盐类水解好课件

1、关于盐类的水解好第一张，PPT共七十四页，创作于2022年6月盐类水解第三章第三节第二张，PPT共七十四页，创作于2022年6月盐类水解 高考考点分析：高考热点方向： 1、理解盐类水解的原理; 2、了解盐溶液的酸碱性； 3、准确书写水解离子方程式； 4、掌握盐类水解规律和应用。化学知识与生活生产的紧密结合点是高考的命题热点。第三张，PPT共七十四页，创作于2022年6月它们的酸碱性会如何?NaCl溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液MgCl2溶液盐溶液问题提出第四张，PPT共七十四页，创作于2022年6月检测下列溶液的酸碱性 , 填写下表： 被测物pH试纸颜色pH值酸碱性Na

2、Cl溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液MgCl2溶液中性碱性碱性酸性酸性 【合作探究】=7777第五张，PPT共七十四页，创作于2022年6月盐溶液盐的类型酸碱性NaCl溶液Na2CO3溶液CH3COONa溶液NH4Cl溶液MgCl2溶液中性碱性酸性强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐展示提升 试用归纳法找出盐的类型与盐溶液的酸碱性关系。谁强显谁性，同强显中性第六张，PPT共七十四页，创作于2022年6月请思考CH3COONa是什么类型的盐?其水溶液中有哪些离子？盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH 能反应吗？若反应，结果怎么样？-？第七张，PPT共七十四页，创作于2022年

3、6月H2O H+ + OH_点拨激励CH3COONa = CH3COO_ +Na+ CH3COOH CH3COO +H2O CH3COOH+OH_CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH条件:生成弱电解质实质:促进了水的电离溶液中：C(H) C(OH) ，呈碱性第八张，PPT共七十四页，创作于2022年6月请思考NH4Cl是什么类型的盐?其水溶液中有哪些离子？盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-能反应吗？若反应，结果怎么样？第九张，PPT共七十四页，创作于2022年6月NH4CI NH4+ CI NH3H2O溶液中：C(H) C(OH) ，呈酸性实质:促进了水的电离H2O

4、OH- H条件:生成弱电解质NH4+ +H2O NH3.H2O + H+NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl 点拨激励第十张，PPT共七十四页，创作于2022年6月 请思考NaCl是什么类型的盐?水的电离平衡是否被破坏,溶液的性质如何?其水溶液中有哪些离子？盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH 能反应吗？-第十一张，PPT共七十四页，创作于2022年6月1、定义： 在溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。一、盐类的水解2、实质： 生成弱电解质， 促进了水的电离，使盐溶液呈酸性或碱性。弱酸阴离子或弱碱阳离子弱酸或弱碱第十二张，PP

5、T共七十四页，创作于2022年6月3、条件： 盐必须溶于水，必须含弱离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）。如含CH3COO - 、CO3 2- 、F - 、S 2- 等或NH4+ 、Al3+ 、Cu2+ 、Fe3+ 等第十三张，PPT共七十四页，创作于2022年6月盐+水 酸+碱NH4Cl + H2O NH3H2O + HClCH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH分析如下盐的水解反应，找出它和酸碱中和反应有什么关系？水解中和第十四张，PPT共七十四页，创作于2022年6月可逆 中和反应的逆反应，存在水解平衡；盐 + 水 酸 + 碱水解中和吸热反应，溶质微粒数增多；(3)微弱 水解程度很小，

6、故水解产物较少，盐溶液的酸碱性一般较弱。CH3COO - + H2O CH3COOH + OH- H04、特征及规律： 第十五张，PPT共七十四页，创作于2022年6月盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐CH3COONa能弱酸阴离子促进水的电离碱性NH4Cl能弱碱阳离子促进水的电离酸性NaCl不能 无无中性规律：有_才水解；无_不水解； 谁_谁水解；谁_显谁性。(填强或弱）弱弱强弱第十六张，PPT共七十四页，创作于2022年6月 5.水解方程式的书写 化学方程式表示：盐+水 酸+碱离子方程式表示：先找“弱”离子盐的弱离子+水 弱酸(或弱碱

