河南省郑州华夏中学2016-2017学年高二化学开学考试卷(含解析)

1、河南省郑州华夏中学20162017学年度高二开学考化学试题（分析版）1以下说法正确的选项是()A硅资料广泛应用光纤通信B工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应【答案】A【分析】盐酸和石英不反应；水晶项链的主要成分为SiO2而不是硅酸盐；粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应，Si(粗)2Cl24，SiCl42高温Si(纯)4HCl。SiCl2H2g16g32g.2g【答案】C【分析】摩尔质量的单位是g/mol，A不正确，C正确。用摩尔表示物质时应该用化学式来表示，1mol氧就属于指代不明确的，氧可能是氧原子也可能是氧分子，B不正确。氢气

2、是双原子分子，2gH2含有2molH，D不正确。答案选C。3以下各组物质因为浓度不一样而能发生不一样氧化还原反应的是（）Cu与HNO3溶液；NaOH与AlCl3溶液；Zn与H2SO4溶液；Na与O2反应ABCD【答案】A【分析】3Cu8HNO3(稀)=2Cu(NO3)22NO4H2OCu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO2HO，符合题意二者发生的反应为非氧化还原反应，不符合题意Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2OZnH2SO4(浓)=ZnSO4H2二者在常温或点燃的状况下，发生不一样的氧化还原反应，并不是浓度不一样，不符合题意答案为A4在以下变化过程中，既有离子键被破坏又有共

3、价键被破坏的是()A将SO通入水中B烧碱溶于水C将HCl通入水中D硫酸氢钠溶于水2【答案】D【分析】试题分析：A、二氧化硫通入水中，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，二氧化硫和水中都没有离子键，错误，不选A；B、烧碱溶于水，是氢氧化钠中的离子键被破坏，没有共价键的破坏，错误，不选B；C、氯化氢分子中含有共价键，溶于水中，破坏共价键，错误，不选C；D、硫酸氢钠电离出钠离子和氢离子和硫酸根离子，破坏了离子键和共价键，正确，选D。考点：离子化合物的结构特色和性质，共价键的形成及共价键的主要种类5若NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是()A16gCH4与18gNH4+所含质子数相等B1mol苯分

4、子中含有碳碳双键数为A3NC将分子总数为NA的NH3和HCl的混杂气体置于标准状况下，其体积为约22.4LD7.8gNa2O2中含有的离子总数量为0.3NA【答案】D【分析】试题分析：16gCH4所含质子数为10NA，18gNH4+所含质子数为11NA，故A项错；苯分子正午碳碳双键，B项错；NH3和HCl会发生反应，生成氯化铵固体，C项错；Na2O2中过氧离子为一个阴离子，所以7.8gNa22A-1AO中含有的离子总数量为：7.8g78g/mol3Nmol=0.3N，故D项正确。考点：本题观察阿伏伽德罗常数的综合应用。6铁制自来水管与以下资料作成的自来水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是A铁水龙头

5、B铜水龙头C塑料水龙头D陶瓷水龙头【答案】B【分析】试题分析：铁制自来水管与铜水龙头相连，铁比铜爽朗，做负极，腐化速率加快，选考点：观察金属腐化快慢规律。7在Cu2S2Cu2O=6CuSO2反应中，说法正确的选项是()B。A生成1molCu，转移2mol电子BCu是氧化产物C氧化剂只有Cu2ODCu2S既是氧化剂，又是还原剂【答案】D【分析】A错误，生成B错误，Cu是还原产物C错误，氧化剂有Cu2O1molCuCu2S，转移21mol电子D正确铜的化合价降低，是氧化剂，硫的化合价高升，是还原剂，所以，Cu2S既是氧化剂，又是还原剂8以下溶液中Cl浓度由大到小的顺序是300mL2mol/LCaC

6、l溶液800mL2.5mol/L2溶液1000mL5mol/LKClO3溶液200mL1mol/LAlCl3溶液（）ABCDNaCl【答案】B【分析】试题分析：中Cl-的浓度为4mol/L，中Cl-的浓度为2.5mol/L，中没有Cl-，中Cl-的浓度为3mol/L。B选项正确。考点：离子浓度的大小比较。9有15gNa2O2、Na2O、NaOH的混杂物与400g质量分数为365%的盐酸刚巧反应，蒸干溶液，最后得固体质量为A234gB255g()C31gD没法计算【答案】A【分析】试题分析：Na2O2、Na2O、NaOH的混杂物与盐酸反应所得溶液为氯化钠溶液，依据氯元素守恒，盐酸中的所有氯元素均

