四川省德阳市凯江职业中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、四川省德阳市凯江职业中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质CMg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物参考答案：DA中纯碱不是碱，是盐；B中硫酸钡是强电解质；CMg、Al都用电解法冶炼得到。2. 下列说法中错误的是()A从1 L 1 molL1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 molL

2、1B制成0.5 L 10 molL1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C0.5 L 2 molL1 BaCl2溶液中，Ba2和Cl总数为36.021023D10 g 98%的硫酸(密度为1.84 gcm3)与10 mL18.4 molL1的硫酸的浓度是不同的参考答案：D略3. 下列实验操作正确的是 用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸；ks5u将0.1 mol/L的氢氧化钠溶液与0.5mol/L的硫酸铜溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验醛基；用盐酸酸化过的FeCl3溶液除去H2还原CuO实验留在试管内的铜迹；测定某溶液的pH，先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶

3、液滴在试纸上，并与标准比色卡比较分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；用碱式滴定管量取18.50 mL 1mol/L的NaOH溶液A B C D参考答案：D略4. 选用下列试剂和电极：稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、Fe、Cu、Zn，组成右图所示的原电池装置(只有两个电极)，观察到电流计G的指针均明显偏转，则其可能的组合共有A3种 B4种 C5种 D6种参考答案：D略5. 已知NH4CuSO3与足量的1mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；有刺激性气味气体产生；溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是 （ ） ANH4CuSO3中硫元素被氧化 B刺激性

4、气味的气体是二氧化硫 C刺激性气味的气体是氨气 D该反应中硫酸作氧化剂参考答案：B略6. 化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系（已知化合物C是最简单的一种烃），以下结论不正确的是 A上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应 B上述转化关系所涉及的化合物中有两种是电解质 C上述转换关系所涉及的化合物有三种属于氧化物 D上图所示反应均为氧化还原反应 参考答案：B7. 下列说法正确的是元素有关信息X所在主族序数与所在周期序数之差为4，在该周期中原子半径最小Y最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子Z单质是生活中常见金属，

5、其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏W地壳中含量最高的金属元素AW与Y的最高价氧化物对应的水化物之间可相互反应B原子半径的大小顺序为：rXrYrWC向浓ZX3溶液中滴加少量的Na2SO3溶液，可产生大量沉淀和气体D可用电解W与Y形成的化合物来制取W单质参考答案：A略8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A5.6 g Fe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3NAB标准状况下，4.48 L CH3Cl中所含原子数为NAC1 L pH1的H2SO4溶液中含有的H数为0.2NAD常温下，1.7 g NH3和3.65 g HCl混合后，气体分子数为0.2NA参考答案：BFe在氧气中燃烧

6、生成Fe3O4,5.6 g Fe完全反应时转移电子数为0.1NA0.27NA，A项错误；标准状况下，4.48 L(0.2 mol)CH3Cl中所含原子数为NA，B项正确；1 L pH1的H2SO4溶液中H数目为0.1NA，C项错误；常温下，NH3和HCl不能共存，可化合生成固体NH4Cl，则气体分子数少于0.2NA，D项错误。9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1L0.1molL1的氨水中含有的NH3分子数为0.1NAB标准状况下，2.24L的CCl4中含有的CCl键数为0.4NAC常温常压下，4.6g乙醇中含有的原子数为0.9 NAD常温常压下，Na2O2与足量CO2反应生成

7、2.24L O2，转移电子数为0.2NA参考答案：C略10. 图8是一水溶液在pH从0到14的范围内，H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成分数，下列叙述正确的是 （ ） 图8A此图是1.0 mol/L碳酸钠溶液滴定1.0 mol/L HCl溶液的滴定曲线B在pH为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3) = c(HCO3-) = c(CO32-)C人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-的形式存在D若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液的pH必须控制在12以上参考答案：CD略11. 下列物质中，能与金属钠反应放出氢气，还能与碳酸氢钠溶液反应放出二

8、氧化碳气体的是( ) A乙醇 B苯酚 C乙醛 D乙酸参考答案：答案:D12. 下列对化学用语的理解正确的是A原子结构示意图可以表示12C原子或13C原子B比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子C电子式可以表示羟基或氢氧根离子D离子方程式H+OH=H2O：表示盐酸和NaOH溶液的反应，也可以表示醋酸和氨水的反应参考答案：A略13. 向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是A滴加KI溶液时，转移2mol e一时生成1mol白色沉淀B通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

