苏教版高中化学必修一313从铝土矿中提取铝课时训练2

1、高中化学学习资料金戈铁骑整理制作第三课时从铝土矿中提取铝基础稳固工业制取铝的过程中,波及多步反响,此中属于分解反响的有()A.1步B.2步C.3步D.4步分析:在铝土矿制备金属铝的4步主要操作溶解、酸化、灼烧、电解中,灼烧和电解属于分解反响。答案:B电解法炼铝时,冰晶石的作用是()A.助熔剂催化剂C.复原剂D.氧化剂分析:冰晶石的作用是降低氧化铝的熔点,使氧化铝在较低温度下融化。答案:A3.以下对于铝的提取说法不正确的选项是()A.铝元素在地壳中的含量高,储量丰富工业上也可用焦炭在高温下复原氧化铝反响来制取金属铝C.铝属于开朗金属,工业上往常用电解法来制取D.铝的冶炼技术基本成熟,能够大批生产

2、、使用分析:工业上往常用电解法来制取铝。答案:B4.从铝土矿制备铝所波及的以下相关反响中,属于氧化复原反响的是()A.铝土矿溶于NaOH溶液中B.偏铝酸钠溶液的酸化C.灼烧氢氧化铝固体D.电解熔融的氧化铝分析:电解熔融的氧化铝发生的反响是2Al2O(熔融)4Al+3O,属于氧化复原反响。32答案:D5.以下化学方程式书写错误的选项是()A.AlO粉末溶于NaOH溶液中:AlO+2NaOH2NaAlO+HO232322B.NaAlO溶液中通入足量的CO:2NaAlO+CO+3HO2Al(OH)+NaCO22222323C.灼烧氢氧化铝固体:2Al(OH)3AlO+3HO232D.电解熔融的氧化铝

3、:2Al2O3(熔融)4Al+3O2分析:NaAlO2溶液中通入足量的2222Al(OH)33CO:NaAlO+CO+2HO+NaHCO。答案:B6.以下相关铝土矿中提炼铝的说法不正确的选项是()A.铝土矿中的铝元素是以化合态存在的,需用化学方法把铝元素变为游离态B.提炼过程中,先将铝土矿净化提取氧化铝,再进行冶炼C.可用常有的复原剂把氧化铝中的铝复原出来D.冶炼铝的方法同工业冶炼钠、镁相像,可用电解法分析:铝的金属性很强,用常有的复原剂不可以把氧化铝中的铝复原出来,应用电解法。答案:C7.在MgO中混有少许的Al2O3杂质,欲将杂质除掉可采用的试剂是()A.稀硫酸B.浓氨水C.稀盐酸D.氢氧

4、化钠溶液23杂质则应选择能溶解23分析:欲除掉AlOAlO而与MgO不反响的试剂,只有氢氧化钠溶液切合要求。答案:D8.以下操作可获得纯净23)AlO的是(A.向NaAlO2溶液中加入适当稀硫酸蒸干并灼烧B.向NaAlO2溶液中通入过度CO2后蒸干并灼烧C.向AlCl3溶液中加入过度氨水后蒸干并灼烧D.向AlCl3溶液中加入适当NaAlO2溶液,蒸干并灼烧分析:A中含有Na2SO4,B中反响生成NaHCO3,蒸干并灼烧后转变为Na2CO3,D中含有NaCl。答案:C9.以下图所示是工业上冶炼铝的工艺流程图:写出相关的化学方程式:;。分析:是铝土矿中的Al2O3与NaOH溶液反响,是偏铝酸钠溶液

5、与CO2反响,是氢氧化铝固体受热分解,是电解熔融的氧化铝。答案:AlO+2NaOH2NaAlO+HO2322NaAlO+2HO+CONaHCO+Al(OH)222332Al(OH)3AlO+3HO2322Al2O3(熔融)4Al+3O210.某校化学兴趣小组用以下图过程除掉AlCl3中含有的2+Mg、K杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。请回答以下问题:(1)写出混淆物中加入足量氢氧化钠溶液时,溶液中发生反响的离子方程式:、。氢氧化钠溶液可否用氨水取代,为何?(3)溶液a中存在的离子有;在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量,为何;为此,改良方法是。答案:(1)Mg2+-+2OHMg(OH)2A

