选修4第一章综合检测

1、第一章章末综合检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分)1(2012江苏化学，4)某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是()A该反应为放热反应B催化剂能改变该反应的焓变C催化剂能降低该反应的活化能D逆反应的活化能大于正反应的活化能答案：C点拨：图中生成物总能量高于反应总能量，反应为吸热反应，A错；使用催化剂可降低活化能而影响反应速率，但不会影响焓变，B错，C正确；图中E1为正反应活化能，E2为逆反应活化能，E1E2，D错误。2(2012山东高二检测)对于一个特定反应的焓变(H)，下列说

2、法错误的是()A与反应方程式的书写有关B与反应物和生成物的能量有关C与反应物和生成物的化学键有关D与是否使用催化剂有关答案：D点拨：焓变取决于反应物与生成物的相对能量的大小，它等于反应物中化学键断裂时吸收的总能量与生成物中化学键形成时放出的总能量的差，与化学方程式的化学计量数成正比；与是否使用催化剂无关。3(2012福建师大附中期中)下列反应的能量变化与其他三项不相同的是()A铝粉与氧化铁的反应B氯化铵与消石灰的反应C锌片与稀硫酸反应D钠与冷水反应答案：B点拨：NH4Cl与消石灰的反应属于吸热反应，其它皆为放热反应。4(2012广东高二检测)热化学方程式：C(s)H2O(g)eq o(=,su

3、p15()CO(g)H2(g)H131.3kJ/mol和H(g)H(g)=H2(g)H435.7kJ/mol表示()A氢原子的能量比氢分子的能量低B一个氢原子与一个氢原子结合生成1个氢分子，且放出435.7kJ的能量C1mol固态碳和1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD固态碳和液态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3kJ能量答案：C点拨：据已知中第二个热化学方程式可知氢原子比氢分子的能量高，A错误；热化学方程式中化学计量数只代表物质的量，不代表分子数，B错误、C正确；D项未指明反应物及生成物的物质的量，错误。5(2012江苏高二检测)下列说法正确的是()A任

4、何条件下的热效应都是焓变B书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在0C化学反应中的能量变化，是由化学反应中反应物中化学键断裂时吸收的能量与生成物中化学键形成时放出的能量不同所导致的D吸热反应的H0答案：C点拨：恒压条件下的热效应是焓变，A错误；书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在25、101kPa条件下的反应热，B错误；吸热反应的H0，放热反应的H0DNF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应答案：B点拨：断键的过程，吸收能量，A错；成键的过程，放出能量，B正确；选项C中反应的H反应物的键能之和一生成物的键能之和941.7kJmol13154.8kJmo

5、l16283.0kJmol1291.9kJmol1，因此C错；若NF3吸收能量后没有化学键的断裂与生成，则是物理变化。化学反应过程中必有键的断裂与生成，所以D错。9(2012试题调研)强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3kJmol1。分别向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入浓硫酸；稀硫酸；稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3，下列关系正确的是()AH1H2H3 BH1H2H3CH1H2H3 DH1H213.2)Sn(s，白)H2.1kJ/mol(灰锡为粉末状)结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏C稀溶液中有：H

6、(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3kJ/mol结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成1mol H2O，则会放出57.3kJ的能量DC(s，石墨)O2(g)=CO2(g)H393.5kJmol1C(s，金刚石)O2(g)=CO2(g)H395kJmol1结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定答案：B点拨：A错，H2O为液态水是CH4的燃烧热；C错，氨水因电离需吸收热量，放出的热量将小于57.3kJ。D项，将两方程式相减，得C(s，石墨)=C(s，金刚石)H1.5kJ/mol意味着石墨转变成金刚石要吸收热量，即金刚石比石墨能量高，根据能量高则不稳定的规律，可知D不正确。14下列关于热化学

7、反应的描述中正确的是()AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJmol1BCO(g)的燃烧热是283.0kJmol1则2CO(g)O2(g)=2CO2(g)反应的H(2283.0 )kJmol1C用酒精灯加热打磨过的镁条燃，该反应是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热答案：B点拨：中和热是定值，与反应物无关，A错；镁条燃烧是放热反应，C错；1mol甲烷燃烧生成液态水和CO2放出的热量才是燃烧热，D错。15(2012金考卷考题选萃)化学键的键能是指气态原子间形成1mol 化学键时释放的能

8、量。如H(g)Cl(g)=HCl(g)H431kJmol1，即HCl键的键能为431kJmol1，也可以理解为破坏1mol HCl键需要吸收431kJ的能量。已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6kJ/mol，蒸发1mol H2O(l)需要吸收的能量为44kJ，其他相关数据如下表：HHO=OHO键能(kJ/mol)436.4a462.8则表中a为()A185.2B224.0C518.8 D494.8答案：D点拨：根据题中信息可知，H2O(l)=H2O(g)H44kJmol1，根据盖斯定律可得2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6kJmol1则2436.4a4462.

