四川省成都市协进中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析

1、四川省成都市协进中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。采用离子交换膜控制阳极电解液中OH的浓度制备纳米级Cu2O的装置如图所示，总反应为2Cu+H2O Cu2O+H2。下列说法不正确的是（ ）A钛(Ti)电极表面发生氧化反应B阳极附近溶液的pH逐渐减小C离子交换膜宜采用阴离子交换膜D阳极表面总反应式是：2Cu+2OH-2e=Cu2O+H2O参考答案：A试题分析：A钛(Ti)电极为阴极，氢离子得电子，反生还原反应，选项A说法错误；B阳极

2、附近溶液的氢氧根离子参加电极反应，pH逐渐减小，选项B说法正确；C离子交换膜宜采用阴离子交换膜，氢氧根离子在能从阴极区移动到阳极区，选项C说法正确；D阳极表面总反应式是：2Cu+2OH-2e=Cu2O+H2O，选项D说法正确。2. 阿伏加德罗常数的值为NA，下列有关叙述不正确的是A. 标准状况下，11.2L HF 中含有氟原子的数目为0.5 NAB. 含1 mol Cl- 的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为NAC. 13 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.2 NAD. 28 g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2 NA参考答案：A标准状

3、况下，HF为液体，不能根据气体体积来计算其物质的量，A错误；加入一定量的氨水后，溶液呈中性，c(H)c(OH)，根据溶液中的电荷守恒：c(Cl)c(OH)c(NH4+)c(H)，所以n (NH4+)n(Cl)1 mol，故此时溶液中NH4+数目为NA，B正确；浓硫酸与锌反应的方程式Zn+2H2SO4 ZnSO4+SO2+2H2O，从方程式可以看出1mol锌生成1mol二氧化硫气体，随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，锌与稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，从中看出1mol锌生成1mol氢气，所以1mol锌无论与浓硫酸反应还是与稀硫酸反应，生成气体都为1mol，13g锌的物质的量为n=

4、 = =0.2mol，生成气体分子数为0.2NA，C正确；28 g乙烯含有碳原子数为28/282NA=2NA，28 g环丁烷含有碳原子数为28/564NA=2NA，所以28 g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2 NA，D正确；正确选项A。3. 不能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质氧化物酸或碱盐A碳 B硫 C钠 D铁参考答案：D考点：含硫物质的性质及综合应用；钠的重要化合物；铁盐和亚铁盐的相互转变.专题：元素及其化合物分析：根据单质氧化物酸或碱盐知，金属或非金属单质能和氧气反应生成氧化物，氧化物能和水反应生成酸或碱，酸或碱能和氢氧化钠或盐酸反应生成盐，根据各物质的性质来分析解答解答

5、：解：ACCO2H2CO3Na2CO3，能实现物质间的转化，故A不选；BSSO2H2SO3Na2SO3，所以能实现物质间的转化，故B不选；CNaNa2ONaOHNaCl，所以能实现物质间直接转化，故C不选；D铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁不溶于水，所以不能实现物质间直接转化，故D选；故选D点评：本题考查物质的转化和性质，熟练掌握常见物质的性质与变化规律，是解答此类问题的关键，基本知识基础属于基础考查4. 某溶液中大量存在五种离子：NO3、SO42、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：n(NO3)n(SO42)n(Fe3+)n(H+)n (X) = 23131，则X可能为 （ ） A

6、Fe2+ BMg2+ CCl DBa2+ 参考答案：答案：B5. （2008全国）已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g)，H=-1025KJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 参考答案：C正反应为放热反应，升高温度，反应速率增大，且平衡左移，NO含量降低，A项正确，C项错误；正反应是体积增大的反应，增大压强平衡左移，NO含量降低，B项正确；加入催化剂可加快反应速率，缩短到达平衡的时间，D项正确。6. 下列各组离子在常温下一定能大量共存的是 ( )ApH=0的无色溶液中：Cl、Na+、SO42、Fe2B在c(H)c(

7、OH)1012的溶液中：NH4、NO3、K、ClC加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2、NH4、NO3、ClD含有大量Fe3+的溶液中：Al3、SCN、Br、Na+参考答案：B略7. 下列解释实验事实的反应方程式不正确的是A盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OB用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OHCl+ClO+H2OC用KSCN溶液检验Fe3+：Fe3+3SCN Fe(SCN)3D酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I+O2+2H2O2I2+4OH参考答案：D8. 向272gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸05L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）

8、2在所得溶液中加入10mol/L 的NaOH溶液10L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为392g。下列有关说法不正确的是 ACu与Cu2O 的物质的量之比为2:1 B硝酸的物质的量浓度为26mol/L C产生的NO在标准状况下的体积为448L DCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为02mol参考答案：B略9. 在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是（ ） A若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+B若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，可能含Cu2+和Fe3+C若滤出

9、的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2+D若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+参考答案：D略10. 下列过程中，没有明显实验现象的是A向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸B将HCl通入NaAlO2溶液中C加热溶有SO2的品红溶液D、向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液参考答案：D试题分析：A、NO3-在酸性条件下可氧化Fe2+，溶液盐酸变化，故A不选；B、将HCl通入NaAlO2溶液中可生成氢氧化铝沉淀，盐酸过量，氢氧化铝溶解，生成氯化铝，故B不选；C、二氧化硫可漂白品红，溶液颜色变化，故C不选；D、向碳酸氢钠

10、溶液中滴加氢氧化钠溶液生成碳酸钠和水，没有明显现象，故D选；故选D。11. 下列对实验过程的评价正确的是（）A某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42C某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加稀盐酸除去OH，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl参考答案：C【考点】化学实验方案的评价【分析】A无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫；B白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡；C碱遇酚酞试液显红色；D先加稀盐酸，引入氯离子，干扰检验【解答】解：A无色气体可能为二氧

