湖南师大附中2014届高三化学第七次月考试题新人教版

1、.湖南师大附中2014届高三第七次月考理综化学试题7在pH相同的氢氧化钾和氨水两种溶液中AH+的物质的量浓度相同B溶质的物质的量浓度相同COH一的物质的量相同D最多可中和硫酸的物质的量相同8以下简单实验方案，不能够实现实验目的是A考证硫酸、碳酸、硅酸酸性强弱B查验溴乙烷发生消去反响生成的乙烯C考证AgCl积淀能转变为溶解度更小的Ag2S积淀D证明铁钉发生吸氧腐化9乙酸橙花酯是一种食用香料，构造以以下图a以下相关说法不正确的选项是A分子式为C12H20O2B该化合物存在酚类同分异构体C1mol该化合物最多可与2molH2或1molNaOH反响D该化合物能发生的反响种类有：加成、取代、氧化、聚合1

2、0以下表达中，不正确的选项是A“磨铁成针”可能的原因是溶解了CO2的雨水与CaCO3作用生成了可溶性Ca（CO3）2的缘故B25时，难溶物XY和铷南的K印分别为，则该温度下，两者的饱和溶液中C25时pH=ll的KA溶液和pH=11的KOH溶液，水电离的）前者是后者的a倍专业.D不用其余试剂能把NaCl、AlCl3、Ba（OH）2三种溶液鉴识出来11以下对于的说法正确的选项是A复原剂和氧化剂物质的量之比为5：3BHBrO3和HF都是复原产物C每生成1molBr2时，共有6mole发生转移DO2的氧，比性比BrF3的强12取一张紫色石蕊试纸，用饱和NaCl溶液浸润；如图，用两根铅笔芯作电极，接通直

3、流电源，一段时间后，发现b电极与试纸接触处出现一个白色的圆，圆的边缘呈浅红色。则以下说法错误的选项是Aa电极与电源的负极相连Bb电极生成氧气Cb电极相邻存在Da电极附逅溶液的pH变大13有三种阳离子和三种阴离子，它们组成A、B、C三种溶于水的物质，相同质量的A、B、C溶于水制成相同体积的溶液，物质的量浓度的关系是c（A）c（B）c（c），则A物质是ANaOHBAgNO3CBa（OH）2DNa2CO326（14分，每空2分）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对地点以下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。（1

4、）元素T的最高价含氧酸拥有强酸性；T在周期表中的地点是。（2）化合甲的子由两个J原子和两个氡原子组成，甲的电子式是。（3）必然条件下，R元素的最高价氧化物乙在固定容积的密闭容器中发陌生解反响（H0），达到平衡后，仅改变下表中反响条件x，该平衡系统中随x递加，y递减的是专业.（选填序号）（4）L的最简单气态氢化物丙的水溶液显碱性，在微电子工业中，丙的水溶液可作剂H2O2的消除剂，应的产物不污染环境，其化学方程式为。（5）在298K下，J、M的单质各1niol完好焚烧，分别放出热量以akJ和bkJ时。又知必然条件下，M的单质能将J从它的最高价氧化物中置换出来，写出此置换反响的热化学方程式：。（注：

5、题中所设单质均为最牢固单质）o（6）用M单质作阳极，-J单质作阴极，Ca（HC03）2溶液作电解液，进行电解，阴极生成的气体和积淀分别是，阳极也生成气体和积淀，写出阳极的电极反响式（要表示阳极的现象）。27（14分，每空2分）用硫化叶细菌将硫化矿物转变为水溶性重金属硫酸盐，此技术在冶金工业上称为“细菌冶金”，适合办理低品位矿，获得金、铜、镍、锌、钼等金属（中国大百科全书）。（1）某“细菌冶金”，车间在常温下将矿石加入到含有硫化叶细菌的水溶液中，为了加快化学反响速率应采用的方法是。2）用于冶金的硫化叶细菌有厌氧细菌平和氧细菌。某冶金车间现利用好氧细菌，铜矿石的有效成分是Cu2S，冶炼时反响槽中溶

6、液变为蓝色，槽底有紫红色固体析出。蓝色溶液中加入氯化钡溶液，生成白色积淀，此白色积淀不溶于稀盐酸。写出反响槽中反响的化学方程式：。3）火法冶金是把Cu2S矿物煅烧生成氧化铜和二氧化硫，二氧化硫用于制硫酸。用氢氧化钠溶液吸取尾气，若获得亚硫酸氢钠溶液，此溶液显酸性，其中各离予浓度大小顺序是：。（4）细菌冶金与火法冶金比较：，细菌冶金除了能利用含量低的矿和抛弃的矿渣外，还拥有的优点是。（5）另一种铜矿石中有效成分是Cu2O，为了测定有效成分Cu2O的含量争查资料知：Cu2O是专业.不溶于水的碱。陡氧化物，禽龟溶于酸并发生自己氧化复原反响，生成Cu争卜和Cu；CU与FcC3反响的化学方程式为。测定矿