9、8483.6解得a494.8。16(2012金考卷考题选萃)已知反应：101kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221kJmol1稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3kJmol1H2(g)eq f(1,2)O2(g)=H2O(g)H241.8kJmol1H2O(g)=H2O(l)H44.0kJmol1下列结论正确的是()A碳的燃烧热大于110.5kJmol1B浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ 热量C氢气的燃烧热为241.8kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(l)的反应热为H571.6kJmol1答案：A点拨：燃烧热是指1mol

10、物质燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，C完全燃烧的产物是CO2，CO继续燃烧生成CO2放出热量，那么C的燃烧热大于110.5kJmol1；浓硫酸中的H与稀NaOH溶液反应生成1mol 水，放出57.3kJ热量，但是浓硫酸的稀释又有热量释放，所以该反应过程放出的热量大于57.3kJ；根据盖斯定律；相加得到热化学方程式：H2(g)eq f(1,2)O2(g)=H2O(l)H285.8kJmol1，该反应为放热反应，故H的符号为“”。17(2012试题调研)C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6kJ/mol现有0.2mol炭粉和氢气组

11、成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出67.93kJ的热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为()A1：1B1：2C2：3 D3：2答案：A点拨：设混合物中C为xmol，H2为ymoleq blcrc (avs4alco1(xy0.2,393.5xf(571.6,2)y67.93)eq blcrc (avs4alco1(x0.1,y0.1)18(2012大纲全国理综，9)反应ABC(H0)，XC(H0，X具有的能量大于A、B能量总和，A、C错误，XCH0，ABCH”、“”或“”)。(2)写出乙烷燃烧的热化学方程式：_ _(3)相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量_(填“越多”、“越少

12、”或“相同”)。答案：(1)(2)2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(l)H3121.6kJ/mol(3)越少23(2012经典习题选萃)(8分)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题。(1)图中所示反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的H_(用含E1、E2的代数式表示)。(2)下列4个反应中，符合示意图描述的反应的是_(填代号)。a盐酸与NaOH反应bNa与H2O反应生成H2c铝热反应

13、d灼热的碳与CO2反应(3)已知热化学方程式：H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H241.8kJmol1。该反应的活化能为167.2kJmol1，则其逆反应的活化能为_。(4)已知AB=CDH0，(a、b、c、d均为固态)。在下列示意图中分别正确填写代表反应物或生成物的字母。答案：(1)放热E2E1kJ/mol(2)c(3)409kJ/mol(4)ABCDabcd点拨：(1)据图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，H(E1E2)kJ/mol。(2)由于反应物的总能量低于活化分子的最低能量，因此反应需要加热，而且该反应为放热反应，C正确。(3)在反应H2(g)eq f

14、(1,2)O2(g)=H2O(g)H241.8kJ/mol中，活化分子的最低能量比反应物分子的能量高167.2kJ/mol，该反应是放热反应，反应物分子的能量又比生成物分子的能量高241.8kJ/mol，因此活化分子的最低能量比生成物分子的能量高(241.8167.2)kJ/mol409kJ/mol；逆反应是吸热反应，活化能应等于原反应中活化分子的最低能量与生成物分子的能量差，即409kJ/mol。(4)根据放热反应(H0)反应物能量大于生成物能量即得(1)描述的反应应为AB=CD，同理可判断(2)。24(2012经典习题选萃)利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50mL 0.25

15、mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。回答下列问题：(1)倒入NaOH溶液的正确操作是_。A沿玻璃缓慢倒入B分三次少量倒入C一次迅速倒入(2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_。A用温度计小心搅拌B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯D用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动(3)实验数据如下表：请填写下表中的空白： 温度实验次数 起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值(t2t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.1

16、29.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8近似地认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 J/(g)，则中和热H_(取小数点后一位)。中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是_。A用滴定管(精量仪器，读数保留到0.01)取所用酸碱溶液的体积BNaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出C大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多D测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度答案：(1)C(2)D(3)3.456.8kJ/molB点拨：(1)NaOH溶液应一次倒入，以减少热量损失。(2)温度计不能用来搅拌试剂，B项有热量损失，C项不可避免有液体溅出。(3)第2次实验的温度差与其他3次相比差别太大，应舍去；H100 g4.18103kJ/(g)3.40.025mol56.8kJ/mol；B项造成NaOH溶液的损失，故发生中和反应时生成的H225(2012山东济南一模)(8分)硝酸是一种重要的化工原料，工业上一般以氨气为原料来制备硝酸。请回答：(1)氨气催化氧化的化学方程式为_。(2)硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：CH