，故B正确；C（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2，铵根离子也参与反应，正确的离子方程式为：NH4+Fe2+2OH=Fe（OH）2+NH3?H2O，故C错误；D醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：SiO32+2CH3COOH=H2SiO3+2CH3COO，故D错误；故选B点评：本题考查了离子方程式的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写

9、原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）11. 下列离子方程式的书写正确的是（ ） A弱酸尼泊金酸（）与足量的碳酸氢钠溶液反应 B稀硝酸中加入少量碳酸亚铁：FeCO3 + 2H+ Fe2+ + CO2+ H2O C硫酸氢铵溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液：H+ + OH H2O D饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体： CO32 + CO2 + H2O 2HCO3参考答案：AC略12. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A. 32gN2H4中含有共价键数5NAB.

10、37g37Cl2中含有中子数10NAC. 11.2L臭氧中含有1.5NA个氧原子D. 1.0L 0.1moL1NH4Cl溶液中含0.1NA个NH4+参考答案：AA. N2H4分子中含4个N-H键，1个N-N键，32gN2H4中含有共价键数5NA，故A正确；B. 37g37Cl2中含有中子数（37-17）NA=20NA，故B错误；C. 11.2L臭氧不能确定是否是标准状况，故C错误；D. NH4+会部分水解，1.0L 0.1moL1NH4Cl溶液中含NH4+少于0.1NA个，故D错误；故选A。13. 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1mol Cl2与过量的镁铁反应，转移2nA个电

11、子B常温下，16g CH4含有8nA个电子C1L 0.5 molL1Na2SO4溶液中含有nA个SO42-D常温常压下，22.4LCO2含有nA个CO2分子参考答案：A14. 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 （ ） 能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：K+、Na+、CO、NO3-、AlO2- c(H+)=10-1molL-1的溶液中：Cu2+、Al3+、SO 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH、S2-、Br- 水电离出的c(H)=10-13molL-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO 在加入铝粉能产生H2的溶液中：、Fe2+、SO、NO 在含大量Fe3+的溶液中：NH

12、、Na+、Cl-、SCN- A B C D参考答案：A15. 金属钛外观似钢，被誉为“太空金属”。某化学学习小组探讨其性质时发现：钛在室温下与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸均不反应，但它能被氢氟酸腐蚀。据此推断，下列表述中正确的是（ ） 氢氟酸的酸性比其它酸强 氢氟酸的氧化性比其它酸强 氢氟酸的还原性比其它酸强 钛离子能与氟离子形成难电离和可溶微粒 A B C D参考答案：答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：【探究一】（1）常温下，工业上可用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是 。（2）称取碳素

13、钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+，产生Fe2+的离子反应方程为： ，检验是否有Fe2+应选用下列 （选填序号）试剂。aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 d酸性KMnO4溶液乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O2HBr +H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经正确操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。【探究二】根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q-1气

14、体，在标准状况下，密度为0.0893gL-1。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。（3）装置B中试剂的作用是 （4）用化学方程式表示Y气体中的Q2气体是如何生成的： 。（5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于 （选填序号）。aA之前 bA-B间 cB-C间 dC-D间（6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是 。参考答案：（1）铁表面被钝化；（2） Fe+2H+Fe2+H2(或2Fe3+Fe3Fe2+) d； 0.80（或80%）；（3）检验SO2是否除尽； （4）C+2H2SO4 CO2+2SO2+2 H2O；（5）c ；（6）D中的固体由黑变红和

15、E中固体由白变蓝；【Ks5u解析】(1)由于在常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，从而在铁表面形成一层致密的氧化膜，所以不再和硫酸铜溶液反应。（2）产生Fe2+的离子反应方程式为Fe+2H+Fe2+H2,亚铁离子具有还原性，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而溶液褪色，据此可以鉴别，选d,硫酸钡的物质的量是0.02mol，则根据原子守恒可知，SO2的物质的量也是0.02mol。而混合气的物质的量是0.025mol，所以SO2的体积分数是0.020.0250.80。（3）在标准状况下，密度为0.0893gL1，则该气体的相对分子质量是0.089322.42.0，所以该气体是氢气。由于SO2也能把碱石灰吸收

16、，所以A装置的作用是除去SO2，而B中品红溶液的作用就是检验SO2是否除尽的;（4）由于浓硫酸的强氧化性，也能把碳氧化生成CO2，所以反应的方程式是C+2H2SO4CO2+2SO2+2H2O（5）由于CO2也能被碱石灰吸收，所以要确认CO2的存在，则M应该放在B和C之间，选C。（6）由于氢气具有还原性，能把氧化铜还原生成红色的铜和水，水能使无水硫酸铜变蓝，即实验现象是D中的固体由黑变红和E中固体由白变蓝。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （16分）回收利用炼铜工业产生的排放物，既能节约资源，又能保护环境（1）用氨水吸收尾气中的SO2后，再加入硫酸，可获得SO2和（NH4）2SO4

