广东省深圳市红岭中学化学自主招生试卷

1、广东省深圳市红岭中学化学自主招生试卷一、选择题某白色粉末可能由火碱、硝酸钡、氯化钠、硝酸镁、纯碱、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成。为确定其组成，进展了如下试验：将固体样品参加水中充分溶解，得到无色溶液；pH=13；向溶液中参加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；向步骤所得沉淀中参加足量的稀盐酸，沉淀不溶解；向步骤所得的溶液中参加过量的稀硝酸，再参加硝酸银溶液，产生白色沉淀。依据以上试验信息，以下有关的推断正确的选项是 A不能确定粉末中是否有硝酸镁B粉末中肯定有氯化钠 C粉末中可能含纯碱 D步骤所得的滤液中有三种溶质如下图图象分别对应四个变化过程，不能正确反映对应变化关系的是气体物质的溶

2、解度与温度和压强的关系向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别参加一样浓度的稀盐酸至过量加热肯定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物向肯定量氢氧化钠溶液中参加足量的水向某盐酸和氯化镁的混合溶液中参加某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与参加氢氧化钠溶液的质量关系如下图。以下说法不正确的选项是Aa 点溶液中滴入紫色石蕊试液变红Bbc 段(b 点)反响的化学方程式为: MgCl2 +2NaOH=Mg(OH)2+2NaClC整个变化过程中氯离子数目没有转变Dd 点溶液中含有两种溶质除去以下物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的选项是()物质所含杂质除杂所选用试剂或方法ACO2CO点燃BCaOCaCO3高温灼烧C

3、NaOH 溶液Na2CO3适量稀盐酸D稀盐酸稀硫酸Ba(NO3)2 溶液AABBCCDD5以下各组转化中，肯定条件下均能一步实现的组合是ABCDBaOH2 CuSO4 溶液至过量。则以下图像中正确的选项是BCD往硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴参加氢氧化钠溶液直至过量，依据试验实施绘制如下图曲线，以下说法正确的选项是Aa b 段有蓝色沉淀生成Bd 点溶质种类为三种Cc d pH 不断削减Dc 点所含的溶质种类最少AgNO3 Al(NO3)3 的混合液中参加铜粉和锌粉，充分反响后过滤，得到溶液甲和固体乙，如下图，则：AgCu ZnAl(NO3)3 Zn(NO3)2假设溶液甲是蓝色，则溶液甲中肯定有

4、Al(NO )、Cu(NO )Zn(NO )3 33 23 2假设溶液甲是无色，则溶液甲中肯定有Al(NO ) Zn(NO ) Cu(NO )3 33 23 2向固体乙滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中肯定没有AgNO3 Cu(NO3)2上述四种说法正确的个数为()个B2 个C3 个D4 个有一包白色粉末可能由氯化钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种组成，为确定其组成，进展如下试验：称取肯定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A；在无色溶液A 中参加过量氯化钡溶液，充分反响后过滤，分别得无色溶液B 和白色沉淀C；将白色沉淀C19g；19g 白色沉淀C在无色溶液B依据上述试验现象推断

5、，以下说法不正确的选项是 A白色粉末中肯定含有氯化钠硫酸铜C无色溶液BB试验可以确定白色粉末中不含碳酸钙、D步骤生成的气体质量不行能是4.4gZn、Fe、Cu 三种金属的活动性挨次为：ZnFeCu。为验证这一结论，下面试验设计合理的是Zn、Cu 两金属片分别放入稀盐酸中Fe、Cu 两金属片分别放入稀盐酸中Zn、Fe CuCl2 溶液中Zn、Cu FeCl2 溶液中11以下图像与该反响事实相符合的是木炭与氧化铜混合加强热镁条燃烧煅烧肯定质量的石灰石把肯定质量的铁片参加硫酸铜溶液中以下各组物质的溶液，不用其他试剂没，仅通过观看和用组内溶液相互混合的方法， 不能将其逐一鉴别出来的是ANaOHCaOH

6、HClNa COBKClBaNO CuSONaOH223324CAgNO3HClNa2CO3CaCl2DBaOHKClNa SONa CO2242ZnGa O 催化材料，2242转化为碳氢化合物燃料。以下242ZnGa2O4 的说法正确的选项是A属于金属材料 B2 个氧分子C对碳循环利用有乐观意义 DGa、O 1：2肯定质量的氢氧化钡溶液中渐渐参加碳酸钠粉末不考虑溶液体积变化，直至过量。如图横坐标表示参加碳酸钠粉末的质量，依据图像推断，纵坐标可能表示生成沉淀的质量C溶液中溶质的质量溶液中溶剂的质量DpH向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中参加肯定量的锌粉和铁粉，反响停顿后过滤，向滤液中参加少量稀盐酸，

7、无明显现象。则以下说法中正确的选项是 A滤出的固体中肯定含有银和铜B向滤液中参加氢氧化钠溶液，肯定有蓝色沉淀产生 C滤液中溶质的组成状况有三种 D向滤出的固体中参加稀盐酸，假设有气泡产生，说明滤液中含有硝酸亚铁小明为探究金属与盐的反响，将肯定质量的某种金属M AgNO3 Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反响后觉察，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤 渣和滤液中分别参加适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。结合实际现象推断，小明得出的以下结论错误的选项是A滤液中肯定没有银离子 B滤渣中肯定含有金属单质M C滤渣中肯定含有单质铜D参加的金属M 可能是单质铁将以下各组物

