过滤与蒸发离子检验

1、第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第2课时 过滤与蒸发离子检验基础落实一、过滤.适用范围过滤适用于 的分离。.仪器所用的仪器和用品有 、.装置图二、蒸发.概念：分离溶于溶剂中的固体溶质的一种方法。.主要仪器及用品.装置图一蒸发过程中要不断一当 时.停止加热.用余热蒸干三、粗盐的提纯1.粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂质，要通过 进行提纯。以上操作都要用到玻璃棒，它们的作用依次是:溶解。(2)引流。(3) 。2.粗盐中可溶性杂质的去除方法杂质加入的试剂发生反应的化学方程式硫酸盐MgC2CaCl2多余的、1四、sO一的检验.试齐1： ；.步骤甘、六、加滴加稀盐酸酸化 工户加BaCl

2、2溶液、 f用/、六、加士七 oW-某溶彼 无讥证 讥证，证明原溶彼中有 SO 。对点训练知识点1过滤的方法和应用1.进行过滤操作应选用的一组仪器是（）A.滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒B.烧杯、酒精灯、试管、漏斗C.漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸D.玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台.下列混合物能用过滤法分离的是 （）A.汽油和水B,食盐和蔗糖C.泥沙和食盐D.铜粉和铝粉.某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用如图所示操作进行过滤，操作上错误的地 方有（）i2处 D .1处般有以下操作过程，其正确的操作顺序是（ ）放上蒸发皿 加热搅拌 停止加热，余热蒸.A. 0 处 B . 3 处 C 知识

3、点2蒸发的操作方法和应用.实验室进行NaCl溶液蒸发时, 放置酒精灯 固定铁圈位置 TOC o 1-5 h z A.BC.D.在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是（）A.把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B.开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C.待水分完全蒸干后停止加热D.蒸发皿中出现大量固体时即停止加热知识点3 SC2的检验.下列确定某溶液中一定有 SCT的方法中，正确的是（）A.先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失.先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失C.先加Ba（NC3）2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失D.先加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀7.下

4、列四组溶液中每组都有三种，其中可用稀HaSQ进行鉴别白一组是（）BaCl2溶液、Ba（NC3）2溶液、NaCl 溶液NaCC溶液、BaCl2溶液、MgC2溶液Ba（NC3）2溶液、KCl 溶液、MgCl2溶液N&CC3溶液、RCC溶液、NaCl溶液【答案】基础落实一、1.不溶性固体与液体.漏斗玻璃棒烧杯铁架台（带铁圈）滤纸.一贴：滤纸 漏斗内壁二低：滤纸边沿漏斗边沿液面滤纸边沿三靠：漏斗下端烧杯内壁玻璃棒下端三层滤纸处 烧杯嘴玻璃棒2. 铁架台酒精灯玻璃棒蒸发皿搅拌大量固体出现1. 溶解 过滤 蒸发 (1) 加速 (3) 搅拌、防止液体溅出2.BaCl 2溶液 NaSQ+ BaCl2=2NaC

5、l+ BaSO JNaOHB 液 MgC2+ 2NaOH=Mg(OH) + 2NaCl NaCO 溶液 CaCb + N&CO=CaCOL + 2NaCl NaCO 溶液 NaOH溶液 稀盐酸 NaCO+ 2HCl=2NaCl+ COT + H2O、NaOHF HCl=NaCl H2O1.BaCl 2溶液2. 白色对点训练CC 过滤适用于不溶性固体与液体的分离。将C项中物质加入足量水，食盐完全溶 TOC o 1-5 h z 解形成食盐溶液( 液体 )而泥沙不溶于水。B 操作上错误的地方有 3处：液体未能沿玻璃棒转移；标签没有对手心；漏斗颈的末端未与烧杯的内壁相接触。B 安装仪器时，据酒精灯高度确定铁圈位置，最后放置蒸发皿；加热蒸发NaCl溶液最后用余热蒸干。D 根据化学实验基本操作，蒸发一般是用加热的方法使溶剂不断挥发的过程。蒸发可用于浓缩溶液或从溶液中分离出固体溶质。A项，液体浑浊说明没有过滤完全；B项，加热过程中应该用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部过热，造成液滴飞溅，所以B 项不对；当蒸发皿中出现较多固体时即停止加热，利用余