四川省成都市华阳第三中学2022-2023学年高二化学联考试卷含解析

1、四川省成都市华阳第三中学2022-2023学年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 向含Al2（SO4）和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是( ) A图中C点铝元素存在形式是 B向D点溶液中通人C02气体，立即产生白色沉淀 C原混合液中 D. OA段反应的离子方程式为： 参考答案：D略2. 下列实验中，为实现实验目的而必须除杂的是（）实验除杂试剂实验目的电石与水反应CuSO4溶液用KMnO

2、4酸性溶液检验乙炔的还原性CH3CH2Br与NaOH溶液共热HNO3溶液用AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的Br淀粉与稀H2SO4水浴共热NaOH溶液用新制氢氧化铜检验水解产物的还原性C2H5OH与浓H2SO4加热至170NaOH溶液用Br2的CCl4溶液证明该反应为消去反应A只有 B只有 C只有 D参考答案：D考点：化学实验方案的评价 分析：反应生成乙炔，可能混有硫化氢杂质；发生水解反应生成乙醇和NaBr，检验溴离子应在酸性溶液中；水解生成葡萄糖，检验葡萄糖在碱性溶液中；发生消去反应生成乙烯，乙醇易挥发解答：解：反应生成乙炔，可能混有硫化氢杂质，则CuSO4溶液除去硫化氢，然后利用高锰酸

3、钾溶液褪色可，验乙炔的还原性，故正确；发生水解反应生成乙醇和NaBr，检验溴离子应在酸性溶液中，则先加硝酸，再用AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的Br，故正确；水解生成葡萄糖，检验葡萄糖在碱性溶液中，则先加NaOH溶液，再用新制氢氧化铜检验水解产物葡萄糖的还原性，故正确；发生消去反应生成乙烯，乙醇易挥发，则用NaOH溶液吸收乙醇，用Br2的CCl4溶液检验乙烯证明该反应为消去反应，该实验中也可不除杂，故正确；故选D点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及有机物性质、制备实验及物质的检验等，侧重物质的性质及实验技能的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大3. 下列有关晶体的特征及

4、结构的陈述中不正确的是 HYPERLINK / A 单晶一般都有各向异性 HYPERLINK / B 晶体有固定的熔点 HYPERLINK / C 所有晶体都有一定的规整外形 HYPERLINK / D 多晶一般不表现各向异性参考答案：D4. 某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下图。下列对该物质的叙述中，正确的是A. 有机物A属于芳香烃B. 有机物A不能发生消去反应C. 该有机物易溶于水D. 1 mol A在加热条件下和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3 mol NaOH参考答案：D略5. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍

5、，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族下列说法正确的是（）AY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同B原子半径的大小顺序：r（W）r（Z）r（Y）r（X）CY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强DX的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为碳元素；W与X同主族，所以W是Si元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y为氧元素，Z2+与Y2具有相同的电子层结构，离子核外电子数为10，故

6、Z的质子数为12，则Z为Mg，据此解答【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为碳元素；W与X同主族，所以W是Si元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y为氧元素，Z2+与Y2具有相同的电子层结构，离子核外电子数为10，故Z的质子数为12，则Z为MgAY和Z、W形成的化合物为MgO、SiO2，MgO中含有离子键，而SiO2中存在共价键，故A错误；B同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：r（Mg）r（Si）r（C）r（O），故B错误；C元素的非金属性越强，其气态氢化物

7、的稳定性越强，非金属性Y（O）W（Si），所以Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强，故C正确；D元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性X（C）W（Si），所以X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强，故D错误故选C6. 下列反应中，属于取代反应的是CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br CH3CH2OH CH2=CH2+H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O C6H6+HNO3C6H5NO2+H2Oks5uA. B. C. D. 参考答案：B略7. 下列说法中不正确的是A蛋白质和淀粉都属于天然有机高分子化合物，且淀粉是热值最高的

8、营养物质B油脂在氢氧化钠溶液中的水解反应又称为皂化反应C加热、加入甲醛或硫酸铜溶液均能使蛋白质变性D可以采用多次盐析或渗析的方法来分离、提纯蛋白质参考答案：A8. 辨别固体石蜡和脂肪的方法是A加热熔化后，滴入有酚酞的烧碱溶液共煮 B加热熔化后，加入碳酸钠溶液共煮C加热熔化后，加入稀H2SO4共煮D加热熔化后，滴加溴水参考答案：A9. Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgClMg = Mg22Ag 2Cl。有关该电池的说法正确的是()A可用于海上照明供电 B负极反应为AgCle=AgClCMg为电池的正极 DAgCl为阳极，发生了氧化反应参考答案：A试题

9、分析：A、Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池工作时 将化学能转化为电能，电能的产生可用于照明供电，正确；B、该电池中Mg发生了氧化反应，作电池的负极，所以负极的反应式为Mg- 2e=Mg2+，错误；C、Mg是电池的负极，错误；D、AgCl发生了还原反应，作电池的正极，错误，答案选A。考点：考查原电池的反应原理10. 下列各原子的电子排布式正确的是 ( )A Fe Ar3d54s3 B F- 1s22s22p5C k Ar 3d1 D p 1s22s22p63s23p3参考答案：D略11. 盐酸和氨水恰好反应，溶液呈 A中性 B酸性 C碱性 D无法确定参考答案：B12.