8、质分别参加水中，能大量共存且得到无色透亮溶液的是 CaCl2 HClNaNO3 CK2CO3 Ba(NO3)2 NaOHFeCl3NaClKNO3 DKOHHCl (NH4)2SO4以下除去杂质在括号内选用的试剂在箭头右侧不正确的选项是ACO COCuO2BCaCl2 溶液HCl碳酸钙CNaCl泥沙水DNaOH 溶液Na2CO3稀盐酸以下四个图像中，能正确表示对应变化关系的是向肯定量稀盐酸中加水稀释肯定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中参加硝酸钾加热肯定量的高锰酸钾固体向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液AABBCCDD20以下试验中利用供给的方案能到达目的的是选项 试验操作CaO CaCO3

9、CO2 HCl 气体鉴别棉绒和羊毛绒鉴别稀盐酸和氯化钠溶液试验现象先加足量水，然后过滤NaOH 溶液，再通过浓硫酸点燃，闻产生的气味，观看生成的灰烬滴加酚酞试液，观看溶液颜色变化AABBCCDD以下图像能正确反映其对应关系的是NaOH 溶液中不断加水稀释表示水电解生成氢气与氧气的质量关系表示用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气表示分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中参加足量的镁、铝下面是某同学进展碱的化学性质试验时记录的试验现象，其中与事实不相符的是Ca(OH)2 溶液中参加稀盐酸，无明显变化NaOH CO2 气体，有白色沉淀生成Ca(OH)2 溶液中参加几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色NaOH

10、CuSO4 溶液，有蓝色沉淀生成化学试验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分别某贵重金属。流程如下：3以下说法正确的选项是 A固体丙中肯定只含有银 C滤液C 中只含有CuNO 3BZn、X、Cu、AgDCu AgX2H2SO4 CuSO4 100.0g 12.0g 铁粉，充分反响后进展固液分别，a g 12.0g 不溶固体，向该固体中参加足量稀盐酸，产生0.2g H 。以下说法正确的选项是2Aa = 100.0 B该固体能全部溶解于稀盐酸中Cag 溶液中含有铁元素的质量为6.4gD原混合溶液中H2SO4 CuSO4 740在含有H SO CuSO的混合溶液中，逐滴参加NaOH 溶液至过量，以

11、下图象能正确244反映生成沉淀的质量m 与参加NaOH 溶液的质量m 的关系是12ABCD二、试验题某化学兴趣小组的同学在探究氢氧化钠的性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的试管中，没有观看到现象，小组向学对氢氧化钠和二氧化碳是否发生反响产生了兴趣， 他们又做了如下图两组试验。(1)试验一将氢氧化钠溶液参加装有二氧化碳的软塑料瓶中，旋紧瓶盖振荡，观看到2 ，小组同学认为氢氧化钠和二氧化碳发生了反响。此试验是想从角度证明CO 与NaOH 溶液发生了反响。其中一位同学提出了质疑，认为依据上述试验现象缺乏以证明二 者发生了化学反响，其理由是，得到了小组其他同学的认同。 (2)试验二试验装置图所示(

12、装置已连接好，气密性良好，止水夹a 和b 已关闭，局部仪器已略去)。2查阅资料常温下 NaOH、Na2CO3 在水、乙醇中的溶解性如下表所示：溶质溶解性氢氧化钠碳酸钠溶剂水极易溶易溶乙醇易溶微溶温馨提示CO2 CO2 在乙醇中的溶解无视不计。把注射器中氢氧化钠的乙醇溶液注入布满CO2 的三口烧瓶中，轻轻振荡，观看到的现象是。写出该反响的化学方程式。2把导管d 移出石灰水，翻开止水夹a、b，再从导管c 端往三口烧瓶中鼓入N ，目的是22 。过了一段时间后，先把导管d 放入澄清石灰水中，接着关闭止水夹a，再把注射器中的稀盐酸注入三口烧瓶内，观看到的现象是。此试验从角度证明白CO 与NaOH 溶液发

13、生了反响。2试验一:依据如下图试验装置答复以下问题:写出B 中两种仪器的名称导管利胶塞除外_。试验室用高锰酸钾制取较纯洁的氧气，选择的发生装置和收集装置是填字母，反响的化学方程式是。试验室用锌粒和稀硫酸反响制取氢气，假设用G 装置收集氢气，气体应从填“a ”或“b”处通入。试验二:试验室制取二氧化碳是中学化学的一个重要试验，同学们在制出二氧化碳后又进展了相关的系列试验，试验装置如图:1用A 装置制气体的最大优点是可以。B 裝置的现象:。2D 装置可以吸取气体中的水蒸气，D 装置中盛放的药品是。3E 装置中发生反响的试验现象为，F 装置中盛放的药品是。4G 装置的作用是。叠氮化钠NaN3被广泛应

14、用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进展以下争辩査阅资料NaN3 Na、N2NaN3 遇盐酸、H2SO4 溶液无气体生成CaO NaOH 的混合物NaN3 的制备方法是：将金属钠与液态氨反响制得NaNH2NaNH2 与N2O 反响可生3NaN 、NaOH NH3问题探究汽车受撞击后，30 NaN3 快速分解，该反响的化学方程式为 ；工业级NaN3 中常含有少量的Na2CO ，其缘由是用化学方程式表3示；NaN3 Na2CO3 的质量分数，小组同学设计了如图试验装罝：2小明同学认为通过测定装置I 中反响前后B 的质量差，再通过相应计算，就可测定Na CO 的质量分数，小组同学通过争辩认为不行行，

