四川省广元市青川中学高三化学期末试卷含解析

1、四川省广元市青川中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于有机物的说法中，正确的一组是 （ ）淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加入过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu（OH）2发生反应汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2OA. B. C. D.参考答案：A略2. W、X，Y，Z均为短周

2、期元素，X，Y处于同一周期，X，Z的最低价离子分别为X2和Z，Y+和Z具有相同的电子层结构下列说法正确的是（）A原子最外层电子数：XYZB单质沸点：XYZC离子半径：X2Y+ZD原子序数：XYZ参考答案：D考点：原子结构与元素周期律的关系；真题集萃专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X、Z的最低价离子分别为X2和Z，则X为第A族元素，Z为A族元素；Y+和Z具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素，结合元素在周期表中的位置以及元素周期律知识解答该题解答：解：X、Z的最低价离子分别为X2和Z，则X为第A族元素，Z为A族元素；Y+和Z具有相同

3、的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素，AX、Y、Z分别为S、Na、F，原子最外层电子数分别为6、1、7，故A错误；B常温下Na、S为固体，F2为气体，Na的熔点较低，但钠的沸点高于硫，顺序应为NaSF2，故B错误；CNa+、F具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，应为FNa+，故C错误；DX、Y、Z原子序数分别为16、11、9，原子序数：XYZ，故D正确故选D点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，本题的关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类3. 设NA为阿伏加德罗

4、常数的数值。下列说法正确的是A. 5.6 g Fe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3NAB. 标准状况下，2. 24 L苯含C-H键的数目为0.6NAC. K35ClO3与浓H37 Cl反应制得7.1 g氯气，则生成的Cl2分子数为0.1NAD. 6.4 g Cu与40 mL 10 molL-1浓硝酸充分反应，生成的NO2分子数为0.2NA参考答案：AA5.6 g Fe的物质的量为0.1mol，与过量稀硝酸反应生成Fe(NO3)3时转移的电子数为0.3NA，故A正确；B标准状况下苯为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误；CK35ClO3与浓H37 Cl反应制得的氯气，既是氧化

5、产物又是还原产物，所得氯气的相对分子质量不是71，则7.1 g氯气的物质的量不是0.1mol，所含有的Cl2分子数不为0.1NA，故C错误；D浓硝酸随着反应的进行，逐渐变为稀硝酸，故6.4gCu不能完全反应生成NO2，还有部分生成NO，故D错误；答案为A。点睛：顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；必须明确温度和压强，只指明体积无法

6、求算物质的量；22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。4. 下列有关无机非金属材料的说法中，不正确的是 （ ）A高纯硅可用于制造半导体材料BSiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆 C玻璃、水泥和陶瓷，其成分均含有硅酸盐 DSi3N4是一种新型无机非金属材料，可应用于制造发动机参考答案：B略5. 下列做法正确的是 A.将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中B.用镊子取出白磷并置于水中切割C.把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶D.氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气参考答案：B浓HNO3见光易分解，需保存在棕色玻璃瓶中。白磷在空气中易自燃，需保存在水中，切割等操作也最好在

7、水中进行。KClO3分解时MnO2做催化剂并没有消耗，可以回收利用；同时，KClO3是强氧化剂，若少量未完全分解而直接倒入垃圾桶，可能引起危险。H2还原CuO实验中要先通入H2，待排尽装置中的空气后再加热。6. .在A12(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入molBaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到mol NH3，则原溶液中Al3+的浓度为（）A2molL1 B0.25molL1 C1molL1 D0.5molL1参考答案：D略7. 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c molL1

8、氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是参考答案：C略8. 为了证明硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体的成分中含有NH、Fe2、SO和H2O，下列实验叙述中不正确的是 A取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NHC取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成

9、分中含有SOD取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2参考答案：B略9. 参考答案：D略10. 下列实验操作中，仪器末端插入溶液液面以下的是用水吸收氨气时的导气管；制备氢气的简易装置中的长颈漏斗；用NaOH溶液和新制FeSO4溶液制备Fe(OH)2时，吸有NaOH溶液的胶头滴管；用乙醇制备乙烯时所用的温度计；分馏石油时测量温度所用的温度计。A.B.C.D.参考答案：C11. 室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH)为 A1.0102molL1 B1.0106molL1 C1.0