7、进入氯化钠中，即有n(NaCl)=n(HCl)。400g质量分数为365%的盐酸的物质的量是n(HCl)=04mol，所以氯化钠质量是m(NaCl)=04mol585gmol-1=234g。考点：金属钠的性质与应用10以下指定反应的离子方程式正确的选项是A用FeCl3溶液腐化印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+B用惰性电极电解氯化钠溶液：4Cl2H2O通电2Cl22H2O2C用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：3Ag+3-+24HNO=3AgNO2HODNaHCO3溶液中与滴加少许Ca(OH)2溶液：CO32-Ca2+=CaCO3【答案】C【分析】试题分析：A用FeCl3溶液腐化印刷电路板离子方

8、程式为：3+2+2+2FeCu=2FeCu，故A错误；B用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl2H2O通电Cl2H2-2OH，故B错误；C用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：3Ag4H+NO3-=3Ag+NO2H2O，故C正确；DNaHCO3溶-2+-2-，故D错误。应选C。液中与滴加少许Ca(OH)2溶液：2HCO3Ca2OH=CaCO32HO+CO3考点：观察离子方程式书写11以下相关实验操作的表达错误的是A过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C滴定凑近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁【答案】B【分

9、析】A过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，使液体顺利流下，正确；B从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴不可以够接触试管内壁，不然简单造成试剂污染，错误；C滴定凑近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁，可以使节余在滴定管的尖嘴的液体进入到锥形瓶，正确；D向容量瓶转移液体时，用玻璃棒引流可以接触容量瓶内壁，正确。应选B。考点：观察实验基本操作【名师点睛】化学是一门实验性的学科，在进行化学学习的过程中常涉及物质的分别提纯、气体的制取、除杂、采集、尾气办理、溶液的配制等操作。这就需要掌握物质的物理性质、化学性质、常有的分别混杂物的方法、常有的仪器的名称、使用、化学试剂的使用、分别方法及名称、操作的先后顺

10、序等，这样才可以驾轻就熟，作出正确的分析与判断。12将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A0.3mol/LB0.03mol/LC0.05mol/LD0.04mol/L【答案】B【分析】试题分析：因为在稀释过程中溶质不变，所以将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度0.03L0.5mol/L0.03mol/L，答案选B。0.5L考点：观察氢氧化钠溶液稀释后浓度的相关计算13以下离子方程式书写正确的选项是()22A过分的SO2通入NaOH溶液中：SO22OH=SO3HOBFe(NO3)

11、3溶液中加入过分的HI溶液：2Fe32I=2Fe2I22246H3H2OCNaNO溶液中加入酸性KMnO溶液：2MnO45NO2=2Mn5NO3DNaHCO溶液中加入过分的Ba(OH)溶液：222HCO2OH=BaCO2HOCO323【答案】C【分析】过分的SO2与NaOH作用生成NaHSO3，A不符合反应的实质状况；在酸性条件下，NO33的氧化性强于Fe，方程式中应有；C选项电荷、质量、电子得失都守恒；NaHCO3与过NO3量Ba(OH)2溶液反应的离子反应方程式为2=BaCO3H2O。HCOOHBa314等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混杂后，积淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质

12、量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是()l:32:31:42:7A和B和C和D和【答案】C【分析】试题分析：等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混杂后，积淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，如溶液中的Al元素以Al3+存在，则依据反应方程式：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl可知反应的AlCl3与NaOH物质的量的比是1:3，还有1份AlCl3未参加反应，故AlCl3和NaOH两种溶液物质的量的比是2:3，因为溶液的体积相等，所以二者的物质的量浓度的比是2:3；若溶液中的Al元素以AlO-存在，依据2AlCl3+3NaOH=Al(OH)+3NaC

13、l，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，总反应方程式是：AlCl3+4NaOH=NaCl+NaAlO+2HO，产生1molNaAlO需要耗费1molAlCl3和4molNaOH，产生1molAl(OH)3222需要耗费1molAlCl3和3molNaOH，故AlCl3和NaOH两种溶液物质的量的比是2:7，因为溶液的体积相等，所以二者的物质的量浓度的比等于2:7。故和正确，选项C符合题意。考点：观察AlCl3和NaOH两种溶液混杂反应的相关知识。15设N为阿佛加德罗常数，以下说法正确的选项是（）A标准状况下，11.2L以随便比率混杂的氮气和氧气所含的原子数为NA同温同压下，体积同