15、其理由可能是2小明同学在大家争辩的根底上，又设计了装罝，请分析：装置A 的作用是 假设无装置C，对测定结果造成的影响是 填“偏大”、“偏小”或“无影响”装置E 的作用是依据装置，小组同学设计的试验步骤有：a称量装置D b称量样品，检査装置气密性c翻开弹簧夹，鼓入空气d关闭弹簧夹，翻开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀琉酸，关闭活塞和玻璃塞 其正确的挨次为填字母序号，可重复计算碳酸钠的质量分数时，至少需要测定个数据填数字某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反响来探究炼铁的原理，装置如以下图所示。请答复有关问题：为避开一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是C 和 D，导管接口的连接挨

16、次为a。C 装置中NaOH 的作用是。试验开头时，应(填“先加热再通CO”或“先通CO 再加热”)，目的是。试验进展一段时间后，玻璃管A 中消灭的现象为，反响方程式为。CO Fe2O3(请写一物质的化学式)50 5%的盐水的全过程请找出图中的错误至少两种、操作步骤：计算：所称取氯化钠的质量为克，水克称量：用称量，氯化钠应放在填“左盘”或“右盘”溶解：用量筒来量取所需的水水的密度为1g/cm3，量筒的规格是从以下中选用：10mL、50mL、100mL；溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是反思：假设配制的盐水中，NaCl 的质量分数小于5%，则可能造成误差的缘由有至少举出两条、争辩盐类物质的性质时，甲

17、、乙、丙三位同学分别向NaHCO3溶液中滴加石灰水，均产生白色沉淀他们分别设计试验方案，对自己过滤后的滤液中溶质的成分进展如下探究一、定性争辩试验预备用肯定溶质的质量分数的NaHCO 溶液、NaOH 溶液和NaCO溶液进展如下实323验，为设计试验方案供给参考NaHCONaOHNaCO323参加酚酞溶液CuSO4CaCl2加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水溶液变红产生气泡和蓝色沉淀无明显变化澄清石灰水变浑浊现象现象无明显变化澄清石灰水无明显变化溶液变红产生气泡和蓝色沉淀产生白色沉淀澄清石灰水无明显变化表中的现象为；现象为产生蓝色沉淀，对应反响的化学方程式是 。查阅资料氯化钙溶液显中性滤液中所

18、含的溶质有以下几种可能：NaOH；NaCO；NaOH 和CaOH232NaCONaHCO；NaCONaOH23323试验及分析甲同学：取少量滤液于试管中，滴加过量的稀盐酸，产生大量无色气泡，则滤液中的溶质是Na CO 乙同学：取少量滤液于试管中，向其中通入少量CO ，产生白色232沉淀，则滤液中的溶质是NaOH 和 CaOH 丙同学：分别取少量滤液于两支试管中，向2一支试管中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀产生；将另一支试管中的滤液加热至沸腾，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则滤液中的溶质是NaCO 和 NaHCO233反思与评价教师认为乙、丙同学的试验方案和结论合理丙同学的试验中

19、，参加CaCl 溶液的目的是。2依据乙同学的结论，NaHCO3溶液与澄清石灰水反响的化学方程式是。教师认为甲同学的试验方案和结论存在缺乏丁同学通过以下试验帮助甲同学确认了滤液中溶质的成分试验操作取少量滤液于试管中，参加过量的的溶液过滤，向滤液中滴加 溶液试验现象有白色沉淀生成试验结论滤液中的溶质是NaCO 和23NaOH结合此次探究活动，你认为以下说法正确的选项是填字母序号。a盐溶液可能显碱性b化学反响的产物与反响物的量有关 c碱和盐反响肯定生成另外一种碱和另外一种盐 d推断溶液混合后的成分不仅要考虑产物，还要考虑反响物是否过量。二、定量分析碳酸钠稳定而碳酸氢钠(NaHCO )不稳定，碳酸氢钠

20、受热易分解，反响的化学方程式3为：2NaHCONaCO+CO+HO 有NaHCONaCO混合物 13.7g，将其充分加热至固体质32322323量不再削减，得剩余固体将产生的气体通入足量的CaOH25.0g淀假设将剩余固体溶于足量的稀盐酸，会产生多少克CO ？ 2*试卷处理标记，请不要删除一、选择题1D解析：D【解析】【分析】将固体样品参加水中充分溶解，得到无色溶液，说明白色粉末中肯定不含硫酸铜，由于硫酸铜溶液显蓝色；pH=13，说明溶液显碱性，可能含有氢氧化钠、碳酸钠中的至少一种；向溶液中参加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤，向步骤所得沉淀中参加足量的稀盐酸，沉淀不溶解，说明白色沉淀是硫

21、酸钡，不是碳酸钡，由于硫酸钡不溶于酸， 碳酸钡能溶于酸，所以白色粉末中肯定含有硫酸钠，肯定不含碳酸钠和硝酸钡；结合的分析，可知，白色粉末中含有氢氧化钠。向步骤所得的溶液中参加过量的稀硝酸，再参加硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能证明原白色粉末中含有氯化钠，由于第步参加的稀盐酸也能与硝酸银反响生成氯化银沉 淀。综上所述，白色粉末中肯定含有氢氧化钠、硫酸钠，肯定不含碳酸钠和硝酸钡，可能含有氯化钠。【详解】A、白色粉末中含有氢氧化钠就肯定不含有硝酸镁，由于氢氧化钠能与硝酸镁反响生成氢氧化镁沉淀，故错误；B、粉末中可能含有氯化钠，故错误；C、粉末中肯定不含纯碱碳酸钠，故错误；D、步骤中过量氯化钡和硫酸钠反

