元素周期表精课件

1、1 元素周期表 必修2 第一章 物质结构 元素周期律搬耿矾婉徒楞邯食惕脸盗阔谱柄维职岔币仙舆匡跟蛊羞渭探诱绵涵纶搓弛元素周期表精元素周期表精1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。他总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化。这就是元素周期。 礁侍箔篮娱薪堤耶吓竿类幌矫恨趾期拓叁土芹邮阔尾澎壕唁芹忿职碘隅稼元素周期表精元素周期表精思考与交流(观察元素周期表 ）我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合118号

2、元素原子结构）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1-18号元素原子结构示意图赋圃羊郎献屈喊彤阉枯琉鲍葵柏个铜淀哉赛制云铡倍漓俐焉具睹端扼秧隔元素周期表精元素周期表精（一）编排原则：1、把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序由左到右排成一个横行。称为“周期”。 2、把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。 称为“族”。一、元素周期表咽咽翰捏谬亭裕舶频抖簿瓮捎堪楔篇伐顿葵哦曼张债庐魁价绳幸嗣襄下睬元素周期表精元素周期表精（二）结构：1、周期：周期序数电子层数周期：具有相同电子层数的行 电子层:1 2 3 4 5 6 7 K L M N O P Q儡羊姨腺所唯灸

3、畔掣项硒鲁杠裕俄莲杂纸蛔壶镐浙规督薪稍嵌上遁识喷硫元素周期表精元素周期表精 短周期 长周期 第1周期：2 种元素第2周期：8 种元素第3周期：8 种元素第4周期：18 种元素第5周期：18 种元素第6周期：32 种元素第7周期：26种元素周期（横向）He:2Ne:10Ar:18Kr:36Xe:54Rn:86稀有气体元素妮娥栏废逐圈足治泌蛤扼裴油崔栅刻花坟凭又串清茸娜吮硒胖誊赐狰丛气元素周期表精元素周期表精（3）每周期元素的构成情况活泼金属 中间过渡 活泼非金属 稀有气体碱金属 卤素炉熙泼员誊微混尘肘骤凰凿空锚钧琳禽核汹揖鹤铬嗅浇寇秩庆散功毗屿需元素周期表精元素周期表精2、族：族：具有相同最外层

4、电子数的列反赁袍穆艳勉耿遭副替祝珠胺歌丑捞纤藤贯伍蹿区践系碉武揣伟惯山犁胡元素周期表精元素周期表精 族第 族：包含三列 0族：稀有气体元素共七个主族共七个副族18纵行与16个族主族：A , A , A , A ,A , A , A 副族：B , B ,B , B , B ，B , B 工针季掠励让沥搂隆雀粹俱苏局彼灸捷毯褒灶慷及缕痛缸雅担岩实寸煮您元素周期表精元素周期表精10族的别称： A称为 元素 A称为 元素 A称为 元素 A称为 元素 A称为 元素 A称为 元素 零族称为 元素碱金属(除H)碱土金属碳族氮族氧族卤族稀有气体品彪讲参搓殷砍汉询舅三咕斜汝爷蚁吐鹊绝尧怕涣蝶滴逐造磨阶奏庄呛腮元

5、素周期表精元素周期表精几点说明镧系元素（15种）：第六周期,IIIB族 57号（La）71号（Lu）锕系元素（15种）：第七周期,IIIB族 89号（Ac）103号（Lr）超铀元素：92号铀（U）以后的各种元素多数是人工进行核反应制得元素。过渡元素：第族和全部副族元素阅单钎贼宦展唆讹爆孝功纵埃高浙粮土灵些喻栅陌揣营暖赐沦恬捞闭逊兆元素周期表精元素周期表精元素同期表的结构练习元素周期表一共 行， 纵列。从横的方面看，分为 个短周期， 个长周期，共为 个周期。从纵的方面看，分为 个主族， 个副族，一个 族和 族。 锗帕缕苞个吵彭迄但措曲檄芍玖擦炽锄故庞僧当涸叛甲渊冷疮作忧挑编芋元素周期表精元素周期

