四川省成都市华阳职业高级中学高三化学期末试卷含解析

1、四川省成都市华阳职业高级中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）AHClO的电子式B比例模型：可以表示CH4，也可以表示CCl4C乙烯的结构简式：CH2CH2D碳酸氢根电离：HCO3-+H2OH3O+CO32-参考答案：D解析：A根据稳定结构分析，次氯酸分子中O原子分别与H原子、Cl原子之间形成1对共用电子对，其电子式为，故A错误；B可以表示甲烷分子的比例模型，但是不能表示四氯化碳，因为四氯化碳分子中碳原子半径小于氯原子，四氯化碳的比例模型

2、为：，故B错误；C乙烯的结构简式中需要标出其含有的碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故C错误；D碳酸氢根离子电离出氢离子和碳酸根离子，其电离方程式为：HCO3-+H2OH3O+CO32-，故D正确；故选D2. 认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。下列说法正确的是()。A镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物一定只有MgOB钠在敞口容器中长期存放或在空气中燃烧的产物一定是Na2O2C四氧化三铁溶解在过量的硝酸中，溶液中含有Fe3、Fe2D三氯化铝和足量的氨水反应一定得到Al(OH)3沉淀参考答案：D略3. 下列说法不正确的是A100时，纯水中，pH小于7，此时纯水显酸性

3、BpH=12的烧碱和氢氧化钡溶液，二者物质的量浓度之比为2：lCpH=3的盐酸与pH=11的Ba(OH)2等体积混合，pH=7 D0. 1 molCH3COOH溶液中，c(CH3COOH)c(CH3CO)参考答案：A4. 现有以下几种措施：对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，少用原煤做燃料，燃煤时鼓入足量空气、，开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施的是（ ）A. B. C. D. 参考答案：答案：C5. 最近美国宇航局的科研人员确认火星地表含有溶有高氯酸盐的液态水下列有关水及高氯酸盐的说法错误的是（）A水是一种弱电解质BNH4ClO4溶液显酸性CNaClO4中含有离子键和共价键DNH4ClO4

4、只有氧化性，没有还原性参考答案：D【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；水的电离 【专题】氧化还原反应专题；卤族元素【分析】A水是部分电离的电解质，为弱电解质；B高氯酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性；C活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；D元素处于最高价时只有氧化剂，处于最低价态时只有还原性，中间价态的元素既有氧化剂又有还原性【解答】解：A水是部分电离的电解质，为弱电解质，故A正确；B高氯酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，所以高氯酸铵溶液呈酸性，故B正确；C活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，则钠离子

5、和高氯酸根离子之间存在离子键、Cl原子和O原子之间存在共价键，故C正确；DCl元素处于最高价，则具有氧化性，N元素处于最低价态，则具有还原性，所以该物质具有氧化性和还原性，故D错误；故选D【点评】本题考查较综合，涉及电解质强弱判断、氧化性和还原性判断、化学键、盐类水解等知识点，侧重考查基本理论，知道物质氧化性和还原性比较方法，题目难度不大6. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)(吸热反应)，P4(白磷，s)=4P(红磷，s)(放热反应)，下列判断正确的是 ( )A说明金刚石的内能比石墨低B说明红磷比白磷稳定C说明红磷比金刚石稳定D此种变化为物理变化参考答案：B略7. 常温下，下列各组离子在指

6、定溶液中一定能大量共存的是A澄清透明的溶液中：Na、K、MnO4、AlO2B滴入酚酞呈无色的溶液中：K+、HCO3、Cl、CO32Cc(OH)/c(H+)1012的溶液中：SO32、NH4、NO3、KDc(I)0.1 molL1的溶液中：Na、NH4、ClO、SO42参考答案：A略8. 下列关于常见有机物的说法不正确的是A乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应B乙烯和苯都能与溴水反应C糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质D乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别参考答案：B9. 控制适当的条件，将反应2Fe3+2I-2Fe2+I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是A反应开始时，乙中电极反应为2I-2

7、e-= I2B反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D平衡时甲中溶入FeCl2固体后，电流计读数为零参考答案：D略10. （2008全国）下列各组物质不属于同分异构体的是 A.2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇B.邻氯甲苯和对氯甲苯C.2-甲基丁烷和戊烷 D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯参考答案：D从分子组成上看，甲基丙烯酸和甲酸丙酯相差2个氢原子，不满足分子式相同，故不属同分异构体。11. 下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是ABaCl2溶液中滴入稀硫酸B盐酸和氧化镁C铁片放入CuSO4溶液中D氢气还原氧化铜参考答案：C略12. 在一瓶无色未知溶液中检验出

8、有Ba、Ag，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在：Cu、Fe、 Cl、 NO、 S、 CO、 NH、 Mg、A1、离子。其实，这些离子中有一部分不再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是（ ）A. B. C. D. 参考答案：D略13. 某烯烃与H2加成后的产物是, 则该烯烃的结构式可能有 A1种 B2种 C3种 D4种参考答案：C略14. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A1L 0.5mol/L氨水中所含NH4+数为0.5NAB1mol Fe与足量氯气反应转移的电子数为2 NAC标准状况下，33.6L CO2约含有1.5NA个分子D1 mol 中含碳碳双键