22、响生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所得的滤液中溶质有生成的氯化钠、过量的氯化钡和没有参与反响的氢氧化钠，总共三种溶质，故正确。应选：D。2C解析：C【解析】【分析】【详解】A、气体的溶解度随着温度上升而减小，随着压强增大而增大，图像与事实相符，故A 正确；B、氧化锌和稀盐酸反响生成氯化锌和水，氢氧化锌和稀盐酸反响生成氯化锌和水，反响的ZnO+2HCl=ZnCl化学方程式及其质量关系为： 8173136 2+H O2Zn(OH)299+2HCl=ZnCl273136+2H O2由以上质量关系可知，向等质量的氧化锌、氢氧化锌中分别参加等质量分数的稀盐酸至过量时，反响的盐酸质量相等时，生成氯化锌质量相等，

23、最终氧化锌和盐酸反响生成的氯化锌质量大，图像与事实相符，故B 正确；C、氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，生成氯化钾和氧气的时间应当一样，图像与事实不相符，故C 错误；D、向肯定量的氢氧化钠溶液中参加足量的水，溶液的pH 7，但7，图像与事实相符，故D 正确。C。【点睛】此题是一道图像坐标与化学学问相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学学问， 正确分析各变化的过程，留意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。3D解析：D【解析】向盐酸和氯化镁的混合溶液中参加某浓度的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反响生 成氯化钠和水，后和氯化镁反响生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。A、a

24、点溶液中含有的溶质有没有反响的盐酸、反响生成的硫酸钠和没有反响的氯化镁三种物质，盐酸呈酸性，能使紫 色石蕊试液变红，故A 错误；B、bc 段发生的反响是氢氧化钠和氯化镁反响生成氢氧化镁2和氯化钠，化学方程式为: MgCl2 +2NaOH=Mg(OH) +2NaClB 错误；C、整个变化过程2中氯离子没有生成沉淀或气体，也没有参加，所以整个变化过程中氯离子数目没有转变， C 错误；D、d 点时，氢氧化钠和盐酸、氯化镁恰好完全反响，溶液中的溶质只有氯化钠一种，故D 正确。应选D。点睛：解题的关键是能正确的分析各个反响的过程并能结合图像分析问题。4B解析：B【解析】试题分析：物质除杂的原则是所加试剂

25、与杂质反响的同时不能引进的杂质，主要物质可以多但不能少；A 选项一氧化碳在二氧化碳的环境下不能燃烧；B 选项高温灼烧碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，是正确的表达；C 选项碳酸钠与盐酸反响生成氯化钠，引进了杂质；D 选项稀硫酸与硝酸钡反响生成硝酸，引进了杂质；故答案选择B考点：物质的除杂5A解析：A【解析】试题分析.灼烧Cu 可得CuO. CuO 和硫酸反响生成CuSOCuSOFe 反响生成Cu.故4。4。正确。在催化剂作用下双氧水分解为水和氧气，水在通电作用下，分解为氢气和氧气。由氧气到双氧水一步不行实现，故NaOH 溶液可得碳酸钠，碳酸钠和石灰水生成碳酸钙，碳酸钙煅烧生成CaO,故正确。考点

26、常见物质的化学性质及其转化关系。6C解析：C【解析】【分析】【详解】2A、BaOHpH 7，故错误；22BBaOH 溶液中渐渐参加 CuSO 22C、导电性和溶液中的离子浓度有关，向肯定量的BaOH2CuSO4溶液至过量，硫酸铜和氢氧化钡反响生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，随着反响进展，导电性减弱，恰好完全反响时导电性几乎为零，连续参加硫酸铜溶液时，导电性增加，故正确；2D、BaOH0，故错误；应选：C。27D解析：D【解析】试题分析：向肯定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴参加肯定质量分数的氢氧化钠溶 液，直至过量，此过程在氢氧化钠先和硫酸反响，然后和硫酸铜反响。A、a b 段是氢氧化钠中和硫酸

27、，没有蓝色沉淀生成，故说法错误；B、d 点时氢氧化钠过量，此时对应溶液中的溶质有硫酸钠、氢氧化钠，溶质种类为两种，故说法错误；C、c d 段，氢氧化钠过量，溶液中氢氧化钠增多，碱性变大，pH 变大，故说法错误；D、c 点时硫酸铜恰好完全反响，此时对应溶液中的溶质只有硫酸钠，溶质种类最少，故说法正确。应选D。考点：碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH 值的关系8D解析：D【解析】金属活动挨次表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动挨次表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反响生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越3 3强。位置靠前的金

28、属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。在肯定量AgNO3 和Al(NO ) 的混合液中参加铜粉和锌粉，锌先与硝酸银反响生成硝酸锌和银，然后铜与硝酸银溶液反响生成硝酸铜和银，但都不与硝酸铝反响，即溶液中肯定有硝酸铝、硝酸锌3 33 33 23 33 23 2体中肯定有银。当锌粉较多，只有锌与硝酸银发生反响且有剩余时，固体乙中肯定含有Ag、Cu Zn，当锌的量较少时，肯定有银，铜和锌不确定，正确；由于锌肯定能反响Al(NO ) Zn(NO ) ，正确；假设溶液甲是蓝色，说明溶液中有硝Al(NO ) 3 33 23 33 23 2Al(NO ) 、Zn(NO ) Cu(NO ) ，错误；向固体

