四川省成都市外国语中学高一化学月考试卷含解析

1、四川省成都市外国语中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是（）APCl5BH2OCCO2DBF3参考答案：C【考点】原子核外电子排布【分析】共价化合物中，元素原子最外层电子数+该元素原子化合价绝对值=8，则分子中该原子满足8电子结构，含H元素的化合物一定不满足【解答】解：APCl5为共价化合物，分子中P原子电子数为10，故A错误；BH2O中含有氢元素，H原子满足2电子结构，故B错误；CCO2分子中C、O原子均满足原子最外层电子数+该元素原子化合价绝对值=

2、8，两种原子均达到了8个电子稳定结构，故C正确；DBF3为共价化合物，B原子最外层只有6个电子，故D错误，故选C2. x和y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，x元素的阳离子半径大于y元素的阳离子半径；z和y两元素的原子核外电子层数相同，z元素的原子半径小于y，则x、y、z3种元素原子序数的关系是A xyz B yxz C zxy D zyx参考答案：D3. 下列叙述正确的是A乙烯的最简式C2H4B乙醇的结构简式C2H6OC四氯化碳的电子式 D甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：D4. 下列操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A验证SO2的漂白性将SO2通入溴水，观察溴水是否褪色B提纯

3、含有少量乙酸的乙酸乙酯向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量NaOH溶液，振荡后静置分液，并除去有机相中的水C证明增大反应物浓度，能加快化学反应速率将两块表面积相同的锌粒分别放入稀硫酸和浓硫酸中D比较铁和锌的金属性强弱将铁和锌置于稀硫酸中构成原电池参考答案：D【详解】A. 二氧化硫与溴水反应体现了二氧化硫的还原性，不是漂白性，A错误；B. 向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量碳酸钠溶液，振荡后静置分液，用NaOH会使乙酸乙酯水解，B错误；C.浓硫酸具有强氧化性，与锌反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，与稀硫酸和锌的反应不具有可比性，C错误；D. 将铁和锌置于稀硫酸中构成原电池，活泼金属作负极，另一金属作正

4、极，D正确；答案为D【点睛】浓硫酸表现强氧化性，为硫的化合价的变化，稀硫酸表现弱氧化性，为氢化合价的降低，反应原理不同。5. 将溶质的质量分数为a，物质的量浓度为c1molL1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a，此时物质的量浓度为c2molL1，则c1和c2的数值关系是A. c2c1 B. c2c1 C. c22c1 D. 无法确定参考答案：C蒸发水，溶质的质量不变，质量分数变为原来的2倍，则剩余溶液的质量为原溶液的1/2，若溶液的密度不变，则体积也变为原来的1/2，浓度为原来的2倍，即 c22c1，但是对硫酸溶液来说，浓度变大，密度也变大，所以体积小于原来的一半，故c22c1

5、，C正确。正确答案为C点睛：对于密度大于1的 溶液，浓度越大 ，密度越大，如硫酸、硝酸等。对密度小于1的溶液如酒精溶液、氨水溶液，浓度越大，密度越小。对于本题，还可以用下方法解答：设a的硫酸密度为1，,2a的硫酸密度为2，21，c1=10001a/98，c2=100022a/98，c2/c1=22/12，C正确。6. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）AZn2+2OHZn（OH）2 ZnCO3+2NaOHZn（OH）2+Na2CO3BBa2+SO42BaSO4 Ba（OH）2+H2SO4BaSO4+2H2OCAg+ClAgCl AgNO3+KClAgCl+KNO3DCu+2Ag+Cu2

6、+2Ag Cu+2AgClCuCl2+2Ag参考答案：C【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】AZn2+2OHZn（OH）2 表示可溶性锌盐和可溶性强碱反应且不生成除了氢氧化锌外的难溶性物质；碳酸锌是难溶性固体，应该写化学式；BBa2+SO42BaSO4表示可溶性钡盐和可溶性硫酸盐或硫酸反应生成硫酸钡沉淀，但不能生成其它弱电解质水或非电解质；CAg+ClAgCl 表示硝酸银和可溶性氯化物或盐酸反应离子方程式；DCu+2Ag+Cu2+2Ag 表示铜和可溶性银盐的反应【解答】解：AZn2+2OHZn（OH）2 表示可溶性锌盐和可溶性强碱反应且不生成除了氢氧化锌外的难溶性物质；碳酸锌是

