大学无机化学试题

1、第十章配位化合物本章总目标：1：掌握配合物的基本看法和配位键的实质2：掌握配合物的价键理论的主要论点，并能用此讲解一些实例3：配离子牢固常数的意义和应用4：配合物形成时性质的变化。各小节目标：第一节：配位化合物的基本看法1：掌握中心原子、配体、配位原子、配位键、配位数、螯合物等看法，配位单元：由中心原子（或离子）和几个配位分子（或离子）以配位键向结合而形成的复杂分子或离子。配位化合物：含有配位单元的化合物。配位原子：配体中给出孤电子对与中心直接形成配位键的原子。配位数：配位单元中与中心直接成键的配位原子的个数。2：学会命名部分配合物，重点掌握命名配体的先后次序：（1）先无机配体后有机配体（2）

2、先阴离子配体，后分子类配体（3）同类配体中，先后次序按配位原子的元素符号在英文字母表中的次序（4）配位原子相同时，配体中原子个数少的在前（5）配体中原子个数相同，则按和配位原子直接相连的其他原子的元素符号的英文字母表次序；3：认识配合物的结构异构和立体异构现象第二节：配位化合物的价键理论编写版word1：熟悉直线形、三角形、正方形、周围体、三角双锥、正八面体构型的中心杂化种类。2：会分辨内轨型和外轨型配合物。能够经过测定物质的磁矩来计算单电子数。3：经过学习羰基配合物、氰配合物以及烯烃配合物的配键来熟悉价键理论中的能量问题。第三节：配合物的晶体场理论1：掌握配合物的分裂能、牢固化能看法2：掌握

3、配合物的晶体场理论。3;认识影响分裂能大小的因素）晶体场的对称性中心离子的电荷数，中心离子的电荷高，与配体作用强，大。中心原子所在的周期数，关于相同的配体，作为中心的过渡元素所在的周期数大，相对大些。（4）配体的影响，配体中配位原子的电负性越小，给电子能力强，配体的配位能力强，分裂能大。4：重点掌握（1）配合物颜色的原因之一d-d跃迁以及颜色与分裂能大小的关系；（2）高自旋与低自旋以及与磁矩的大小的关系。第五节：配位化合物的牢固性1：熟悉影响配位化合物牢固性的因素（1）中心与配体的关系（2）螯合效应（3）中心的影响（4）配体的影响（5）反位效应(6)18电子规则。2：认识配位平衡及影响的因素。

4、编写版word习题一选择题1.Fe（III）形成的配位数为6的外轨配合物中，Fe3+接受孤电子对的空轨是（）A.d2sp3B.sp3d2C.p3d3D.sd52.五水硫酸铜可溶于浓HCl，关于所得溶液的以下说法中，正确的选项是（）A.所得溶液成蓝色B.将溶液煮沸时释放出Cl2，留下一种Cu（I）的配合物C.这种溶液与过分的NaOH溶液反响，不生成积淀D.此溶液与金属铜一起加热，可被还原为一种Cu（I）的氯化物3.在Co（C2O4）2（en）-中，中心离子Co3+的配位数为（）(无机化学例题与习题吉大版)4.以下物质中最牢固的是（）A.Co（NO3）3B.Co（NH3）6（NO3）3C.Co（N

5、H3）6Cl2D.Co（en）3Cl35.以下配合物的牢固性，从大到小的次序，正确的选项是（）A.HgI42-HgCl42-Hg(CN)42-B.Co(NH3)63+Co(SCN)42-Co(CN)63-C.Ni(en)32+Ni(NH3)62+Ni(H2O)62+D.Fe(SCN)63-Fe(CN)63-Fe(CN)64-6.最适于对的描述是（）A.sp3d2杂化，顺磁性B.sp3d2杂化，反磁性编写版wordC.d2sp3杂化，顺磁性D.d2sp3杂化，反磁性7.若是电对的氧化型和还原型同时生成配位体和配位数相同的配合物，其E0必定（）(无机化学例题与习题吉大版)A.变小B.变大C.不变D

6、.由详尽情况决定8.已知，则值为（）(无机化学例题与习题吉大版)A.-0.026VB.0.026VC.-0.906VD-0.052V9.已知-3-3，将2.00mol?dm的en溶液与0.200mol?dm的NiSO4溶液等体积混杂，则平衡时Ni2+/mol?dm-3为（）(无机化学例题与习题吉大版)10-1810-1810-1910-210.以下配离子中，无色的是（）A.B.C.D.11.以下配合物平衡反响中，平衡常数K01的是（）(无机化学例题与习题吉大版)A.B.C.D.12.以下配离子中，分裂能最大的是（）(无机化学例题与习题吉大版)AB.C.D.13.以下配合物中，不存在旋光异构体的

7、是（）(无机化学例题与习题吉大版)编写版wordA.PtCl2（OH）2（NH3）2B.K3Cr（C2O4）3C.Co（en）2Cl2ClD.Co（en）（NH3）4Cl314.以下配离子拥有正方形或八面体结构，其中作螯合剂的是（）(无机化学例题与习题吉大版)A.Co（NH3）5（CO3）+B.Pt（en）（CO3）2C.Pt（en）（NH3）（CO3）D.Co（NH3）4（CO3）15.以下离子水合放热最多的是（）(无机化学例题与习题吉大版)A.Mn2+B.Co2+C.Ni2+D.Zn2+16.以下化合物中，必定为无色的是（）(无机化学例题与习题吉大版)A.SeF3B.TiCl3C.MnF3

8、D.CrF317.在以下配合物中，是中性配合物的是（）A.Cu（H2O）4SO4?H2OB.H2PtCl6C.Cu（NH3）4（OH）2D.Co（NH3）3Cl318.在以下配合物中，配离子的电荷数和中心离子的氧化数是正确的选项是（）K2Co（NCS）42-+2Co（NH3）5ClCl26+3Pt（NH3）2Cl20+4Co（ONO）（NH3）3（H2O）2Cl26+319.在以下配合物的命名中，是错误的选项是（）A.LiAlH4四氢合铝（III）酸锂Co（H2O）4Cl2Cl氯化二氯?四水合钴（III）Co（NH3）4（NO2）Cl+一氯?亚硝酸根?四氨合钴III（）配阳离子编写版wordD