11、化碳或二氧化硫，则固体可能为碳酸钙、碳酸钡、亚硫酸钠等，故A错误；B白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡，则溶液中不一定含SO42，还可能含银离子，但二者不能同时存在，故B错误；C碱遇酚酞试液显红色，则某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，故C正确；D先加稀盐酸，引入氯离子，干扰检验，应先加硝酸除去OH，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl，故D错误；故选C【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握离子检验的试剂及现象、实验操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大12. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙含有相同的某种元素，它们之间

12、有如下转化关系，则下列有关物质的推断错误的是（）A若甲为焦炭，则丁可能是O2B若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2C若甲为铝盐溶液，则丁可能是NaOH溶液D若甲为Fe，则丁可能是氯气参考答案：D【考点】铁的化学性质；镁、铝的重要化合物【分析】A甲为焦炭，则丁可能是O2，则乙为CO，丙为CO2；B甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2，乙为Na2CO3，丙为NaHCO3；C若甲为AlCl3溶液，丁是NaOH溶液，则乙为氢氧化铝、丙为偏铝酸钠；D若甲为Fe，则丁可能是氯气，则乙为氯化铁，而氯化铁与氯气不反应【解答】解：A甲为焦炭，则丁可能是O2，则乙为CO，丙为CO2，二氧化碳与C反应得到CO，符合转

13、化关系，故A正确；B甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2，乙为Na2CO3，丙为NaHCO3，碳酸氢钠与氢氧化钠反应得到碳酸钠，符合转化关系，故B正确；C若甲为AlCl3溶液，丁是NaOH溶液，则乙为氢氧化铝、丙为偏铝酸钠，氯化铝与偏铝酸钠发生水解反应得到氢氧化铝，符合转化关系，故C正确；D若甲为Fe，则丁可能是氯气，则乙为氯化铁，而氯化铁与氯气不反应，所以不符合转化关系，故D错误；故选D13. 已知一些燃料的燃烧热数据如下：燃 料一氧化碳甲烷异辛烷乙醇燃烧热（H）283.0 kJ/mol891.0 kJ/mol5461 kJ/mol1366.8 kJ/mol使用上述燃料，最能体现“低碳经济”

14、理念的是 ( )A一氧化碳 B甲烷 C异辛烷 D乙醇参考答案：B略14. （2010广东卷）11下列说法正确的是A乙烯和乙烷都能发生加聚反应B蛋白质水解的最终产物是多肽C米酒变酸的过程涉及了氧化反应D石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程参考答案：C乙烷是饱和烃，不能发生加聚反应，A错；蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故B错；酒精生成酸的过程发生了氧化反应，故C正确；油脂不是高分子化合物，故D错。15. 下列叙述正确的是 A相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等 B等物质的量的甲基（CH3）与羟基（OH）所含电子数相等 C常温常压下28 g CO与224 L O2所含

15、分子数相等 D16 g CH4与18 g NH所含质子数相等参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. ClO2(黄绿色易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收和释放进行了研究。(1)仪器A的名称是_。(2)安装F中导管时，应选用图2中的_。(3)A中发生反应生成ClO2和Cl2，其氧化产物和还原产物物质的量之比为_。(4)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是_。(5)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_。

16、(6)ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收可得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的浓度，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样，量取V0 mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：用稀硫酸调节试样的pH2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入指示剂，用c molL?1 Na2S2O3溶液滴定至终点。重复2次，测得消耗Na2S2O3溶液平均值为V1 mL。(已知2ClO2+10I?+8H+=2Cl?+5I2+4H2O2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI)计算该ClO2的浓度为_g/L(用含字母的代数式表示，计算结果化简)。参考

17、答案：(1)圆底烧瓶 (2)b (3)12 (4) 吸收Cl2 (5) 4H+5ClO2-=Cl?+4ClO2+2H2O (6) 135cV1/V0【分析】根据实验装置图可知，A、B是制备氯气和二氧化氯的；C是用于吸收氯气的；D是用于吸收二氧化氯的，E是用于重新释放二氧化氯的，F是可验证尾气中是否含有氯气。【详解】(1)根据仪器特征，可知仪器A是圆底烧瓶；(2)F装置应是Cl2和KI反应，还需要连接尾气处理装置，所以应长管进气，短管出气，故选b；(3)氯酸钠和稀盐酸混合产生Cl2和ClO2，NaClO3中氯为+5价被还原成ClO2中+4价，盐酸中氯为-1价，被氧化成0价氯，转移电子数为2，所以

18、NaClO3、ClO2前化学计量数为2，Cl2前化学计量数为1，反应化学方程式：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O，其氧化产物Cl2和还原产物ClO2物质的量之比为12；(4)F装置中发生Cl2+2KI=2KCl+I2时，碘遇淀粉变蓝，而F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸收Cl2；(5)在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，根据元素守恒可知应还有水生成，该反应的离子方程式为4H+5ClO2-=Cl?+4ClO2+2H2O；(6)设原ClO2溶液的浓度为x mol/L，则根据滴定过程中的反应方程式可知2ClO25I210Na2S2O3；则有，解得x=，换算单位得。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (4分)碳纳米管(CNTsCarbon Nanotubes)的发现是材料科学研究领域的一个新的突破，它又称巴基管(Buckytube)，属富勒(Fullerene)碳系，是伴随着C60的研究不断深入而出现的。碳纳米管是处于纳米级范围内，具有完整分子结构的新型材料。典型的碳纳米管直径小于100nm，长度为几m。(注：lnm10-9m，1m10-6m)CNTs的基本结构主要由六边形碳环组成，此外还有一些五边形碳环和七边形碳环，试（1）这些五、七边形碳环在碳纳米管的什么位置比较多?