四川省广元市中国水电五局中学高三化学联考试卷含解析

1、四川省广元市中国水电五局中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀pH见表）（）离子Mg2+Al3+物质Al（OH）3开始沉淀pH8.933.56开始溶解pH8.04完全沉淀pH10.924.89完全溶解pH12.04ABCD参考答案：C考点：两性氧化物和两性氢氧化物；镁、铝的重要化合物专题：元素及其化合物分析：根据开始沉淀时的pH可知，当Al3+完全

2、沉淀时，Mg2+还没有开始沉淀；而当Mg2+开始沉淀时，已经有部分氢氧化铝开始溶解；而当Mg2+完全沉淀时，氢氧化铝还没有完全被溶解；解答：解：根据开始沉淀时的pH可知，当Al3+完全沉淀时，Mg2+还没有开始沉淀；而当Mg2+开始沉淀时，已经有部分氢氧化铝开始溶解；而当Mg2+完全沉淀时，氢氧化铝还没有完全被溶解，所以正确的图象应该是C；故选C点评：本题考查MgCl2、AlCl3与氢氧化钠溶液反应生成沉淀时图象的判断，考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，该题的关键是利用好沉淀时的pH值，然后灵活运用即可2. 下列说法中，你认为正确的是（ ）

3、A变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应B溴的四氯化碳溶液可用来区分直馏汽油和裂化汽油C淀粉与纤维素互为同分异构体D在蛋白质溶液中加入AgNO3溶液会有沉淀析出，再加蒸馏水后析出物又会溶解参考答案：B3. 中华传统文化博大精深，其中涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是（ ）A. “火树银花合，星桥铁索开”，其中的“火树银花”涉及到焰色反应B. 中国古人利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，其中涉及到盐类的水解C. 天工开物中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物D. 中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可

4、改写成BaOCuO4SiO2参考答案：C4. 下列各组溶液中，各离子能大量共存的是 （ ）A滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-BpH为1的溶液：Cu2+、Na+、NO3- 、SO42-C水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Br-D溶质为Na2SO4的溶液：K+、Al3+、CO32-、NO3-参考答案：B5. 已知PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列说法正确的是（ ）A. PM2.5 HYPERLINK / t _blank 颗粒物分布在空气中可形成胶体,具有丁达尔现象。B. 木糖醇（C

5、5H15O5）是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同分异构体C.炼铁高炉中的主要反应是高温下焦炭和氧化铁直接作用生成铁D. 塑料袋在全球“失宠”，有偿使用成为风尚，是因为塑料袋填埋占用土地，且难以降解参考答案：D略6. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如右图所示转化的是参考答案：略7. 既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中乙烯以得到纯净乙烷的方法是()。A通过足量的NaOH溶液B通过足量的溴水C在Ni催化、加热条件下通入H2D通过足量的KMnO4酸性溶液参考答案：B略8. 下列各组离子在指定条件下，定能大量共存的是（ ） A能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K

6、+、Na+、CO32-、NO3 Bc(H)101mol/L的透明溶液中：Cu2、Al3、SO42、NO3 C能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-D水电离出的c(H+)=1012molL的溶液中：Na+、Mg2+、Cl、SO42参考答案：B略9. 下列有关金属的工业制法中，正确的是:A制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液 B制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁C制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁 D制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝参考答案：B略10. 下列离子方程式中，正确的是A浓硫酸滴在锌片

7、上：Zn+ 2H+ Zn2+ + H2B稀硫酸溶液与氯化钡溶液混合：SO42 + Ba2+ BaSO4C盐酸滴在石灰石上：2H+ + CaCO3 Ca2+ + H2CO3D氧化铜与稀硝酸混合：CuO + 2H+ H2O + Cu2+参考答案：BD略11. 300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度为()A0.4 mol/L B0.3 mol/LC0.2 mol/L D0.1 mol/L参考答案：D略12. 已知A 、B、C、D之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是A若A为F

8、e，D为氢气，则B一定为酸B若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质C若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应D若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态参考答案：D13. 设NA为阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是（）A非标准状况下.22.4L氦气中不可能有NA个氦原子B 18g水中含有的电子数为10NAC 1molCl2与金属Na完全反应,可以得到2NA个电子D 某气体含有NA个分子,则该气体所占的体积称为气体摩尔体积参考答案：答案：A14. 根据反应（1）（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是：Cl22