9、.Co（en）2（NO2）（Cl）SCN硫氰酸化一氯?硝基?二乙二氨合钴III（）20.以下物质所属种类，判断错误的选项是（）A.CuSO4?5H2O为配合物B.Co（NH3）6Cl3为复盐Ni（en）2Cl2为螯合物2?6H2O为复盐螯合剂一般拥有较高的牢固性，是由于（）A.螯合剂是多齿配体B.螯合物不溶于水C.形成环状结构D.螯合剂拥有牢固的结构Ni（CO）4、Ni（CNS）42-、Ni（CN）53-的空间构型分别为（）正周围体正周围体三角双锥平面正方形平面正方形三角双锥正周围体平面正方形三角双锥平面正方形正周围体三角双锥23.K稳与K不稳之间的关系是（）A.K稳K不稳B.K稳1/K不稳C

10、.K稳”或”Mg(OH)2Ca(OH)2Sr(OH)2Ba(OH)2B.Be(OH)2Mg(OH)2Ca(OH)2Sr(OH)2Ba(OH)2C.Mg(OH)2Be(OH)2Ca(OH)2Sr(OH)2Ba(OH)2D.Be(OH)2Mg(OH)2Sr(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2Ca2+、Sr2+、Ba2+的铬酸盐溶解度大小次序是（）A.CaCrO4SrCrO4BaCrO4B.CaCrO4BaCrO4SrCrO4BaCrO4D.BaCrO4SrCrO4CaCrO4由MgCl2.6H2O制备无水MgCl2可采用的方法是（）A.加热脱水B.用CaCl2脱水C.用浓H2SO4脱水D.在HC

11、l气流中加热脱水Ca2+、Sr2+、Ba2+的草酸盐在水中的溶解度与铬酸盐比较（）A.前者逐渐增大，后者逐渐降低B.前者逐渐降低，后者逐渐增大C.无必定次序，两者溶解度很大D.两者递变次序相同卤化铍拥有较明显的共价性，是由于（）A.Be2+带有2个单位正电荷B.Be2+的半径小，离子势大，极化能力强C.Be2+次外层只有2个电子D.卤离子变形性大编写版wordBa2+的焰色反响为（）A.黄绿色B.紫色C.红色D.黄色21以下氧化物中，最牢固的是（）(吉林大学无机化学例题与习题)A.Li+B.Na+C.K+D.Mg2+22.以下化合物中，溶解度最小的是（）(吉林大学无机化学例题与习题)A.NaH

12、CO3B.Na2CO3C.Ca（HCO3）2D.CaCl223.以下碳酸盐中，热牢固性最差的是（）(吉林大学无机化学例题与习题)A.BaCO3B.CaCO3C.K2CO3D.Na2CO3二填空题金属锂应保存在中，金属钠和钾应保存在中。(吉林大学无机化学例题与习题)在s区金属中，熔点最高的是，熔点最低的是；密度最小的是，硬度最小的是。(吉林大学无机化学例题与习题)给出以下物质的化学式：(吉林大学无机化学例题与习题)萤石生石膏重晶石天青石方解石光卤石智利硝石芒硝纯碱烧碱比较各对化合物溶解度大小(吉林大学无机化学例题与习题)LiFAgFLiIAgINaClO4KClO4CaCO3Ca（HCO3）2L

13、i2CO3Na2CO3A族元素中，性质表现特其他元素是，它与P区元素中的性质极相似，如两者的氯化物都是化合物，在有机溶剂中溶解度较大。编写版word碱土金属的氧化物，从上至下晶格能依次，硬度逐渐，熔点依次。(吉林大学无机化学例题与习题)7.周期表中，处于斜线地址的B与Si、性质十分相似，人们习惯上把这种现象称之为“斜线规则”或“对角线规则”。(吉林大学无机化学例题与习题)8.在CaCO3，CaSO4，Ca（OH）2，CaCl2，Ca（HCO3）2五种化合物中，溶解度最小的是。9.Be（OH）2与Mg（OH）2性质的最大差别是。10.电解熔盐法制得的金属钠中一般含有少量的，其原因是。(吉林大学无

14、机化学例题与习题)三简答题工业上用什么方法制取K2CO3？能用氨碱法制K2CO3吗？为什么？市场上售的NaOH中为什么常含有Na2CO3杂质？怎样配制不含Na2CO3杂质的稀NaOH溶液？钾比钠爽朗，单能够经过下述反响制取钾，请讲解原因并剖析由此制取金属钾可否的确可行？Na+KClNaCl+K4.一固体混杂物可能含有MgCO3，Na2SO4，Ba（NO3）2，AgNO3和CuSO4。混杂物投入水中获取无色溶液和白色积淀；将溶液进行焰色试验，火焰呈黄色；积淀可溶于稀盐酸并放出气体。试判断哪些物质必定存在，哪些物质可能存在，哪些物质必定不存在，并剖析原因。5.在电炉法炼镁时，要用大量的冷氢气将炉口

15、馏出的蒸气稀释、降温，以获取金属镁粉。请问可否用空气、氮气、二氧化碳代替氢气作冷却剂？为什么？编写版word四计算题碳酸钙（固）在大气压下分解为CaO（固）和CO2。计算在298K及1.00大气压下，在密闭容器中CaCO3（固）上部CO2（气）的平衡蒸气分压。以下反响MgO（s）+C（s、石墨）=CO（g）+Mg（g）的有关热力学数据如下：S0(298K)/j?mol-1?物质fH0(298K)/KJ?mol-fG0(298K)/KJ?mol-K-111MgO(s)-601.83-569.5727Mg(g)150.28115.53148.6C(s,石墨)005.69CO(g)-110.5-13