7、)+OH-(或H+)NH4Cl + H2O NH3H2O + HClNH4+ + H2O NH3H2O + H+ CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO+H2O CH3COOH+OH-第十七张，PPT共七十四页，创作于2022年6月盐类水解方程式的书写注意事项：（1）一般用“ ”一般不用“= 、 、 ”（剧烈双水解除外后续课讲）。 双水解进行到底的，用“=、” （后续课讲）例、书写下列物质水解反应的化学方程式。NaF、 NH4Cl、 Na2CO3、 CuCl2、Al2(SO4)3（2）多元弱酸的阴离子分步水解，分步书写，不能合并；且以第一步水解为主；一般只写第一步。（3）

8、多元弱碱阳离子的水解一步到位第十八张，PPT共七十四页，创作于2022年6月反馈练习：1、下列方程式中正确的表示盐类水解的离子方程式的是：A、HS-H2O H3O+S2-B、NH4+H2O NH3 H2O+H+C、CO32-H2O H2CO3+2OH-D、Fe3+3H2O Fe(OH)33HB第十九张，PPT共七十四页，创作于2022年6月2、判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的离子方程式。NaHCO3NH4NO3Na2SFeCl3Na2SO4HCO3-+H2O H2CO3+OHNH4+H2O NH3.H2O +H+S 2-+H2O HS+OHFe 3+3H2O Fe(OH)3+3

9、H+反馈练习第二十张，PPT共七十四页，创作于2022年6月烟灰能够洗涤、清除油污和污垢的原因：烟灰中的主要成分是K2CO3，在溶液中存在 CO32-+H2O HCO3-+OH- ; HCO3-+ H2O H2CO3+ OH-水解生成的OH- 与油污中的油脂反应生成可溶性的高级脂肪酸盐和甘油，从而达到去除油污和油垢的效果。第二十一张，PPT共七十四页，创作于2022年6月小结一、盐类的水解 1、定义： 2、实质： 3、条件： 4、特征及规律 5、盐类水解方程式书写及书写注意事项第二十二张，PPT共七十四页，创作于2022年6月预习预设1、哪些因素影响水解程度？2、水解的应用有哪些？作业：练习册

10、66页10题第二十三张，PPT共七十四页，创作于2022年6月6、影响因素： 内因：盐的本性一、盐类的水解越弱越水解对应的酸越弱酸越难电离水解后OH-浓度大酸根离子与H+的结合能力越强碱性强例如：盐的离子对应的酸（或碱）越弱，水解程度越大，盐溶液的碱性（或酸性）越强第二十四张，PPT共七十四页，创作于2022年6月Mg(OH)2 Al(OH)36、影响因素： 内因：盐的本性一、盐类的水解越弱越水解不同弱酸对应的盐NaClO NaHCO3MgCl2 AlCl3 对应的酸HClO H2CO3碱性不同弱碱对应的盐对应的碱酸性第二十五张，PPT共七十四页，创作于2022年6月6、影响因素： 内因：盐的

11、本性一、盐类的水解越弱越水解同一弱酸对应的盐Na2CO3 NaHCO3对应的酸HCO3 H2CO3碱性 正盐的水解程度 酸式盐的水解程度第二十六张，PPT共七十四页，创作于2022年6月练习1、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 ( ) A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX C. HX、HY、HZ D. HY、HZ、HXC第二十七张，PPT共七十四页，创作于2022年6月练习： 2、已知K(HNO2) K(CH3COOH) K(HClO)， 请推测 NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH

12、由 大到小的顺序是： 。NaClO CH3COONa NaNO2第二十八张，PPT共七十四页，创作于2022年6月6、影响因素： 内因：盐的本性 外因：温度、浓度、溶液酸碱性的变化（1）温度越高，水解程度越大（越热越水解）（2）浓度越小，水解程度越大（越稀越水解）（3）改变溶液的酸碱度，可抑制或促进水解。一、盐类的水解越弱越水解 酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解，碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解. 第二十九张，PPT共七十四页，创作于2022年6月已知在FeCl3稀溶液中存在如下水解平衡，Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 当改变下列条件时对FeCl3水解有何影响？练习第三十张，PPT共七十

