2023届安徽省皖南八校高三第一次联考-化学

1、PAGE PAGE 6第页可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56第一卷选择题共48分一、选择题本大题共16小题，每题3分，共48分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的1.以下生活用品中主要由塑料制造的是A.保鲜膜 B.羽绒服 C.宣纸 D.轮胎2.以下解决问题的方法错误的是A.为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中B.为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸C.为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土D.为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C3.以下仪器名

2、称正确的是4.以下分子中所含中子数为18的是A.18O2B.1H217O2C.1H218O2 D.14N18O5.化合物甲、乙、丙的分子式均为C8H8，以下说法正确的是A.甲的同分异构体只有乙和丙两种 B.甲、乙、丙均可与溴的四氯化碳溶液反响C.甲、乙、丙的二氯化物种数最少的是丙 D.甲中所有原子一定处于同一平面6.阿伏伽德罗常数的值为NA，以下说法正确的是A.1L 1mol/L FeCl3溶液中，Fe3+的数目为NAB.101g 一氯甲烷中含有C-H键的数目为8NAC.标准状况下，22.4L 氨气含有电子数为 10NAD.1mol 过氧化钠与足量水完全反响，转移的电子数为2NA7.以下化学反

3、响的离子方程式正确的是A.将少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O=Na+2OH-+H2B.向亚硫酸钡中参加足量稀硝酸：3BaSO3+2H+=Ba2+SO2+H2OC.向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：Ca2+2OH-+CO=CaCO+H2OD.将除去氧化膜的铝片参加烧碱溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H28.常温下，以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1mol/L KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D.与铝反响产生大量氢气的溶液：K

4、+、Na+、CO32-、SO42-9.：Co2O3、Cl2、Fe3+、I2的氧化性依次减弱。以下反响在水溶液中不可能发生的是A.3Cl2+6FeI2少量=2FeCl3+4FeI3B.Cl2少量+FeI2=FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl浓=2CoCl2+Cl2+3H2OD. Co2O3+2Fe2+6H+=2Fe3+2Co2+3H2O10.25时，将10mL 质量分数为50%密度为1.4g/cm3的硫酸稀释成100mL。以下说法正确的是A俯视容量瓶颈刻度线定容，所配溶液的浓度偏低B上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mLC50%的硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为7.14mol/LD上述100m

5、L稀硫酸中含溶质14g，该稀硫酸不属于电解质11.实验室按如下装置测定纯碱含少量NaCl的纯度。以下说法错误的是A.实验前，应进行气密性检查，滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽B.必须在装置、间添加吸收HCl气体的装置C.装置的作用是防止空气中的CO2进入装置与Ba(OH)2溶液反响D.反响结束时，应再通入空气将装置中产生的气体完全转移到装置中12.如下图，把试管放入盛有25的饱和石灰水的烧杯中，开始时，向试管中放入几小块镁条，再用滴管滴5mL盐酸于试管中。以下说法错误的是A.反响过程中烧杯内石灰水会出现浑浊B.试管中反响的例子方程式为Mg+2H+=Mg2+H2C.由实验推知，MgCl

6、2和H2的总能量小于Mg和HCl的总能量D.假设把镁片换成铜片，那么烧杯内石灰水会变浑浊，且小试管中的溶液还将变为蓝色13.将铁片和锌片用导线相连插入盛有海水溶有氧气的烧杯中见右图。以下说法正确的是A.锌片作正极，逐渐溶解B.电子从铁片经过导线流向锌片C.铁片上电极反响为O2+2H2O+4e-=4OH-D.改装置能将电能转化为化学能14.由以下实验及现象不能推出相应结论的是实验现象结论A向2 mL 0.1mol/L的Fe2(SO4)3溶液中加足量铜粉，震荡，加1滴KSCN溶液溶液由黄色变为蓝色，加KSCN溶液颜色不变复原性：CuFe2+B将相同大小的金属钠分别投入乙醇和水中乙醇与钠反响缓慢，水

7、与钠反响剧烈乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼C将食醋滴入到大理石上有气泡产生碳酸的酸性比乙酸弱D将刚摘下的红色花朵放入盛满枯燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片花朵褪色氢气分子具有漂白作用15.在一定温度下，将一定量的A和B放入容积为VL的某恒容密闭容器中，发生如下反响：A(s)2B(g)3C(g)2D(g)，经5 min后测得容器内C的平均反响速率为0.06molL1min-1。C的物质的量为1.5mol，那么V等于A.2 B.3 C.4 D.516.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的L电子层上有4个电子，X+和Y3+的电子层结构相同，Z-的电子数比X+的多8个。以下

8、说法正确的是A.W在自然界只有一种核素B.离子半径大小：X+ Y3+ Z-C.Y与Z形成化合物的水溶液可使紫色石蕊试液变红D.含有共价键的X的氧化物，其阴、阳离子个数比为1:1第二卷非选择题共52分二、非选择题本大题共5小题，共52分17.8分氯化亚铜CuCl2是一种重要的催化剂。实验室按如下装置和方案制备氯化亚铜：Cu2+6Cl+ Cu2CuCl32-实验步骤：加热至50，铜丝外表产生无色气泡，液面上方有红棕色气体产生；通人并调节氧气的量维持三颈瓶内压强不变。停止加热，反响继续进行，越来越剧烈; 反响停止后冷却至室温，待气囊变瘪。瓶内红棕色气体消失时关闭K;将液体(含CuCl32-等)转移至

