【教案一】原子的结构

1、 3原子的结构一、教学目标知识与技能1、了解原子是由质子、中子和电子构成的2、初步了解原子核外的电子是分层排布的； 3、了解原子结构的表示方法； 4、了解原子结构与元素化学性质的关系； 5、了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。6、初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表过程与方法1、充分利用教材提供的图表等资料，借助模型，多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取的信息2、通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯和学习方法情感态度与价值观1、激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣2、对学生进行世界的物质性、物质的可分性的

2、辨证唯物主义观点的教育二、教学重点、难点重点：原子的内部结构、相对原子质量、离子的形成。难点：对“原子不显电性”的理解、核外电子排布的概念三、教学模式探究式四、教学过程教师活动学生活动设计意图引入同学们，我们已经知道物质是由分子、原子构成的，原子是很小的，那么请你们想象一下：一个原子和一个乒乓球放在一起的情景是怎样的？讲解那就相当于乒乓球和地球体积之比。投影教材P69图4-2展开想象，并将想象的结果相互交流借身边的事物进行类比，引导学生从熟悉的宏观世界步入充满神秘色彩的微观世界，激起无穷的想象。提问原子那么小，还能不能再分？投影原子结构的发现史。可见，原子内部还有更小的粒子。那么，原子的结构究

3、竟怎样呢？ 能意见 不能 不一 不确定设疑引起思考，通过对科学史的了解，体会严谨的科学态度板书一、原子的构成观察P68原子构成示意图介绍：原子核（质子、中子）和电子认识原子的各部分结构调动学生的形象思维，提高想象能力我们知道原子、分子在不断运动着。那么，能否想象一下：构成原子的原子核和电子是如何运动的？观察教材P68页表4-1，概括一下原子的结构（提示：可从位置、电性、数量、所占体积等不同角度描述）自由想象 归纳原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的让学生学会运用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，培养表达能力投影教材P68页表4-1，表4-2，思考并回答下列问：1、构

4、成原子的三种粒子的电性、质量如何？2、原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电，为什么？3、是不是所有的原子核内都有中子？4、同种原子核内的质子数和中子数有何特点？5、不同种类原子内部结构有何不同？分组讨论 查表交流从问入手，让学生在讨论与交流中相互启迪，获得新知，形成良好的学习习惯和方法，丛中培养学生的合作意识通过以上的学习，你们对原子的结构了解多少？ 小结后板书： 质子（+） 原子核 原子 中子不带电核外电子（-） 核电荷数=核内质子数=核外电子数 学生小结学习运用文字、图表或化学语言表述有关信息（投影）原子、离子的比较。分组讨论；代表发言。投影附表1：原子种类原子质量氢*10-27氧*1

5、0-26碳*10-26铁*10-26由于原子的质量数值太小，书写使用都不方便，故采用相对原子质量。观察表格“让事实说话”通过列举数字，让学生真切体会到原子质量书写、使用时的不便，从而更能理解原子质量的表示方法相对原子质量。教师活动学生活动设计意图那什么叫相对原子质量呢？提问哪位同学能用一个简洁的式子表示原子的实际质量与相对原子质量的关系集体朗读某原子质量 1/12 碳-12原子的质量从中我们可以知道：相对原子质量是一个比值运用这个式子，我们不妨来算一 下上附表1中四种原子的相对 原子质量学生练习计算学以致用加深对概念的理解投影附表1原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳6661

6、2氧88816钠11121123氯17181735铁26302656你们有没有发现：各原子相对原子质量的近似值，与该原子的质子数、中子数有何关系。观察后找出规律：相对原子质量 = 质子数+中子数通过对数据的观察与分析，找出规律，拓展思维，便于运用小结本节课我们重点学习了原子的构成和相对原子质量，认识了原子内部的微观结构。现在我们知道，原子由原子核和电子构成，原子核又由质子和中子构成；而且还知道，由于原子非常小，它的质量也很小，书写、记忆、计算都不方便，所以采用相对原子质量来表示原子的质量。作业布置：P70 1、2、3、4 巩固知识板书设计课1 原子的构成一、原子的构成1原子的构成 质子（+） 原子核 原子 中子不带电核外电子（-） 2核电荷数=核内质子数=核外电子数3不同种类的原子，其核内的质子数不同，核外的电子数也不同。二、核外电子的排布 1排布规律：分层。2原子结构示意图： 3决定元素的化学性质：最外层电子数。4离子的形成（1）定义：带电荷的原子。 （2）形成过程：三、相对原子质量1概念以一种碳原