13、四页，创作于2022年6月条件移动方向n(H+)c(H+)pH值Fe3+水解程度现象升温加水FeCl3HClNaOHNH4ClNa2CO3加铁粉减少右移右移右移右移左移增大增大增大增大减少减少减少减少减少增大增大增大增大增大加深加深变浅变浅有红褐色沉淀及气体产生Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 增大增大增大减小减小减小左移减小增大减小变浅增大加深增大减少右移减少增大左移减少减少增大变浅第三十一张，PPT共七十四页，创作于2022年6月练习3、比较下列溶液的pH大小1、0.1mol/L NH4Cl溶液_ 0.01mol/L NH4Cl溶液2、0.1mol/LNa2CO3溶液_ 0.1mo

14、l/LNaHCO3溶液3、251mol/LFeCl3溶液_ 801mol/LFeCl3溶液4、 0.1mol/L NH4Cl溶液_ 0.1mol/LNa2CO3溶液第三十二张，PPT共七十四页，创作于2022年6月盐类水解的规律难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定；越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。第三十三张，PPT共七十四页，创作于2022年6月思考题：泡沫灭火器的原理 泡沫灭火器内玻璃桶内盛硫酸铝溶液、铁桶内盛碳酸氢钠溶液，说明反应原理，并说明为什么把硫酸铝放在玻璃桶内，把碳酸氢钠放在铁桶内？第三十四张，PPT共七十四

15、页，创作于2022年6月6、影响因素： 内因：盐的本性 外因：温度、浓度、溶液酸碱性的变化（1）温度越高，水解程度越大（越热越水解）（2）浓度越小，水解程度越大（越稀越水解）（3）改变溶液的酸碱度，可抑制或促进水解。一、盐类的水解越弱越水解(4)水解互促： 弱酸根离子和弱碱的阳离子相遇时，水解互相促进。第三十五张，PPT共七十四页，创作于2022年6月、一般的互促水解：阴阳离子都水解，互相促进，但程度不是很大，不能离开体系，仍能在溶液中大量共存的，如NH4HCO3、（NH4）2CO3等。、剧烈双水解：某些阴阳离子发生强烈的水解，能生成沉淀（和气体）离开体系，反应可以进行到底.此时不用可逆符号而

16、用等号。不能在溶液中大量共存Al3+ 与 HS-、S2-、SiO32-、AlO2-、CO32-、HCO3- Fe3+ 与 SiO32-、AlO2-、CO32-、HCO3- NH4+ 与 SiO32-、AlO2-说明：(Fe3+ 与 S2- 、HS-)主要发生氧化还原反应，可不考虑盐的双水解反应(4)水解互促：第三十六张，PPT共七十四页，创作于2022年6月2Al3+ + 3S2- + 6H2O 2Al(OH)3+3H2S 2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O 2Fe(OH)3+3CO2 Al3+ + 3AlO2- + 6H2O 4Al(OH)3Fe3+ + 3ClO- + 3H2O F

17、e(OH)3+3HClO 练习：双水解的离子方程式的书写： （1）Al3+ 与 S2-、 （2）Al3+ 与 AlO2-、（3） Fe3+ 与 CO32- 、 （4）Fe3+ 与 ClO- 。第三十七张，PPT共七十四页，创作于2022年6月（1）强酸的酸式盐只电离不水解，溶液一定显酸性，如NaHSO4=Na+H+SO42-。（2）弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的大小。若电离程度小于水解程度，溶液显碱性，如NaHS、Na2HPO4、NaHCO3等：若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如 NaH2PO4、NaHSO3等。一种特殊盐（酸式盐）溶液酸碱性的判断第三十