7、难溶性固体，应该写化学式，正确的如：ZnSO4+2NaOHZn（OH）2+Na2SO4，故A错误；BBa2+SO42BaSO4表示可溶性钡盐和可溶性硫酸盐或硫酸反应生成硫酸钡沉淀，但不能生成其它弱电解质水或非电解质，该离子方程式中还生成水，正确的如：Ba（OH）2+Na2SO4BaSO4+2NaOH，故B错误；CAg+ClAgCl 表示硝酸银和可溶性氯化物或盐酸反应离子方程式，正确的如AgNO3+KClAgCl+KNO3，故C正确；DCu+2Ag+Cu2+2Ag 表示铜和可溶性银盐的反应，氯化银是沉淀，应该写化学式，正确的如Cu+2AgNO3Cu（NO3）2+2Ag，故D错误；故选C【点评】本

8、题考查化学方程式正误判断，为高频考点，明确离子方程式书写规则及电解质的溶解性强弱是解本题关键，化学方程式表示一个反应、离子方程式表示一类反应，会根据离子方程式书写化学方程式，熟悉常见物质的溶解性，题目难度不大7. 将一小块钠投入盛20 mL硫酸铜溶液的烧杯里，不可能观察到的现象是A. 钠熔成小球、四处游动 B. 钠浮在液面上C. 溶液底部有红色固体生成 D. 钠游过的下方有蓝色浑浊物质生成参考答案：C钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯里，发生反应有：2Na+2H2O=2NaOH+H2、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4，既有Na与H2O反应现象，又有NaOH与CuSO4反应现象所以

9、现象为：钠浮在液面上，与溶液剧烈反应，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，有气泡冒出，有蓝色沉淀生成，所以为A、B、D选项正确，C错误。答案选C。8. 水是人类赖以生存的物质。H2O的相对分子质量为 A16 B18 C.20 D22参考答案：B略9. 下列装置依次为，能达到实验目的的是 A除去乙醇中的乙酸 B形成原电池 C制取乙酸乙酯 D石油的蒸馏参考答案：D略10. 小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L。表示该体检指标的物理量是A. 溶解度（s） B. 物质的量浓度（c）C. 质量分数（） D. 摩尔质量（M）参考答案：B试题分析：5.910-3mmol?L-1表示1L溶液中含有溶

10、质葡萄糖的物质的量为5.910-3mmol，为单位体积的溶液中含有溶质的物质的量，该浓度是物质的量浓度故选B。11. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA B常温常压下，4.4g乙醛所含单键数目为0.7NA 111C标准状况下5.6 LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD50mL1 2mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为03NA参考答案：A试题分析：A2.0gH218O与D2O的混合物的物质的量是0.1mol，由于1个分子中含有10个电子，所以其中所含中子数是NA，正确；B常温常压下，4.4g乙醛的物质的

11、量是0.1mol，由于在一个乙醛分子中含有5个单键，所以0.1mol分子中所含单键数目为0.5NA，错误；C标准状况下5.6 LCO2的物质的量是0.25mol，则其与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25NA，错误；D50mL1 2mol/L盐酸中含有HCl的物质的量是0.6mol，若完全发生MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O，转移电子的物质的量是0.3mol，由于随着反应的进行，盐酸变稀，反应就不再发生，所以转移电子的物质的量小于0.3mol，因此转移的电子小于03NA，错误。12. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是CO2H=CO2H2O Ba22OH2HS

12、O=BaSO42H2OAgCl=AgClFeCu2=Fe2Cu Cl2H2O=HClHClOA B C D只有参考答案：D略13. 下列各组中的离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A. Cu2+、NH4+、Br、OHB. Ba2、HCO3-、SO42、K+C. Ag、Cl、Na+、NO3D. H、Na、Fe2、NO3参考答案：D【详解】A.Cu2+、NH4+与OH发生的是复分解反应，不能大量共存，故A错误；B.Ba2与SO42发生的是复分解反应，不能大量共存，故B错误；C. Ag与Cl发生的是复分解反应，不能大量共存，故C错误；D. H、Fe2、NO3发生的是氧化还原反应，不能大量