10、106molL1D1.01012molL1参考答案：AD12. 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ） ACl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42 CFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水参考答案：略13. 用铂电极电解CuSO4溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，若使CuSO4溶液恢复原浓度、原体积，应加入的适当物质是ACuSO4 B.CuSO45H2O C.CuO D.C

11、u(OH)2参考答案：C14. A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大。已知A、B、C、D是短周期元素中的四种非金属元素，A元素的原子形成的离子就是一个质子,C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，E是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是A. A、B、C、D四种元素，既能形成共价化合物又能形成离子化合物B. 化合物BD2是直线型分子，若遇E 同周期的金属单质着火均可用BD2灭火C. 化合物甲只含有A、C两种元素，化合物乙只含有A、B两种元素，甲的沸点一定高于乙的沸点D. 用E单质作阳极，石墨电极作阴极电解Na

12、HCO3溶液，电解一开始就会在阴极区出现白色沉淀参考答案：AA、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大。已知A、B、C、D是短周期元素中的四种非金属元素，A元素的原子形成的离子就是一个质子，则A为氢元素；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，则C、D分别为氮元素和氧元素；B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则B为碳元素；E是地壳中含量最高的金属元素，则E为铝元素。故A. A、B、C、D四种元素，既能形成共价化合物（如HSCN）又能形成离子化合物（如NH4HCO3），选项A正确；B. CO2能与镁在点燃条件下反应生成氧化镁和碳，镁不能用CO2灭火，选项B

13、错误；C. 化合物甲只含有A、C两种元素，为NH3或N2H4，常温下均为气态，化合物乙只含有A、B两种元素，为烃，烃的种类很多，有些常温下为液态或固态，故甲的沸点不一定高于乙的沸点，选项C错误；D. 用铝作阳极，石墨电极作阴极电解NaHCO3溶液，电解一开始阴极区氢氧根离子放电，氢离子浓度增大，可能会产生气泡，不一定出现白色沉淀，选项D错误。答案选A。15. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Z原子的最外层电子数比次外层电子数少2，下列说法正确的是XYZWA离子半径：Wn-Z （n+1）- B原子半径：W Z YC4种元素的氢化物中，Z的氢化物最稳定 DX的最高

14、价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物发生反应参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室需要配制0.5mol?L1的烧碱溶液500mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：（1）实验中除了托盘天平（带砝码）、药匙、量筒和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器有： ；（2）根据计算得知，所需NaOH固体的质量为 g；（3）配制溶液的过程中，有以下操作其中正确的是 （填代号）A将氢氧化钠固体放在纸片上称量B在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将溶液倒入容量瓶中C将溶解氢氧化钠的烧杯用蒸馏水洗涤23次，并将洗涤液转移到容量瓶中参考答案：（1）500ml容量瓶、烧杯、胶头滴管；（2）10.0

15、；（3）C解：（1）配置0.5mol?L1的烧碱溶液500mL，用500mL容量瓶配制溶液，用烧杯稀释浓硫酸，用胶头滴管定容，故答案为：500ml容量瓶、烧杯、胶头滴管；（2）配置0.5mol?L1的烧碱溶液500mL，需要氢氧化钠的质量m=0.5mol?L10.5L40g/mol=10.0g；故答案为：10.0；（3）A氢氧化钠具有腐蚀性，应用小烧杯称量，故A错误；B在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，冷却到室温后将溶液倒入容量瓶中，故B错误；C将溶解氢氧化钠的烧杯用蒸馏水洗涤23次，并将洗涤液转移到容量瓶中，保证溶质全部转移的容量瓶，避免产生误差，故C正确；故选：C三、综合题（本题包括3个小题，共

