四川省德阳市绵竹城南中学高一化学上学期期末试题含解析

1、四川省德阳市绵竹城南中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 向混合溶液甲中缓慢滴加溶液乙，反应生成沉淀的质量如图所示，其中可能符合图像的一组是()甲乙AAlCl3、Mg(NO3)2、HNO3NaOHBNa2CO3、NH4HCO3、Na2SO4Ba(OH)2CNH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HClNaOHDNaAlO2、NH3H2O、NaOHH2SO4参考答案：C2. 实验室常用NaNO2与NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是 ANaNO2是还原剂 BNH4Cl中N元素

2、被还原 C生成1molN2时转移6mol电子 D氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1参考答案：D略3. 容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度 浓度 容量 压强刻度线 酸式或碱式这六项中的（）ABCD参考答案：D考点：过滤、分离与注入溶液的仪器 专题：化学实验常用仪器分析：根据容量瓶的使用方法分析，容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量容器，只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器解答：解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量，则正确；容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能

3、用来稀释溶液或作为反应容器，则正确，与浓度、压强、酸式或碱式无关，所以正确的是，故选D点评：本题考查实验仪器的使用，题目难度不大，本题注意常见化学仪器的使用方法的积累4. 检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是（）A通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有CO2气体B通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体C先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体D先通过足量KMnO4溶液（具有强氧化性），再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体参考答案：D考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用分析：均为酸性氧化物，但二氧化硫具有还原性，检验是否有二氧

4、化碳，应先排除二氧化硫的干扰，以此来解答解答：解：A二氧化硫可使品红褪色，只能检验二氧化硫，不能检验二氧化碳，故A错误；B均能使石灰水变浑浊，不能检验，故B错误；C均与NaOH、石灰水反应，不能检验，故C错误；D先通过酸性高锰酸钾溶液将二氧化硫反应掉，再通过品红溶液，说明没有二氧化硫，最后通过澄清的石灰水，变浑浊可检验二氧化碳存在，故D正确；故选D点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意二氧化硫具有还原性，明确检验中应排除干扰，题目难度不大5. 下列反应一定需要加氧化剂才能发生的是A NO2NO3- BSO2SO3 CCl2 NaClO DFe3+

5、 Fe2+参考答案：B略6. 下列实验操作正确的是用分液漏斗分离酒精和水用10 mL量筒量取6.2 mL稀硫酸配制100 mL1.00 mol/LNaCI溶液时，用托盘天平称量5.85g氯化钠晶体用蒸发皿高温灼烧石灰石洗涤沉淀时，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干用500 mL容量瓶配制480 mL 02 mol/L的NaOH溶液A. B. C. D. 参考答案：A【详解】酒精和水可以互溶，故错误；10 mL量筒的最小刻度为0.1mL，可读数到小数点后1位，故正确；托盘天平精确度为0.1g，故错误；在坩埚中灼烧固体，不能在蒸发皿中灼烧，故错误；洗涤沉淀，不能搅拌，应向漏斗中加适量水，使水自然流下，故

6、错误；配制480 mL溶液，只能使用500mL容量瓶，故正确。故选A。7. 按要求回答下列问题：(l)已知反应H2S + 2HNO3（浓）=3S+ 2NO2+2H2O，该反应的还原剂是_，氧化产物是_，生成16gS转移的电子数为_。(2)Cu2S（Cu显+1价）与一定浓度的HNO3反应生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO和H2O，反应的化学方程式为_。(3)Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则x的值为_。参考答案：(1)H2S S NA或6.021023 (2)3Cu2S +16HNO