14、样的氢气和氩气所含的分子数相等1L2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA标准状况下22.4LH2O中分子数为NA32gO2和O3混杂气体中含有原子数为2NAABCD【答案】C【分析】试题分析：依据气体摩尔体积和阿伏加德罗定律可知，选项都是正确的；1L2mol/L的氯化镁的物质的量是2mol，依据化学式MgCl2可知，含有4mol氯离子，正确；标准状况下，水不是气体，不可以适用于气体摩尔体积，不正确；氧气和臭氧都是由氧原子构成的不同单质，含有的氧原子的物质的量是2mol，正确，所以答案选C。考点：观察阿伏加德罗常数的相关计算和判断评论：观察阿伏加德罗常数的应用的题目，为高考必考题目，这是因为

15、它既观察了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要正确解答好这种题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要正确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。16某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。（1）依据左表中数据，在右图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.10

16、0.90100.550.100.90140.550.100.90(2)系统中发生反应的化学方程式是_;列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的均匀反应速率：_;(4)该反应达到均衡时反应物X的转变率等于_;假如该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）获取Z随时间变化的曲线、（如右图所示）则曲线、所对应的实验条件改变分别是：_【答案】【分析】本题观察化学反应速率和化学均衡的综合运用，注企图像和相关计算。1）依据题目中表格给出的数据，在座标系中找出相应的点，而后用圆滑的曲线描点即可。2）依据题意，可以利用“三步法”求解aX+bYcZ开始1.001.000转变0.450.90.9均衡0

17、.550.10.9依据各物质的量之比可得系统中发生反应的化学方程式是：X+2Y2Z。（3）依据图像可知在3min时，生成物Z的物质的量为0.5mol，其均匀速率为0.083mol/Lmin。4）X的转变率等于0.45。5）由题目所给图象可知，在1中，均衡时Z的物质的量小于原均衡的物质的量，说明平衡逆向挪动，条件为高升温度。在2中，均衡时Z的物质的量与原均衡同样，且速率加快，条件为加入催化剂；在3中，均衡正向挪动，且速率加快，条件为加压。【答案】（5分）1）（连线略。）A、C、B、D2）ACD（3）【分析】略18（12分）配制500mL0.5mol/L的NaOH溶液，试回答以下问题：1）计算：需

18、要NaOH固体的质量为_。本实验一定用到的玻璃实验仪器除容量瓶、烧杯外，还有_。某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天寂静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左侧的托盘将_(填“高于”或“低于”)右侧的托盘。假定最后称得小烧杯的质量为_(填“32.6g”或“32.61g”)，请用“”表示在托盘上放上砝码，“”表示从托盘上取下砝码的称量过程。砝码质量/g502020105称量(取用砝码)过程配制方法：设计五个操作步骤：向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。连续往容量瓶中加蒸馏水至液面凑近刻度线1cm2cm。将NaOH溶液沿玻璃棒注入5

19、00mL容量瓶中。在烧杯中加入少许的蒸馏水，当心清洗23次后移入容量瓶。改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。试将以上操作按正确顺序编出序号。(5)某学生实质配制NaOH溶液的浓度为0.48mol/L，原由可能是()A使用滤纸称量氢氧化钠固体B容量瓶中本来存有少许蒸馏水C溶解后的烧杯未经多次清洗D胶头滴管加水后定容时仰望刻度【答案】(12分)(1)10.0g（2分）（2）玻璃棒和胶头滴管（2分)（3）高于(1分）32.6g（1分）砝码质量/g502020105取用砝码过程（2分）（4）（2分)(5)ACD(2分）【分析】观察必定物质的量浓度溶液的配制及相关偏差分析等。（1）500mL0.5m

20、ol/L的NaOH溶液中含有氢氧化钠的质量是0.5L0.5mol/L40g/mol10.0g。2）氢氧化钠溶解以及氢氧化钠溶液转移时都需要玻璃棒，而定容还需要胶头滴管，所以缺乏的仪器是玻璃棒和胶头滴管。3）游码放在标尺的零刻度处，天寂静止时发现指针在分度盘的偏右位置，这说明右盘质量大，所以此时左侧的托盘将高于此时右侧的托盘将；托盘天平只好读数到0.1g，所以烧杯的质量应该是32.6g；砝码在使用时，一般依据从大到小的原则，即正确的顺序应该是砝码质量/g502020105取用砝码过程4）依据配制的原理及要求可知，正确的操作顺序是。5）依据cn/V可知，假如使用滤纸称量氢氧化钠固体，则因为氢氧化钠