16、30分）17. 化学选修2：化学与技术（15分） 水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题： （1）天然水中溶解的气体主要有 、 ； （2）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 （任填两种），其净水作用的原理是 ； （3）水的净化与软化的区别是 ； （4）硬度为1的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO）。若某天然水中c(Ca2+)=1.210-3molL-1,c(mg2+)=610-4 molL-1，则此水的硬度为 ； （5）若（4）中的天然水还含有c(HCO3-)=810-4 molL-1，现要软化10m3

17、这种天然水，则需先加入Ca(OH)2 g，后加入Na2CO3 g。参考答案：略18. 离子是构成物质的基本微粒之一，下表中是中学常见的离子：阳离子K+、Al3+、Ba2+、NH4+阴离子Cl、OH、SO42、CO32回答下列问题：（1）Cl离子的结构示意图是 。Al3+、K、SO42三种离子可组成一种盐，写出该盐的一种用途 。（2）将含OH离子的溶液滴入浓度均为0.1mol/L的Al3+和NH4的混合溶液中，若测得溶液中NH4减少了一半，此时，溶液中（填“存在”或“不存在”）大量的Al3+。（3）物质A和B分别由上表中的两种离子组成，将它们分别溶于水中，A的溶液显酸性，将A、B两溶液混合，微热

18、，既有白色沉淀，又有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成。则B的阳离子是 ，用离子方程式表示A溶液显酸性的原因（4）常温下，将(NH4)2CO3溶于水，得到含有大量NH4和CO32的溶液，往溶液中滴入少量氨水，测得溶液中NH4和CO32的浓度比为2:1，此时该溶液的pH（填“”、“”或“”）7。（5）在微生物作用的条件下，NH4+可被空气氧化成NO3。写出该反应的离子方程式： 。（6）在溶液中，一定浓度的NH4能溶解部分Mg(OH)2固体，反应如下：2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) +2NH3H2O(aq) 写出上述反应的平衡常数表达式 某研究性学习小组为探究Mg2

19、+与NH3H2O反应形成沉淀的情况，设计如下两组实验实验等体积1 mol/L氨水和0.1 mol/L MgCl2溶液混合生成白色沉淀实验等体积0.1 mol/L氨水和1 mol/L MgCl2溶液混合无现象请分析实验、产生不同现象的原因： 。参考答案：（15分）（1）；净水剂等合理答案（各1分，共2分）（2）不存在（2分）（3）Ba2+；NH4H2ONH3H2O（各2分，共4分）（4）（2分）（5）NH42O2NO3H2O2H（3分）（6）；（1分）从平衡表达式可以看出，当c(NH3H2O)、c(Mg2+)改变相同的程度，c2(NH3H2O)对沉淀生成的影响更大 （2分）略19. （10分）某

20、学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2查阅资料：SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾化合物SO2Cl2中S元素的化合价是 用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是 在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和 的洗气瓶用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究（1）研究反应的产物向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液经检验该溶液中的阴离子（除OH外）只有SO42、Cl，证明无色液体是SO2Cl2写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式 检验该溶液中Cl的方法是

21、（2）继续研究反应进行的程度用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀该白色沉淀的成分是 写出SO2与Cl2反应的化学方程式，并阐述理由 参考答案：I+6价；IIMnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O；浓硫酸；（1）SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；取少量该溶液于试管中，加入过量Ba（NO3）2溶液，过滤，向滤液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl；（2）BaSO4；SO2+Cl2SO2 Cl2；由于白色沉淀是BaSO4，所以反应后的混合气体中必然存在SO2和Cl2两种气体，因此SO2和Cl2生成SO2Cl2的反应为可逆反应。考点：二氧化硫的化学性质；含硫物质的性质及综合应用专题：元素及其化合物分析：I根据在化合物中，元素化合价的代数和为零进行解答；二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水；浓硫酸具有吸水性，可以干燥氯气；（1）SO2Cl2与H2O反应生成硫酸和氯化氢；氯离子与银离子反应生成不溶液硝酸的氯化银沉淀，注意应先加入硝酸钡溶液，先排除硫酸根离子的干扰；（2）SO2和