7、3 = 3CuSO4 + 3Cu(NO3)2 + 10NO + 8H2O (3)5【分析】根据化合价变化判断还原剂和氧化剂，根据得失电子守恒配平氧化还原反应。【详解】该反应中H2S中S元素从-2价升高至0价，转移2个e-，故H2S做还原剂，被还原后生成的氧化产物为S单质，生成16gS即0.5molS转移1mole-，即电子数为NA，故答案为：H2S，S，NA或6.021023；Cu+Cu2+从+1价转化成+2价失电子，S2-SO42-，S元素从-2价转化为+6价得到电子，NO3-NO，N元素从+5转化成+2，得到电子，根据氧化还原反应中，得失电子数相等，故方程式为：3Cu2S+16HNO3 =

8、3CuSO4+3Cu(NO3)2 +10NO+8H2O；因为在NaClO中Cl的化合价为+1,价，反应后被还原为NaCl，化合价为-1，每1mol的Cl得到2mol的电子，则电子转移的物质的量为32mol，S的化合价在反应前为-2/x，反应后为+6价，每1mol的S化合价升高数值为6+，则xmol的S化合价升高6x+2价，由于在氧化还原和反应化合价升降总数相等，所以6x+2=32，解得x=5，故答案为：5。【点睛】氧化还原反应中，得失电子总数相等导致元素化合价的升降总数也相等。在计算得失电子总数时，应注意每个原子得失电子的数目及发生这样变化的原子总数。8. 下列关于化学键的说法正确的是（）A.

9、 化学键既存在于相邻原子之间，又存在与相邻分子之间B. 非极性键只存在于双原子的单质分子中C. 相邻原子之间强烈的相互作用D. 共价键只能存在于共价化合物中参考答案：CA、化学键只存在于分子内相邻原子之间，选项A错误；B、相同原子之间形成的共价键为非极性共价键，不只存在于双原子的单质分子中，如H2O2中的氧原子之间形成非极性共价键，选项B错误；C、化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，选项C正确；D、离子化合物中可以存在共价键，如氢氧化钠中的氢原子与氧原子之间形成共价键，选项D错误。答案选C。9. 同温同压下，同体积的甲、乙两种气体的质量比是17:14。若乙气体是CO，则甲气体是（ ） AH2S

10、 BHCl CNH3 DCl2参考答案：B略10. 相对分子质量为M的某物质在室温下溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为dgmL1，则该饱和溶液的物质的量浓度是A. molL1 B. molL1 C. molL1 D. molL1参考答案：B某温度下，该物质溶解度为Sg，则饱和溶液质量分数为 ，此时饱和溶液的密度为dg?mL-1，根据c= 可知，该饱和溶液物质的量浓度为 mol/L= mol/L，故选B。11. 下列关于能量转换的认识中不正确的是（ ）A. 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B. 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能D. 信号弹

11、爆炸时，镁燃烧产生的能量全部转化为光能参考答案：D【分析】A、电解装置将电能转化为化学能；B、光合作用时，太阳能转化为化学能；C、物质燃烧时，化学能主要转化为热能；D、信号弹爆炸时，镁燃烧产生的能量不可能全部转化为光能。【详解】A项、电解装置将水电解生成氢气和氧气时，电能转化为化学能，故A正确；B项、绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能在生物体内储存，故B正确；C项、物质燃烧时，化学能主要转化为热能释放出来，故C正确；D项、信号弹爆炸时，镁燃烧产生的能量不可能全部转化为光能，其中有一部分转化为热能等其他形式的能量，D错误。故选D。12. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且

12、分别占三个不同的周期。Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y与W 同主族，Z的主族序数等于其周期数。下列说法正确的是（ ）AW的原子半径比Z的大BX、Y只能形成一种化合物CY的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱DZ、W的最高价氧化物对应的水化物能发生反应参考答案：D短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且分别占三个不同的周期。Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y为O元素，Y与W 同主族，W为S，Z的主族序数等于其周期数，Z为Al元素，综上所述X只能为H。A、Al和S位于同周期，原子半径AlS，故A错误；B、X、Y能形成两种化合物H2O2、H2O，故B错误；C、非金属性OS