16、7.3197.9试计算：反响的热效应rH0(298)；反响的自由能rG0(298)；议论反响的自觉性，在什么温度下反响能够自觉进行？333的缓冲3.将1滴（0.05cm）0.50mol/dm的K2CrO4的溶液加到3.00cmpH=6.00溶液中，（1）CrO42-的浓度是多少？（2）若要获取BaCrO4积淀（Ksp=1.210-10），所需Ba2+的最低浓度是多少？4.（1）若CO32-=0.077mol/dm3，计算MgCO3积淀后溶液中的Mg2+浓度。（2）当溶液体积蒸发为原来的1/5时，计算积淀Mg（OH）2所需的OH-浓度。3的NaOH溶液加到的NH4NO35.将溶液中，平衡后溶液中

17、NH3溶液的浓度是多少？第十三章硼族元素整体目标：编写版word1.掌握硼单质、氢化物、卤化物和含氧化物的性质、用途和制备方法经过硼及其化合物的结构和性质，掌握缺电子化合物的成键特点3.掌握铝及其化合物的结构、性质和制备4.认识铍和铝的相似性各节目标：第一节硼单质及其化合物1.掌握硼单质的结构、化学性质、用途和制备方法2.掌握乙硼烷、硼酸（H3BO3）、硼砂和三卤化硼的性质、结构和制备方法3.经过硼及其化合物的结构和性质，掌握缺电子化合物的成键特点和桥键的形成第二节铝单质及其化合物1.掌握铝及其化合物的主要性质和AlCl3的结构，认识铝的提取和冶炼2.认识铍和铝的相似性，如金属单质、无水卤化物

18、、水合卤化物、氢氧化物第三节镓、铟、铊认识镓、铟、铊单质及其重要化合物的性质习题编写版word一、选择题以下有关硼、铝性质的表达，错误的选项是()A.都是缺电子原子B.B(OH)3是弱酸，Al(OH)3是两性偏碱性C.其三卤化物分子都是平面三角形结构D.都是亲氧元素在以下aAl2O3的制备方法中，不妥的是()A.灼烧Al(OH)3B.灼烧Al(NO3)3C.高温电解Al2(SO4)3D.金属铝在氧中燃烧以下铝的化合物不能够用湿法制得的是()A.Al2(CO3)3B.Al2(SO4)3C.AlCl3D.Al(Ac)3以下矿物中含有铝的是()A.冰晶石B.孔雀石C.白云石D.方铅矿以下化合物属于缺

19、电子化合物的是()(吉林大学无机化学例题与习题)A.BCL3B.HBF4C.B2O3D.NaAl(OH)4在硼的化合物中，硼原子的最高配位数不高出4，这是由于()A.硼原子半径小B.配位原子半径大C.硼与配位原子电负性差小D.硼原子无价层d轨道以下关于BF3的表达中，正确的选项是()A.BF3易形成二聚体B.BF3为离子化合物C.BF3为路易斯酸D.BF3常温下为液体以下金属单质中，熔点最低的是()(吉林大学无机化学例题与习题以下化合物中，熔点最低的是()(吉林大学无机化学例题与习题)编写版wordA.BCl3B.CCl4C.SiCl4D.SnCl4以下物质中水解并能放出H2的是()(吉林大学

20、无机化学例题与习题)A.B2H6B.N2H4C.NH3D.PH3以下化合物中不能够牢固存在的是()(吉林大学无机化学例题与习题)A.SbI3B.PI3C.AlI3D.TiI312.以下含氧酸中属于一元酸的是()(吉林大学无机化学例题与习题)A.H3AsO3B.H3BO3C.H3PO3D.H2CO313.以下物质中，酸性最弱的是()(吉林大学无机化学例题与习题)A.H3PO3B.H2SC.H3BO3D.H5IO614.以下金属中，与硝酸反响获取产物的氧化数最低是()15.以下金属中，氧化能力最强的是()(吉林大学无机化学例题与习题)A.NO2B.SO3C.B2O3D.Tl2O316.以下分子中，

21、偶极矩最小的是()(吉林大学无机化学例题与习题)A.B2H6B.SO2C.NCl3D.SF417.以下化合物中，氧化性与惰性电子对效应有关的是()A.I2O5B.Tl2O3C.Mn2O7D.CrO318.与NaCO3溶液反响生成碱式盐积淀的离子是()A.Al3+B.Ba2+C.Cu2+D.Hg2+19.氧化性最强的是()A.Al2O3B.Ga2O3C.In2O3D.Tl2O320.水解性最强的是()编写版wordA.AlCl3B.AlBr3321.以下物质熔点最高的是()A.单质硼B.金属铝C.金属镓D.AlCl3用电解法制备金属铅时，在Al2O3中加入Na3AlF6的作用是()A.使Al2O

22、3的融化温度降低B.作为原料C.防范金属铝氧化D.加快反响速度23.以下关于乙硼烷的表达中，不正确的选项是()A.它是缺电子化合物B.围绕BB键可自由旋转C.分子中存在三中心二电子氢桥键D.它最后水解产物是氢气和硼酸24.硼酸与多元醇反响，生成配位酸，使其酸性()A.减弱B.增强C.不变D.变化不定二、填空题1.最简单的硼氢化合物是，B原子的杂化方式为；由于它属于化合物，B与B存在碱。(吉林大学无机化学例题与习题)2.AlCl3?6H2O加热后，产物是。3.由于铝，因此它不溶于水。由于铝，因此它不与浓硝酸反响。铝与氢氧化钠溶液作用生成和。4.GaCl2是磁性物质，结构式应写成5.硼砂的化学式为

23、，其为元碱。(吉林大学无机化学例题与习题)6.写出用稀硝酸办理金属铊的反响方程式。7.写出向KI溶液中加入TlCl3溶液的反响方程式。编写版word8.无机苯的化学式为，其结构为，与的结构相似。9.硼酸为状晶体，硼酸分子之间以键结合，层与层之间以结合，故硼酸晶体拥有性，可作为剂。10.放在手中能够融化的金属有，以液相存在的温度范围最大的是。(吉林大学无机化学例题与习题)11.硼酸与乙醇生成硼酸三乙酯的化学式，其火焰为色，以此能够鉴定硼酸。(吉林大学无机化学例题与习题)12.B2O3与金属氧化物共熔生成的硼珠有特点的颜色，称为硼珠试验，如CoO的硼珠Co(BO2)2为深蓝色，则CuO的硼珠为色，