29、乙滴加盐酸有气3 33 23 2泡产生，说明锌有剩余，硝酸银肯定被反响完，则溶液甲中肯定没有AgNO ，铜没有参与3Cu(NO ) ；应选D。3 29A解析：A【解析】【分析】由题意可知，称取肯定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A，由于碳酸钙难溶 于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，所以白色粉末中肯定不含碳酸钙、硫酸铜；由在无色溶液 A 中参加过量氯化钡溶液，充分反响后过滤，分别得无色溶液B 和白色沉淀C；将白色沉C 19g19g 白色沉淀C 中参加足量的稀硝酸，沉淀局部消逝，并有气泡冒出，说明白色沉淀C 是硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀的混合物，所以白色粉末中肯定含有碳酸钠、硫酸钠；碳酸钠和氯化钡生

30、成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡是过量的，所以B 中的溶质是氯化钠和氯化钡，在无色溶液B 中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，说明溶液B 中含有氯离子，但是参加的氯化钡引入了氯离子，白色粉末中是否含有氯化钠，不会影响试验现象，所以白色粉末中可能含有氯化钠。【详解】A、通过推导可知，参加的氯化钡引入了氯离子，白色粉末中不肯定含有氯化钠，错误； B、通过推导可知，白色粉末中肯定不含碳酸钙、硫酸铜，正确；C、通过推导可知，无色溶液B 中溶质是氯化钠和氯化钡，正确；D、通过方程式：BaCO +2HCl=BaCl +H O+CO 4.4g 的二氧化碳，需要碳3222

31、19.7g19g，正确。A。10D解析：D【解析】A、Zn 能与盐酸反响生成氢气，而铜不能与盐酸反响生成氢气，所以只证明白Zn 的活动性Zn、Fe、Cu 的活动性强弱B, Fe 能与盐酸反响生成氢气，而铜不能与盐酸反响生成氢气，所以只证明白Fe 的活动性Zn、Fe、Cu 的活动性强弱C, Zn、Fe CuCl2 Zn、Fe 的活动性比铜强，但不能证明Zn、Fe、Cu 的活动性强弱D, Zn FeCl2 Fe，Cu FeCl2 FeZn 活动性比Fe 强，Fe Cu 从而确定了三者的活动性挨次强11C解析：C【解析】【分析】【详解】A、木炭与氧化铜混合加强热，木炭与氧化铜在高温的条件下反响生成铜

32、和二氧化碳，有气体生成，固体质量渐渐减小，待完全反响后，不再变化，不符合题意；B、镁条燃烧生成氧化镁，依据质量守恒定律，化学反响前后，物质的总质量不变，故生成的氧化镁的质量等于参与反响的镁的质量加上参与反响的氧气的质量，故固体的质量渐渐 增加，待完全反响后，不再变化，镁也是固体，故固体质量不是从零开头增加，不符合题 意；C、煅烧肯定质量的石灰石，碳酸钙在高温的条件下分解为氧化钙和二氧化碳，有气体生成，固体质量渐渐减小，待完全反响后，质量不再变化，符合题意；D、把肯定质量的铁片参加硫酸铜溶液中，Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu ，56 64份的铜，固体质量渐渐增加，待完全反响后，不再变化，

33、不符合题意。C。12D解析：D【解析】【分析】【详解】A、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时消灭一次白 色沉淀和一次放出气体，该溶液为Na2CO3 Na2CO3 HCl，产CaOHNa CONaOH 溶液，故不加223其它试剂可以鉴别；3B、CuSO4 溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4 CuSO4 溶液反响产生蓝色沉NaOH CuSO4 BaNO 溶液，无明显变化KCl 3C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时消灭两次白色Na2CO3 Na2CO3 溶液产生气体的溶液为盐酸，产AgNO、CaCl AgNO 、CaCl溶液中，产

34、生白色沉3232AgNO3 溶液，故不加其它试剂可以鉴别；2242D、组内四种物质的溶液两两混合时，BaOHNa SO 、Na CO 2242D。13C解析：C2【解析】A、金属材料包括纯金属及它们的合金，ZnGa O 属于化合物，错误；B22424ZnGa O 4 个氧原子，错误；C、ZnGa O 作催化剂，将CO 24242物，对碳循环利用有乐观意义，正确；D、ZnGa O42Ga、O 元素养量比为702：164=35：16，错误。应选C。14C解析：C【解析】【分析】氢氧化钡和碳酸钠反响生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。【详解】A 选项生成沉淀的质量不行行，由于生成的沉淀应当渐渐增加，氢氧化钡反

35、响完时质量不变；错误；B 选项溶液中的的溶剂质量不变，错误；C 选项溶液中的溶质的质量是可行的，开头生成沉淀溶质质量减小，完全反响溶质变为碳酸钠质量增加，正确；D 氢氧化钡和氢氧化钠都是强碱，溶液的pH 在反响过程中变化不大，错误；C。15C解析：C【解析】【分析】依据四种金属活动性强弱关系锌铁氢铜银，锌、铁能与硝酸银、硝酸铜依次发生反响，因此，向滤液中参加少量稀盐酸，无明显现象，说明溶液中不含硝酸银。【详解】A、向滤液中参加少量稀盐酸，无明显现象，说明溶液中不含硝酸银，所以银离子被完全置换，滤出的固体中肯定含有银，硝酸铜可能参与了反响，所以可能含有铜，故错误；B、假设硫酸铜恰好完全反响完全，