13、，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；D、 Z、W的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和硫酸，氢氧化铝具有两性，可与酸、强碱反应，故D正确；故选D。【点睛】本题考查了元素位置结构性质的判断，熟悉元素周期表结构是解本题关键，根据原子结构来推断元素，再结合物质的结构、性质来分析解答，题目难度中等。对H2O2、铝的两性要非常熟悉。13. 关于苯的下列说法中不正确的是（ ）A组成苯的12个原子在同一平面上 B苯环中6个碳碳键键长完全相同C苯环中碳碳键的键能介于CC和CC之间 D苯只能发生取代反应参考答案：D略14. 乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。可以用来除去乙烷中混有的乙烯的

14、方法是 A通入足量溴的四氯化碳溶液 B在空气中燃烧C通入酸性高锰酸钾溶液中 D在一定条件下通入氧气参考答案：A15. 右图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置，下列有关说法不正确的是()A关闭K2、打开K1，试管内两极都有气泡产生B关闭K2、打开K1，一段时间后，发现左侧试管收集到的气体比右侧略多，则a为负极，b为正极C关闭K2，打开K1，一段时间后，用拇指堵住试管移出烧杯，向试管内滴入酚酞，发现左侧试管内溶液变红色，则a为负极，b为正极D关闭K2，打开K1，一段时间后，再关闭K1，打开K2，电流计指针不会偏转参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）在一定

15、条件下用普通铁粉和水蒸气反应, 可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套装置制取上述铁的氧化物和“引火铁”。(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)请填写下列空白:（1）左图中 试管A中应加入的试剂是_。需要加热的装置是_，当实验结束时应该先熄灭：_处的酒精灯。 试管D中收集得到的是，C的作用是_。（2）右图中 G中应加入的试剂是 _。试管E中发生反应的化学方程式是 。参考答案：（1）（1分）铁粉。 （2分）AB，（1分）A 。 （1分）H2，（2分）_防倒吸_ （2）（2分）碱石灰 。

16、 （2分）Fe3O4+4H2 = 3Fe+4H2O 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 要把NaCl溶液中的少量Na2SO4杂质全部除去，依次加入的溶液为（只填溶质的化学式，操作略）_，其中产生沉淀的离子方程式为_。 参考答案：BaCl2、Na2CO3、HCl Ba2SO42BaSO4、Ba2CO32BaCO3略18. （10分）已知：Fe2O33CO2Fe3CO2。(1)标出该反应中电子转移的方向和数目。(2)该反应中被还原的元素是 ，氧化剂是_，还原剂是_。(3)在该反应中，若有2 mol电子发生转移，在标准状况下，可生成CO2的体积为_。参考答案：（10分，每空2分）(2)

17、氧化铁中的铁 Fe2O3 CO(3)22.4L略19. 下表是元素周期表的一部分，针对表中的九种元素，填写下列空白： 族周期AAAAAAA0族二三四(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是_(填具体元素符号，下同)。(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_，碱性最强的化合物的电子式是_，其含有的化学键类型_(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是_；写出它的氧化物与盐酸反应的离子方程式_(4)写出元素的氢化物的电子式_(5)写出的单质与水反应的离子方程式_参考答案：(1)Ar (2)HClO4 离子键和共价键 (3)Al Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O

18、(4) (5)2Na+2H2O = 2Na+ + 2OH+ H2【分析】由元素在周期表中位置可知，为C元素、为N元素、为O元素、为Na元素、为Al元素、为S元素、为Cl元素、为Ar元素、为K元素。【详解】（1）在这些元素中，化学性质最稳定的是稀有气体Ar，故答案为：Ar；（2）同周期元素元素，从左到右非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，碱性依次减弱，同主族元素元素，从下到上非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，碱性依次增强，则酸性最强的是高氯酸，碱性最强的是氢氧化钾，氢氧化钾是离子化合物，含有离子键和共价键，故答案为：HClO4；离子键和共价键；（3）氧化铝是两性氧化物，所以最高价