24、MnO的硼珠为色，NiO的硼珠为色，Cr2O3的硼珠为色，Fe2O3的硼珠为色。(吉林大学无机化学例题与习题)13.判断：化合物的热牢固性Ga2O3Tl2O3化学爽朗性aAl2O3rAl2O3酸性Al(OH)3Ga(OH)3酸性溶液中，氧化性Ga2O3Tl2O3In+和Tl+在水中歧化的是14AlCl3在气态或CCl4溶液中是体，其中有桥键。15.Ga3+与F-配位时形成，与Cl-配位时形成。三、简答题TlOH易溶而TlCl难溶；(吉林大学无机化学例题与习题)编写版wordBCl3的沸点比AlCl3低(吉林大学无机化学例题与习题)CuCl2顺磁性而InCl2为逆磁性。(吉林大学无机化学例题与习

25、题)4.铝和硼有哪些相同和不一样样的性质？5就铝盐和铝酸盐的生成和性质作一简单简要的比较。就Al2Cl6和B2H6的结构作一比较。6.依照铝在酸性或碱性时的标准电极电势说明：(1)铝在酸、水、碱中溶解的可能性，以便确定铝在这些溶液中的牢固性。(2)实质上铝不溶于水中，但能溶于NH4Cl或Na2CO3的溶液中。四、计算题在铝盐溶液中滴加碱溶液，并充分搅拌，当刚有Al(OH)3积淀生成时，溶液中Al3+离子浓度为0.36mol/L，问开始积淀时溶液的pH值为多少？(已知KspAl(OH)3=1.910-33)？2.求饱和Al(OH)3水溶液的pH值。(KspAl(OH)3=1.310-33)3.在

26、pH=10时，要使0.10M铝盐溶液不生成Al(OH)3积淀，NaF浓度最少需要多大？第十四章碳族元素整体目标：编写版word1.掌握碳、硅单质、氢化物、卤化物和含氧化物的性质和制备2.认识硅酸和硅酸盐的结构与特点认识锗、锡、铅单质、氧化物、氢氧化物的性质各节目标：第一节碳单质及其化合物1.认识单质碳的结构、同素异形体和性质2.掌握CO、CO2的结构、性质、制取和用途；碳酸的酸性；碳酸盐的水解性和热牢固性。第二节硅单质及其化合物1.掌握单质硅的结构、性质和制取2.掌握SiO2的结构和性质3.认识硅酸的酸性；硅酸盐的结构和性质；A型分子筛的结构和实质应用4.掌握硅烷的制备、热牢固性、还原性和水解

27、性5.认识卤化硅的制备和性质第三节锗、锡、铅编写版word1.认识锗、锡、铅单质的性质；氧化物、氢氧化物的酸碱性2.掌握Sn()的还原性、水解性和Pb()的氧化性、Pb()盐的溶解性，从而掌握高价化合物氧化还原的变化规律。习题一选择题1.石墨晶体中层与层之间的结合力是()(吴成鉴无机化学学习指导)A金属健B.共价健C.范德华力D.离子键2.碳原子之间能形成多重键是由于()(吴成鉴无机化学学习指导)A碳原子的价电子数为4B.碳原子的成键能力强C.碳原子的半径小D.碳原子有2p电子3.以下碳酸盐与碳酸氢盐，热牢固次序中正确的选项是()A.NaHCO3Na2CO3BaCO3B.Na2CO3NaHCO

28、3BaCO3C.BaCO3NaHCO3Na2CO3D.NaHCO3BaCO3Ca(HCO3)2B.Na2CO3PbCO3C.(NH4)2CO3K2CO3D.Na2SO3Na2SO412.以下化合物中，不水解的是()(吉林大学无机化学例题与习题)A.SiCl4B.CCl4C.BCl3D.PCl513.1mol以下物质生成正酸时需要水的mol数最多的是()A.B2O3B.P4O10C.(SO3)3D.N2O514.以下物质中还原性最强的是()A.GeH4B.AsH3C.H2SeD.HBr16.常温下，不能够牢固存在的是()(吉林大学无机化学例题与习题)4C.PbCl4D.GeCl417.以下氧化物

29、中，氧化性最强的是()(吉林大学无机化学例题与习题)A.SiO2B.GeO2C.SnO2D.Pb2O318.以下化合物中不能够牢固存在的是()A.SbI3B.PI3C.AlI3D.TlI3编写版word19.以下分子中，几何构型为平面三角形的是()A.BF3B.NH3C.PCl3D.ClF320.以下晶体融化时，需要破坏共价键的是()221.碳原子的配位数为4时，它所采用的杂化方式是()A.sp2dB.dsp2C.sp3D.d2sp22.以下分子中，存在多中心键的是()A.BCl3B.SiF4C.CCl4D.CO223.价电子数目与价电子数目相等的原子称为()(吴成鉴无机化学学习指导)A.缺电

30、子原子B.等电子原子C.等电子体D.缺电子体二名词讲解1.缺电子原子2.多中心键3.桥键4.对角线规则三填空题1.硅胶的化学组成式；主要性质。(川师大无机化学学习指导)2.硬度；金刚石单质硅；原因是。(吉林大学无机化学例题与习题)3蓄电池是的装置。铅蓄电池的电极资料是.，电解液是。川师大无机化学学习指导)向MgCl2溶液中加入Na2CO3溶液，生成的积淀物是。(吴成鉴无机化学学习指导)编写版word5.将各氧化物写成盐的形式，三氧化铅，四氧化三铅，四氧化三铁。(川师大无机化学学习指导)6.Pb3O4呈色，俗称，与HNO3作用时，铅有生成，有生成.(吉林大学无机化学例题与习题)7.碳的同素异性体