18、八张，PPT共七十四页，创作于2022年6月1、判断盐溶液的酸碱性及其强弱练习：比较相同pH值的 NaHCO3，CH3COONa，NaAlO2三种稀溶液物质的量浓度大小顺序。二、盐的水解的应用 2、比较盐溶液中离子种类的多少练习：将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子种类最多的是（ ）A. KCl B. Na3PO4 C. Na2CO3 D. MgSO4B第三十九张，PPT共七十四页，创作于2022年6月3、某些盐溶液的配制、保存（1）在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等溶液时，为防止水解，常先将盐溶于少量_中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。（2）Na2

19、SiO3、Na2CO3、NaAlO2等碱性溶液不能贮存在_塞的试剂瓶中。（3）为配制CH3COO与Na+物质的量浓度比尽可能接近1：1的溶液，可向溶液中加入（ ）A.适量盐酸B.适量NaOH固体 C.适量KOH固体 D.适量CH3COOH溶液二、盐的水解的应用 磨口玻璃相应的酸CD第四十张，PPT共七十四页，创作于2022年6月4、判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分二、盐的水解的应用 Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HClAlCl3蒸干所得固体酸挥发性水解方程式盐溶液易难蒸干弱碱易挥发性酸盐弱碱难挥发性酸盐蒸干

20、氢氧化物固体原溶质固体规律Al(OH)3Al2(SO4)3AlCl3溶液蒸干Al(OH)3灼烧Al2O3MgCl26H2OMg(OH)2MgO第四十一张，PPT共七十四页，创作于2022年6月如何通过FeCl3 溶液制得FeCl3 固体？加热AlCl36H2O 得AlCl3 ？在蒸发溶液过程中不断通入HCl气体。在干燥的HCl气流中加热。5、判断溶液中离子能否大量共存时要考虑盐的水解6、盐在参加反应时，有时要考虑盐的水解 如在NH4Cl溶液中加入Mg粉，会有气体放出发生双水解不可大量共存第四十二张，PPT共七十四页，创作于2022年6月7、解释事实（1）FeCl3、KAl2(SO4)212H2

21、O等可作净水剂（2）泡沫灭火器内反应原理 硫酸铝和碳酸氢钠溶液发生双水解： Al3 3HCO3 Al(OH)3 3CO2 生成的CO2将胶状Al(OH)3吹出可形成泡沫。 （3）某些化学肥料不能混合使用 如铵态(NH4)氮肥、过磷酸钙含Ca(H2PO4)2均不能与草木灰(主要成分K2CO3)混合使用。二、盐的水解的应用 第四十三张，PPT共七十四页，创作于2022年6月（1）用盐作净化剂：明矾、FeCl3 等Al3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H+ Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 (胶体) + 3H+ Cl2 +2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl- Cl2 +

22、H2O H+ + Cl- + HClO（2）用盐作杀菌剂：Na2FeO4： 氯气和绿矾混合： 净水原理 +6的铁具有强氧化性，其还原产物水解生成Fe(OH)3 胶体具有吸附性胶体可以吸附不溶性杂质。第四十四张，PPT共七十四页，创作于2022年6月灭火器原理.塑料筒里面放入的是什么药品？NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液Al3+3H2O Al(OH)3+3H+HCO3-H2O H2CO3 +OH-第四十五张，PPT共七十四页，创作于2022年6月草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性CO32-H2O HCO3- +OH-，HCO3-H2O H2CO3 +OH-，铵态氮肥铵盐，水解呈酸性。N

23、H4+H2O NH3H2O+ H+，混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的NH3H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。混合施肥第四十六张，PPT共七十四页，创作于2022年6月7、解释事实（4）热的纯碱液去油污效果好 加热能促进纯碱Na2CO3水解，产生的C(OH)较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下水解更完全。（5）在NH4Cl溶液中加入Mg粉,为何有H2放出? 二、盐的水解的应用 NH4+H2O NH3H2O+H+Mg+2H+ Mg2+ +H2（6）除杂 ：除去不纯KNO3溶液中的Fe3+可用加热的方法？。第四十七张，PPT共七十四页，

