四川省广元市剑阁县开封中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析

1、四川省广元市剑阁县开封中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A和C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列叙述不正确的A、原子半径为ACB B、A与C可形成离子化合物C、B的金属性强于C D、A的氢化物稳定性强于C的氢化物参考答案：B2. 下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为36的是() 参考答案：D分析：M的原子序数为36，则M为Kr，应位于周期表中第

2、四周期零族，再结合各元素位置关系进行判断。详解：M的原子序数为36，则M为Kr，应位于周期表中第四周期零族，其同族上一周期元素为Ar，下一周期为Xe。A、M的同族上一周期元素为Ar，为18号，18号前面为17，A错误；B、M为Kr位于周期中最后一个纵行，B错误；C、M为Kr位于周期中最后一个纵行，C错误；D、M的同族上一周期元素为Ar，为18号，18号前面为17，D正确，答案选D。3. 铝对生物有毒害作用。尤其对人体的毒害更加严重，下列不正确的是（ ）A杜绝铝制品在生产生活中的应用B不能用铝制器皿长期存放酸性或碱性食品C不吃或少吃使用了含铝食品添加剂的食物D氢氧化铝可用于药物治疗胃酸过多参考答

3、案：AA作为金属材料，铝的优良性能比较多，比如导电性好、导热率高、轻便易加工等，铝在生产生活中应用广泛，不能因其缺点而否定其优点，故A错误；B无论是铝还是其氧化物都能与酸或碱反应，不能用铝制器皿长期存放酸性或碱性食品，故B正确；C不吃或少吃使用了含为铝食品添加剂的食物，铝在生物体内长期积累会对神经系统等造成危害，故C正确；D氢氧化铝没有腐蚀性，能与盐酸反应，所以氢氧化铝可用于药物治疗胃酸过多，故D正确；故选A。4. 研究物质的性质有四个基本主干程序，是一个系统化的研究过程。研究金属镍的性质的基本程序的第三步是A预测物质的性质 B进行实验和观察C观察物质的外观特征 D做出有关的解释和结论参考答案

4、：B5. 石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是 ()A用木炭作燃料 B用液氢替代汽油C开发风能 D开发地热参考答案：A略6. 当硅原子由1s22s22p63s23p21s22s22p63s13p3时，以下认识正确的是( ) A硅原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B硅原子由基态转化成激发态，这一过程中释放能量C转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相反 D转化后硅原子与磷原子电子层结构相同，化学性质相似参考答案：A略7. 放射性核素可用于治肿瘤，该核素中子数是( ) A、19 B、53 C、72 D、125参考答案：C略8

5、. 根据下列事实：X+Y2+ =X2+ +Y；Z+2H2O（冷）=Z(OH)2+H2;Z2+ 氧化性比X2+ 弱；由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+ +2e- =W、Y-2e- =Y2+,可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为（） A.XZYW B.ZWXY C.ZYXW D.ZXYW参考答案：D略9. 下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是()AC、N、O、H BNa、Mg、Si、SCLi、C、F、Cl DS、P、Si、Al参考答案：B解析F无正价，O一般情况下也无正价，A、C项错误；D项中按最高正价递减顺序排列，也错误。10. 在标准状况下，下列各组物质体积相同时，分子数也相

6、同的是A. SO2 、SO3 B. NO 、O2 C. HCl 、CS2 D. CO2 、SiO2参考答案：B11. 下列与F-具有相同质子数和电子数的微粒是（ ）(A) C1- (B) Na+ (C) OH- (D) O2参考答案：C略12. 下列化学用语正确的是AF-结构示意图为： 参考答案：C13. 一定温度下，反应N2(g)O2(g)2NO(g) 在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是A. 缩小体积使压强增大 B. 恒容，充入N2 C. 恒容，充入He D. 恒压，充入He参考答案：CA、B都能增大物质的浓度,所以能使反应速率增大,C项无影响,D使容器体积增大,反应物浓度减小

7、,反应速率减小。14. 同周期的X、Y、Z三种元素其最高价氧化物对应水化物均呈酸性，且酸性强弱顺序为HZO4H2YO4H3XO4。则下列推断中，正确的是（ ）A单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强B. 原子序数按X、Y、Z的顺序减小 C原子半径按X、Y、Z的顺序增大 D气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱参考答案：A略15. 将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是A硫酸，纯碱，石膏 B氢硫酸，烧碱，绿矾C乙醇，纯碱，醋酸钠 D磷酸，熟石灰，苛性钾参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （13分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对

8、应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素碳与硅的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红色试纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。根据图1回答：(1)写出选用物质的名称：A_ _ ，B_ _ ，C_ _ (2)烧瓶中反应的离子方程式为_ _，烧杯中反应的离子方程式为_。根据图2回答：(3)乙同学的实验原理是_ _ ，(4)B处的实验现象是_ _；(5)B处的反应的离子方程式： _ _ _ 。参考答案：（13分）(1)稀硝酸或稀盐酸 碳酸钙 硅酸钠溶液（

9、3分）(2)CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O（2分）,Si032-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3- 或Si032-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-（2分）(3)强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换不活泼的非金属单质。（2分）(4)湿润的淀粉KI试纸变蓝（2分）。(5)2I-+Cl2=2Cl-+I2（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (5分)研究表明，在一定温度和压强条件下，2 mol H2(g) 和1 mol O2(g) 完全化合生成2 mol H2O(g) 所放出的热量；与在相同条件下2 mol H2O(g) 完全分解为2 mo

10、l H2(g) 和1 mol O2(g) 所吸收的热量在数值上相等； 是相同条件下1 mol H2(g) 和0.5 mol O2(g) 完全化合生成1 mol H2O(g)所放出热量的2倍；比在相同条件下2 mol H2(g) 和1 mol O2(g) 完全化合生成2 mol H2O(l) 所放出的热量少。由此，你可得出哪些结论？ 参考答案：一个化学反应其正、逆反应的能量变化，在数值上相等，吸收与放出相反；一个化学反应的能量变化量与其反应物的物质的量有关（成正比例）一个化学反应的能量变化量与其反应物、生成物的状态（固、液、气）有关。18. 已知甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质中含同一种元素，它们之间的转化关系如右图所示。其中，丁是一种红褐色沉淀，戊是一种白色沉淀。请回答下列问题：（1）戊丁的化学方程式： 。（2）在乙溶液中加入H2O2溶液后，观察到的现象是： ；该反应的离子方程式是： 。（3）丙溶液中阳离子可以用一种钾盐来检验，试着写出该反应的化学方程式 ，由丙可以制得丁为分散质的胶体，该胶体中丁粒子直径的大小范围是 ；实验室常用 来区分溶液和胶体这两种分散系。参考答案：（1）