9、KI2KClI2； 2FeCl2Cl22FeCl3；2FeCl32HI2FeCl22HClI2，H2SI2S2HI；A. SI2Fe3Cl2 B. Cl2Fe3I2S C. Fe3Cl2SI2 D. Cl2I2Fe3S 参考答案：B略15. 下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是Ac(FeCl3)=1.0mol/L的溶液中：HCO3、Cl、H+、Na+B常温下，由水电离出的c(H+)=10-14mol/L溶液中：NH4+、K+、CO32、SO42C加入铝能产生大量氢气的溶液中：SO42、MnO4、K+、ClD常温下， =0.1 mol/L的溶液中：K+、NH3H2O、SO32、NO3参

10、考答案：D【知识点】离子共存解析：A、Fe3+与HCO3发生双水解反应，而且HCO3与H+反应生成气体；B、由水电离出的c(H+)=10-14mol/L溶液中显酸性，则CO32不能存在或显碱性，则NH4+不能存在；C、加入铝能产生大量氢气的溶液中可以显酸性，而酸性条件下MnO4会氧化Cl，D、=0.1 mol/L的溶液中显碱性，离子一定能大量共存，选D。【思路点拨】解答离子共存时应注意题中给出的附加条件。 酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=110-10mol/L的溶液；有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN

11、)2+；MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性；注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”还是“一定”。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图16是模拟制取装置。(1)装置B的作用是 ； 装置D的作用是 。(2)利用图示实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞， (请按正确的顺序填人下列步骤的序号)。 加热反应一段时间 收集气体并检验其纯度 关闭分液漏斗活塞 停止加热，充分冷却(3)为了确认进入

12、装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是 。(4)甲同学设计了一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。请完善下列实验步骤：样品称量；加入 溶液(填化学式)，搅拌、过滤、洗涤、烘干；称量碳酸钙。(5)乙同学利用图所示装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。他称取46mg所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在lO.00mL刻度处，反应结束后充分冷却，活栓最终停留在57.04mL刻度处(上述气体体积均在标准状况下测定)。试通过计算求样品中氢化钙的纯度： 。(6)请你再设计一种测定氢化钙纯度的方法： 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 化

13、学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义。（1）工业生产可以用NH3(g)与CO2(g)经两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：则NH3(g)与CO2(g)反应生成尿素的热化学方程式为_。（2）已知反应Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)Ha kJmol1。测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如下：温度()500700900K1.001.472.40该反应的化学平衡常数K的表达式为_，a_0(填“”、“ 50% 0.2mol/(L.min) 增加 CO2 的量、升高温度（填一种即可） (3) CH3OH-6e-+H2OCO2+6H+ 1【分析】(1)由图示可以知

14、道，两步反应的完成的热效应与一步完成的热效应是相同的；(2)化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写反应的平衡常数，注意固体不需要写出；由表中数据可以知道，对于该反应，温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，据此判断a值的符号；令平衡时参加反应的二氧化碳的物质的量为xmol，利用三段式表示出平衡时各组分的物质的量，气体的化学计量数都为1，前后气体的物质的量相等，用物质的量代替浓度代入平衡常数计算x的值，再利用转化率定义计算二氧化碳的转化率；根据参加反应的二氧化碳的物质的量计算生成的

15、CO的物质的量，再根据计算 v(CO)；根据平衡移动原理进行分析解答；(3)负极发生氧化反应，根据电子守恒求消耗的氢氧根离子浓度。【详解】(1)由图示可以知道，两步反应的完成的热效应与一步完成的热效应是相同的，将两个反应相加可得2NH3（g）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（s）H=-134kJ?mol-1，因此，本题正确答案是：2NH3（g）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（s）H=-134kJ?mol-1；(2) 反应Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)的平衡常数K=c(CO)/c(CO2)，由表中数据可以知道，对于该反应，温度越高平衡常数越大，说明升