6、l3+-Al(OH)3+3OHAl(OH)-Al+2H2O3+OH(2)不可以,由于在Al3+与氨水反响生成Al(OH)3后,Al(OH)3不可以与氨水持续反响,进而不可以将Al(OH)3与Mg(OH)2分开(3)Cl-+-+由于氢氧化铝能与强酸反响,因此在加入盐酸积淀Al、K、Al、H、OH、Na时,需要控制盐酸的量,以防备部分铝转变为Al3+通入过度二氧化碳气体11.工业上用铝土矿(主要成分AlO、FeO)提取氧化铝作冶炼铝的原料,提取的操作过程如2323以下图所示。(1)写出步骤中发生反响的化学方程式:。(2)写出滤液(甲)中一种溶质与过度NaOH溶液反响进入滤液(乙)所发生反响的离子方

7、程式:。(3)写出步骤中生成Al(OH)3积淀的化学方程式:。答案:(1)Al2O+6HCl2AlCl+3HO、332FeO+6HCl2FeCl+3HO23323+-Al(OH)、(2)Al+3OH3-Al+2H2OAl(OH)3+OH(3)NaAlO+CO+2HOAl(OH)+NaHCO22233电解熔融的氧化铝制取金属铝,如有0.2mol电子发生转移,则理论上能获得金属铝多少克?需氧化铝多少克?分析:n(Al)=0.2mol3=mol,m(Al)=mol27gmol-1=1.8g;n(Al2O3)=n(Al)=mol=mol,m(Al2O3)=mol102gmol-1=3.4g。答案:1.

8、8g3.4g能力提高1.工业上用铝土矿(主要成分为AlO,还有少许杂质FeO、SiO等,已知SiO不与盐酸反响)232322提取纯Al2O3作冶炼铝的原料,提取时操作过程以以下图所示,图中操作错误的选项是()A.B.C.D.分析:用过度盐酸会溶解生成的Al(OH)3积淀,能够通足量的CO2使溶液中的NaAlO2完整形成Al(OH)3积淀;Al(OH)3积淀灼烧生成Al2O3。答案:A2.在NaAlO2溶液中,通入amolHCl气体,生成bmol积淀后,又通入cmolHCl气体时,沉淀恰巧溶解,则原NaAlO2溶液中含NaAlO2的物质的量是()molmolmolD.cmol或mol分析:由方程

9、式:NaAlO2+4HClNaCl+AlCl3+2H2O可知,NaAlO2的物质的量是答案:BHCl的。欲将MgCl2、AlCl3的混淆溶液分别开,某同学设计了以下方案:(1)试剂应采用(填“NaOH溶液”或“氨水”)。该试剂的用量是(填“过度”或“少许”)。(2)过滤后所得积淀需进行清洗,清洗的方法是。(3)写出生成溶液的离子方程式:。(4)以上实验设计显然存在缺点,请将其指出。分析:欲分别2+3+既溶于强酸又溶于强碱而Mg(OH)2只好溶于强酸的Mg、Al一定利用Al(OH)3性质差别。答案:(1)NaOH溶液过度在过滤器中加蒸馏水至淹没积淀,而后使水自然流下,重复23次即可(3)Al3+

10、-Al+2H2O(或分步+4OH写:Al3+-Al(OH),Al(OH)-Al+2HO)+3OH3+OH32(4)所得AlCl3溶液中混有NaCl4.铝土矿中常含有少许的SiO和FeO,写出实验室由铝土矿制取纯净AlO时需加入的试剂22323和反响的化学方程式。(1)加过度的,过滤除掉积淀,化学方程式为,。(2)加过度的,过滤除掉,化学方程式为,。(3)通入过度的,过滤获得,化学方程式为。(4)灼烧能够获得纯净的Al2O,化学方程式为。3分析:(1)先加过度的盐酸,溶解AlO和FeO,过滤除掉SiO;(2)再加过度的NaOH溶液,使23232AlCl3转变为NaAlO,FeCl3转变为Fe(OH)积淀,过滤除掉Fe(OH);(3)通入过度的CO,使2332NaAlO2转变为Al(OH)3积淀,过滤获得Al(OH)3;(4)灼烧Al(OH)3能够获得纯净的Al2O3。答案:(1)盐酸SiO2Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2OFe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O(2)NaOH溶液Fe(OH)3FeCl3+3NaOHFe(OH)3+3NaClAlCl+4NaOHNaAlO+3NaCl+2HO322(3)CO2Al(OH)3NaAlO+CO+2HOAl(OH)+NaHCO222