氧化还原反应方程式配平练习题目详解

1、.氧化复原反响方程式的配平练习题一、配平以下方程式（1）_NH3催化剂_O2加温加压_NO_H2O（2）_C_HNO3(浓)_NO2_CO2_H2O（3）_Cu_HNO3(稀)_Cu(NO3)2_NO_H2O（4）Cu+HNO3（浓）-Cu(NO3)+NO2+HO22（5）H2S+SO2S+H20（6）KClO+HClKCl+Cl+HO322（7）CuS+HNO(浓）Cu(NO)+HSO+NO+HO332242（8）Al(NO3)3Al2O3+NO2+O2（9）NH+CuON2+Cu+H2O3（10）_K2S_HNO3（稀）_KNO3_S_NO_H2O（11）_C_K2Cr2O7_H2SO4_

2、CO2_K2SO4_Cr2(SO4)4_（12）FeCl+NaS-S+FeS+NaCl321NH+Cl-N2+NHCl3242NH3+Cl2-N2+HCl3Cu2S+HNO3-Cu(NO3)2+NO+H2O+S4AsS+HNO3+HO+-HSO+HAsO+NO23224345FeC+HNO3+HO+-CO+Fe(NO)+NO232236(NH)PtCl-Pt+NHCl+HCl+N242647Ca(OH)+S-CaS+CaSO+H2Ox238C2H2+KMnO4+H2SO4-K2SO4+MnSO4+HCOOH+H2O9P+CuSO+HO-H3PO+CuP+HSO42432410K2Cr2O7+F

3、e3O4+H2SO4-K2SO4+Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+H2O.11HS+KMnO+HSO-S+KSO+MnSO+HO2424244212BaSO+HNO3-BaSO4+NO+HO3213Fe(OH)+HNO3-Fe(NO)+NO+HO23214FeS2+HNO3-Fe(NO)3+S+NO+H2O15Zn+HNO3-Zn(NO3)2+N2O+H2O16Zn+HNO-Zn(NO3)+NHNO3+HO324217FeSO+KNO+HSO-K2SO+Fe(SO)+NO+HO432442432二、缺项配平方法：缺项的氧化复原方程式配平常，先用化合价起落法配出发生氧化复原的系数，再察看

4、两头，经过比较反响物与生成物,察看增减的原子或离子数,确立未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、2。HO1、4+2=4+243+KMnOKNO+MnSOKSO+KNO2HO2、MnO4-+Cl-+=Mn2+Cl2+H2O3、P+KOH+=243KHPO+PH4、MnO4-+NO2-+=MnO42-+NO3-+H2O5、KI+3=2242KIO+I+KSO+HO第四节氧化复原反响方程式的配平练习题（）1、在反响2HS+SO3S+2H20中，被氧化与被复原的硫元素的22质量比为A1：2B2：1C17：32D16：17（）2、在6KOH（浓）+3Cl25KCl+KClO3+3H2O反响中，

5、氧化剂与复原剂物质的量之比为A1：4B4：1C1：5D5：1A.1配平以下氧化复原反响方程式：（1）Cr3+Na2O2+OH-CrO42-+Na+H2O（2）CrI3+Cl2+KOHK2Cr2O7+KIO4+KCl+H2O（3）P4+HNO3+H2OH3PO4+NO（4）Mn2+2-2-+H+S2O8+H2OSO4+MnO4（5）Zn+H+NO3-Zn2+NO+H2O（6）HClO4+P+H2OHCl+H3PO42以下相关硫化亚铁跟浓硫酸反响的方程式正确的选项是（）（A）2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2O（B）4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9

6、SO2+7S+18H2O（C）6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2+7S+16H2O（D）8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2+11S+18H2O3、反响NO+O2+NO2+H2OHNO（3未配平）是多组化学计量数的化学方程式，当氧气有1被NO复原时，此反响各物质化学计量数之比为（）。3（A）4:9:24:14:28（B）1:1:1:1:2（C）8:9:12:10:20（D）随意比均可4将HS气体通入四种不一样浓度的硝酸溶液中，发生以下反响：23HS+2HNO3=3S+2NO+4H2O24HS+2HNO3=4S+NH4NO+3HO232H2S+2HNO3

7、=S+2NO2+2H2O5H2S+2HNO3=5S+N2+6H2O依据上述反响判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的次序是（）。（A）（B）（C）（D）5依据反响CuSO4+FeS2+H2OCu2S+FeSO4十H2S04判断1molCuS04能氧化硫的物质的量是()A.3/14molB1/7molC.5/7molD4/7mol6在热的稀H2SO4溶液中溶解了11.4gFeSO4，当加人50mL0.5molLKN03.溶液后，使此中的Fe2+所有转变成Fe3+，KNO3也反响完整，并有NxOy，氮氧化物气体逸出。+HS0KSO+Fe(SO)+NO十HOFeSO+KN0342424243xy2(1)