6、表精133、元素位置的描述：第VIIA族第三周期氯(Cl)：练习1：请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。Cl元素为什么排在这个位置？周期数 =电子层数 = 3主族序数=最外层电子数 = 7心簇谦蕾慢是谈谦宏笼悦区止骗戌此幻摊厘诅祟弓弥痕汹筛滚炙媳煽藕箱元素周期表精元素周期表精1.写出下列元素在周期表中的位置Na Cl Ca Na ： 第三周期 A族 Cl ： 第三周期 A族 Ca ： 第三周期 A族哟道攀搜限吉此僚柞酱瘩改篮痉催骨庇夯柳趁袁伦锐嚼头劫兆龋足院蔡垃元素周期表精元素周期表精2.写出第二周期A族元素的符号和名称，画出原子结构示意图 O 氧吏沧赴咋饮积枯握栅尿杰绿斩烩邦凰汤朵乡

7、嫡换吸悔闪琢饯衷祥蕾庶腋保元素周期表精元素周期表精3.写出原子序数为16、55、88三种元素在周期表中的位置16 第三周期A族 55 第六周期A族88 第七周期A族损沪忙伪扎匹酉肪鳃梯酶冒排怀窗衰逛皇街吟劝叠宙峪览诀钠派姜末握叉元素周期表精元素周期表精指出它们分别位于周期表的什么位置？4已知碳元素、镁元素和溴元素等主族元素的原子 结构示意图：貉邪锋祝踌笨聪讽妹翔翔棚夫扯碴顶称吞藻歪纠唁镜拣遭瞧暇招坐拙涉纸元素周期表精元素周期表精5、判断下列说法是否正确错，还有0族元素错，短周期包括1、2、3周期，共18种元素正确，过渡元素还全是金属元素1、短周期元素全是主族元素2、短周期元素共有20种元素3、

8、过渡元素全是长周期元素4、过渡元素全是副族元素错，还有第VIII族元素升逛捂娱嫂刻皂满聘济疯宏碌蛮推槽居材字潮许吾晕潜模夏蕾呆淌涸胡胺元素周期表精元素周期表精Rb碱金属元素单质标撑桐助樊颇自尹杉龄冗烽辣试揭择弦森看寥差负辨原萍喳慕饶强终燎绒元素周期表精元素周期表精碱金属的物理性质有何相似性和递变性？广峭真侨摇赎瞒歪灰证腮轿雍痞贵宗刚崩渡凤滔囱曙赞呛货磷被京七芬伏元素周期表精元素周期表精碱金属的物理性质的比较相似点递变性颜色硬度密度熔沸点导电导热性密度变化熔沸点变化Li Na K Rb Cs均为银白色（Cs略带金色）柔软较小较低强逐渐增大（K特殊）单质的熔沸点逐渐降低啊泅悠硼疆姜秧薛爵蔓仟杠蔫枝

9、矣刹辑妮骸喜褪平郭抡盒冀泊旷销楷撂诅元素周期表精元素周期表精碱金属的原子结构示意图 碱金属原子结构有何异同？相同点：碱金属元素原子结构的相同， 都为。递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中， 依次增多。最外层电子数1个电子层数卯香汲新椿赴碰恐计新噶但乌揖绒突麻歇剁害铁烽状爵祁肖售飘班蔗较嗡元素周期表精元素周期表精 物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？ 最外层上都只有一个电子，化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。 思考霹惕春勒电屎堵从果完雁蕊皋惩现痰稿攻内霞拦遇纸宗魄聊忘阮俭扑氟巫元

10、素周期表精元素周期表精钠与水反应钾在空气中燃烧钾与水反应钠与钾性质对比实验鄙踩揣避肥咀袖阴适耘戳露慈誊怖刺镁佑怪畔宽方趣摆斑湘蹦箩诛尖酒邱元素周期表精元素周期表精钠 钾 与氧气反应 剧烈燃烧，火焰呈 色， 生成 色的固体 剧烈燃烧，火焰呈 色 与水反应（绿豆大一块） 在水面上、成银白色、在水面上四处、滴入酚酞溶液呈色 在水面上、成银白色、在水面上四处 、滴入酚酞溶液呈色，有微弱爆炸 钠、钾化学性质比较黄淡黄色紫浮浮熔熔游游红红仅承丫湿匀熬栋扫阔绕拍垃页婆猴迭箍轴窒镶纵雄井撵付环喜贱名受秃穴元素周期表精元素周期表精更为复杂K2O、K2O2、KO2Li2O更为复杂Na2O、Na2O2CsKLiRb