31、有；分别是。(吉林大学无机化学例题与习题)8.写出以下化合物的颜色PbCl2；PbI2；SnS；SnS2；PbS；PbSO4；PbO；Pb2O3。(吉林大学无机化学例题与习题)9.碳族元素的价电子构型是，因此常有的氧化态为和。由于，从上到下高价牢固，低价牢固。10.晶态硅的晶体结构；干冰的化学式。石英的晶体结构。水玻璃的化学式。(川师大无机化学学习指导)四简答题1.N2和CO是有相同的分子轨道和相似的分子结构，但CO与过渡金属形成配合物能力比N2强得多，请讲解原因。2.不存在BH3而只存在其二聚体B2H6，AlCl3气态时也为双聚体，但BCl3却不能够形成二聚体。请讲解原因。3.H3BO3与H

32、3PO3化学性质相似，为什么H3BO3为一元酸，而H3PO3为二元酸？4.在温热天气条件下的浅海地区经常发现有厚厚的石灰岩聚集，而在深海地区很少见到。试用平衡搬动原理说明CO2浓度的变化对海洋中碳酸钙的聚集有何影响？5.两种差别NaHCO3和Na2CO3的方法是？编写版word6.为什么BCl3能强烈水解？写出水解反响方程式。五计算题1.试计算；在293K和101KPa下，饱和H2CO3溶液的pH值是多少?2.将含有Na2CO3和NaHCO3的固体混杂物60.0g溶于少量水后，稀释到2.00L，测的该溶液的pH值为10.6。试计算原来混杂物中Na2CO3及NaHCO3各多少克？-12+盐溶液中

33、加入等体积的Na2CO3溶液，将获取什么产3.在0.2mol?L的Ca-12+2+-1的Al3+物？若以0.2mol?LCu盐代替Ca盐产物是什么？再以0.2mol?L盐代替Ca2+盐，产物又是什么？以容度积计算说明。4.两种气态硼氢化物的化学式和密度以下：BH3在290K和53978Pa时-1-1的密度为0.629g?L；B2H5在292K和6916Pa时的密度为0.1553g?L。这两种化合物的相对分子质量各是多少？写出它们的分子式。5.有人依照以下反响式制备了一些硼烷：4BF3(g)+3LiAlH4(s)2B2H6(g)+3LiF(s)+3AlF3(s)若产率为100%，用5gBF310

34、.0gLiAlH4反响能获取多少克B2H6？制备时由于用未经很好干燥的乙醚，有些B2H6与水反响损失了。B2H6(g)+6H2O(l)2H3BO3(乙醚)+6H2(g)有多少B2H6将与0.01g水起反响？第十五章氮族元素整体目标：编写版word1.掌握氮和磷单质、氢化物、卤化物、氧化物、含氧酸及其盐的结构、性质、制备和用途2.认识砷、锑、铋单质及其化合物的性质递变规律各节目标：第一节氮的单质掌握N2的结构；氮与非金属、金属的反响；氮气的实验室制法和工业制法第二节氮的成键特点经过氮的价层电子结构，认识它的成键特点第三节氮的氢氧化物1.掌握NH3的工业制法和实验室制法以及它的结构2.认识NH3的

35、物理性质；掌握它的配位反响、代替反响、氨解反响和氧化反响以及用途；铵盐的水解性和热牢固性。3.认识联氨、羟胺、叠氨酸的结构和性质第四节氮的氧化物1.掌握氮元素的自由能氧化图2.掌握氮的氧化物（N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5）的结构和重要性质编写版word3.认识HNO2及其盐的制备、结构、性质4.掌握HNO3及其盐的结构和性质；硝酸盐热分解的一般规律；王水的成分和性质5.掌握硝酸盐和亚硝酸盐的鉴别方法第五节磷单质1.掌握磷原子的价电子层结构；磷的成键特点2.掌握磷的工业制法、同素异形体、化学性质及用途第六节磷的化合物1.掌握磷化氢的制备方法和性质2.掌握P4O6、P4O10

36、和H3PO4的结构、制备、性质和用途；磷酸盐的溶解性3.认识次磷酸、亚磷酸、焦磷酸、偏磷酸化学式的书写、命名和主要性质；卤化磷、硫化磷的重要性质第七节砷、锑、铋认识砷、锑、铋单质及其化合物的性质递变规律习题一选择题编写版word氮气制备的方法是（）将硝酸氨NH4NO3加热B.将亚硝酸氨NH4NO2加热C.将氯气与氨气混杂D.B和C以下化合物中与水反响放出HCl的是（）A.CCl4B.NCl3C.POCl3D.Cl2O7NO2溶解在NaOH溶液中可获取（）A.NaNO2和H2OB.NaNO2、O2和H2ONaNO3、N2O5和H2OD.NaNO3、NaNO2和H2O4.硝酸盐加热分解能够获取单质

37、的是（）A.AgNO3B.Pb（NO3）2C.Zn（NO3）2D.NaNO3以下分子中拥有顺磁性的是（）A.N22D.N2O3以下分子中，不存在离域键的是（）(吉林大学无机化学例题与习题)A.HNO3B.HNO2C.N2OD.7.分子中含dp反响键的是（）(吉林大学无机化学例题与习题)编写版wordA.HNO3B.HNO2C.H3PO2D.NH3以下物质中酸性最强的是（）A.N2H4B.NH2OHC.NH3D.HN3以下酸中为一元酸的是（）(吉林大学无机化学例题与习题)A.H4P2O7B.H3PO2C.H3PO3D.H3PO4以下各物质按酸性排列次序正确的选项是（）(吉林大学无机化学例题与习题

38、)A.HNO2H3PO4H4P2O7B.H4P2O7H3PO4HNO2C.H4P2O7HNO2H3PO4D.H3PO4H4P2O7HNO2以下物质中，不溶于氢氧化钠溶液的是（）(吉林大学无机化学例题与习题)A.Sb(OH)3B.Sb(OH)5C.H3AsO4D.Bi(OH)3加热分解能够获取金属单质的是（）(吉林大学无机化学例题与习题)A.Hg(NO3)2B.Cu(NO3)2C.KNO3D.Mg(NO3)2NH4NO3受热分解产物为（）NH3+HNO2B.N2+H2OC.NO+H2OD.N2O+H2O14.以下物质中受热可获取NO2的是（）编写版wordA.NaNO3B.LiNO3C.KNO3

