四川省成都市中学2023年高三化学上学期期末试卷含解析

1、四川省成都市中学2023年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质存放方法错误的是（ ）A铝片长期放置在不密封的纸盒里B漂白粉长期放置在烧杯中CFeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D金属钠存放于煤油中参考答案：B解：A、铝易与氧气反应在金属铝表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而防止铝进一步被氧化，起到保护膜的作用，故A正确；B、漂白有效成分是次氯酸钙，能与空气中二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸而失效，不能期放置在烧杯中，应密封保存，故B错误；C、FeSO4易被氧化而变质，溶液中加入少量少

2、量铁粉的目的是防止FeSO4氧化，故C正确；D、金属钠与水、氧气都能反应，与煤油不反应，且密度小于煤油，可密封存放在煤油中，故D正确故选B2. 下列说法中不正确的是AHF稳定性比HCl强 BMg失电子能力比Ca弱CNaCl与NH4Cl含有的化学键类型相同 D等物质的量的C2H6和H2O2含电子数相同参考答案：C试题分析：AF的非金属性强于Cl，因此HF稳定性比HCl强，A正确；B同主族自上而下，金属性逐渐减弱，因此Mg失电子能力比Ca弱，B正确；CNaCl与NH4Cl含有的化学键类型不相同，后者除了离子键还有共价键，C错误；D等物质的量的C2H6和H2O2含电子数相同，都是18个电子，D正确，

3、答案选C。考点：考查元素周期律的应用3. 下图为一电化学综合实验装置。其中装置D为用加有酚酞的淀粉碘化钾溶液湿润的长条滤纸，c、d为Pt片。整套装置工作一段时间后，发现Pt片d的周围变为蓝色。下列有关说法错误的是 APt片c上发生的反应为2H+2e-H2，c周围变为红色Bb电极的周围的颜色变深，说明Fe (OH)3胶粒带有正电CZ单质的金属活动性较Cu强D装置A、B之间倒置的U型管，是沟通两装置的离子通道参考答案：C略4. 设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是A1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg2N3，转移的电子数为NAB14g分子式为CnH2n的链烃中含有的CH键的数目为2N

4、AC室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NADFe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA参考答案：B试题分析：AMgO和Mg3N2的混合物中镁的化合价都为+2价，1mol镁变成镁离子生成2mol电子，共失去2NA个电子，故A错误；B14g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳原子的物质的量为1mol，则CH键的数目为2NA，故B正确；C常温下，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子，含有的OH-数目为0.1NA，故C错误；D氢气的体积没有指明状态，无法计算其物质的量，故D错误

5、，答案为B。5. 在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2molL1和1.5molL1，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应下列有关说法正确的是（ ）A反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8molB反应后产生13.44L H2（标准状况）C反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9molD由于氧化性Fe3+H+，故反应中先没有气体产生后产生气体参考答案：C解：Fe（NO3）3和H2SO4的物质的量分别为0.2mol、1.5mol，n（Fe）=0.7mol，氧化性为HNO3Fe3+H+，则 Fe+4H+NO3Fe3+NO+2H2O 1 4 1 1 0.

6、6 2.4 0.6 0.6 Fe+2Fe3+3Fe2+， 1 2 3 0.1 0.2 0.3Fe完全反应，没有剩余，溶液中存在0.6molFe3+、0.3molFe2+，A反应后溶液中Fe3+物质的量为0.6mol，故A错误；B不发生Fe+2H+Fe2+H2，没有氢气生成，故B错误；C反应后溶液中存在0.6molFe3+、0.3molFe2+，反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9mol，故C正确；D氧化性为HNO3Fe3+H+，先发生Fe+4H+NO3Fe3+NO+2H2O，有气体生成，故D错误；故选C6. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应:10NaN3+2KNO3= K2O+

7、5Na2O+16N2。若氧化产物比还原产物多1. 75 mol,则下列判断正确的是A.生成40.0 L N2(标准状况) B.有0. 250 mol KNO3被氧化C.转移电子的物质的量为1. 75molD.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol参考答案：D知识点:氧化还原反应的有关概念解析：根据方程式，氧化产物和还原产物都是氮气，假设氧化产物有15摩尔，则还原产物有1摩尔，10NaN3+2KNO3= K2O+5Na2O+15N2（氧化产物）+1N2（还原产物） n 15 1 14 X y 1.75解得：x=1.875 y=0.125A、生成N2标准状况下的体积是（1.875+0.125）m

8、ol22.4L/mol=44.8L，故A错误；B、KNO3被还原，故B错误；C、转移电子的物质的量为0.12525=1.25mol，故C错误；D、被氧化的N原子的物质的量为1.875mol2=3.75mol，故D正确。故答案选D 思路点拨:本题考查了氧化还原反应的有关概念，氧化产物和还原产物都是氮气，关键是找到氧化产物和还原产物的关系。7. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 molL1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为()

