四川省德阳市绵竹东汽中学2023年高三化学测试题含解析

1、四川省德阳市绵竹东汽中学2023年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. (08上海12校联考)工业生产苯乙烯同是利用乙苯的脱氢反应： 针对上述反应，在其它条件不变时，下列说法正确的是 （ ）A加入适当催化剂，可以提高乙苯的转化率B在保持体只一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙本的转化率C在加入乙苯至达到平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量在不断增大D仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙稀选择恒压条件优于恒容条件参考答案：答案;D 2. 下列微粒中，含有孤对电子的是 （ ）ASiH4 BCH4 CH

2、2O DNH4+参考答案：B略3. 下列叙述正确的是 A溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应B玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐C常用危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液体D氧化钠和过氧化钠含有的化学键种类不同参考答案：D略4. 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是AP、S、Cl得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强BA族元素的金属性比A族元素的金属性强C若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数RMDCl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱参考答案：A略5. 下列关于有机化合物的认识不正确的是A油脂在空气中完全燃烧转化

3、为水和二氧化碳B蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C在水溶液里，乙酸分子中的CH3可以电离出HD在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应参考答案：C在水溶液里，只有乙酸分子中的COOH才可以电离出H，电离方程式是CH3COOHH+CH3COO。这题是必修2有机内容，考查角度简单明了，不为难学生。【解析】略6. 2011年9月29日，我国成功发射“天宫一号”，为将来建立空间站作准备。下图是空间能量转化系统的局部示意图，其中该燃料电池采用KOH溶液为电解质溶液，下列有关说法错误的是 A该能量转化系统中的水是可以循环的 B燃料电池系统产生的能量实际上来自

4、于太阳能 C水电解系统中的阳极反应： D燃料电池放电时的正极反应：参考答案：D略7. 下列溶液中离子一定能够大量共存的是A. 加入铝粉能产生氢气的溶液中：B. 无色透明的溶液中：C. 使甲基澄变红的溶液中：D. 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中：参考答案：C略8. 在实验室中从苯酚中分离出苯，可选用下列装置中的 A B C D参考答案：C略9. 下列有关实验原理或实验操作正确的是A用图1从食盐水中分离出氯化钠晶体 B通过图2装置实现化学反应：Cu +2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+C实验室可用硝酸铵和消石灰混合加热制取氨气D同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液，可滴加酚酞进行鉴别参考答案：D略10

5、. 下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ）A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B.工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC.工业上利用合成氨实现人工固氮D.实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3参考答案：D略11. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是（）A野火烧不尽，春风吹又生 B春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间 D爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏参考答案：答案：C12. 如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系，下列说法正确的是（ ） A. X与Z两种元素形成的化合物一定是离子化合物，只含有离子键B. R

6、X2、WX2、Z2X2都能使品红溶液褪色，且褪色原理相同C. R、W所形成的氧化物的水化物的酸性强弱为WRD. X、Y、R、W四种元素形成的气体氢化物中最稳定的是Y的气态氢化物参考答案：D试题分析：依据题意可知 X、Y 、Z、R 、W 分别为 O、F、Na、S、Cl 对照选项知：A项中有离子键和共价键；B项中 SO2是和有色物质结合成无色物质，其余是氧化使之褪色；C项中要强调是最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，故答案为D。【名师点晴】根据最外层电子数及原子序数的关系确定元素是解题的关键，都是短周期元素，由最外层电子数与原子序数关系可知，X、Y处于第二周期，X的最外层电子数为6，故X为O元素，

7、Y的最外层电子数为7，故Y为F元素；Z、R、W处于第三周期，最外层电子数分别为1、6、7，故Z为Na元素、R为S元素、W为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题。13. 下列说法正确的是A.常温下能够进行的化学反应都是放热反应，高温下进行的反应都是吸热反应B.常温常压下，pH = 1的盐酸中约含有6.021023个氢离子C.常温常压下，0.5mol氮气和氢气的混合气体体积大于11.2LD.原电池装置的正、负极可以是同一种金属参考答案：CD略14. 某溶液中可能存在Br、CO、SO、Al3、I、Mg2、Na7种离子中的几种现取该溶液进行实验，得到如下现象：向溶液中滴加足量

8、氯水后，溶液变橙色，且有无色气体冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子是（ ）A. Al3、Na、SO32 B. Mg2、CO32、BrC. Al3、Mg2、SO32 D. Al3、Br、SO32参考答案：C根据的现象，推出原溶液中含有Br和CO32，根据离子共存，推出Al3、Mg2不能大量存在，溶液沉淀电中性，原溶液中一定存在Na，根据中现象，无沉淀产生，说明原溶液中不存在SO32，根据中现象，说明原溶液中不含I，一定存在的离子是Na、Br、CO32，一定不存在的离子是SO32、Al3、I、

9、Mg2，故选项C正确。点睛：离子检验中，已经注意溶液呈电中性，有阴离子一定有阳离子，不能只有阴离子，没有阳离子。15. 常温时能与水反应产生H2 的是（）ANa BNH4ClCNa2O2 DNO2参考答案：A解析：ANa与水反应生成氢氧化钠和氢气，故A选；B氯化铵与水不反应，不会产生H2 的，故B不选；CNa2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，不会产生H2 的，故C不选；D二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，不会产生H2 的，故D不选；故选A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）（1）某兴趣小组在实验室探究工业合成硝酸的化学原理。氨的催化氧化：图a是探究氨的催化氧化的简易装置