39、D.NH4NO315.以下氢化物中，热牢固性最差的是（）A.NH3B.PH3C.AsH3D.SbH3遇水后能放出气体并有积淀生成的是（）(吉林大学无机化学例题与习题)A.Bi(NO3)2B.Mg3N2C.(NH4)2SO4D.NCl3以下物质均有较强的氧化性，其中强氧化性与惰性电子对有关的是（）A.K2Cr2O7B.NaBiO3C.(NH4)2S2O8D.H5IO618.以下化合物中，最易发生爆炸反响的是（）A.Pb(NO3)2B.Pb(N3)2C.PbCO3D.K2CrO4欲制备NO气体，最好的实验方法是（）向酸化的NaNO2溶液中滴加KI溶液向酸化的KI溶液中滴加NaNO2溶液-3C.Zn

40、粒与2mol?dmHNO3反响向双氧水中滴加NaNO2溶液N2和C2H2分子中都含有键，但的化学性质不爽朗。对此能做出讲解的理论是（）编写版wordA.价键理论B.杂化轨道理论C.分子轨道理论D.价层电子对互斥理论硝酸钠的氧化性表现较强的状态是（）(吴成鉴无机化学学习指导)A.在酸性溶液中B.在碱性溶液中C.在高温熔融状态D.与所处的状态没关保存白磷的方法是将其存放入（）(吴成鉴无机化学学习指导)A煤油中B水中C液体白腊中D二硫化碳中以下表达正确的选项是（）(吴成鉴无机化学学习指导)磷酸和磷酸盐都是弱氧化剂次磷酸盐有较强的还原性五卤化磷都是牢固的三氯化磷都是共价化合物，不易水解二填空题分别填写

41、以下化合物中氮的氧化数N2H4()NH2OH()NCl3()N2O4()编写版word叠氮酸的分子式是，它是酸，其相应的盐称。叠氮酸根的构型为型，其中有二个键，二个键。3.依次写出次、亚、正、偏、焦磷酸的化学：、。NaH2PO4显性，Na2HPO4显性，NH3显性，HN3显性。在砷、锑、铋的硫化物中，能溶于Na2S的是：；。6.将2molP4O10转变为正磷酸，最少需要molH2O，NH4NO2中N的平均氧化数为。(吉林大学无机化学例题与习题)将以下化学式填入与其相般配的空格中，雄黄，格式盐，次磷酸钡，三磷酸钠，三聚偏磷酸钠。A.(NaNO3)3B.Ba(H2PO2)2C.Na5P3O10D.

42、As4S4E.(NaPO3)n(吉林大学无机化学例题与习题)磷的同素异形体常有的有、；其中最爽朗的是，其分子式是，从热力学上看它在溶液中可能发生歧化反响。(吉林大学无机化学例题与习题)9.在PCl5晶体中含有和离子，它们的构型分别为和。PH3的分子构型为，其毒性比NH3，其溶解性比NH3，其酸性比NH3。三简答题编写版word给出NCl3,PCl3,AsCl3,SbCl3,BiCl3的水解反响，并说明NCl3与PCl3水解产物不一样样的原因。用路易斯酸碱理论剖析BF3、NF3和NH3的酸碱性。怎样鉴别As3+、Sb3+、Bi3+三种离子？为什么诚然氮的电负性比磷高，但磷的化学性质比氮爽朗？为什

43、么Bi()的氧化能力比同族其他元素都强？为什么P4O10中PO键长有两种，分别为139pm和162pm？怎样除去NO中含有的微量NO2？用反响式表示由BiCl3制备NaBiO3的过程。讲解磷和热的KOH溶液反响生成的PH3气体遇空气冒白烟。为什么向NaH2PO4或Na2HPO4溶液中加入AgNO3溶液均析出黄色Ag3PO4？四计算题等体积的0.2mol/LNaH2PO4与同浓度的Na2HPO4混杂，求溶液之pH值。第十二章氧族元素整体目标：1.认识氧化物的分类编写版word握氧、臭氧、过氧化氢的结构、性质和用途3.掌握硫的多种氧化态所形成的重要化合物的结构、性质、用途以及它们之间的相互转变关系

44、。各节目标：第一节氧及其化合物1.掌握氧、臭氧的结构、性质、制备和用途；氧的成键特点2.认识氧化物的分类；掌握主要氧化物的结构、制备和性质（与水的作用、酸碱性）3.掌握过氧化氢的结构、实验室和工业制法、性质和用途第二节硫及其化合物1.认识硫的同素异形体、制备、性质和用途2.掌握硫化氢的制备、结构和性质；认识金属硫化物的主要性质3.掌握SO2、SO3、H2SO3、H2SO4和它们相应的盐、硫代硫酸及其盐、过二硫酸及其盐的结构、性质、制备和用途以及它们之间的相互转变关系第三节硒、碲及其化合物编写版word认识硒、碲及其化合物的结构和性质习题一选择题1.H2O2熔、沸点较高（分别为273K和423K

45、），其主要原因是（）A.H2O2相对分子质量大B.H2O2分子极性大C.H2O2分子间氢键很强，在固液时均有存在缔和现象D.H2O2分子内键能大2.气态SO3分子的几何构型是（）A.线性B.平面三角形C.波折形D.三角锥3.在293K，101.3KPa压力下，1体积水可溶解H2S气体2.6体积即饱和，此H2S饱和溶液pH值约为（）4.在分别含有0.1mol/L的Hg2+,Cu2+,Cr3+,Zn2+,Fe2+的溶液中，在酸度为0.3mol/L条件下，通H2S至饱和都能生成硫化物积淀的是（）(吴成鉴无机化学学习指导)A.Cu2+,Hg2+B.Fe2+,Cr3+C.Cr3+,Hg2+D.Zn2+,