9、数为3 NA参考答案：C解析：A氨水为弱碱，溶液中一水合氨只能部分电离出铵根离子，无法计算溶液中铵根离子的物质的量，故A错误；B1mol铁与足量氯气完全反应生成1mol氯化铁，失去3mol电子，反应转移的电子数为3NA，故B错误；C标准状况下，33.6L CO2的物质的量为：=1.5mol，1.5mol二氧化碳中含有1.5NA个分子，故C正确；D苯中碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键，故D错误；故选C15. 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32H2OHCO3OH。下列说法正确的是()A稀释溶液，水解平衡常数增大 B通入CO2，平衡向正反应方向移动C升高温度，

10、减小 D加入NaOH固体，溶液pH减小参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂。同学们利用废铁屑（含少量铜杂质）来探究制备FeCl36H2O的方法，同学甲设计的实验装置如图所示，其实验步骤如下：A中放有废铁屑，烧杯中盛有足量的稀硝酸，实验时先打开a并关闭b，用分液漏斗向A中加入过量的盐酸充分反应，此时溶液呈浅绿色；再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HNO3分解，再降温结晶得FeCl36H2O晶体。填写下列空白：（1）滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是_。（2

11、）烧杯内放过量稀HNO3的原因是 （用离子方程式表示）。（3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是_ 。（4）乙同学对该实验进行了改进，他是用空烧杯盛接滤液，加入适当的试剂，然后在HC1的气流中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶而得到纯净的FeCl36H2O，你认为加入的试剂可以是_ _。（填序号）适量氯气适量过氧化氢和稀盐酸酸性高锰酸钾溶液氢氧化钠溶液参考答案：（共8分，每空2分）废铁屑中的不溶性杂质与Fe在盐酸中构成原电池，加快了反应速率（将Fe2全部氧化成Fe3）NO3 + 4H + 3Fe2 = 3Fe3 + NO+ 2H2O 使装置内部与外界大气相通，

12、便于A中液体流下 试题分析：（1）废铁屑含少量铜杂质，可形成Fe-Cu-盐酸原电池，加快反应速率；（2）因为能保证生成的亚铁离子全部被硝酸氧化为铁离子，离子方程式是NO3 + 4H + 3Fe2 = 3Fe3 + NO+ 2H2O；（3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，目的是可与大气保持相通，便于分液漏斗内的液体顺利流下；（4）若用空烧杯接滤液，则加入的试剂起到氧化剂作用，同时不能引入新的杂质，若为氯气，则氯气可氧化亚铁离子为铁离子，不会产生杂质；若为过氧化氢和稀盐酸，则过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，自身被还原为水，同时稀盐酸还可防止铁离子的水解；高锰酸钾可氧化亚铁离子为铁离子，但自身被还

13、原为锰离子，引入杂质；氢氧化钠不能起到氧化作用，所以选择。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 化学选修5：有机化学基础乙基香草醛（）是食品添加剂的增香原料。（1）写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称 。（2）与乙基香草醛互为同分异构体，能与NaHCO3溶液反应放出气体，且苯环上只有一个侧链（不含ROR及ROCOOH结构）的有 种。（3）A是上述同分异构体中的一种，可发生以下变化：已知：i. RCH2OHRCHO；ii. 与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基。写出A的结构简式： ，反应发生的条件是 。由A可直接生成D，反应和的目的是 。写出反

14、应方程式：AB ，C与NaOH水溶液共热： 。（4）乙基香草醛的另一种同分异构体E()是一种医药中间体。由茴香醛()合成E（其他原料自选），涉及的反应类型有（按反应顺序填写） 。参考答案：（1）醛基、（酚）羟基（或醚键）；（2）4种；（3），NaOH醇溶液，； 减少如酯化、成醚等副反应的发生（合理即可）Ks5u（也给分：）；。 （4）氧化反应、酯化反应（或取代反应）Ku略18. 化学有机化学基础（13分）某种医药中间体G，常用来制备抗凝血药，其结构简式是：。（1）G中含氧官能团是 。（2）下列关于G的说法正确的是 。a能与溴单质反应 b能与金属钠反应c1 molG最多能和3 mol氢气反应 d

15、分子式是C9H7O3可通过下列路线合成此医药中间体：请回答下列问题：（3）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是 ；BC的反应类型是 。（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式： 。（5）E的结构简式是 ；与D互为同分异构体且含苯环、属于酯类的有机物有 种。参考答案：化学有机化学基础（13分）（1）羟基、酯基（写结构简式也给分） （2分）（2）a、b （2分）（3）CH3CHO （1分）取代反应 （1分）（4） （3分）（5） （2分）3 （2分）略19. AJ分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物，其转化关系如图。已知A在工业上常用作耐火材料，C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态；形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；B在焰色反应中呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，L是目前应用最广泛的金属。请回答下列问题：（1）若K为红棕色粉末，写出C与K反应的化学方程式_，引发该反应的操作为_ _。