10、，实验中观察到锥形瓶中铂丝保持红热，有红棕色气体生成或白烟产生。白烟的成分是_（填化学式）。NO2的吸收：如图b所示，将一瓶NO2倒置于水槽中，在水下移开玻璃片，可观察到的现象是_。（2）三价铁盐溶液因Fe3+水解而显棕黄色，请以Fe(NO3)3溶液为例，设计实验探究影响盐类水解程度的因素。写出Fe(NO3)3水解的离子方程式_。参照示例完成下表实验方案的设计。限选材料：0.05mol?L-1Fe(NO3)3、0.5mol?L-1Fe(NO3)3、1.0mol?L-1HNO3、1.0mol?L-1NaOH、NaHCO3固体、蒸馏水、冰水混合物；pH计及其他常见仪器。可能影响因素实验操作预期现象

11、和结论溶液的酸碱性取少量0.5mol?L-1Fe(NO3)3于试管中，加入几滴1mol?L-1HNO3。棕黄色溶液颜色变浅，说明溶液酸性增强能抑制Fe(NO3)3的水解。盐的浓度_参考答案：（1）（共4分） NH4NO3 （2分） 集气瓶中红棕色逐渐消失，集气瓶中的液面逐渐上升 （2分）（2）（共12分） Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ （2分）（注：合理的表达或方案也给分，每空2分，共10分）影响条件实验操作预期现象和结论盐的浓度用量筒取10mL Fe(NO3)3于烧杯中，用pH计测出pH值另取90mL蒸馏水加入烧杯，充分搅拌，再用pH计测出pH值。前后测得pH值之差小于

12、1。说明加水稀释后平衡右移，生成更多的H+，故增大Fe(NO3)3浓度，抑制Fe(NO3)3水解。或盐的浓度用pH计分别测定0.05mol?L-1Fe(NO3)3和0.5mol?L-1Fe(NO3)3的pH，并比较大小。二种溶液的pH值之差小于1。说明增大c(Fe(NO3)3)，抑制Fe(NO3)3水解。或盐的浓度取少量0.5mol?L-1Fe(NO3)3于试管中加入少量NaHCO3固体。溶液颜色变深。说明加入少量NaHCO3固体可减少c(H+)促进Fe(NO3)3水解。或盐的浓度取少量0.5mol?L-1Fe(NO3)3于试管中加入几滴1.0mol?L-1NaOH产生红棕色沉淀，棕黄色溶液变

13、成无色，说明加入NaOH可减少c(H+)能促进Fe(NO3)3水解。升高温度取少量0.5mol?L-1Fe(NO3)3于试管中，再用酒精灯加热一段时间，观察溶液颜色加热后溶液颜色变深。说明升高温度促进Fe(NO3)3水解。或降低温度取少量0.5mol?L-1Fe(NO3)3于试管中，再将试管置于放有冰水混合物的烧杯中一段时间，观察溶液颜色棕黄色溶液颜色变浅。说明降低温度能抑制Fe(NO3)3水解。注：答：温度也给分三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （13分）有机物H是用于合成药物的中间体，G为合成涤纶。请根据下列转化关系回答有关问题：已知以下信息：B能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化

14、碳，其苯环上一氯代物只有2种G为C和F一定条件下1:1反应生成的高分子化合物 （R1、R2表示氢原子或烃基）（1）A的化学名称为 ；C中含氧官能团名称为 。（2）H的结构简式为；AD的反应类型为 。（3）写出C和F反应生成高分子化合物的化学方程式 。（4）同时符合下列条件的B的同分异构体共有 种（不考虑立体异构）；能发生银镜反应 含有苯环结构 能在碱性条件下水解参考答案：(1) 乙烯 羧基（2） 加成反应 (3)(4) 418. （12分）（1）实验室中所用的氧化钢（CuO）是黑色粉末。在使用电烙铁时，其头部是一铜制的烙铁头，长期使用，表面被氧化，但脱落下来的氧化膜却是红色的，试说明原因。（2

15、）法医鉴定砷中毒（通常为砒霜）的方法是用锌、盐酸和试样混在一起，将生成的气体导入热玻璃管，如果试样中有砷化物存在，则在玻璃管的壁上出现亮黑色的“砷镜”。试写出有关的反应式。（3）把CO2气体通入澄清的石灰水，立即会产生浑浊，但把SO2气体通入澄清的石灰水，却不容易看那浑浊，而CaCO3和CaSO3都是难溶的电解质，试说明原因。参考答案：（1）答因为Cu2O比CuO稳定；在加热条件下总是生成红色的Cu2O（2）As2O36Zn12HCl2AsH36ZnCl23H2O2AsH32As3H2（3）因为SO2在水中的溶解度比CO2大得多，而且H2SO4的酸性比H2CO3强得多，所以通SO2于澄清的石灰水中极易过量，过量后生成Ca(HSO4)2而溶解。略19. （18分）分别由C、H、O三种元素组成的有机物A、B、C互为同分异构体，它们分子中C、H、O元素的质量比为1528，其中化合物A的质谱图如下。 A是直链结构，其核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为112，它能够发生银镜反应，B为五元环酯，C的红外光谱表明其分子中存在甲基。其它物质的转化关系如下：已知：一定条件时CH3-CH=CH2 + Cl2 ClCH2-CH=CH2 + HCl（1）A的分子式是，A分子中的官能团名称是。（2）B和G的结构简式分别是