10、下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（ ）ANO2HNO3 BCl2HClO CSiO2H2SiO3 DH2SO4(浓)SO2参考答案：C略13. 下列分子中的中心原子的杂化类型为sp2杂化的是（）A、 BeCl2 B、 NH3 C、BF3 D、 H2O参考答案：C略14. 共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力现有下列晶体：Na2O2 SiO2 石墨 金刚石 NaCl 白磷，晶体中含有两种作用力的是（）ABCD参考答案：D考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别专题：化学键与晶体结构分析：大多非金属元素之间形成的键是共价键，以共价键结合的物质可能为原子晶体，也可能为分子晶

11、体，在分子晶体中还存在分子间作用力；活泼金属和活泼的非金属之间形成的键大多是离子键，离子晶体中含有离子键，以此来解答解答：解：Na2O2中钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成共价键，含有离子键和共价键两种作用力，故正确；SiO2是原子晶体，只存在共价键，故错误；石墨是层状结构，层内碳原子之间形成共价键，层与层之间通过分子间作用力结合，故正确；金刚石是原子晶体，只存在共价键，故错误；氯化钠属于离子晶体，钠离子与氯离子之间形成离子键，中只存在离子键，故错误；白磷属于分子晶体，白磷分子中磷原子之间形成共价键，分子间存在分子间作用力，故正确故选：D点评：本题考查化学键和晶体类型

12、，难度不大，注意化学键的形成规律及分子晶体中存在分子间作用力，石墨结构是学生的易错点15. 下列表达方式错误的是ACO2分子的比例模型 B甲烷的电子式 C硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4 DHClO的结构式：HOCl参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl26C2H5OH。有关的有机试剂的沸点如下：CH3COOC2H5 77.1 C2H5OC2H5(乙醚) 34.5 C2H5OH 78.3 CH3COOH 118 实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边

13、滴加醋酸、边加热蒸馏。得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。(1)反应中加入乙醇是过量的，其目的是： 。将粗产品再经下列步骤精制：(2)为除去其中的醋酸，可向产品中加入_（填字母）。A 无水乙醇 B 碳酸钠粉末 C 无水醋酸钠 (3)再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡。其目的是： 。 (4)然后再向其中加入无水硫酸钠，振荡。其目的是： 。 最后，将经过上述处理后的液体放入另一干燥的蒸馏瓶内，再蒸馏。弃去低沸点馏分，收集7678沸程之间的馏分即得。参考答案：(1)增加一种反应物浓度，有利于酯化反应向正反应方向进行，提高乙酸的转化率；(2)B；(3)除去粗产品中的乙醇；ks5u(4)除去粗产

14、品中的水；略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径煤的气化的重要反应是：CH2O(g)COH2，CO和H2的混合气体是合成多种有机物的原料气，研究由CO、H2合成有机物的化学称为碳一化学下图是合成某些物质的路线：其中，D易溶于水，且与CH3COOH互为同分异构体，F分子中的碳原子数是D中的3倍，H经催化氧化可得到G.请回答下列问题：(1)写出下列物质的结构简式：A_ _，H_ _；指出A和H的关系：_ _.(2)利用合成气(H2CO)生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可合成醛、酸、酯等多种产物，下列表述正确的是_ _以合成气为原料的反

15、应都是化合反应改变合成气中CO与H2的体积比，可得到不同的产物合成气的转化反应需在适应的温度和压强下通过催化完成从合成气出发生成气态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水A B C D(3)写出下列反应的化学方程式：CH3COOHEF：_ _；D与新制氢氧化铜加热： （4）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来的重要的能源物质。常温下，1g甲醇完全燃烧生成液态水时放出22. 7kJ的能量，写出甲醇燃烧热的热化学方程式 。参考答案：(1)CH3OHCH3CH2CH2CH2OH同系物(2)B(3)2CH3COOHHOCH2CH2OHCH3COOCH

16、2CH2OOCCH32H2OHOCH2CHO2Cu(OH)2HOCH2COOHCu2O2H2O(4）CH-3 OH(l)3/2O2 (g) CO-2(g) 2H2O (l) H-726.4 kJmol1 略18. (15分)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+ 2CO2CO2+ N2。请回答下列问题：（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的 0（填写“”、“”、“=”）。（2）该反应的平衡常数表达式为 。（3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 。A选

17、用更有效的催化剂 B升高反应体系的温度C降低反应体系的温度 D缩小容器的体积（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。实验编号T/0CNO初始浓度/molL-1CO初始浓度/molL-1催化剂的比表面积/m2g-1I2801.210-35.810-382II124III350124请在上表格中填入剩余的实验条件数据。请在给出的坐标图中，画出上表中的II、III两个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。参考

18、答案：(15分) （1）（2分） （2）K=（2分） （3）CD（2分）（4）II: 280、1.210-3、5.810-3 III：1.210-3 、5.810-3（5分，各1分）（4分，每条曲线和编号各1分）略19. 一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）： 根据题意完成下列各题：反应达到平衡时，平衡常数表达式K= 升高温度，K值 (填“增大”“减小”或“不变”)。5000C ，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)= （用nB、 tB 表示）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是 a .氢气的浓度减少 b.正反应速率加快，逆反应速率也加快 c.甲醇的物质的量增加 d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大可逆反应：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g） 在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是： 单位时间内生