平衡移动原理课件

1、1高三化学第一轮复习1高三化学第一轮复习近几年江苏及全国高考试卷考查情况分析：目标展示，有的放矢1、16年上海29题：目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为： 已知H2的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300升至400，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选填“增大”、“减小”或“不变”） 2、16年全国27题：采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，在鼓泡反应器中通入含有SO2和NOx的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5103molL1 。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表近几年江苏及全国高考试卷

2、考查情况分析：目标展示，有的放矢1、近几年江苏及全国高考试卷考查情况分析：目标展示，有的放矢3、12年江苏10题：C.N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0，其他条件不变时升高温度，反应速率(H2)和氢气的平衡转化率均增大4、16年江苏16题：一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应 2H2(g)CO(g) CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是A .该反应的正反应放热B.达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的大近几年江苏及全国高考试卷考查情况分析：目标展示，有的放矢3、 结合近几年各省高考试卷考查情况分析，关于的考查重点：考纲定标1.理解化学平衡移动的含义 2.理

3、解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律3.认识化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 热点定位1.明确化学平衡移动的本质，能识别速率时间图。 2.知道外因对化学平衡影响的一般规律，能理解平衡移动原理。考情分析，学有方向 结合近几年各省高考试卷考查情况分析，关于b，此时浓度商Qc减小QcKc(该条件下)该反应向正反应方向移动即平衡向系数减小方向移动二. 影响化学平衡移动的条件基知考问、网终构建问题4：改变压二. 影响化学平衡移动的条件基知考问、网终构建问题4：改变压强，平衡是不是一定移动?举例说明2.压强对化学平衡的影响：在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平

4、衡向着气体体积减小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。特别提醒：通常所说的加压指缩小体积，减压指增大体积。若平衡体系中无气体，则压强的变化不移动。对于反应前后气体体积不变的反应，不移动。压强对化学平衡的影响是通过对浓度的改变而实现的。如恒温恒容下通入稀有气体（或与反应无关的气体），虽然容器内的压强增大，但由于各组分的浓度不变，故化学平衡不移动。二. 影响化学平衡移动的条件基知考问、网终构建问题4：改变压触摸高考，模拟训练练习3、试结合下列速率时间关系图对如下反应进行分析：aA(g)+bB(g) cC(g)增大压强减小压强 a+bca+bc增大压强减小压强触摸高考，模拟

5、训练练习3、试结合下列速率时间关系图对如下反触摸高考，模拟训练练习4、对已达化学平衡的反应 2X(g)+Y(g) 2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是 A、逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B、逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D、正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动C触摸高考，模拟训练练习4、对已达化学平衡的反应 2X(g)二. 影响化学平衡移动的条件基知考问、网终构建问题5：改变温度，平衡是不是一定移动?举例说明3.温度对化学平衡的影响：在其他条件不变的情况下，升高温度，会使化学平衡向着吸热反

6、应的方向移动；降低温度，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。 【注意】所有化学反应一定伴随着能量变化，因些改变温度一定会使化学平衡发生移动。对于放热反应，达到平衡后，某一时刻给体系升温，正、逆反应的速率都增大，但是正反应速率增大的倍数小于 逆反应速率增大的倍数。对于吸热反应，达到平衡后，某一时刻给体系升温，正、逆反应的速率都增大，但是正反应速率增大的倍数 大于逆反应速率增大的倍数。二. 影响化学平衡移动的条件基知考问、网终构建问题5：改变温二. 影响化学平衡移动的条件基知考问、网终构建深度思考已知一定条件下合成氨反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJmol1，在反应过程中

7、，反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施。 t1_；t2_；t3_；t4_。4.催化剂对化学平衡的影响：催化剂能同等程度地改变化学反应的速率，故化学平衡不移动，但是可以改变达到化学平衡的时间。二. 影响化学平衡移动的条件基知考问、网终构建深度思考已触摸高考，模拟训练练习5、学案P103下列改变一定可以判断化学平衡发生移动的是_。 A反应混合物各组分的浓度发生改变 B反应物的转化率发生改变C正、逆反应速率发生改变 D平衡体系中气体混合物的密度发生改变B练习6、学案P103将浓度、压强、温度等条件的改变等某可逆反应平衡状态的影响填入下表： 触摸高考，模拟训练练习5、学案P103下列

8、改变一定可以判断化三. 平衡移动原理基知考问、网终构建增大反应物浓度减小反应物浓度增大压强减小压强升高温度降低温度增大生成物浓度减小生成物浓度向减少反应物的浓度方向移动向减少生成物的浓度方向移动向气体体积缩小的方向移动向吸热反应方向移动向增大反应物的浓度方向移动向增大生成物的浓度方向移动向气体体积增大的方向移动向放热反应方向移动如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动化学平衡移动原理三. 平衡移动原理基知考问、网终构建增大反应物浓度减小反应物注意:影响平衡的因素：浓度、压强、温度三种；原理适用范围：只适用于一项条件发生变化的情况(即温度或压强或一种

9、物质的浓度)，当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；平衡移动的结果：只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化。平衡移动：是一个“平衡状态不平衡状态新的平衡状态”的过程。一定条件下的平衡体系，条件改变后，可能发生平衡移动。 注意: 如果改变影响平衡的一个因素(如浓度、压强或温度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。 减弱不是抵消!特别注意 如果改变影响平衡的一个因素(如浓度、压强或温度)，平衡就向触摸高考，模拟训练练习7、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是_。 A氨水应密封保存存放置于低温处 B在FeCl2的溶液中加入铁粉以防止氧化C生成HNO3的过程中使用过量的空气以提高NO2的转化率D实验

10、室用排饱和食盐水的方法收集Cl2B练习8、已知：H2(g)+I2(g) 2HI(g)；H 0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是_。A甲、乙提高相同温度 B甲中加入0.1 mol He，乙不变C甲降低温度，乙不变 D甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2 C触摸高考，模拟训练练习7、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是1、12年江苏10题：C.N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0，其他条件不变时升高温度，反应速率(H2)和氢气

11、的平衡转化率均增大2、16年江苏16题：一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应 2H2(g)CO(g) CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是A .该反应的正反应放热B.达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的大触摸高考，探明方向近几年高考相关选项正误判断：1、12年江苏10题：C.N2(g)3H2(g) 3、16年上海29题：目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为： 已知H2的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300升至400，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选填“增大”、“减小”或“不变”） 4、16年全国27题：采