第二部分化学平衡

1、第二部分化学平衡第1页，共64页，2022年，5月20日，22点6分，星期日2012届高三一轮复习化学反应速率与平衡第二部分 化学平衡Music第2页，共64页，2022年，5月20日，22点6分，星期日1. 了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的涵义及其与反应速率之间的内在联系。2. 理解勒夏特列原理的含义。结合化学反应速率的变化，掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动影响。3.掌握有关化学反应速率和化学平衡的图像题。能结合图像、图表对化学原理、化学过程进行分析判断。4.理解化学平衡常数的含义，能正确书写平衡常数表达式并进行简单计算【掌握平衡常数的三段式计算模式】。 高考要求第二部分 化学平

2、衡第3页，共64页，2022年，5月20日，22点6分，星期日下列反应不属于可逆反应的是（ ）A. Cl2溶于水B. NH3溶于水C. 可充电电池的反应，如H2O+Zn+Ag2O Zn(OH)2+2AgD. 电解水生产氢气和氧气，点燃氢气和氧气的混合物生成水 充电 放电 CD 第4页，共64页，2022年，5月20日，22点6分，星期日、定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。2、注意：考点一： 可逆反应及特点 NH3H2O NH3H2O3.可逆反应总是不能完全进行到底，即：各物质共存状态。1.可逆符号2.同一条件，同时进行【两同】4.可逆反应中正逆反应的反应

3、热互为相反数；可逆反应的平衡常数互为倒数。5.可逆反应进行程度的描述方法转化率、产率。第5页，共64页，2022年，5月20日，22点6分，星期日 在密闭容器中充入SO2和 18O原子组成的氧气，在一定条件下 开始反应，在达到平衡后， 18O存在于（ ） A. 只存在O2 中 B. 只存在于SO2 中 C. 只存在于SO2 和SO3 中 D. SO2 、 SO3 、 O2 中都有可能存在 D第6页，共64页，2022年，5月20日，22点6分，星期日【蔗糖溶解】溶解平衡的建立过程：开始时：V溶解 V结晶 平衡时：V溶解 = V结晶溶解结晶溶解=结晶t蔗糖晶体 蔗糖溶液溶解结晶第7页，共64页，

4、2022年，5月20日，22点6分，星期日考点二： 化学平衡状态、特征、平衡状态判断标志指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。2.化学平衡状态的建立过程:1.化学平衡状态的定义：前往3.化学平衡状态的特征:逆变定等动4.注意事项:1、前提：一定条件下2、对象：一切的可逆反应3、实质：正反应速率 = 逆反应速率 04、标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变第8页，共64页，2022年，5月20日，22点6分，星期日5.判断化学平衡状态的标志：本质标志【1.明确方向 2.明确计量关系】v(正)v(逆) 。对某可逆反应来说，正反应消耗掉某反应物

5、的速率等于逆反应生成该反应物的速率。等价标志(1)全是气体参加非等体积反应，体系的压强不随时间而变化。例如：N23H2 2NH3。(2)体系中各组分的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数保持不变。(3)全是气体参加的非等体积反应，体系的平均相对分子质量不随时间变化。例如：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。(4)对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。(5)对于有颜色物质参加或生成的可逆反应，体系的颜色不再随时间而变化，如2NO2(g) N2O4(g)。(6)体系中某反应物的转化率或某生成物的产率达到最大值且不再随时间而变化。(7)若绝热容器，则当反应容器内温度不

6、再改变时。第9页，共64页，2022年，5月20日，22点6分，星期日c(H2)c(I2)c(HI)时 c(H2)c(I2)c(HI)112时c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HI单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol I2反应速率v(H2)v(I2) v(HI) 一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂 温度和体积一定时，容器内压强不再变化温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化H2(g)I2(g) 2HI(g)已经达到平衡状态的

7、标志是_。【答案】第10页，共64页，2022年，5月20日，22点6分，星期日【注意】以下几种情况不能作为可逆反应达到化学平衡的标志：(1)恒温、恒容下的气体计量数不变反应，体系的压强或总物质的量不随时间而变化，如2HI(g) I2(g)H2(g)。(2)全是气体参加的体积不变反应，体系的平均相对分子质量不再随时间变化，如2HI(g)I2(g)H2(g)。(3)全是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。 第11页，共64页，2022年，5月20日，22点6分，星期日化学平衡状态的判断1.在500、钒触媒的作用下，某密闭容器中反应2SO2O2 2SO3 达到化学平衡状态时的标志是（ ）