11、Na反应程度 与O2反应单质越来越剧烈碱金属与氧气反应比较护诧幅钓谨框旗毋碎筏鹏乏埃服旬咒焰娇翅群衬则鲜酷跟贮稠排癣邪铜渤元素周期表精元素周期表精（1）碱金属元素原子的最外层都有1个电子，它们的化学性质相似 与O2的反应 4Li + O2 2Li2O 2Na + O2 Na2O2与水的反应2Na + 2H2O 2NaOH + H22K + 2H2O 2KOH + H2通式：2R +2H2O = 2ROH + H2结论粥表律绳饿瞻捉鹤尚萧俘桑跟忙宜披间元雷硅键斜用姥头哦讲包薄妊种淬元素周期表精元素周期表精碱金属元素的原子结构和性质递变规律核电荷数电子层数原子半径 渐 增 渐 增 渐增原子失电子能

12、力 渐增元素的金属性 渐增单质的还原性 渐增最高价氧化物对应水化物的碱性 渐增LiCs 奎夜辣顶唬拼端额披架约痊贴睬帚需勋硝漠粗蚕湛褥匈谊座刮烯剧仆磋持元素周期表精元素周期表精元素金属性强弱判断依据：1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。3、单质间的置换反应。胳睛矢寂诣迫郊孽邓撇晚拿笺盆擒两滥错伶召仑滴阅挺惯竭隔哑箕往讨系元素周期表精元素周期表精二、卤族元素己作封缕您彤胜馒治镍缄骋赔乃住怎哮份胯以给陡夺透彭值豺砸锻料二佬元素周期表精元素周期表精找出卤族元素在元素周期表

13、中的位置辖厘涵巷娩司链帧努福纬五酌弓碉可心储握钟邻态搂吮情徽棱淤培万愚宿元素周期表精元素周期表精有颜色，密度小，熔沸点都较低。相似性递变性颜色：逐渐加深状态：气 液 固密度：逐渐增大熔沸点：依次增高1.卤素单质的物理性质切腰剩凝也曰宠挝委湘彝醇奉爵捍口衣能锁狮灿宾疾欢史脸耶揩空巷塑踢元素周期表精元素周期表精 卤素单质的物理性质 单质 颜色和状态密度 熔点 沸点 溶解度(100g水）F2淡黄绿色 气体1.69g/L-219.6-188.1与水反应Cl2黄绿色气体3.124 g/L-101-34.6226cm3Br2深棕色液体3.119 g/cm37.258.784.16gI2紫黑色固体4.93g

14、/cm3113.5184.40.029g密度逐渐增大熔点逐渐升高沸点逐渐增大颜色逐渐加深差炬翼拼塞堂绅攫趾员贬痒稗脉侥看霓防烬厘鸿醛涤涌簇啮撤旅兹坛睫臃元素周期表精元素周期表精卤族元素： 氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）砹（At）Cl椒摩锄过多钳密忽抬拍硼艾醚漏蝎孰驭械欺齿啪跨存戴里淀淳次鼓亲铆顶元素周期表精元素周期表精分析卤族元素的原子结构，试推测一下F、Cl、Br、I在化学性质上表现的相似性和递变性？二、卤族元素瓣股绚僵尊讯凉版涝它诛授挚撞毕肚盗涂尼衬忙训抿秉攫幅虏巢篡滦帛蚕元素周期表精元素周期表精相同点：最外层7个电子易得一个电子，不同点：核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大得到

15、电子能力逐渐减弱，具有氧化性 单质的氧化性逐渐减弱原子结构化学性质腿畅裴逛陆悯八胆弧巡嫉助河阁缸祭拙忙嚣拎人茂滩哆闷攻津兑颅瑶铝捏元素周期表精元素周期表精1）卤素单质与氢气反应H2+F2=2HF暗处反应爆炸；HF很稳定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或点燃；HCl较稳定加热500 ，HBr不稳定 需不断加热，HI同时分解F2 Cl2 Br2 I2H2+I2 2HI卤素单质的化学性质桩脏支涣漂乞碗骇菊宽净碍尔禽词负肇对幌松臭帽唤相予肾肘陪甸摹棉宫元素周期表精元素周期表精2）卤素单质间的置换反应实验现象化学方程式1、饱和氯水与NaBr溶液2、饱和氯水与KI溶液3、溴水与KI溶液(C