36、向滤液中参加氢氧化钠溶液，就没有蓝色沉淀产生，故错误；C、由上述分析可知，滤液中不含有硝酸银，假设锌粉和铁粉恰好与硝酸银反响，没有与硝酸铜反响或局部置换了硝酸铜，则溶液中含有硝酸铜、硝酸亚铁和硝酸锌；假设锌粉 和铁粉恰好完全与硝酸银、硝酸铜反响，则溶液中含有硝酸锌、硝酸亚铁；假设锌和硝酸 银、硝酸铜溶液恰好完全反响或锌过量，溶液中只含有硝酸锌，滤液中溶质的组成状况有 三种，故正确；D、向滤出的固体中参加稀盐酸，假设有气泡产生，说明滤渣中含有铁粉或铁粉和锌粉， 假设锌粉过量，锌粉会完全置换硝酸银和硝酸铜溶液中的银和铜，溶液中只有硝酸锌，不含硝酸亚铁，故错误。应选：C。【点睛】活动性强的金属放入活

37、动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属。16D解析：D【解析】【分析】充分反响后溶液无色，说明M 不行能是铁，且溶液中肯定没有铜离子，即M 的活动性较 铜强，由于溶液中无铜离子，所以溶液中也不行能有硝酸银，即溶液的溶质只有M 的化合物，固体中加盐酸有气体产生，说明M 过量，固体的成分是M、铜和银。【详解】A、在滤液中参加适量稀盐酸，滤液中无沉淀产生，说明滤液中不含有银离子，该选项说法正确；B、在滤渣中参加适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，说明滤渣中含有M，则滤渣中肯定含有反响生成的银和铜和过量的M，该选项说法正确；C、由

38、上分析可知M 过量，充分反响后觉察，溶液呈现无色，说明滤液中不含有铜离子，则滤渣中肯定含有单质铜，该选项说法正确；D、铁和硝酸银、硝酸铜反响生成的硝酸亚铁溶液是浅绿色的，因此参加的金属M 不行能是单质铁，该选项说法不正确。D。17A解析：A【解析】【详解】A、CaCl2 、HCl 、NaNO3 三种物质相互之间不反响能共存，且都溶于水，溶液都呈无色，所以这组物质参加水中，能大量共存且得到无色透亮溶液，符合题意；B、FeCl3 、NaCl 、KNO3 这三种物质相互之间不反响能共存，但FeCl3 溶液呈黄色，不符合题意；C、K2CO3 、Ba(NO3)2 、NaOH 这三种物质中K2CO3 Ba

39、(NO3)2 BaCO3 沉淀，不能共存，不符合题意；D、KOH 、HCl 、(NH4)2SO4 KOH 和(NH4)2SO4 反响生成氨气、水和硫酸钾，KOHHClA。【点睛】此题除了要考虑能否共存，还要考虑溶液有无颜色。18D解析：D【解析】【分析】【详解】A、CO 能与灼热的氧化铜反响生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入的杂质，符合除杂原则，选项A 正确；B、HCl 能与碳酸钙反响生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙不溶于水，过量的碳酸钙可以承受过滤的方法除去，能除去杂质且没有引入的杂质，符合除杂原则，选项B 正确；C、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可实行加水溶解、过滤、蒸发的方法进展分别

40、除杂， 选项C 正确；D、NaOH Na2CO3 均能与稀盐酸反响，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，选项D 不正确。应选D。19D解析：D【解析】【分析】【详解】A、酸溶液无论如何加水不能变为碱溶液，pH 7，故A 不正确；B、不饱和硝酸钾溶液中参加硝酸钾，起点不能从0 点开头，溶液中本身含有硝酸钾溶液的质量，故B 不正确；C、锰元素的质量分数由于生成氧气的散失到空气中而增大，故C 不正确；D、选项向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液中，酸碱先发生中和反响，然后在发生盐碱反响产生沉淀，故D 正确。应选D。考点：酸的稀释、饱和溶液与不饱和溶液的转化、高锰酸钾制取氧气、酸

41、碱盐的性质20C解析：C【解析】【分析】依据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分别方法，所谓除杂提纯，是指除去杂质，同时被提纯物质不得转变。除杂质题至少要满足两个条件：参加的试剂只能与杂质反响，不能与原物质反响；反响后不能引入的杂质。鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进展比照分析找出特性，再依据性质的不同，选择适当的试剂，消灭不同的现象的才能鉴别。【详解】A、CaO 固体能与水反响生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，应选项错误。B、CO2HCl NaOH 溶液反响，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；应选项错误。C、羊绒毛的主要成分是蛋白质，

42、燃烧时有烧焦羽毛的气味，棉绒没有，得到的固体用手能捏成粉末的是羊毛绒，可用燃烧法区分棉绒和羊毛绒，应选项供给的方案能到达目的。D、无色酚酞溶遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀盐酸和氯化钠溶液分别显酸 性、中性，酚酞溶液遇之分别显示无色、无色，不能消灭两种明显不同的现象，故不能鉴别，应选项错误。应选：C。【点睛】物质的分别、除杂与鉴别是中考的重点，也是难点，抓住除杂质的必需条件参加的试剂只与杂质反响，反响后不能引入的杂质，娴熟把握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，消灭不同的现象即可鉴别是正确解答此题的关键。21C解析：C【解析】A、氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的pH 7，与图像不符