8、 A. SO2 的消耗速率等于SO3 的生成速率 B. SO2 的生成速率等于SO3 的生成速率C. SO2 的消耗速率等于O2 消耗速率的2倍 D. SO3 的生成速率等于O2 生成速率的2倍BD第12页，共64页，2022年，5月20日，22点6分，星期日2.下列说法可以证明反应N2 + 3H2 2NH3 已达平衡状态的是( ) A.1个NN键断裂的同时,有3个HH键形成 B.1个NN键断裂的同时,有3个HH键断裂 C.1个NN键断裂的同时,有6个NH键断裂 D.1个NN键断裂的同时,有6个NH键形成AC第13页，共64页，2022年，5月20日，22点6分，星期日3.在一定条件下，将1m

9、ol N2和3mol H2的密闭容器中，发生反应：N2 + 3H2 2NH3 ，下列哪些量不再变化时，不能说明已达平衡状态的是( ) A.混合气体的密度 B.混合气体的总物质的量 C.混合气体的压强 D.混合气体的平均相对分子质量A第14页，共64页，2022年，5月20日，22点6分，星期日4.在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应A（s）+2B（g） C（g）+ D（g）达到平衡。（ ）A.混合气体的压强B.混合其他的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量BC第15页，共64页，2022年，5月20日，22点6分，星期日 对于不同类型的可逆反应，某一物理

10、量不变是否可作为平衡已到达的标志，取决于该物理量在反应过程中是否发生变化。【能变化的物理量保持不变则达到平衡】第16页，共64页，2022年，5月20日，22点6分，星期日对苯二酚是摄影业中常用显影剂，它在水中电离出的阴离子对已曝光的AgBr有显影作用，有关变化可表示为： 则在以对苯二酚为主要成分的显影液中，能使显影速度明显加快的添加剂是（北京市东城区综合题）( )A、KBr B、CH3COOH C、Na2CO3 D、H2O C第17页，共64页，2022年，5月20日，22点6分，星期日考点三： 化学平衡的移动与影响因素【重点内容】 可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平

11、衡的移动。2.化学平衡移动的研究对象：1.化学平衡的移动定义：3.化学平衡发生移动的特征:【已建立平衡状态的体系】（1）反应混合物中各组分的浓度发生改变 （2） V正 V逆4.化学平衡移动原理:【勒夏特列原理】 【思考：请同学们回顾下该移动原理，加以归纳总结】第18页，共64页，2022年，5月20日，22点6分，星期日1.结论：在其它条件不变的情况下，增加反应物的浓度(或减少生成物的浓度)，平衡向正反应方向移动；反之，增加生成物的浓度(或减少反应物的浓度 )，平衡向逆反应方向移动。增大成本较低的反应物的浓度，提高成本较高的原料的转化率。（一）浓度对化学平衡的影响：C2.意义：3.化学反应速率

12、时间图像【V-t图像】第19页，共64页，2022年，5月20日，22点6分，星期日一动一静第20页，共64页，2022年，5月20日，22点6分，星期日4、浓度对化学平衡移动的几个注意点对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作一个常数，增加或减小固态或液态纯净物的量并不影响V正、V逆的大小，所以化学平衡不移动。只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡状态下的速率一定小于原平衡状态。反应物有两种或两种以上, 增加一种物质的浓度, 该物质的平衡转化率降低, 而其他物质的转化率提高。第21页，共64页，2022年，5月2

13、0日，22点6分，星期日1.先决条件：2.结论： 反应体系中有气体参加且反应前后总体积发生改变。 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+bc+d 对于反应前后气体体积发生变化的化学反应，在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动，减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。体积缩小：即气体分子数目减少体积增大：即气体分子数目增多说明(二)压强对化学平衡的影响：P第22页，共64页，2022年，5月20日，22点6分，星期日V正= V逆V正V逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0t2V”正 = V”逆V逆V正增大压强3.速率-时间关系图：

14、aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b c+d第23页，共64页，2022年，5月20日，22点6分，星期日aA(g)+bB(g) cC(g)同动第24页，共64页，2022年，5月20日，22点6分，星期日思考：对于反应 H2O+CO H2+CO2如果增大压强,反应速率是否改变,平衡是否移动？高温催化剂速率-时间关系图：V(molL-1S-1)T(s)0V正= V逆V正= V逆增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数一样， V正= V逆，平衡不移动。t2第25页，共64页，2022年，5月20日，22点6分，星期日（三）温度对化学平衡的影响：T 2NO2 N2O4 H= -