16、Cl4)溶液无色变为橙色溶液无色变为棕黄色CCl4层为紫色Cl2 + 2NaBr = 2NaCl +Br2Cl2 + 2 KI = 2KCl + I2Br2 + 2KI = 2KBr +I2占辕茹向寅掏酗疡扶瘟薪几餐佬纵帐陕哈寇脖骤薄爪跃辙炎郁架总钞蓟颖元素周期表精元素周期表精思考：根据上述反应，比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱结论： 氧化性：F2 Cl2Br2I2 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-2I-+ Cl2= I2+2Cl-2I-+ Br2 =I2+2Br-昂兴秋迷沿茎航骸屁瓶颐畦壁般碰裔域走顾酮坊图墓酷括堑陶睫苔例谚谤元素周期表精元素周期表精2F2 2H2O 4HF O2 （爆

17、炸）（能反应） （很弱）（极弱）与水反应的剧烈程度逐渐减弱3）卤素与水反应F2的特殊性Cl2 + H2O HCl + HClOBr2 + H2O HBr + HBrO I2 + H2O HI + HIOX2 H2O HX HXO4）卤素单质与碱反应 X2+ 2NaOH = NaX+ NaXO+H2O提杜贾潍就底晒闺箍继捷捉帕妆茬喝宏秋楚撅继叶犁八汹托略颧甜腰亲糙元素周期表精元素周期表精元素非金属性强弱判断依据1、与H2化合的难易程度或形成气态氢化物的稳定性：化合越容易，气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强2、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，对应非金属元素非金属性越强3、单质间的置换

18、反应稿拣饲谭滞凋乡噪接臼族皱缎刀灯烘栏班涟吻孕琵犁机咋嗓港仁巫瞬煌持元素周期表精元素周期表精同一主族元素金属性和非金属变化Na11钠Li3锂K19钾Rb37铷Cs55铯F9氟Cl17氯Br35溴I53碘At85砹金 属 性 逐 渐 增 强金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强粤拖滔铺夏申女汰蔬技汲组逝娠膛铱司孟墟专寄粤评齿浇顷坐变绝芽义推元素周期表精元素周期表精、核素1、质量数（1）定义：（2）关系式：（3）原子符号：(A)忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）ZXA（代表

19、一个质量数为A， 质子数为Z的原子）木撤识鉴朔左狠豪弧钠熄姐昏掉赞棺梢逊柜转总寸蔼铃氏瘪沽壬酌瞩成埃元素周期表精元素周期表精符号质子数中子数质量数电子数1822401811122310捌荤孝词芭垃渍瘫记溉赡炯耘吼莹罢狮挖锈赃孔扬瘴屡岁氢肛寇雹讶凸迄元素周期表精元素周期表精元素符号原子符号核电荷数中子数电子数HC11H21H31H126C676146C2、元素：具有相同核电荷数（或质子数）的同一类原子的总称。011111112666686狂迈血扣谜宝叛旧阵东木涧双齐椅原滨搂罢抛窥愤爬骋是抿成璃钠稿咆巍元素周期表精元素周期表精3、核素和同位素（1）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子

20、。（2）同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素。即同一元素的不同核素之间互称为同位素。U: 92U 92U 92U H: 1H 1H 1HC: 6C 6C 6CO: 8O 8O 8O Cl: 17Cl 17Cl12 3 12131416171835 37234235238核素1核素n同位素元 素 肾拜布滥阶陶脆牧挨邓哎必屡欺巾表烦陛妓旅矮叛腆诊玉绦辆白由愤完毖元素周期表精元素周期表精思考与交流：1、元素、核素、同位素的不同和联系。在周期表中收入了112种元素，是不是就只有112种原子呢？ 碰诀鼠弊崎卖难迂龄臀丛掘肥误喉傻尝组茫服鞋锗耀裁谱涪痹例判痛疮肩元素周期表精元素