8、计算出x，y=。(2)配平该化学方程式。(3)反响中氧化剂为。(4)用短线和箭头标出电子转移方向和数量。B1、（06）(1)请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，构成一个未配平的化学方程式。（1）_+_+_+2O+H(2)反响物中发生氧化反响的物质，被复原的元素是_。(3)反响中1mol氧化剂_填(“获得”或“失掉”)_mol电子。2、生活饮用水水质的标准主要有：色度、污浊度、pH、细菌总数、嗅和味等。当前城市自来水办理过程中所使用的主要试剂还是Cl2（消毒剂）和Al2(SO4)3（沉降剂），但因为各种原由，用这两种物质办理水

9、质，总出缺点。有资料报导：Na2FeO4（化合物中Fe呈+6价）是一种强氧化剂，可作为一种新式净水剂，在反响中被复原为Fe3+，所以使用该物质可取代Cl2和Al2(SO4)3。配平工业上制备铁酸钠的化学方程式：Fe2O3NaNO3NaOHNa2FeO4NaNO2H2O当反响物中含有1.4molNa+，且上述反响恰巧完整进行时，电子转移总数为NA。3、某化学反响的反响物和产物以下：KMnO4+KI+H2SO4MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O该反响的氧化剂是假如该反响方程式中I2和KIO3的系数都是5KMnO4的系数是在下边的化学式上用单线桥法标出电子转移的方向和数量KMnO4+KI

10、+H2SO44、氧化复原反响中实质上包括氧化和复原两个过程。下边是一个复原过程的反响式：NO3+4H+3eNO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述复原过程发生。（1）写出并配平该氧化复原反响的方程式：._（2）反响中硝酸表现了、性质。（3）反响中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol。4）若1mol甲与某浓度硝酸反响时，被复原硝酸的物质的量增添，原由是。5、（1）已知以下反响在必定条件下能够发生：HO+4Fe2+2H+3+OHO+2Fe3+2+2H+2Fe+2H22Fe+O22222在以上反响中Fe2+实质上起着作用

11、，总反响为。（2）I2与Fe2+同样也能发生上述近似反响，类比（1）写出适合的化学反响方程式：H2O2+I22HIO，总反响为。HO，放出大批的无色气体，溶（3）在HSO和KI的混淆溶液中加入足量的2422液呈棕色，并能够使淀粉溶液变蓝。有学生以为该反响的离子方程式为：HO+2I22I+O+2H+，这个方程式正确吗？。若正确，原由是22（若以为不正确，该步不用作答）。若不正确，写出正确的化学反响方程式（假如离子反响，写出离子反响方程式，没有离子反应的，写出化学反响方程式）：。6、（1）配平以下离子方程式：-+Cl+HO-ICl+IO3+x22-与Cl物质的量之比为18，则x=。在反响中，若耗费

12、Ix2（2）向MnSO4和硫酸的混淆溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发生如下反响：Mn2+S2O82+H2OMnO4+SO42+H+该反响常用于查验Mn2+的存在。其特点现象是，若反响中有0.1mol复原剂参加反响，则耗费氧化剂物质的量为_mol。（3）若该反响所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过度的过硫酸钾反响时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其余的生成物还有。（4）将NaBiO固体（黄色微溶）加入到MnSO4和HSO的混淆溶液里加热，324固体溶解变成澄清溶液，发生以下反响：NaBiO+MnSO+HSONaSO+Bi(SO)+NaMnO+3424242434.H2O配平上述反响

13、的化学方程式，并标出电子转移的方向和数量；上述反响中复原产物是答案1、45462、144123、383244、141225、21326、161337、31433848、421239、23133.10、38632411、115111512、231261、83162、23163、31664834、328496285、1228313116、3321627、312138、569361049、111524651510、16311913111、523512812、3232113、31031814、14121215、41041516、41041317、6241324二、缺项配平1、2KMnO4+5KNO2+

14、3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2O2、2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O3、8P+3KOH+9H20=3KH2PO4+5PH34、2MnO4-+NO2-+2OH-=2MnO42-+NO3-+H2O5、5KI+KIO3+3H2SO43I2+3K2SO4+3H2O氧化复原练习题1、B2、DA1、（1）、234262（2）、22762165431（3）、32081220.（4）、25810216（5）、3823246）、5812582、A3、A（分析：当氧气有1/3被NO复原时。那么有2/3氧气被NO2复原；3O2+4NO+2H2O=4HNO3

15、；6O2+24NO2+12H2O=24HNO3加起来就是：4NO+9O2+24NO2+14H2O=28HNO3）4、B5、A（分析：Cu由+2降为+1，S一部分由-1降为-2、一部分由-1升为+6）14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO46、（1）、X=1，Y=12）、6FeSO4+2KNO3+4H2SO4=K2SO4+3Fe2(SO4)3+2NO+4H2O3）、KNO3和H2SO4B1、（1）24FeSO_+_30HNO_3_NO_+8_Fe(SO)_+_8Fe(NO)_+15HO432243332（2）FeSO、HNO3（3）、获得0.842、答案、（1）134=232（2）1.23、答案1)KMnO42)83）略4、（1）3Cu2O+14HNO3（稀）-6Cu(NO3)2+2NO2+7H2O（2）酸性