46、Fe2+编写版word5.既能溶于Na2S又能溶于Na2S2的硫化物是（）(吉林大学无机化学例题与习题)2S36.在空气中长远放置后，会产生多硫物的是（）A.H2SB.Na2SC.Na2SO3D.Na2S2O47.热分解硫酸亚铁的最后产物是（）A.FeO+SO3B.FeO+SO2+1/2O2C.Fe2O3+SO2D.Fe2O3+SO3+SO28.用于制备K2S2O8的方法是（）A.在过分硫酸存在下，用KMnO4使K2SO4氧化B.在K+离子存在下，往发烟H2SO4中通入空气C.在K+离子存在下，电解使H2SO4反发生阳极氧化反响D.用Cl2氧化K2S2O39.以下含氧酸中酸性最弱的是（）A.H

47、ClO3B.HBrO3C.H2SeO4D.H6TeO610.硫的含氧酸酸性递变规律是（）编写版wordA.H2SO4H2SO3H2S2O7H2S2O4B.H2SO4H2S2O7H2SO3H2S2O4C.H2S2O7H2SO4H2SO3H2S2O4D.H2S2O7H2SO4H2S2O4H2SO311.以下四种硫的含氧酸盐中，氧化能力最强的是（）；还原能力最强的是（）A.Na2SO4B.Na2S2O3C.Na2S4O6D.K2S2O812.以下各种硫的含氧酸，能够是同多酸的是（）A.H2S3O6B.H2S2O7C.H2S3O10D.H2S6O613.以下表达中错误的选项是（）(吉林大学无机化学例题

48、与习题)A.自然界中只存在单质氧而没有单质硫B.氧既有正氧化态的化合物，又有负氧化态的化合物C.由H和18O组成的水叫做重氧水O2和O3为同素异形体14.常温下最牢固的晶体硫的分子式为（）(吉林大学无机化学例题与习题)A.S2B.S4C.S6D.S815.为使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法为（）编写版wordA.用SO2气体漂白B.用稀H2O2溶液擦洗C.用氯水擦洗D.用O3漂白16.干燥H2S气体，可采用的干燥剂是（）A.浓H2SO42O5D.CuSO417.关于O3的以下表达中正确的选项是（）A.O3比O2牢固B.O3是非极性分子C.O3是顺磁性物质D.O3比O2的氧化性强18.

49、不溶于Na2S2的硫化物是（）(吉林大学无机化学例题与习题)2S3C.Sb2S3D.SnS19.以下说法中错误的选项是（）(吉林大学无机化学例题与习题)A.SO2分子为极性分子B.SO2溶于水可制取纯H2SO3C.H2SO3可使品红褪色D.H2SO3既有氧化性又有还原性20.工业上生产SO2的方法主若是（）A.焙烧FeS2B.单质硫在空气中燃烧C.亚硫酸盐与酸反响D.浓硫酸与铜反响编写版word21.以下各对物质中，能发生反响的是（）(吉林大学无机化学例题与习题)A.CuS和HClB.Ag和HClC.AlCl3和H2SD.Na2SO3和I222.对多硫化物的性质不正确的表达是（）(吴成鉴无机化

50、学学习指导)A.H2S2的酸性比H2S要强一些多硫化物的颜色比相应硫化物要深一些多硫化物中硫的氧化数为负一，因此多硫化物拥有相同的氧化性及还原性多硫化物遇酸分解有H2S气体及S析出23.硫酸盐拥有的共性是（）黑龙江A.硫酸盐都是可溶性盐B.从溶液中析出的硫酸盐都含有结晶水C.拥有高的热牢固性，且金属价态越高，硫酸盐越牢固D.硫酸盐有形成复盐的特点二填空题1.臭氧分子的结构为，OO之间的键级为，因此它的化学性质比氧分子.编写版word2.多硫酸的立体结构式为；连多硫酸的立体结构式为.3.长远放置的Na2S或（NH4）2S，颜色会变浑，原因是.4.氧族元素价电子层构型是；随着电离势降低，它们的减弱

51、；硫、硒、碲常有氧化数为；在焦硫酸分子中硫的氧化数为；在硫代硫酸钠分子中硫的氧化数为；在连四硫酸钠分子中硫的氧化数为。5.在硫的含氧酸盐“过二硫酸盐、硫代硫酸盐、连多硫酸盐和硫酸盐”中氧化能力最强的是；而还原能力最强的是.6.H2S、H2Se、H2Te、H2SO4、H2SeO3中最弱的酸是.7.硫的两种主要的同素异形体是和。其中牢固态的单质是，它受热到95是，转变为，两者的分子都是，拥有状结构，其中硫原子的杂化方式是。8.高空大气层中臭氧对生物界的保护作用是由于.9.写出以下物质的化学式：(吉林大学无机化学例题与习题)胆矾；石膏；绿矾；芒硝；皓矾；泻盐；摩尔盐；明矾。10.染料工业上大量使用的

52、保险粉的分子式是，它拥有强性。(吉林大学无机化学例题与习题)11.氧的化学性质与同族其他元素比较有较大差别，其主要原因是。黑龙江编写版word12.硫酸铜受热分解为；硫酸银受热分解为；亚硝酸钠受热分解为.（川师大无机化学学习指导）三、计算题1.少量Mn2+能够催化分解H2O2，其反响机理讲解以下：H2O2能氧化Mn2+为MnO2，后者又能使H2O2氧化，试以电极电势说明上述讲解可否合理，并写出离子反响方程式。（已知：）-12.为什么在FeSO4溶液（0.1mol?L）中，通入H2S得不到FeS积淀？若要获取FeS积淀，溶液中H+离子浓度应小于若干？（已知Ksp（FeS）=3.710-19，H+

53、2S2-=1.110-24）-1-1-1于室温下通H2S3.在0.3mol?L盐酸溶液中含有0.03mol?LZnS和0.02mol?LCdSO4达饱和时，可否生成ZnS和CdS积淀？积淀圆满后溶液中H+离子和其他残留离子的浓度各是多少？（已知：H2S:K1=5.710-8,K2=1.210-15;Ksp(ZnS)=1.210-23,Ksp(CdS)=3.610-29）2+-3溶液中通H2S气体达饱和，CuS积淀可否圆满？4.（1）往Cu=0.10mol?dm2）通H2S气体达饱和，使溶液中Zn2+成ZnS圆满积淀，溶液pH值应是多少？3）通H2S气体达饱和，使溶液中Fe2+成FeS圆满积淀，

