《常见的酸和碱》教案

1、1 常见的酸和碱教案教学目标：学问与技能1、生疏几种常见的酸和碱，知道酸和碱各自都具有相像的化学性质。2、知道酸和碱的腐蚀性，能娴熟取用酸和碱及其溶液。3、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。过程与方法1、通过浓硫酸、氢氧化钠强腐蚀性和浓硫酸稀释试验，学会浓硫酸的稀释方法，强化试验及生活中安全意识。2、通过同学间的合作进展活动探究查找指示剂，学会如何利用和开发身边的物质进展科学探究。3、通过几种常见的酸和碱化学性质探究比较，能简洁的归纳出几种酸和碱各自相像的化学性质。4、通过酸和碱溶液导电性试验的探究，知道溶液导电的缘由。情感态度与价值观1、树立科学的物质观，学会用辩证的观点对待事物，能透过外表现

2、象挖掘事物具有共性的本质缘由。2、知道化学作为自然科学的一局部，它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学， 更要用好化学的意识。教学重点：1、科学素养的培育和提高。2、酸和碱的化学性质以及查找指示剂的探究。3、生疏身边的物质，开发和利用身边的物质。教学难点：为什么不同的酸具有相像的化学性质；不同的碱也具有相像的化学性质。教学过程：【第一课时】情景导入：呼气竞赛：投影上播放竞赛内容和具体操作步骤：各小组推举一代表1、取一支试管，参加适量紫色石蕊试液。2、留神的用饮料管向试管中呼气。3、与本组同学一起观看现象，分析缘由。讲解：同学们，依据已有学问，我们知道呼出的二氧化碳气体溶于水形成碳酸，碳酸能或

3、紫色石蕊试液遇碳酸变红 讲授课：阅读：教材P50 第一段和“资料卡片”的内容，思考以下问题：投影：1、通过阅读教材，你对酸、对碱有了哪些进一步了解？2、你所知道的酸和碱有哪些？归纳、汇总：1、常见的酸有盐酸HC、硫酸(H2SO4、碳酸H2CO、醋酸CH3COO从名称上推断最终一个字都是“酸2、常见的碱有氢氧化钠NaO(Ca(OH)2(Al(OH)3、一水合氨NH3.H2等。除一水合氨，从名称上看都叫“氢氧化某O。引导：通过刚刚的呼气竞赛我们觉察碳酸能使紫色石蕊试液变红题，提出猜测，并用事先预备好的药品和仪器进展试验探究，设计并完成探究报告。教师适当的引导，可能消灭的猜测有：1、其它酸如盐酸、硫

4、酸、醋酸等能否使紫色石蕊试液变红？2、碱类如氢氧化钠、石灰水等能否使紫色石蕊试液变色，假设能变成什么颜色？3、其它物质的溶液遇到酸或碱是否也会发生颜色的转变？猜测式探究报告：假设或猜测假设或猜测验证方法及操作试验现结论及其缘由的觉察或疑问过程象将各组猜测及验证的结果进展沟通总结：1、其它酸如盐酸、硫酸、醋酸等也能使紫色石蕊试液变红。2、碱类如氢氧化钠、石灰水等能使紫色石蕊试液变蓝色。讲解：紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝酸红碱蓝试液就是一种常用的指示剂。通过大家的试验探究我们还觉察：3、无色酚酞试液及某些植物的花瓣或果实的酒精浸出液遇到酸或碱溶液，也能显示出如下表所示：酒精中酸溶液中碱溶液中酚酞

5、试液无色无色红色大红花粉红色橙色绿色紫罗兰紫色红色蓝色万寿菊黄色黄色黄色皱菊无色无色黄色【其次课时】和大家一起来争辩常见酸的性质。呈现：盐酸和硫酸引导：学生依据实物和投影的内容进展观看分析。 久置一段时间后观看天平指针的变化，并让学生完成表格。投影：浓盐酸浓硫酸颜色、状态无色液体无色液体翻开现象瓶口有白雾无明显现象瓶盖缘由有挥发性无挥发性气味有刺激性气味无刺激性气味敞口现象质量减小质量增加久置缘由有挥发性有吸水性讲解：通过观看和录像我们就会觉察： 因此，敞口久置后质量会减轻。浓硫酸具有吸水性，但无挥发性，所以翻开瓶盖瓶口没有白雾，但敞口久置于空气中， 会吸取空气中的水分质量增加。因此，试验室中