43、，错误；B、水电解时生成和氢气和氧气的体积比是2：11：8，与图像不符，错误；C、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气，产生的氧气的质量最终相 等，有催化剂的反响的速率大，与图像相符，正确；D、向等质量分数的稀硫酸中分别参加足量的镁、铝时，最终生成的氢气质量相等，与图像不符，C。点睛：此题是一道图像坐标与化学学问相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学学问，正确分析各变化的过程，留意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。22B解析：B【解析】【分析】【详解】A、氢氧化钙与盐酸反响生成氯化钙和水，无明显现象，记录的现象与事实相符，不符合题意；B、

44、二氧化碳与氢氧化钠反响生成碳酸钠和水，碳酸钠易溶于水，不行能消灭白色沉淀，记录的现象与事实不相符，符合题意；C、紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝色，Ca(OH)2 Ca(OH)2 溶液中参加几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色，记录的现象与事实相符，不符合题意；D、氢氧化钠与硫酸铜反响生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，有蓝色沉淀生成，记录的现象与事实相符，不符合题意。应选B。23B解析：B【解析】【分析】【详解】金属活动性挨次中，氢前的金属能与稀硫酸反响，氢后的金属不与稀硫酸反响，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。依据流程图可知，固体甲中含有铜和银，向甲中参加肯定质量的硝酸银溶液，假设硝

45、酸银溶液缺乏，丙中含有银和铜，此选项错误；金属活动性挨次中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。滤液A 中参加过量的锌，得到固体混合物乙，说明ZnX，四种金属活动性强弱挨次Zn、X、Cu、Ag，此选项正确；33 2假设参加的硝酸银溶液过量，滤液C AgNO 、Cu(NO33 2由于X 能与稀硫酸反响，固体甲中肯定含有Cu AgX，此选项错误。应选B。24C解析：C【解析】A.据质量守恒定律可知，反响前后物质的总质量不变， a =100.0g+12.0g- 12.0g-0.2g100gB. 设不溶物中铁的质量为xFe +2HCl= FeCl+H22562x0.2g56/

46、x=2/0.2gx=5.6g反响后不溶物中铜的质量 6.4g；铜和盐酸不反响，该固体不能全部溶解于稀盐酸中，错误；C.据质量守恒定律可知，反响前后元素的种类、质量不变，5.6g， ag 溶液中12g-5.6g=6.4g，正确；D. 设原混合物中硫酸铜的质量为x，和硫酸铜反响的铁的质量为m,硫酸的质量为yFe+ CuSO4= Cu + FeSO45616064mx6.4g160 x=64/6.4gx=16g； 56/m=64/6.4m=5.6g和硫酸反响的铁的质量为：12g-5.6g-5.6g=0.8g,Fe + HSO = FeSO + H244256980.8gy56/0.8g=98/yy=

47、1.4g24原混合溶液中H SO CuSO 1.4g : 16g =7802425B解析：B【解析】在含有H SO 和CuSO的混合溶液中，逐滴参加NaOH 溶液至过量，氢氧化钠先与硫酸反244应生成硫酸钠和水，当硫酸反响完毕才开头与硫酸铜反响，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠； 当硫酸铜反响完毕，即使不断参加氢氧化钠，也不会产生沉淀了，选B二、试验题软塑料瓶变瘪 反响物消逝 二氧化碳能溶于水，也能产生上述现象生成白色沉淀，气球渐渐变大 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 排出装置内的二氧化碳 三口烧瓶解析：软塑料瓶变瘪 反响物消逝 二氧化碳能溶于水，也能产生上述现象 生成白色沉淀，气球渐渐变大

48、 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 排出装置内的二氧化碳 三口烧瓶中产生气泡，气球变瘪，烧杯中的澄清石灰水变浑浊 生成物的产生【解析】【分析】探究氢氧化钠与二氧化碳是否反响，将氢氧化钠参加到布满二氧化碳的塑料瓶中，瓶体变瘪，不能说明二氧化碳肯定和氢氧化钠发生了反响，也可能是二氧化碳溶于水造成的，因此用乙醇作溶剂，氢氧化钠作溶质，由于碳酸钠微溶于乙醇，所以依据反响是否有沉淀可以验证二氧化碳是否和氢氧化钠反响。【详解】将氢氧化钠溶液参加装有二氧化碳的软塑料瓶中，旋紧瓶盖振荡，观看到软塑料瓶变 瘪，小组同学认为氢氧化钠和二氧化碳发生了反响，致使二氧化碳的量削减，因此该试验CO2 NaOH 溶

49、液发生了反响。其中一位同学提出了质疑，认为依据上述试验现象缺乏以证明二者发生了化学反响，其理由是二氧化碳能溶于水，也能产生上述现象。2把注射器中氢氧化钠的乙醇溶液注入布满CO2的三口烧瓶中，轻轻振荡，此时二氧化碳和氢氧化钠反响，生成的碳酸钠微溶于酒精，则有沉淀生成，因此观看到的现象是： 生成白色沉淀，气球渐渐变大。二氧化碳和氢氧化钠反响生成碳酸钠和水，化学方程式 为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。把导管d 移出石灰水，翻开止水夹a、b，再从导管c 端往三口烧瓶中鼓入N2，目的是排出装置内的二氧化碳。过了一段时间后，先把导管d 放入澄清石灰水中，接着关闭止水夹a，再把注射器中的稀盐酸