15、57 KJ/mol （红棕色）（无色） 在其它条件不变的情况下， 升高温度,平衡向吸热反应方向移动。 降低温度,平衡向放热反应方向移动。1.结论:2.原因分析: 在其它条件不变的情况下, 升高温度,不管是吸热反应还是放热反应,反应速率都增大,但吸热反应增大的倍数大于放热反应增大的倍数,故平 衡向吸热反应的方向移动.反之，则逆向移动。第26页，共64页，2022年，5月20日，22点6分，星期日V正= V逆V正V逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0t2V”正 = V”逆V逆V正升高温度（正反应是放热反应）3.速率-时间关系图：2NO2 N2O4第27页，共64页，2022年，5月20日，

16、22点6分，星期日同动第28页，共64页，2022年，5月20日，22点6分，星期日（四）催化剂对化学平衡的影响：【催】 同等程度改变化学反应速率，V正= V逆，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动和反应热。【正催可以缩短达到平衡所用时间。】V（molL-1S-1）V正= V逆t1T(s)0V正= V逆催化剂对可逆反应的影响：第29页，共64页，2022年，5月20日，22点6分，星期日 可见，要引起化学平衡的移动，必须是由于外界条件的改变而引起V正 V逆。平衡移动的本质：【化学平衡为动态平衡，条件改变造成V正 V逆】平衡移动原理（勒夏特列原理） 如果改变影响平衡的条件（如浓

17、度、压强、或温度）等，平衡就向能减弱这种改变的方向移动。第30页，共64页，2022年，5月20日，22点6分，星期日1.各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是( )ABCDD第31页，共64页，2022年，5月20日，22点6分，星期日BaCO3+Na2SO4= BaSO4+Na2CO3 反应发生彻底的原因?讨论用平衡移动的原理解释:第32页，共64页，2022年，5月20日，22点6分，星期日3：已知油污在碱性溶液中易水解,请用化学用语解释为什么热的纯碱溶液去油污能力更强?因为纯碱液中存在：CO32-+H2O HCO3-+OH- HO升温平衡向右移动，c（OH-）增大，碱性增

18、强。所以热的纯碱溶液去油污能力更强。因为热的纯碱水解程度更大，使溶液的碱性更强，所以去污能力更强第33页，共64页，2022年，5月20日，22点6分，星期日(二)化学平衡常数： 1.概念：在一定温度下,可逆反应达到平衡后,各生成物浓度化学计量数方次幂的乘积与各反应物浓度化学计量数方次幂的乘积的比值,为一常数,该值就称为这个反应的平衡常数,用K表示。对于可逆反应： mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)平衡常数考点四： 化学平衡常数及应用【重点内容】(1)同一化学反应,可以用不同的化学反应式来表示,每个化学方程式都有自己的平衡常数关系式及相应的平衡常数。平衡常数及单位必须与反应方程式的

19、表示一一对应。2.书写平衡常数的规则：(2)如果反应中有固体或纯液体参加,它们的浓度不应写在平衡关系式中,因为它们的浓度是固定不变的,化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。(3)稀溶液中进行的反应,如有水参加,水的浓度也不必写在平衡关系式中。第34页，共64页，2022年，5月20日，22点6分，星期日3.意义：定量地衡量化学反应进行的程度.（1）K值越大，表示反应进行的程度越大，正反应进行得越完全（2）化学平衡常数只是温度的函数。与浓度、压强、催化剂等无关。4.化学平衡常数的应用(1)化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。它能够表示出可逆反应进行的完全程度。一个反应的K

20、值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，反应物转化率也越大。可以说，化学平衡常数是一定温度下一个反应本身固有的内在性质的定量体现。(2)可以利用平衡常数的值作标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。如：对于：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，在一定温度的任意时刻，反应物与生成物的浓度如下关系：Qc ，Qc叫该反应的浓度商。第35页，共64页，2022年，5月20日，22点6分，星期日（1）当 QCK 时 ，V(正) V(逆) , 未平衡 反应向正方向进行；（2）当 QCK 时 ，V(正) = V(逆) , 已经平衡 反应处于平衡状态；（3）当 Q