6、常用浓硫酸做枯燥剂。讲解：某地一大学生用浓硫酸泼熊的报道，播放有关浓硫酸毁容的电视画面。出浓硫酸猛烈的腐蚀性。活动与探究一：试验内容试验内容浓硫酸在用木棒蘸浓硫酸将浓硫酸滴到布上一段时间后的现象纸上写字 纸张的笔画局部变黑木棒上蘸有浓硫酸的局部变黑滴到酸的布由黄变黑，简洁破损。结论或缘由启发浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水而腐蚀。使用浓硫酸时要特别留神。讲解：从试剂店购得的硫酸一般是 98%的浓硫酸，而寻常使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？答复：很多同学可能会说“简洁，加点水不就行了吗？活动与探究二：按学生猜测，照教材P53 10-5 装置留神进展试验。

7、稀释过程中会放出大量热，使水沸腾，带动硫酸液滴向四周飞溅，危及人身安全。那么，正确的稀释方法应当怎样呢？请大家阅读教材P53 页后看我演示。活动与探究三：依据教材P53 10-6 装置留神进展试验。语言准确的描述出来吗？小结：稀释浓硫酸时应当：酸入水或大入小，沿内壁，渐渐倒，不断搅。液体暴沸，发生危急。提问：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸弄到皮肤或衣服上，应如何处理？ 结论：应马上用大量的水冲洗，在涂上3%-5的碳酸氢钠溶液。提问1冲洗的目的是什么呢？使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量23%-5%的碳酸氢钠溶液目的又是什么呢？引导试验：取一支试管向其中参加少量稀硫酸，再逐滴滴入5%的碳

8、酸氢钠溶液，观看并描述试验现象。硫酸为例，依据投影的内容探究酸的化学性质投影内容见资料链接，并印成讲义发放给 讲解：通过同学们的试验，我们就会觉察：1、盐酸、硫酸等酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色，说明酸能与指示剂反响。2、镁、锌、铁等活泼金属都能与盐酸、硫酸反响生成氢气，说明酸能与金属活动性挨次表中排在氢以前的金属发生置换反响。3、盐酸、硫酸中生锈的铁钉上的铁锈都渐渐溶解，溶液均变成黄色，说明酸能与金属 Fe2O3CuO 等如铁锈主要成分为Fe2O。要求各小组以“这节课的收获”为题，开放争辩，派代表上台演讲。【第三课时】呈现：稀盐酸，稀硫酸，氢氧化钠，氢氧化钙各一瓶。提问：这四瓶

9、物质中哪些属于酸，哪些属于碱？性质，并以它们为例通过试验来探究碱的化学性质？指导：指导学生阅读教材P56-P57 页有关内容，活动与探究一：以小组为单位做以下几个试验，完成表格：1、取两只外表皿，用镊子夹取一小块氢氧化钠放在其中一只外表皿上，用药匙取少量什么现象发生。2、取两支试管，分别参加少量氢氧化钠和氢氧化钙，再参加等量的水，振荡，使它们充分溶解，静置后观看现象。氢氧化钠氢氧化钙化学式俗名物氢氧化钠氢氧化钙化学式俗名物颜色状态理溶解性性腐蚀性质特性制备将局部小组填写的表格通过视屏呈现台在全班沟通。面。总结：1、氧化钠为白色固体，化学式为NaOH，易溶于水，有很强的腐蚀性，所以又叫火碱、烧碱、苛性钠，使用时要特别留神；氢氧化钠还易吸取空气中的水分而潮解，因此，可作某 些气体的枯燥剂。那么，氢氧化钠应当怎样保存呢？2、又叫熟石灰或消石灰，化学式为Ca(OH)2，是白色粉末，建筑工地从石灰窑买来的石灰是生石灰CaCaO + H2O = Ca(OH)鸡蛋煮熟；氢氧化钙也有腐蚀性。以小组为单位完成探究报告讲解：通过大家的动手试验、观看分析、总结沟通，我们觉察：和酸一样，碱也具有相像的化学性质。12、碱还能和二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等非金属氧化物反响。的化学性质，这时什么缘由呢？活动与探究二：请大家依据教材P57 10-9 的改进装置，依据10-9的内容进展试验，记录试验现象并分析缘