21、的吸水，以致氢氧化钠的质量减少，浓度偏低；容量瓶中本来存有少许蒸馏水，不会影响实验结果；溶解后的烧杯未经多次清洗，则溶质会减少，浓度偏低；假如胶头滴管加水后定容时仰望刻度，则容量瓶中溶液的液面超出刻度线，所以浓度偏低，使用答案选ACD。19某氯化铁样品含有少许FeCl2杂质。现要测定此中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：氯水过分氨水盐酸水250.0025.0mL过滤灼烧红棕色样品agmL溶液清洗积淀固体bg请依据上边流程，回答以下问题：（1）操作I是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还一定有、.（填仪器名称）2）以下操作可能使所配溶液浓度偏小的是_（填写序号）。未清洗烧杯和玻璃棒

22、定容时俯视容量瓶的刻度线配溶液前容量瓶中有少许蒸馏水摇匀后，发现液面低于刻度线后连续加水至凹液面与刻度线相切（3）请写出加入氯水发生的离子方程式，（4）检验积淀能否已经清洗干净的操作是。（5）若原样质量量a为50g，加热后红棕色固体质量b为3g，则样品中铁元素的质量分数是。【答案】（1）250mL容量瓶（1分）、胶头滴管（1分）（2）（2分）（3）2Fe2+Cl22Fe3+2Cl（2分）（4）取少许洗出液，滴加AgNO溶液，若无积淀生成，则证明清洗干净（2分）3（5）铁元素的质量分数是42%【分析】试题分析：（1）由图可知，操作I是将加入盐酸反应的溶液稀释成250.00mL溶液，故需要250m

23、L容量瓶、胶头滴管；（2）偏小，偏高；无影响（3）加氯水就是让+2价铁变为+3价，发生反应为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；（4）清洗的是氢氧化铁积淀，溶液中是氯化铵溶液，可以检验Cl看积淀能否清洗干净。取最后一次清洗液，滴加滴加AgNO3溶液，若无积淀生成，则证明清洗干净。（5）从250ml溶液中取25ml溶液试验获取红棕色固体质量b为3g，则原固体250ml溶液获取红棕色固体质量为30g,氧化铁中铁的质量分数112/116，所以30g固体中铁的质量112/11630g.样品中铁元素的质量分数是112/11630g/50g100=42考点：溶液配制和除杂问题20某研究性学习小组在研究用

24、Fe2+制备Fe（OH）2的过程中，设计了以下实验装置：（1）以上各装置中能较长时间观察到Fe（OH）2白色积淀的是（2）某同学对上图装置进行改进并实验：（填序号）当A容器中的反应开始后，分别进行以下操作，请回答相关问题：若先封锁弹簧夹D，打开弹簧夹C，A容器中反应进行一会儿后，再封锁弹簧夹C，打开弹簧夹D，B容器中会观察到什么现象：若先封锁弹簧夹C，打开弹簧夹D，B容器中会观察到什么现象：，写出B容器中相关反应的化学方程式【答案】（1）；（2）有白色积淀生成，积淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；2NaOH+FeSO4Fe（OH）2+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）

25、3【分析】（1）依据题中信息可知要较长时间保存Fe（OH）2积淀，一定在制取过程中尽可能减少和空气接触，中盛有氢氧化钠溶液的滴管伸入放有还原性铁粉的硫酸亚铁溶液中，可以预防试管中部分氧气对氢氧化亚铁的氧化，则能减少与氧气接触；Fe和稀硫酸生成氢气能排出装置中的氧气，所以也能减少与氧气接触，只有生成的氢氧化亚铁可以与空气中氧气发生反应：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，以致不可以长时间观察到氢氧化亚铁，（2）若先打开C，H2进入B，驱出B中O2，再封锁C，A中Fe2+进入B，只好生成Fe（OH）2，故答案为：开始时容器B中的导管口有气泡冒出，弹簧夹封锁后容器A中溶液进入容器B，