7、石中Cr20含量的方法分为两步：将矿石溶于足量的Fe2（S04）3和H2SO4式：。用K2Cr2O7溶液滴定上述溶液，请完成滴入的混淆溶液中，请写出此反响的化学方程K2Cr2O7溶液时发生反响的化学方程式：。若某次测定称取0.500g矿样，用IK2Cr207溶液滴准时耗资，此矿样中Cu2O的质量分数为.28（15分，除注明外，每空2分）氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途宽泛。（1）下面是利用氮气的一种路子：工业上过程的常有化学方程式是；在碱性溶液中经过电解法能够实挚由N2制取NH3：2N2+6H20里丝4NH3+309，阴极的电极反响。（2）在25下，将2以m01L-l的氨水

8、与0。02mol。L-l的盐酸等体积混淆，反响后若溶液显中性，则NH3。H20的电离常数。（3）我国化学工程专家侯德榜（1890-1974）于1943年创办的侯氏制碱法，是将氨碱法和合成氨法两种工艺结合起来，同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法。其生产流程可简要表示以以以下图：专业.在积淀池加入饱和食盐歹，应先通人的气是；积淀池中反响的化学方程式为。（4）实验室模拟侯氏原理制备纯碱的主要步骤包括：将配制好的饱和NaCl溶液倒人烧杯中，加热到必然温度范围，搅拌下分批加入研细的NH4HC（）3固体；加料完成后，连续保温30min,箭置，过滤得NaHC03晶体，冲洗晶体，干燥后，转入坩埚中，灼烧2小时

9、，制得Na2C03晶体。请参照下表中的数据填空。实验中只析出NaHC03晶体的原因是。操作过程中反响温度应控制在（1分）；过滤后获得母液中含有的离子有，向其中加入适合盐酸，并做进一步办理，使NaCl循环利用，同时回收NH4Cl。36化学一选修2：化学与技术】（15分）硫酸在化工生产公民经济发展中占有极其重要的地位，右图是工业接触法制硫酸的简单流程图。试回答以下相关问题：（1）写出工业上用FeS2制取SO2的化学方程式；2）在硫酸工业生产过程中，需要考虑的因素好多，主要有生产原料的选择与净化反响专业.条件和设施的选择、。（3）反响条件下在接触室中进行的，选择这一反响条件的原因是在，在实质生产过程

10、中进入接触室的气体中02的体积分数是SO2体积分数的1。5倍，其原因是（1分）；4）硫酸工厂形成的“三废”对环境有较大的影响，办理硫酸工厂尾气的化学方程式是。（5）以以下图所示的装置是模拟工业制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于研究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸取三氧化硫。若丁装置在反响过程中出现气泡，不久就出现了自雾，而丙装置素来没有显然变化，丁装置产生白雾的原因是，此现象对工业上制硫酸带来的不良结果是（1分）上图中的乙装置和丙装置分别与工业制取硫酸的某个装置相对应，其中乙装置对应的是接触室（1分）丙装置对应的是。37【化学选修3：物质构造与性质】（15分，除注明外，每空2分）在极性分子中

11、正电荷中心与负电荷中心间的距离称偶极长；过去用d表示。极性分子的极性强弱与偶极长以及正负电荷中心的电量（q）相关，一般用偶极矩）来权衡。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即。试回答以下问题：（1）HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中，的是（1分）；（2）对硝基氯苯、邻硝基氯苯、间硝基氯苯，3种分子的偶极矩由大到小的排列次序是。专业.（3）实验测得：。由此可知，PF分子是构型。BCl21分子是构型，写出BCl2发生水解反响的化学方程式：。（4）治癌药拥有平面四边形构造，Pt处在四边形中心，NH3和CL分别处在四边形的4个角上，已知知该化合物有两种异构体，棕黄色者试画出两种异构体的构型图，并比较在水中的溶解度。38【化学一选修3：有机化学基础】（15分，除注明外，每空1分）芬芳族化合物A由碳、氢、氧三种元素组成，在质谱仪上显示的最大质荷比为180，经过李比希法测定A中含碳元素的质量分数为詈，含氢元素的质量分数为A能够发生如以以下图所示的转变关系。有机物E（分子式为C8HS04）在核磁共振氢谱上的峰面积之比为2：l，有机物F在核磁共振氢谱上的峰面积之比