24、创作于2022年6月练习1：除去MgCl2溶液中的Fe3可在加热搅拌条件下，可加入某试剂，后过滤。下列试剂中合适的是（ ） A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3 E.MgO F.Mg(OH)2DEF第四十八张，PPT共七十四页，创作于2022年6月三、 溶液中微粒浓度关系（以CH3COONa为例）1、各离子的浓度大小：c(Na+ ) c(CH3COO - ) c(OH-)c (H+) 2、三个守恒：(1)物料守恒:是指某一成份的原始浓度应该等于该成份在溶液中各种存在形式的浓度之和。即某种原子在变化过程（水解、电离）中守恒。在溶液中c(Na+ ) = c(CH3COO

25、 - ) + c(CH3COOH)在晶体中 c(Na+ ) = c(CH3COO -)第四十九张，PPT共七十四页，创作于2022年6月(2)电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于溶液中所有阴离子所带的负电荷总数。整个溶液呈电中性。 c(Na+) +c(H+)=c(CH3COO - ) +c(OH-)第五十张，PPT共七十四页，创作于2022年6月(3)水电离的H+ 与OH-守恒(质子守恒):CH3COONa溶液中c(OH-) =c(H+) + c (CH3COOH)物料守恒式c(Na+ ) = c(CH3COO - ) + c(CH3COOH)电荷守恒式c(Na+) +c(H+)

26、=c(CH3COO - ) +c(OH-)质子守恒式可由物料守恒式和电荷守恒式推得第五十一张，PPT共七十四页，创作于2022年6月Na2S溶液c(Na+ ) +c(H+) = c(OH-) +2c(S 2- ) +c(HS - )c(OH-) = c(H+) +c (HS - ) + 2c(H2S ) 质子守恒c(Na+ ) =2c(S 2- ) +2c(HS - ) +2c(H2S )第五十二张，PPT共七十四页，创作于2022年6月训练1写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 训练2写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式 电荷守恒： 物料守恒： 质子守

27、恒： c(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)+c(OH-)c(Na+)c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH)c(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)c(Na+)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)c(OH-)c(H+)c(CO32-)+c(H2CO3)第五十三张，PPT共七十四页，创作于2022年6月 训练3 写出0.1moL/L的Na2CO3溶液中粒子浓度关系大小关系电荷守恒物料守恒质子守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3- ) +2c(CO32-)1/2C(Na+)=

28、C(HCO3-)+C(H2CO3)+C(CO32-)C(Na+)C(CO32-)C(OH- )C(HCO3-)C(H+)C(OH-) = C(H+) + 2C(H2CO3) + C(HCO3-)第五十四张，PPT共七十四页，创作于2022年6月练习1：比较相同浓度的 CH3COONa Na2CO3 、 NaHCO3 、 NaCl 、 MgCl2 、 AlCl3 六种溶液pH值的大小顺序。 第五十五张，PPT共七十四页，创作于2022年6月练习2、碳酸钠溶液中下列关系正确的是（ ）A. C(Na+)+C(H+)=C(HCO3-)+C(OH-)+C(CO32-)B. C(OH-)=2C(HCO3-

29、) + C(H+) + C(H2CO3)C. C(OH-) = C(HCO3-) + C(H+)+ 2C(H2CO3) D. C(Na+) = C(CO32-) + C(HCO3-) + C(H2CO3)E. C(Na+)C(CO32-) C(OH-) C(HCO3-)CE第五十六张，PPT共七十四页，创作于2022年6月 电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考 的“热点”之一。这种题型考查的知识点多，灵活性、 综合性较强，有较好的区分度，它能有效的考查学 生对强弱电解质、电离平衡、电离程度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程 度及对这些知识的综合运用能力。 处理此类试题