26、有白色积淀生成；若开始封锁C，A中反应生成H，压强增大，A中溶液由导管进入2+反应B，B中Fe与OH2生成Fe（OH）2白色积淀，Fe（OH）2与B中O2反应生成红褐色积淀Fe（OH）3，反应的化学方程式为：2NaOH+FeSOFe（OH）+NaSO、4Fe（OH）+O+2HO4Fe（OH），42242223【评论】本题观察铁的相关知识和铁的化合物之间的转变，除杂、检验等内容，注意方程式的书写，难度不大-1溶液中通入必定量Cl2，待反应结束后，将溶液稀释到21在500mL0.1molL的FeCl21L，再拿出稀溶液加入足量的AgNO溶液，获取2.009g积淀。31）原溶液中被氧化的Fe2+的物

27、质的量为_mol。2+-1（2）若将节余的Fe所有氧化，还需加入0.5molL的稀硝酸_mL。【答案】(4分)（1）0.04(2)26.7【分析】试题分析：（1）生成的白色积淀是氯化银，物质的量是2.009g143.5g/mol0.014mol则溶液中氯离子的物质的量是0.014mol100.14mol原溶液中的氯离子是0.5L0.1mol/L20.1mol所以参加反应的氯气是（0.14mol0.1mol）20.02mol则依据电子得失陷恒可知原溶液中被氧化的Fe2+的物质的量为0.02mol20.04mol2）节余的亚铁离子是0.5L0.1mol/L0.04mol0.01mol则依据反应的方

28、程式3Fe23NO2HO可知32需要硝酸的物质的量是0.04mol则需要硝酸的体积是30.040.0267L26.7ml30.5考点：观察氯气和氯化亚铁以及硝酸和氯化亚铁反应的相关计算评论：该题是高考中的常有题型和考点，属于中等难度的试题。试题综合性强，在侧重对学生基础知识稳定和训练的同时，重视对学生能力的培育和解题方法的指导与训练，有益于培养学生的逻辑推理能力和灵巧应变能力。该题的要点是明确反应原理，而后借助于各种守恒法进行列式计算即可。22以下列图表示某淡黄色固态单质A及其化合物之间的转变关系(某些产物和反应条件已略去)。B和C的相对分子质量相差16，化合物D是重要的工业原料。1）单质A的

29、名称_。2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式_。3）写出一个由D生成B的化学方程式_。【答案】（1）硫（2）H2SO32H2S3S3H2O（3）C2HSO(浓)CO2SO2HO42【分析】试题分析：A为淡黄色固态单质，则A为S；硫能与空气中的氧气反应生成B，B为SO；SO22溶于水生成E，E为H2SO3；H2SO3与S的氢化物H2S反应生成S；B和C的相对分子质量相差16，B为SO，C为SO；SO溶于水生成D，则D为HSO。浓硫酸与碳单质也许是Cu反应能23324够生成SO。据此分析回答以下问题。2（1）单质A的名称为硫。（2）H2SO3与H2S反应生成S和H2O，化学方程式为H2SO

30、32H2S3S3H2O。（3）由HSO生成SO的化学方程式为C2HSO(浓)CO2SO2HO或Cu24224222HSO(浓)CuSOSO2HO。442考点：观察无机物的推测及含硫元素的物质的性质。23（8分）A、B、C、D四种物质之间有以下列图所示的转变关系。已知：A是空气中的主要成分，B、C、D均为化合物，且C为红棕色气体。请回答以下问题：（1）写出A和C的名称或化学式：A，C；（2）在上图DC的过程中，D表现出强（填“氧化性”或“还原性”）；（3）在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，其反应的离子方程式是。【答案】（1）N2或氮气；（2）NO2或二氧化氮；（3）氧化性；（4）HOH=H2O。【

31、分析】试题分析：由已知条件可知，C为红棕色气体，即为NO2，A是空气中的主要成分，即为N2，与O2放电反应生成NO，NO2与水反应生成HNO3；那么A为N2，B为NO，C为NO2，D为HNO3。（1）A为氮气（N2）；C为二氧化氮（NO2）（2）DC的过程中，硝酸和铜反应，硝酸表现强氧化性；（3）在硝酸的稀溶液中滴入NaOH溶液，发生酸碱中和反应，离子方程式为HOH=H2O。考点：氮及氮的氧化物的性质24某废水中可能含有以下离子中的若干种：3+3+2+2+-2-、332-2-SO4、SiO3。现进行以下实验：a取少许溶液，加入KSCN溶液，无明显变化b另取溶液加入少许盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变为红棕色c向b中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色积淀生成d向b中所得溶液中加入过分浓氨水，仅有红退色积淀生成，过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色积淀生成（已知Cu2+与过分浓氨水反应生成四氨合铜离子）请回答以下问题：1）该废水必定含有的离子是_；（2）实验b中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是_；（3