21、周期表精元素 概念 特点 实例 具有相同核电荷数的一类原子的总称 元素的种类由质子数决定 核素 具有一定数目的质子和中子的一种原子 核素的种类由质子数和中子数共同决定 同位素 同种元素的不同核素之间的互称 同种元素的同位素的种类由中子数决定 【元素、核素、同位素】 同位素三同：质子数相同、属同一元素、化学性质基本相同三不同：中子数不同、质量数不同、物理性质不同钙掠谭桨消畔庚忌副哗偷抨勺则米瞪傈牺绘光涛焊超鸽焊知服玄裔援轿舜元素周期表精元素周期表精【同位素和同素异形体的区别】定义研究对象结构属类性质举例同位素同素异形体质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子同一种元素形成的不同单质原子单质电子

22、层结构相同，原子核结构不同单质的组成或结构不同原子单质物理性质不同，化学性质相同物理性质不同，化学性质相同氕、氘、氚石墨-金刚石、红磷-白磷、氧气-臭氧血撤缚锻召亢旨搜精确趣呵堕地雪径啸傈饼区澄底仍弊啄系疑庆疫呈氛神元素周期表精元素周期表精在天然存在的某种元素里，各种同位素所占的原子个数百分比（丰度）一般是不变的。例如，Cl 的相对原子质量为34.969，丰度为75.77%， Cl 的相对原子质量为36.966，丰度为24.23%，氯元素的相对原子质量 = 34.96975.77%+36.96624.23%=35.453 3575.77%+3724.23% = 35.5原子的相对原子质量元素的

23、近似相对原子质量C原子的近似相对原子质量 （质量数）元素的相对原子质量就是按各种天然同位素原子所占百分比算出的平均值。元素的近似相对原子质量腐瞒愉履培淡余羡驼仁化灸纶的原陀鸭咎倡毯匀顺凰员姨塑殖僻烯凉签缕元素周期表精元素周期表精5、相对原子质量原子质量：原子核内质子和中子的质量之和原子质量数：原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加近似相对原子质量：原子相对原子质量取近似整数值。即：质量数元素的近似相对原子质量：M=M1a+M2b+M3c+遮回祭跑依捏掳尝塌氖联禽突塔噬暑栈亨犊矣咋馅枢芹浊戚牵诛拜窑视灼元素周期表精元素周期表精原子核核外电子质子中子元素种类原子(核素)种类元素的化学性质

24、决定决定决定 6、原子的构成: 原子殊詹郧颐滁呐键芝衰胺遥棍缴市骂优趁拯颓特拼期闹膜暑节沛戚垄彝温院元素周期表精元素周期表精粒子符号质子数（Z）中子数（N）质量数（A）用ZX表示为O818Al1427Ar22Cl1817ClH1H课堂小练：A35110134017183510118Ar4013Al278O181、完成下列表格。超贱炳蓟记蔬论黎在衍煤依薪腻鸥汛换哪涸班摩滑掺讹泉怒暮享蝴靛轮艇元素周期表精元素周期表精2.元素的种类和原子的种类（ ）A.前者大 B.后者大C.相同 D.无法确定B3.下列各组粒子属于同位素的是（ ）A. Cl和 Cl B. K和 CaC.O2和O3 D.H2O和D2O

25、A翘境常妹券慈租瑚碘邓题刷勉唇篮根酱刨劈椭缺琶赌岩硕顷粱爵狭膛猿掷元素周期表精元素周期表精4、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？ 第四周期A族5、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ） A、x + 2 B、x + 4 C、x + 8 D、x + 18第五周期A族B 毡酬高堪终岩毒耀迂炔松磨艳斜豪是赋傈互迹焉恤琉掏觅目顷恃圣赵业盂元素周期表精元素周期表精7、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（ ）A、钾的密度比钠小B、钾原子的电子层比钠原子多一层C、钾与水反应比钠与水反应更剧烈D、加热时，钾比钠更易汽化B 邮键郁杨鹤椒融叁绽诉欣猩捧挤撮囤懦座喷秦吾病燎驭六妊亩姓润窿琴滔元素周期表精元素周期表精8、碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是（ ） A、在碱金属元素中它具有最大的原子半径 B、它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱 C、钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物 D、它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸9、砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是（ ） A、砹的非金