13、共存，故D正确。故选D。【点睛】（1）所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应，若离子在溶液中发生反应，就不能共存。（2）H与NO3在一起相当于是硝酸，具有强氧化性，能把Fe2氧化成Fe3。14. 下列性质中属于烷烃特征性质的是（ ）A燃烧产物只有二氧化碳和水 B分子通式为CnH2n+2，与氯气发生取代反应 C它们是非电解质 D它们几乎不溶于水参考答案：B略15. 某酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是 ( )A. Fe2+、Ba2+、NO3、SO32B. Na+、NH4+、SO42、ClC. Na+、K+、AlO2-、NO3D. Na+、K+、HCO3、Br参考答案：B【详解】

14、A.酸性条件下，NO3-、H+与Fe2+发生氧化还原反应，NO3-与SO32发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不选；B.酸性条件下，该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；C.酸性条件下，H+与AlO2-反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故C不选；D.酸性条件下H+、HCO3-结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故D不选。故选B。【点睛】解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化

15、还原反应”“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定。试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。A：_，B：_，C：_，D：_，X：_。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (13分)在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱溶液、铁片和木炭粉9种物质间存在下面的相互关系，选择中适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。(1)请推断它们的化学式分别为：_；_；_

16、；_；_。(2)写出下列序号之间的化学方程式：和_；和_；和：_；和：_。参考答案：(1)FeH2SO4CO2CaONa2CO3(2)FeH2SO4=FeSO4H2CaOH2SO4=CaSO4H2ONa2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2OCO2CaO=CaCO3解析：该题结合物质的性质，考查物质分类的应用。据单质能和酸发生化学反应，推知应为活泼金属单质即为铁，而酸只有稀H2SO4，即为稀H2SO4，则氧化物应为金属氧化物CaO，则氧化物为酸性氧化物，即CO2，属于盐且其溶液既能与H2SO4反应，又能与CaO反应，则应为Na2CO3。18. 甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：（8分）

17、（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是_（填化学式） ；写出 乙丙转化的离子方程式 ：_。(2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现,则甲物质是_（填化学式）；写出 甲乙转化的离子方程式_。参考答案：（1）Al2O3 ；Al3+3NH3H2O=Al(OH)3 +3NH4+ 。(2) Fe2O3 ；Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O。19. 如图 I、II为中学化学中的常见装置，但均有缺陷，根据如图实验装置回答问题：（1）写出下列仪器的名称： ， （2）现利用装置分离下列混合物，可行的是 ANaCl和KNO3 B酒精和水 CNaCl和泥沙 DNaCl溶

18、液和四氯化碳要达到上述实验目的，还缺少的仪器有 ，进行实验操作时仪器的进水口是 （填“f”或“g”）（3）现需配制1L 0.50mol/L 的稀盐酸，装置是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误之处： 实验室用36.5%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）配制上述溶液 需量取浓盐酸的体积是mL下列操作会使所配盐酸浓度偏小的是 A用胶头滴管加水定容时，有少量水滴到容量瓶外B定容时仰视观察液面C溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯D容量瓶中原有少量蒸馏水参考答案：（1）蒸馏烧瓶；1000mL容量瓶；（2）B；温度计； g；（3）未用玻璃棒引流； 42.0；BC【考点】物质分离、提纯的实验方案设计；配制一定物质的量浓度的溶液【分析】（1）由图及常见仪器可知仪器的名称（2）装置为分馏装置，可用于分离沸点不同的液体混合物；（3）移液时应用玻璃棒引流；依据c=计算浓盐酸的物质的量浓度，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸的体积；如所配盐酸浓度偏小，则可能原因是溶质的物质的量偏小或溶液体积偏大【解答】解：（1）由图可知，仪器分别为蒸馏烧瓶、1000mL容量瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；1000mL容量瓶；（2）装置为分馏装置，可用于分离沸点不同的液体混合物，题中可用于分离酒精和水，实验时应用温度计测量馏分的温度，题目缺少温度计