17、两种产品相关反应的化学方程式为 （2）烟灰中金属元素以硫酸盐和氧化物形态存在，其中锌、铅的含量最大，其次为铜、铁等烟灰的回收利用工艺如下： “沉铜”可得到单质铜，该步骤应加入的试剂是 “一次浸取”铜浸出率较低，原因是烟灰中部分铜元素以 （填化学式）残留在浸出渣中，“二次浸取”应选择 （填化学式）作浸取剂（3）从贵金属阳极泥中可提取粗银电解法精炼粗银时采用AgNO3和HNO3的混合液作电解液，阴极的主要电极反应式为 阴极还有少量副反应发生，产生的气体遇空气迅速变为红棕色，该副反应的电极反应式为 参考答案：（1）SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O；（NH4）2SO3+H2SO4=

18、（NH4）2SO4+SO2+H2O；（2）锌粉（或铁粉）；CuO；H2SO4；（3）Ag+e=Ag；NO3+4H+3e=NO+2H2O考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；化学方程式的书写分析：（1）尾气中的SO2用氨吸收，先用氨水吸收尾气中的SO2，反应生成亚硫酸铵或亚硫酸氢铵，亚硫酸铵或亚硫酸氢铵与硫酸反应生成硫酸铵、二氧化硫和水；（2）烟灰中金属元素以硫酸盐和氧化物形态存在，其中还含有锌、铅、铜、铁，加入比金属铜活泼的金属铁或是锌，可以将金属铜置换出来，根据流程确定所加试剂以及物质的成分；在物质的除杂过程中，注意所加试剂不会引进新杂质来确定所加的试剂；（3）电解池中的阴极是阳离子

19、的电子的还原反应，根据离子的放电顺序结合实验原理来书写电极反应式解答：解：（1）尾气中的SO2用氨吸收，先用氨水吸收尾气中的SO2，化学方程式为：SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3，（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3；当吸收液中NH4HSO3达到一定浓度后，再与硫酸反应，放出的SO2可循环利用，生成的（NH4）2SO4可作化肥，化学方程式是：2NH4HSO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2SO2+2H2O，（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+SO2+H2O；故答案为：SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O；（NH4）2SO3+H2S

20、O4=（NH4）2SO4+SO2+H2O；（2）烟灰中金属元素以硫酸盐和氧化物形态存在，其中还含有锌、铅、铜、铁，加入比金属铜活泼的金属铁或是锌，可以将硫酸铜中的金属铜置换出来，但是CuO中的Cu无法置换，可以加入硫酸，将金属氧化物溶解，进行“二次浸取”，加入比金属铜活泼的金属铁或是锌，可以将硫酸铜中的金属铜置换出来，故答案为：锌粉（或铁粉）；烟灰中部分铜元素以CuO存在，CuO中的Cu无法被金属铁或是锌置换，可以加入硫酸，将金属氧化物溶解，进行“二次浸取”，因为最终要获得硫酸锌的晶体，所以选择硫酸溶解氧化物最合适，故答案为：CuO；H2SO4；（3）电解AgNO3和HNO3的混合液的电解池中

21、的阴极是阳离子的电子的还原反应，根据离子的放电顺序，银离子得电子，电极反应为：Ag+e=Ag，阴极还有少量副反应发生，产生的气体遇空气迅速变为红棕色，该气体是NO，所以应该是硝酸根离子的电子的结构，所以副反应的电极反应式为：NO3+4H+3e=NO+2H2O，故答案为：Ag+e=Ag；NO3+4H+3e=NO+2H2O点评：本题涉及物质的分离和提纯、电解池的工作原理以及电极反应式的书写知识，属于综合知识的考查，难度中等18. 已知X是一种酸式盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，D为淡黄色固体，E、G都是工业上重要的碱性物质，A物质可做耐火材料。它们有如图所示的转化关系。试回答下列问题

22、X的化学式为： ；G的电子式为 。写出下列反应的化学方程式 ； 。H与同周期原子序数比其大一的另一种金属组成原电池，H作正极，则负极反应式为 ，电解质溶液为 。H的工业制法可用电解原理，当阳极产生可使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体1.12升（标况）时，阴极生成H 克，有关化学方程式为 。参考答案： Mg(HCO3)2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Mg+ CO2MgO + CAl-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O NaOH(aq)（或其它强碱） 1.2g MgCl2(熔融)Mg +Cl2略19. 有机花儿会务X()是有机精细化工的重要中间体，实验室中以M()为原料合成X的路线如下：回答下列问题：（1）B的核磁共振氢