30、时要关注以下几个方面。第五十七张，PPT共七十四页，创作于2022年6月溶液小心蒸干 固体物质 Na2CO3FeCl3 (NH4)2CO3或NH4HCO3 Ca(HCO3)2Mg(HCO3)2、MgCO3(NH4)2SO4 Na2SO3 Fe(OH)3Mg(OH)2Na2CO3CaCO3Na2SO4 (NH4)2SO4完全分解如何通过FeCl3 溶液制得FeCl3 固体？加热AlCl36H2O 得AlCl3 ？判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分在蒸发溶液过程中不断通入HCl气体。在干燥的HCl气流中加热。第五十八张，PPT共七十四页，创作于2022年6月1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析弱

31、酸溶液强酸弱碱盐溶液弱碱溶液强碱弱酸盐溶液弱离子的水解，且水解是微量的，水解后溶液呈酸性或碱性。电离程度和水解程度的大小关系强碱弱酸的酸式盐溶液弱酸或弱碱的电离平衡离子浓度大小比较第五十九张，PPT共七十四页，创作于2022年6月不同强电解质溶液 20mL 1mol/L AlCl3 与 10 mL 2mol/L NaCl溶液中c(Cl-) 弱电解质溶液如：0.1 mol/L的NH3H2O溶液（或H2CO3溶液）一种盐溶液如：0.2 mol/L的NH4Cl溶液（或Na2CO3溶液） NaHCO3溶液（或NaHSO3溶液）第六十张，PPT共七十四页，创作于2022年6月不同溶液中同一离子浓度比较物

32、质的量浓度相同的下列溶液中，c(NH4+)最大的是( )A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. NH4HCO3B第六十一张，PPT共七十四页，创作于2022年6月练习：同浓度的下列物质,在指定的离子浓度比较中错误的是 ( ) A. c(PO43-): Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4H3PO4B. c(CO32-): (NH4)2CO3Na2CO3NaHCO3NH4HCO3 C. c(NH4+): (NH4)2SO4(NH4)2CO3NH4HSO4NH4ClD. c(S2-): Na2SH2SNaHS(NH4)2S BD第六十二张，PPT共七十四页，创作

33、于2022年6月 酸与碱反应型解答此类题目时应抓住两溶液混合后剩余的弱酸或弱碱的电离程度和生成盐的水解程度的相对大小。解答此类题目时应抓住两溶液混合后生成的弱酸或弱碱的电离程度和剩余盐的水解程度的相对大小。盐与碱(酸)反应型关注所给物质的量是物质的量浓度还是pH离子浓度大小比较、两种物质反应，其中一种有剩余：第六十三张，PPT共七十四页，创作于2022年6月例1、等浓度等体积CH3COOH溶液和NaOH溶液混合例2、将pH3的盐酸溶液和pH11的氨水等体积混合后例3、向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液使溶液呈中性求混合溶液中各种离子浓度的大小指南P65 11 D项 P64 5第六十四张，P

34、PT共七十四页，创作于2022年6月常用规律：电荷守恒、物料守恒、质子守恒电荷守恒：电解质溶液显中性，电解质溶液中阳离子所带正电荷总数一定与阴离子所带负电荷总数相等。物料守恒（原子守恒）：即某种原子在变化过程（水解、电离）中数目不变。质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中H+与其它微粒浓度之间的关系式。（可由物料守恒式和电荷守恒式推导得出）离子浓度大小比较第六十五张，PPT共七十四页，创作于2022年6月练习2、把0.2mol/L HAc溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系不正确的是（ ） 、c(Ac-)c(Na+) 、c(HAc)c(Ac-)、c(Ac

35、-) + c( OH- )= c(Na+) + c( H+)、c(HAc)+ c(Ac-)=0.1mol/LB第六十六张，PPT共七十四页，创作于2022年6月3.（09年四川卷12）关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是Ac（NH4+）：B水电离出的c（H+）：C和等体积混合后的溶液： c(H+)c(OH-)+c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液： c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)B第六十七张，PPT共七十四页，创作于2022年6月4.（09年北京卷11）有4中混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是ApH: Bc(CH3COO-)：C. 溶液中C(H+): Dc(CH3COOH):B第六十八张，PPT共七十四页，创作于2022年6月5.（09年安徽卷13）向体积为Va的0.05molL-1CH3COO