9、C通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂D上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+I2SO2参考答案：D试题分析：发生反应的离子方程式为：2Cu24I=2CuII2，I2SO22H2O=2ISO424H，A、根据第一个离子反应方程式，转移2mole生成2mol白色沉淀，故错误；B、根据第二个离子反应方程式，利用了SO2的还原性，故错误；C、根据第二个反应方程式，I2作氧化剂，故错误；D、氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即Cu2I2，I2SO2，综上所述得出Cu2I2SO2，故正确。14. 某氧化物X难溶于水，能与烧碱反应，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y溶液滴入盐酸中能生成一种白色的胶

10、状沉淀，则X是（ ） ASiO2 BAl2O3 CMgO DP2O5参考答案：A略15. 将V1 mL 1.00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1V250 mL)。下列叙述正确的是()A做该实验时环境温度为22 B该实验表明化学能可能转化为热能CNaOH溶液的浓度约为1.0 mol/L D该实验表明有水生成的反应都是放热反应参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）通过火法冶金炼出的铜是粗铜，含杂质金、银、铁、锌，不适合电器及其他仪器使用，必须进行电解精炼。表1为几种物质的溶

11、度积。 表1：几种物质的溶度积物 质Fe(OH)2Fe(OH)3Zn(OH)2Cu(OH)2溶度积Ksp8.010-164.010-38310-172.210-20（1）在精炼铜时，阳极是 （填“纯铜板”或“粗铜板”）；金、银失电子能力比铜弱，因此以单质的形式沉积在电解槽（填“阳极”或“阴极”）的槽底，阴极电极反应方程式是 。（2）在精炼铜的过程中，Cu2浓度逐渐减少，c（Fe2）、c（Zn2）会逐渐增大，所以需定时除去其中的Fe2、Zn2。甲同学设计了除杂方案（见下图）。 试剂a是 ，加入试剂a的目的是 。 操作是 ，根据溶度积，除杂方案中能够除去的杂质金属阳离子是 。乙同学在查阅课本时发现

12、，“工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节PH至78，可使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀而除去。”乙同学认为甲同学的除杂方案中也应该将溶液PH调至78。你认为乙同学的建议是否正确？（填“是”或“否”） ，理由是 。参考答案：（1）粗铜板（1分）， 阳极（1分）， Cu2+2e=Cu（2分）（2） H2O2 （1分），将Fe2氧化为Fe3（2分） 过滤（1分）， Fe2（1分） 否（1分），当将溶液PH调至78时，Cu2水解为Cu(OH)2，不能回收CuSO4。或当将溶液PH调至78时 ，Cu2离子将沉淀完全。（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）

13、物质AJ之间的转化关系如右图所示，其中A、F、H为常见的金属单质，D、E为常见的非金属气态单质，其余的为化合物，且单质E和单质F在点燃条件下可生成淡黄色固体，B在常温常压下为液态化合物。试回答下列问题： （1）J的化学式为 ， D的结构方式为 ， G的电子式为 。 （2）写出反应的化学方程式为： 。反应的离子方程式为 。 （3）上述反应中，属于置换反应的是 （填序号）。 （4）在反应、中，若生成相同物质的量的单质D时，消耗A、F、H三者的物质的量之比为 。参考答案：略18. N和B元素在化学中有很重要的地位。（1）写出与N元素同主族的As元素的基态原子核外电子排布式_。从原子结构的角度分析B、

14、N和O元素的第一电离能由大到小的顺序为_。（2）N元素与B元素的氟化物化学式相似，均为AB3型，但分子的空间结构有很大不同，其原因是_，其中BF3的分子构型为_。（3）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，其硬度仅次于金刚石而远远高于其它材料，因此它与金刚石统称为超硬材料。BN的晶体结构与金刚石相似，其中B原子的杂化方式为_，微粒间存在的作用力是_。（4）NaN3是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，NaN 3也可用于汽车的保护气囊。3 mol NaN 3受撞击会生成4 mol N2气体和一种离子化合物A。 请写出上述NaN 3撞击反应的化学方程式 。 根据电子云的重叠方式判

15、断：N2分子中存在的键和键数目之比为 ： 。参考答案：（13分）（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3（2分），N O B（2分）（2）N原子和B原子采用不同的杂化形式（2分），平面三角形（2分）（3）sp3（2分） ，共价键（2分）（4）（3NaN3=Na3N4N2 （2分） 1：2 （1分）略19. 【化学物质结构与性质】（13分）CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得：2Cu2+2Cl-SO22H2O2CuCl4H+SO42-2CuClSnCl22CuClSnCl4CuCl2溶液与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)可形成配离子Cu(En)22+（En是乙二胺的简写）：请回答下列问题：（1）配离子Cu(En)22+的中心原子基态外围电子排布式为 ，H、N、O 三种元素的电负性由大到小的顺序是 ；（2）SO2分子的空间构型为 ；（3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 ，乙二胺和三甲胺N(CH3)3均属于胺，但乙二胺