54、溶液pH值应是多少？编写版word（4）某溶液中含有2+，Zn2+2+，它们的初步浓度都是-3。若向Fe及Cu0.10mol?dm溶液中通入H2S气体以分别这三种离子，怎样控制溶液的酸度？5.关于反响3O2=2O3，25的H0=284KJ，平衡常数为10-54，计算此反响的G0和S0。第十七章卤素整体目标：1.掌握卤素单质、氢化物、含氧酸及其盐的结构、性质、制备和用途2.掌握卤素及其化合无各氧化态间的关系各节目标：第一节卤素单质1.认识卤素单质的物理性质，如：颜色、状态、熔点、沸点、溶解性等等2.掌握卤素单质的化学性质，包括与水作用、与金属的反响、与非金属反响、与氢气的反响及其递变规律；认识卤

55、素单质的用途3.运用元素电势图来判断卤素及其化合物的氧化还原性第二节卤化氢和氢卤酸编写版word掌握卤化氢的酸性、还原性、热牢固性及其变化规律；卤化氢的制备方法第三节卤化物、卤素互化物和拟卤素认识卤化物的分类；金属卤化物、卤素互化物和拟卤素的主要性质和制备第四节卤素的含氧化合物认识卤素含氧酸及其盐酸性、氧化性强度及变化规律习题一选择题1.某元素的电势图为：EA?M4+-0.15M2+-0.14M，以下说法中正确的选项是（）A.M2+不能够发生歧化反响B.M2+是强氧化剂C.M是强还原剂D.M4+与M反响生成M2+2.碘的电子结构式是Kr5S25P5，指出以下哪一种化学式的化合物不能够存在（）A

56、.IF5B.IF7C.Na3H2IO6D.HIF3.以下关于（CN）2的反响中，不象卤素单质反响的是（）A.（CN）2+H2O=HCN+HCNOB.可在空气中燃烧C.与银、汞、铅反响得难溶盐D.与卤素反响生成CNCl、CNBr等4.以下表达正确的选项是（）A.无论在酸性还是在碱性介质中，卤素电对X2|X不变B.由于卤素阴离子（X）拥有还原性，因此能用电解卤化物水溶液的方法制备卤素单质卤素阴离子能够作为路易斯碱而组成配合物的内界编写版wordD.氟的电负性最大，因此F2分子中的共价键是所有共价键中最强的5.在含I的溶液中通入Cl2，产物可能是（）A.I2和ClB.ClO3和ClC.ICl2D.以

57、上产物均有可能6.将氟气通入水中，生成的产物可能有（）A.O2、O3和HFB.OF2和HFC.H2O2和HFD.以上诸种7.冷的氯水中微粒的种类有（）A.5种B.6种C.7种D.8种8.卤素互化物一般由较重卤素和较轻卤素组成，在卤素互化物分子中，较轻卤素原子个数一般为（）、3、5、7（奇数）D.2、4、6（偶数）9.以下物质受热产生Cl2的是（）A.Cl3O5B.ClO2C.Cl2O2D.Cl2O10.关于SnCl2和SnCl4的熔沸点高低，正确的选项是（）A.SnCl2高于SnCl4B.SnCl2低于SnCl4C.两者差不多相同高D.外界条件不一样样，熔、沸点高低不一样样11.制备F2实质所

58、采用的方法是（）A.电解HFB.电解CaF2C.电解KHF2D.电解NH4F12.实验室制备Cl2最常用的方法是（）A.KMnO4与浓盐酸共热B.MnO2与稀盐酸反响C.MnO2与浓盐酸共热D.KMnO4与稀盐酸反响13.实验室制得的氯气含有HCl和水蒸气，欲经过二个洗气瓶净化，以下洗气瓶中试剂选择及次序正确的选项是（）编写版wordA.NaOH，浓H2SO4B.CaCl2，浓H2SO4C.H2O，浓H2SO4D.浓H2SO4，H2O14.以下各对试剂混杂后能产生氯气的是（）A.NaCl与浓H2SO4B.NaCl与MnO2C.NaCl与浓HNO3D.KMnO4与浓HCl15.实验室中制取少量H

59、Br所采用的方法是（）A.红磷与Br2混杂后滴加H2OB.KBr固体与与浓H2SO4作用红磷与H2O混杂后滴加Br2D.Br2在水中歧化反响16.欲与KBr固系统备HBr气体，应选择的酸是（）A.H2SO43D.H3PO417.氢氟酸最好积蓄在（）(吉林大学无机化学例题与习题)A.塑料瓶中B.无色玻璃瓶中C.金属容器中D.棕色玻璃瓶中18.卤素单质中，与水不发生水解反响的是（）A.F2B.Cl2C.Br2D.I219.在热碱溶液中，Cl2的歧化产物为（）(吉林大学无机化学例题与习题)A.Cl-和ClO-B.Cl-和ClO2-C.Cl-和ClO3-D.Cl-和ClO4-20.卤素的氧化物中，热牢

60、固性最高的是（）(吉林大学无机化学例题与习题)A.ClO2B.OF2C.I2O5D.I2O721.以下各对物质在酸性溶液中能共存的是（）(吉林大学无机化学例题与习题)A.FeCl3与KIB.FeCl2与Br2C.FeCl3与KBrD.KI与KIO3编写版word22.以下有关卤素的论述不正确的选项是()(吉林大学无机化学例题与习题)A.溴可由氯作氧化剂制得B.卤素单质都可由电解熔融卤化物获取C.I2是最强的还原剂D.F2是最强的氧化剂二填空题1.碘易溶于溶剂中，也易溶于盐溶液中，形成。2.将氯水加入溴化钾和碘化钾的混杂溶液，第一析优秀的，今后析出色的。3.氢卤酸在必定压力下能组成，将氢卤酸蒸馏