21、CK 时 ，V(正) p2，n2 B、P1P2，n2 C、P1P2，n2 D、P13 P1曲线先达平衡，说明压强大且反应速率大，故P1P2；再看两横线，P1压强下平衡时Y的转化率小于压强为P2时的Y的转化率，说明增大压强使平衡逆移，故n2。故本题答案是A。第48页，共64页，2022年，5月20日，22点6分，星期日2.可逆反应:aX(s) + bY(g) cZ(g) +dW(g)达到平衡，混合物中Y的体积分数随压强（P）与温度T（T2T1）的变化关系如图示。1、当压强不变时，升高温度，Y的体积分数变 ，平衡向 方向移动，则正反应是 _热反应。2、当温度不变时，增大压强，Y的体积分数变，平衡向

22、 方向移动，则化学方程式中左右两边的系数大小关系是。Y的体积分数压强T1T2小正反应吸大逆反应 b(c+d)第49页，共64页，2022年，5月20日，22点6分，星期日3.如可逆反应aA(g)+ bB(g)=dD(g)+eE(g)+Q在一定条件下达平衡状态时，A的转化率与温度、压强的关系如图2-29所示。则在下列空格处填写“大于”、“小于”或“等于”。 (1)a+b_c+d； (2)Q_0。 看任一曲线，可知温度升高，A的转化率变大，这说明升温使平衡正移，故正反应为吸热反应，即Q0。 再垂直于横坐标画一直线，可知：温度相同时，压强越大，A的转化率越小。这说明增大压强使平衡逆移，即(a+b)0

23、再垂直于横坐标画一直线，可知：温度相同时，压强越大，A的转化率越小。这说明增大压强使平衡逆移，即(a+b)(c+d) 第51页，共64页，2022年，5月20日，22点6分，星期日一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应:xA()B() C()，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5molL1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍再达到平衡后，测得A浓度为0.3molL1，则下列叙述正确的是( ) A.平衡向正反应方向移动 B.x +yz C.C的体积分数降低 D.B的转化率提高 B、C第52页，共64页，2022年，5月20日，22点6分，星期日1.下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）A.化

24、学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为“0.8mol/(LS)”所表示的意思是:时间为1s时,某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象越来越明显C第53页，共64页，2022年，5月20日，22点6分，星期日在1L的密闭容器里，加0.01molCO和0.01mol H2 O(g), 发生下列反应CO(g)H2 O(g) CO2 (g)H2 (g)。 正：生成物的消耗；反应物的生成 逆：反应物的生成；生成物的消耗1、反应刚开始： 反应物浓度为_，正反应速

25、率_，生成物浓度为_，逆反应速率_。最大最大00逐渐减小逐渐减小逐渐增大逐渐增大2、反应过程中：反应物浓度_，正反应速率_，生成物浓度_，逆反应速率_。化学平衡状态的建立过程3、反应平衡：反应物浓度_，生成物浓度_ ； 正反应速率_逆反应速率不变不变 =第54页，共64页，2022年，5月20日，22点6分，星期日CO(g)H2O(g) CO2 (g)H2 (g) 【化学平衡的建立】t正逆正=逆开始时：正 逆 平衡时：正 = 逆 返回第55页，共64页，2022年，5月20日，22点6分，星期日例：能够说明 N2（g） + 3H2 （g） = 2NH3 （g）反应在密闭容器中已达到平衡状态的是

26、 ：容器内N2、H2、NH3三者共存 容器内N2、H2、NH3三者浓度相等 容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:3:2t min内生成1molNH3同时消耗0.5molN2t min内，生成1molN2同时消耗3molH2 某时间内断裂3molH-H键的同时，断裂6molN-H键容器内质量不随时间的变化而变化容器内压强不随时间的变化而变化容器内密度不再发生变化容器内的平均摩尔质量不再发生变化第56页，共64页，2022年，5月20日，22点6分，星期日思维和方法：扩大、压缩、分割建模基本操作：第57页，共64页，2022年，5月20日，22点6分，星期日谢谢指导！再见！第58页，共64页，2022年，5月20日，22点6分，星期日1.6molSO2 0.8molO2 初始态100LT、P平衡混合气平衡态80L3.2molSO2 1.6molO2 初始态200LT、P平衡混合气平衡态160L模型1：恒温恒压第59页，共64页，2022年，5月20日，22点6分，星期日1.6molSO2 0.8molO2 初始态100LT、P平衡混 合气平衡态80