四川省广安市武胜县三溪初级中学2022年高一化学月考试题含解析

1、四川省广安市武胜县三溪初级中学2022年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是()A. v(A)0.5mol/(Ls) B. v(B)0.2mol/(Ls)C. v(C)0.9mol/(Ls) D. v(D)1mol/(Ls)参考答案：C将各速率均用B表示：A. v(A)/20.25mol/(Ls) ; B. v(B)0.2mol/(Ls);C. v(C)/30.3mol/(Ls) D. v(D)/40.25mol/(Ls),故C最快。2. 氯气可以

2、用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的黄绿色 密度比空气大 有毒 较易液化 能溶解于水 A B C D 参考答案：B略3. 关于化学键的下列叙述中,正确的是（ ） A离子化合物不可能含共价键 B共价化合物可能含离子键C离子化合物中只含离子键 D共价化合物中不含离子键参考答案：D略4. 为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）。这两类燃料的主要成份都是：A碳水化合物 B烃类 C氢气 D醇类参考答案：B略5. “84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白

3、作用。它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是ANaOH BKMnO4 CNaClO DNa2O2参考答案：C6. 设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）A在标准状况下，2.24 L H2O中含有0.1 NA个水分子B0.1mol/LNaCl溶液中含有Na+子数为0.1NAC1molFe与足量盐酸完全反应, Fe失去的电子数为3NA D在标准状况下，1molH2含有的原子数为2NA参考答案：D略7. 在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3、NO3、Fe2、NH4、H、H2O，下列叙述正确的是（）A. 该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化B. 该反应中氧化剂与还

4、原剂物质的量之比为8:1C. 若有1molNO3发生还原反应，转移电子3molD. 该反应能说明Fe3的氧化性强于Fe2参考答案：A试题分析：在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3、NO3、Fe2、NH4、H、H2O，依据物质的氧化性和还原性的强弱关系，可以把它们分为反应物和生成物，该反应为NO3+8Fe2+10H=NH4+8Fe3+3H2O。A. 该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化，否则Fe2易被氧化，A正确；B. 该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:8，B不正确；C. 若有1mol NO3发生还原反应，N的化合价从-3升高到+5，转移电子8mol，C不正确；D

5、. 该反应中，NO3是氧化剂，而Fe3是氧化产物，故能说明NO3的氧化性强于Fe3，D不正确。本题选A。点睛：本题考查了常见的氧化剂和常见的还原剂，难度较大。要求我们要了解常见的氧化剂和常见的还原剂，并且知道它们的相对强弱，并且还要了解它们在反应中化合价的变化规律，只有这样，才能解决较复杂的氧化还原反应问题。8. 某铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸0.14L恰好完全反应，所得溶液还能吸收标准状况下2.24L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+。该样品可能的化学式是A. Fe5O6 B. Fe3O4 C. Fe6O7 D. Fe5O7参考答案：C分析：铁的氧化物与盐酸反应后生成铁的氯化物

6、和水，由H原子守恒和O原子守恒可以求出铁的氧化物中O的物质的量；由电子转移守恒，可以根据氯气的物质的量求出n(Fe2+)；由电荷守恒，可以求出n(Fe3+)。详解：某铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸0.14L恰好完全反应，则其中含O离子的物质的量为0.14L5mol/L=0.35mol，所得溶液还能吸收标准状况下2.24L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+，因电子转移守恒，故n(Fe2+)=2n(Cl2)=0.2mol，由电荷守恒可知，n(Fe3+)=，所以，n(Fe):n(O)=(0.2mol+0.1mol):0.35mol=6:7，该样品可能的化学式是Fe6O7，C正确，本题选C

7、。 点睛：本题考查的是有关化学式的确定的计算。氧化还原反应的本质是电子转移，故在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总物质的量等于氧化剂得到电子的总物质的量，根据电子转移守恒解有关氧化还原反应的计算通常都很简便。本题还考查了质量守恒定律，盐酸和铁的氧化物恰好反应生成水，则盐酸中的氢离子的物质的量一定是铁的氧化物中氧原子的2倍，利用这个关系，可以很快确定铁的氧化物中氧原子的物质的量。本题还考查了电荷守恒（换一角度，就是化合价的代数和为0），在确定比较复杂的无机物的组成时，经常要用到电荷守恒这个隐蔽的条件。9. 气体甲（中学常见）通入溶液乙中，随着甲的通入，溶液乙的颜色逐渐褪去，加热褪色后的溶液不再恢

8、复原来的颜色。下列说法正确的是A气体甲一定不是SO2 B气体甲一定是Cl2C气体甲一定不是发生了化合反应 D气体甲一定被溶液乙氧化参考答案：C10. 区别FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体，可以最简单的方法是A加水稀释 B丁达尔效应 C观察是否有沉淀 D观察颜色参考答案：B略11. 下列说法正确的是（ ） A常温常压下，只有一种元素的单质呈液态 B周期表中所有元素都有从自然界中发现的 C过渡元素不全是金属元素 D常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的参考答案：D12. 1999年，在欧洲一些国家发现饲料被污染，导致畜禽类制品及乳制品不能食用，经测定饲料中含有剧毒物质二恶英，其结