50、注入三口烧瓶内，碳酸钠和盐酸反响生成二氧化碳、氯化钠和 水，生成的气体导致内部压强变大，因此观看到的现象是：三口烧瓶中产生气泡，气球变瘪，烧杯中的澄清石灰水变浑浊。此试验从生成物的产生角度证明白CO2 NaOH 溶液发生了反响。长颈漏斗、锥形瓶ADb把握反响的发生与停顿碳粉渐渐削减浓硫酸红色固体变为黑色澄清石灰水尾气处理，收集有毒气体CO【解解析：长颈漏斗、锥形瓶 AD2KMnO4K MnO2+MnO2+O2b把握反响的发生与停顿 碳粉渐渐削减 浓硫酸 红色固体变为黑色 澄清石灰水 尾气处理，收集有毒气CO【解析】【详解】试验一：1B 中两种仪器的名称导管利胶塞除外分别为：长颈漏斗、锥形瓶；用

51、高锰酸钾制取氧气反响物是固体，反响条件是加热，属于固体加热型，氧气密度大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，用排水法收集的气体较为纯 净，假设要制取并收集一瓶较纯的氧气，选择的发生装置和收集装置是AD；高锰酸钾加热 分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反响的化学方程式是2KMnOK MnO +MnO +O ；42422试验室用锌粒和稀硫酸反响制取氢气，氢气的密度小于空气，假设用G 装置收集氢气，气体应从b处通入；试验二：在装置A 中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中参加。反响后关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分别，反响停 止，翻开

52、开关时，气体导出，试管中的气体削减，压强减小，液体和固体混合，反响进 行。装置A 的优点是可以随时把握反响的发生与停顿。二氧化碳与碳在高温条件下反响生成一氧化碳，B裝置的现象是碳粉渐渐削减；浓硫酸具有吸水性，且不与一氧化碳反响，D 装置可以吸取气体中的水蒸气，D 装置中盛放的药品是浓硫酸；氧化铁与一氧化碳反响生成铁和二氧化碳，E 装置中发生反响的试验现象为红色固体变为黑色，F装置是用于检验二氧化碳的装置，F中盛放的药品是澄清石灰水；一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，G 装置的作用是尾气处理，收集有毒气体CO。2812NaN32Na+3N2；22NaOH+CO2Na2CO3+H2O；BBA解析

53、：12NaN 2Na+3N ；22NaOH+CO Na CO +H O；3222323浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置B 吸取；二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置B 中冷凝而被吸取；装置A、B 内空气中的二氧化碳被装置B 吸取；A 中生成的二氧化碳不能全部进入B 装置，使试验产生误差；除加点字外再答出任意一条即可；吸取空气中的二氧化碳和水蒸气；偏大；检验二氧化碳是否被D 装置完全吸取；防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D 装置；答出前一点即可；bcadca；3。【解析】【分析】【详解】223汽车经撞击后，30 毫秒内引发NaN3 快速分解为Na、N ，即反响物是NaN ，生成物是Na、N

54、，条件是撞击，所以反响方程式为2NaN2Na+3N223NaN3 NaOH 生成，NaOH CO2 反应生成碳酸钠，化学方程式为：2NaOH+CO Na CO +H O；2232NaN3 Na2CO3 NaN3 遇盐酸、H2SO4 溶Na2CO3 遇盐酸、H2SO4 CO2 CO2 的质量可以求出Na2CO3 Na2CO3 的质量分数；I 用浓盐酸与样品反响，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体被装置B 吸取，二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置B 中冷凝而被吸取；装置A、B 内空气中的二氧化碳被装置B 吸取；A 中生成的二氧化碳不能全部进入B 装置，使试验产生误差等；II A 中药品是碱石灰

55、，碱石灰可作枯燥剂，能吸取空气中的水分和二氧化碳，防止空气中水蒸汽和二氧化碳干扰试验；C 装置的CO2 气体，假设无C 装置会使试验结果偏大；CO2 通入澄清石灰水，使澄清石灰水变浑浊，装置E 的作用是检验二氧化碳是否被D 装置完全吸取，防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D 装置；依据装置 II，小组同学设计的试验步骤为：称量样品，检查装置气密性；翻开弹簧夹，鼓入空气；称量装置D；翻开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量 的稀硫酸，关闭活塞和玻璃塞；翻开弹簧夹，鼓入空气；称量装置D；其正确挨次为bcadca计算碳酸钠的质量分数时，至少需要测定以下3 个数据：试样、装置+稀硫酸质量、装置+稀硫酸质量+

56、试样。29(8)(1)d、b、e(2(2)先通一氧化碳再加热；赶尽玻璃管内的空气，防止加热爆炸 Fe2O32Fe+3 CO2(4)C解析：(8 分)(1)d、b、e(2 分)；除去剩余的二氧化碳(2)先通一氧化碳再加热；赶尽玻璃管内的空气，防止加热爆炸 (3)固体由红棕色变成黑色；3CO+ Fe2O3 2Fe+3 CO2(4)C 或H2。【解析】分析：只有生疏一氧化碳与氧化铁反响的生成物、试验装置、试验现象、一氧化碳的化学性质和污染及能源的再利用等学问，才能正确解答此题解答：解：1一氧化碳有毒，不能够排放到空气中去，要把一氧化碳收集起来，所以导管接口的连接挨次为d、b、e，排出的氢氧化钠溶液流到D 中的烧杯中去C 装置中 NaOH 的作用是吸取B 中没反响掉的二氧化碳；由于一氧化碳具有可燃性，能和氧气混合在点燃的条件下会发生爆炸，所以试验开头时应先通一氧化碳再加热，目的是赶尽玻璃管内的空气，防止加热爆炸；2氧化铁和一氧化碳在高温条件下反响能生成铁和二氧化碳，氧化铁是红棕色