9、A0.24 mol B0.16 molC0.21 mol D0.14 mol参考答案：C硝酸和混合物反应后溶液中的溶质是硝酸亚铁，其物质的量是(0.12 L4 molL-11.344 L22.4 Lmol-1)20.21 mol，硝酸亚铁的物质的量和铁的物质的量相等，所以用加热法还原可得到铁的物质的量是0.21 mol。8. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲与丙同主族，丁元素原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是A. 原子半径：甲乙丙丁B. 单质的还原性：乙甲丙丁C. 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能两两相互反应D.甲、乙

10、、丙、丁的单质一定条件下都能和氧气直接化合参考答案：D略9. 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是A同周期元素中X的金属性最强 B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物沸点最低 D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强参考答案：AD略10. 在水溶液中能大量共存的一组离子是（）AAl3+、Na+、HCO3、SO42BH+、Fe2+、ClO、ClCMg2+、K+、SO42?、NO3DNH4+ Ag+、OH、Br参考答案：C考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：如离子之间不发生复分解反应生成沉淀、气体或弱电解质或发生

11、互促水解、氧化还原等反应，则可大量共存，反之不能解答：解：AAl3+与HCO3发生互促水解反应而不能大量共存，故A错误；B酸性条件下Fe2+与ClO发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；C离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；DNH4+与OH、Ag+与Br反应而不能大量共存，故D错误故选C点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意把握离子的性质，如离子之间的互促水解反应，氧化还原反应等，为该类题目常考查内容11. A、B、C、D、E 5种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中A与C，B与E分别为同族元素。原子半径ABEDC，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之

12、和与B、E的核外电子数之和相等。下列说法不正确的是( )AB、C对应的简单离子电子层结构相同 B气态氢化物的稳定性：BEC简单离子半径：ED D最高价氧化物对应水化物的碱性：CD参考答案：B略12. 下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是A图3：负极反应是Fe2eFe2+B图4：酸性KMnO4溶液中没有气泡出现，但溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去C图5：可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性(I )的变化D图6：可表示在恒容密闭容器中反应“2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) H0”的平衡常数K正、K逆随温度的变化参考答案：D略13. 下列对氢能的认识中，观点不正确的是A.氢能只是利用

13、氢气燃烧释放能量，是一种清洁能源B.氢能是一种化学能C.工业上氢气的主要来源是水煤气D.氢能的开发中消耗的能量要大于得到的能量参考答案：A略14. 钾(K)与Na在性质上具有很大的相似性,但K比Na的活泼性强,下面是根据Na的性质对K的性质的预测,其中正确的是( ) A.K是银白色金属,硬度大,熔点高 B.K可以被空气中的氧气所氧化,且产物只有 C.K与水能够反应,但不如Na与水的反应剧烈,产物都有氢气 D.K也可以与氯气反应,且比Na与氯气的反应剧烈 参考答案：D 略15. 化学已渗透人类生活的各个方面。下列说法不正确的是A.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B.“

14、光化学烟雾”、“自氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C.低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放D.高铁酸钾（K2FeO4）是新型高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：（1）A中生成氨气反应的化学方程式是 ；（2）B中加入的干燥剂是 （填序号）浓硫酸 无水氯化钙 碱石灰；（3）能证明氨与氧化铜反应的现象C中 、D中有无色液体生成；检验NH4+的方法（步骤、现象、结论）：取少量样品于试管中，加NaOH溶液并

15、加热，用 试纸在管口处检验，试纸变蓝色，证明样品中含有NH4+；（4）计算生成2.8g氮气，转移电子数为 。参考答案：(1)略，（2）3，（3）固体有黑色变红色，湿润的红色石蕊试纸 （4）0.6NA略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 温度对反应速率的影响可用阿伦尼乌斯公式的一种形式表示：式中k1、k2分别为温度T1、T2时某反应的速率常数；E为反应的活化能（单位：kJ/mol）（假定活化能在温度变化范围不大时是常数）。又对同一反应，在不同温度下反应速率常数与反应时间的关系如下：（1）现知在300K，鲜牛奶5小时后即变酸，但在275K的冰箱里可保存50小时，牛奶变酸反应的活化能是多

16、少？（2）若鲜牛奶存放2.5小时后即变酸，则此时温度为多少？参考答案：（1）63.19 kJ/mol （2）308.5 K略18. (18分)Heck反应是合成C-C键的有效方法之一，如反应化合物II可由以F合成路线获得：(1) Heck反应的反应类型是_反应；VII的反应类型是_反应(2)化合物III的分子式为_，1 mol化合物III最多可与_mol H2发生加成反应。(3)若化合物IV分子结构中有甲基，写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式 _.(4)有关化合物II说法正确的是_ A.l mol化合物II完全燃烧消耗5 mol O2 B化合物II能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C化合物II难溶于水 D化合物II分子问聚合，反应生成的高聚物结构为(5)化合物III的一种同分异构体VI，苯环上的一氯取代物有两种，VI能与NaHCO3溶液反应生成无色气体，除苯环上的氢外核磁共振氢谱还有四组峰，峰面积之比为1:1:1:3，VI的结构简式为_. (6) 也