9、构为，已知它的二氯代物有10种，则其六氯代物有（ ）A15种 B11种 C10种 D5种参考答案：C略13. 下列关于Na2O和 Na2O2叙述正确的是（ ）A都为白色固体 B都为碱性氧化物，与水反应都能生成碱NaOH C都能与CO2反应生成碳酸钠 D向Na2O和 Na2O2固体中分别加水再滴加酚酞最终溶液都为红色参考答案：C略14. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是 () A. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B. 原子半径的大小顺序为rXrYrZrWrQC. 离子Y2和Z3的核外电子数和电子层数都不相同D. 元素W的最高价氧化物对

10、应的水化物酸性比Q的强参考答案：A这几种元素都是短周期元素，根据元素在周期表中位置知，X、Y、Z、W、Q分别是N、O、Al、S、Cl元素。AX元素位于第VA族、Z元素为Al元素位于第IIIA族，所以X、Z元素最高正化合价为+5、+3，二者之和为8，故A正确；B.同周期，从左到右，原子半径递减，则rXrY，rZrWrQ，但是无法比较上下两周期原子的半径大小，故B错误； CO原子得到2个电子生成O2-、Al原子失去3个电子生成Al3+，二者核外电子数都是10、电子层数都是2，所以氧离子、铝离子核外电子层数与核外电子数相等，故C错误；D. Y是O，最高价氧化物对应的水化物没有酸性，故D错误。15.

11、下列说法中，错误的是 A.人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B.人体运动所消耗的能量与化学反应无关C.我国目前最主要的能源是煤炭D.煤、石油、天然气是当今世界最主要的三种化石燃料参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学用5%的H2O2溶液做了一个探究实验，实验步骤如下：步骤1：分别在2支大小相同的试管1和试管2中装入3.0mL5%的H2O2溶液步骤2：再分别往两支试管中滴入12滴1mol/L FeCl3溶液，待试管中均有适量气泡出现时，将试管1放入盛有温度恒定为5冷水的烧杯中，试管2放入盛有温度恒定为40热水的烧杯中，同时用排水法收集产生的气体，并记录

12、不同时刻（min）气体的总体积（mL），数据如下：123456789试管117.534.950.160.370.480.284.985.285.4试管221.741.257.570.881.384.985.385.485.4（1）向试管中加入的FeCl3溶液的作用 ，写出加入FeCl3溶液后发生的化学反应方程式： ；（2）相同时刻试管2中收集到的气体体积比试管1中多的原因是： ，由此该同学可以得出的实验结论是： ；（3）对比每分钟内收集到的气体体积变化，前5分钟内每分钟收集到的气体体积逐渐减小的原因是： ；（4）若用单位时间内收集到的气体体积表示反应的快慢，则2min到5min试管2中生成气体

13、的速率为： （请列出计算式并将计算结果保留3位有效数字）参考答案：（1）起催化作用（或加快反应速率）；2H2O22H2O+O2；（2）2中温度高；温度越高反应速率越快；（3）H2O2的浓度随着反应的进行逐渐减小；（4）(81.3mL41.2 mL)/(5min2min)=13.4mL/min【考点】探究温度、压强对化学反应速率的影响【分析】（1）铁离子对过氧化氢的分解起催化作用，反应方程式为：2H2O22H2O+O2；（2）两者的温度不同，所以开始时相同时刻试管2中收集到的气体体积比试管1中多；温度越高反应速率越快；（3）随着反应的进行过氧化氢的量逐渐减少，所以浓度逐渐变小，浓度越低反应速率越

14、小；（4）根据v=V/t分析求解【解答】解：（1）铁离子对过氧化氢的分解起催化作用，反应方程式为：2H2O22H2O+O2，故答案为：起催化作用（或加快反应速率）；2H2O22H2O+O2；（2）将试管1放入盛有温度恒定为5冷水的烧杯中，试管2放入盛有温度恒定为40热水的烧杯中，两者的温度不同，所以开始时相同时刻试管2中收集到的气体体积比试管1中多；原因是温度越高反应速率越快，故答案为：2中温度高；温度越高反应速率越快；（3）随着反应的进行过氧化氢的量逐渐减少，所以浓度逐渐变小，反应速率减慢，故答案为：H2O2的浓度随着反应的进行逐渐减小；（4）2min到5min试管2中气体体积的变化为81.

15、3mL41.2mL，由v=V/t=(81.3mL41.2 mL)/(5min2min)=13.4mL/min，故答案为：(81.3mL41.2 mL)/(5min2min)=13.4mL/min三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某工厂的工业废水中含有大量的硫酸亚铁、较多的Cu2+和较少的Na+以及部分泥沙。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收绿矾和金属铜。请根据流程图完成实验方案。（1）操作1的名称 _ （2）写出加入试剂或药品的名称：试剂1 ，试剂2 。（3）滤渣2所含物质的化学式为 （4）在澄清溶液中加入试剂1后发生化学反应，请写出该反应的离子方程式 _ （5）滤渣1中加入试剂2后发生化学反应，请写出该反应的离子方程式 _ 参考答案：（1）过滤（1分） （2）试剂1 铁粉 （1分） ，试剂2 稀硫酸 （1分）（3）滤渣 2 Cu （1分）（4）Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu （2分） （5）Fe +2H+ Fe2+ + H2 （2分）18