9、烧杯中用蒸馏水稀释，产生白色沉淀，过滤得氯化亚铜粗品和滤液; 氯化亚铜粗品经洗涤、烘干，得到氯化亚铜。答复以下问题：(1)写出步骤中铜丝外表产生无色气泡的化学方程式。(2)步骤中停止加热后，反响越来越剧烈的原因是。(3)步骤中瓶内红棕色气体消失的原因是。结合化学方程式答复(4)步骤中产生白色沉淀的离子方程式是。(5)步骤所得滤液经浓缩后可返回至三颈瓶继续使用，此时需向三颈瓶内补充的物质有。18.11分镁铝合金在工业上有着广泛的用途，氧化铝是冶炼金属铝的主要原料。从铝土矿主要成分是Al2O3，含有SiO2、Fe2O3、MgO等杂质中提取氧化铝的两种工艺流程如下：答复以下问题：1Al2O3、SiO

10、2、Fe2O3、MgO四种物质中，属于酸性氧化物的是，属于碱性氧化物的是。2流程一中，沉淀是填化学式，下同，沉淀是。3流程二中，参加烧碱溶解SiO2的化学方程式为。4滤液中的可溶性盐是NaCl、填化学式，滤液与过量氨水反响的离子方程式为。5在电解氧化铝制取金属铝的反响中，氧化产物与复原产物的质量之比为。19.13分卤素元素的单质及其化合物的用途广泛。1氯原子的原子结构示意图为，氯气分子的电子式为。2铜丝能在氯气中燃烧，铁丝能否？填“能或“不能，判断依据是。3将如图装置放置在光亮的地方。随后能观察到的实验现象是(填标号)。A试管内壁上有油状液滴生成B饱和食盐水中有少量固体析出C黄绿色气体颜色变浅

11、D试管内液面上升油状液滴的化学成分是写化学式。水槽中盛放饱和食盐水而不是蒸馏水是为了抑制写化学式与水的反响。试管内液面上升的原因是写化学式极易溶于水。(4目前海水提溴Br2大致有以下步骤：向浓缩的海水中通入某种气体，将海水中的Br-氧化为Br2，该气体是写名称。用热空气将Br2从上述溶液中吹出，并由浓Na2CO3溶液吸收，转变为NaBr、NaBrO3。每吸收lmolBr2，需消耗Na2CO3mol。再将所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到浓度较高的溴水，写出生成溴单质的离子方程式。20. (8分A一J是中学化学中常见的物质，其相互转化关系如以下图所示，反响条件均已略去。A、B常温下均为无色液体，且均

12、由两种相同的元素组成；C、F、G均为非金属单质，常温下C、F为无色气体，G可用于制取“84消毒液；D是应用最广泛的金属；J溶液中滴入KSCN 溶液显红色。答复以下问题：(1) A的化学式是，E 的俗称是。(2在空气中点燃F，然后把导管缓缓伸入盛满G的集气瓶中，观察到的实验现象是。(3) B和G能发生反响，写出反响的离子方程式。4G和I能发生反响，写出反响的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：。21. (12分X、Y、Z、M、W是原子序数由小到大排列的五种短周期主族元素，其中X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32，在元素周期表中X是原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是其电子层数的2

13、倍，Z、M左右相邻，M、W位于同主族。答复以下问题：(1)Y在周期表中的位置是, W的阴离子符号是。(2) Z的单质的结构式为。标准状况下，试管中收集满Z的简单氢化物后倒立于水中假设溶质不向试管外扩散，一段时间后，试管内溶液中溶质的物质的量浓度为。(3由X、Z、M三种元素组成的化合物是酸、碱、盐的化学式分别为各举一例。(4写出加热时Y的单质与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生反响的化学方程式：。 (5化合物甲由X、Z、M、W和Fe五种元素组成，甲的摩尔质量为392gmol-1, 1 mol甲中含有6 mol结晶水。对化合物甲进行如下实验：a取甲的水溶液少许，参加过量的浓NaOH溶液，加热，产

14、生白色絮状沉淀和无色、有刺激性气味的气体；白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。b另取甲的水溶液少许，加人过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀；再加盐酸，白色沉淀不溶解。甲的化学式为。100 mL 1 molL-1的甲溶液能与20 mL 1 molL-1的酸性KMnO4溶液恰好反响，写出反响的离子方程式：。1-5AADBC 6-10CDCAC 11-15BDCDD 16C17.13分13Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O2分2铜与硝酸反响放热，溶液温度升高，反响速率加快1分3发生反响 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3，或3NO2+H2O=2HNO3

15、+ NO,2NO+O2=2NO2，NO2完全转化为硝酸2分4CuCl32-CuCl+ 2Cl-2分5铜和盐酸1分18.1SiO21分 Fe2O3、MgO1分，只写出一个不给分2Fe(OH)3、Mg(OH)21分 Al(OH)31分3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O2分4NaHCO31分 H+NH3H2O= NH4+H2O、Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+2分58：92分19.11分1分2能1分铁的金属活动性比铜强或铁比铜活泼1分3ABCD2分CH2Cl2、CHCl3、CCl41分，书写不全的，不给分Cl21分4氯气1分11分5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O2分20.1H2O21分磁