16、高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应进行，故a0，令平衡时参加反应的二氧化碳的物质的量为xmol，则： Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)开始（mol） 4 0变化（mol）x x 平衡（mol） 4-x x所以K=1，计算得出x=2，故二氧化碳的转化率为100%=50%，故CO表示的平均速率v(CO)=0.2 mol/(Lmin)，因此，本题正确答案是：K=c(CO)/c(CO2) ；50%；0.2mol/(Lmin)；根据该反应是气体体积不变的吸热反应，所以要使反应速率增大且平衡向右移动，可采取的措施是增加CO2的量或者升高温度，因此，本题正确答案是：增加 CO2 的

17、量或升高温度；(3)负极发生氧化反应，负极CH3OH-6e-+H2OCO2+6H+，当消耗560mLO2 (标准状况下)时即=0.025mol，根据电子守恒4OH-O24e-，则消耗的氢氧根离子物质的量为0.025mol 4=0.1mol，所以溶液中氢离子的浓度为：=0.1mol/L，故pH=1，因此，本题正确答案是：CH3OH-6e-+H2OCO2+6H+；1。【点睛】本题考查反应速率计算、平衡常数、化学平衡计算、影响反应速率与化学平衡移动的因素、盖斯定律与反应热的计算、燃料电池的电极反应及电解计算等，注意(2) 中三行式的分析方法和（3）中根据电子守恒的计算方法。18. （4分）已知RxO

18、42-+MnO4-+H+RO2+Mn2+H2O变化过程中，0.2mol RxO42-离子参加反应时共转移0.4mol电子。（1）x= （2）0.2mol RxO42-离子参加反应时，参加反应的氢离子的物质的量为 参考答案：（1）x= 2 （2） 0.64mol 略19. （14分）硫氨热化学循环制氢示意图如图1图1图2（1）反应1的离子方程式为 （2）反应2能量转化主要方式为 （3）反应3中控制反应条件很重要，不同条件下硫酸铵分解产物不同若在400时分解，产物除水蒸气外还有A、B、C三种气体，A是空气中含量最多的单质，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C能使品红溶液褪色则400时硫酸铵分解的化学方

19、程式为 （4）反应4是由（a）、（b）两步反应组成：H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g），H=+177kJ?mol1（a）2SO3（g）2SO2（g）+O2（g），H=+196kJ?mol1（b）则H2SO4（l）分解为SO2（g）、O2（g）及H2O（g）的热化学方程式为： 在恒温密闭容器中，控制不同温度进行SO3分解实验以SO3起始浓度均为cmol?L1，测定SO3的转化率，结果如图2，图中曲线为SO3的平衡转化率与温度的关系，曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO3的转化率（i）图中点X与点Z的平衡常数K：K（X） K（Z）（选填：，=）；（ii）Y点对应温

20、度下的反应速率：v（正） v（逆）（选填：，=）；（iii）随温度的升高，曲线逼近曲线的原因是： 参考答案：（1）SO2+H2O+2NH3=2NH4+SO32；（2）太阳能转化为电能再转化为化学能；（3）3（NH4）2SO4 4NH3+N2+3SO2+6H2O；（4）2H2SO4（l）2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）H=+550kJ?mol1；i）；ii）；iii）温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短（或温度升高，反应速率加快，相同时间内更快达到平衡）【考点】热化学方程式；化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素 【专题】化学反应中的能量变化；化学平衡专题【分析】（1）反应1

21、是二氧化硫和氨气在水中反应生成亚硫酸铵的反应；（2）据图分析，反应2是太阳能转化为电能，电解亚硫酸铵生成硫酸铵和氢气；（3）硫酸铵在400时分解，产物除水蒸气外还有A、B、C三种气体，A是空气中含量最多的单质，则为氮气，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，为氨气，C能使品红溶液褪色，为二氧化硫；（4）利用已知热化学方程式，据盖斯定律书写H2SO4（l）分解为SO2（g）、O2（g）及H2O（g）的热化学方程式；i）据图可知，随温度的升高，三氧化硫的平衡转化率增大，说明三氧化硫分解是吸热反应，温度越高，平衡常数越大；ii）Y点时反应还没有达到平衡状态，正向进行；iii）温度的升高，曲线b向曲线a逼近，反应速率加快【解答】解：（1）反应1是二氧化硫和氨气在水中反应生成亚硫酸铵的反应，反应的离子方程式为SO2+H2