永年县一中2017-2018学年高二化学上学期开学考试试题(含解析)

1、学必求其心得，业必贵于专精河北省永年县一中2017-2018学年高二化学上学期开学考试一试题（含分析）2016年10月5日,法国、美国和荷兰三位科学家因在“分子机器设计合成”做出贡献而荣获该年度诺贝尔化学奖.他们利用原子、分子的组合，制作出了最小的分子马达和分子车。以下相关说法不正确的选项是（)A。化学家可以在微观层面上操控分子和原子,组装分子资料B。化学是一门拥有创立性的科学,化学的特色就是认识分子和制造分子C。化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学D。化学变化中分子和原子都可以重新组合成新的分子和原子【答案】D【分析】A科学的发展特别迅速，化学家可以在微观层面上操控分子和原子，从

2、而用分子或原子来组装分子资料、分子器件和分子机器,故A正确；B化学研究的主要目的是：认识物质的构成、构造(包含原子、分子、离子等微粒)、性质以及变化规律，可以利用先进的技术和设备制造出新的分子,故B正确；C化学是研究物质的构成、构造、性质、以及变化规律，用途,制法等-1-学必求其心得，业必贵于专精方面的一门自然科学,故C正确;D化学变化中分子可分,而原子不行分，原子可以重新组合成新的分子,故D错误；答案为D。20世纪80年代后，人们发现和证明了一种新的含碳物质，它们是由一系列偶数个碳原子构成的分子,此中C60最具代表性。图中所示为n个C60连接而成的物质X。以下相关说法不正确的选项是()A.X

3、难溶于水，可以与氧气反响生成CO2该物质是一种新式的化合物X是碳的一种同素异形体-1D.X的摩尔质量为720ngmol【答案】B【分析】A项，X是n个C60连接而成的，因此X同C60相同也是非极性分子，依据相似相溶原理可知，X不易溶于水，A正确;B项，明显X同C60相同，是单质而非化合物，B错；C项，X同C60相同都是碳元素的同素导形体,C正确；X的摩尔质量就是C60的n倍，即-1720ngmol,正确。取两份铝片，第一份与足量盐酸反响,第二份与足量烧碱溶液反响,标准情况下均产生5.6L气体，则两份铝-2-学必求其心得，业必贵于专精片的质量之比为()A。必定为1:1B.可能为2:3C.必定为3

4、:2D。可能为1:6【答案】A【分析】因为两份铝片生成的氢气的量相等，因此电子转移的量肯定也是相同的。又因为铝分别与酸和碱反响时,固然产物不一样,但是生成物中铝的化合价是相同的,因此两份铝的质量相等,A正确。以下表达中正确的选项是()除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B。除短周期外，其余周期均有18种元素C。副族元素中没有非金属元素D。碱金属元素是指IA族的所有元素【答案】C【分析】试题分析：A、O、F元素最高价为零，最高化合价在数值上不等于该元素所属的族序数，A错误；B、第六周期元素种类有32种，B错误；C、副族元素中没有非金属元素，C正确；D、碱金属元素是

5、指A族除H外的所有元素，D错误。答案选C。考点:元素周期表5.以下相关化学用语的说法中正确的选项是()-3-学必求其心得，业必贵于专精A。次氯酸的构造式为：HCl-OB.OH表示羟基C。N2的电子式：D.聚乙烯可以发生加成反应【答案】B【分析】A次氯酸的构造式为HOCl，故A错误；B羟基官能团的构造简式为OH，故B正确;C氮原子最外层电子数量不对，N2的电子式为，故C错误；D聚乙烯中没有碳碳双键,不可以发生加成反响，故D错误;答案为B。点睛：解决这种问题过程中需要要点关注的有：书写电子式时应特别注意以下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“，没有成键

6、的价电子也要写出来。书写构造式、构造简式时第一要明确原子间结合顺序（如HClO应是HO-Cl，而不是HClO)，其次是书写构造简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。比率模型、球棍模型要能表现原子的相对大小及分子的空间构造。6。可以用健能解说的是（）A。氮气的化学性质比氧气稳固常温常压下，溴呈液体，碘呈固体-4-学必求其心得，业必贵于专精C。稀有气体一般很难发生化学反响D。硝酸易挥发，硫酸难挥发【答案】A【分析】氮气中键能是氮氮三键,键能大于氧气的，因此氮气稳固，A正确。溴和碘形成的晶体是分子晶体,其熔沸点和分子间作用力相关，碘的分子间作用力强于溴的,熔沸点高于溴的。稀有气体的最外层电子已经达到

7、稳固构造,其单质分子化学性质稳固。溶质的挥发性和键能没关，与其沸点是相关的。因此正确的答案是A。7。短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图,以下相关这三种元素的表达正确的选项是（)abca是一种爽朗的非金属元素B。c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸b的氢化物很稳固b元素的最高化合物为7价。【答案】C【分析】试题分析:依据元素在周期表中的相对位置可-5-学必求其心得，业必贵于专精知a是He,b是F，c是S,则AHe是一种不爽朗的非金属元素，A错误；BS的最高价氧化物的水化物硫酸是一种强酸,B错误;CF是最爽朗的非金属,则F的氢化物很稳固，C正确;DF元素没有正价，D错误，答案选C.【考点定

8、位】本题主若是观察位置、构造和性质关系应用【名师点晴】选项D是易错点，注意掌握主族元素的化合价判断规律,主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数（O除外)，此中氟无正价。主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于A、A、A、A族。8。在无色透明的酸性溶液中，能大批共存的离子组是(）A。Na、K、HCO3-、NO3-B.NH4、A13、SO42-、NO3C。K、SO32、NH4、NO3-D.NH4+、Na+、NO3、SiO32-【答案】B【分析】AHCO3在酸性溶液中不可以大批存在，易生成水和二氧化碳，故A错误；BNH4、A

9、13、SO42-、-6-学必求其心得，业必贵于专精NO3-均能在酸性溶液中大批存在，且相互间不发生离子反响，故B正确；CSO32-在酸性溶液中不可以大批存在,且易被NO3酸性条件下氧化为SO42-，故C错误；D在酸性条件下，SiO32-易生成硅酸积淀,故D错误;答案为B。点睛：离子的共存，为高频考点，掌握习题中的信息及常有离子之间的反响为解答的要点，酸性溶液中含大批的氢离子,依据离子之间不可以结合生成积淀、气体、水等，不可以发生氧化还原反响等,则离子大批共存，并结合离子的颜色来解答.9。设NA表示阿伏伽德罗常数的值，以下说法正确的是A.在标准情况下，以随便比率混杂的CH4与CO2的混杂物22。

10、4L，所含有的分子数为NA在标准情况下，NA个H2O分子所占体积为22。4LC。常温常压下，1molCl2与氢氧化钠溶液反响，发生转移的电子数为2NAD.常温常压下,28g氮气含有的核外电子数为10NA【答案】A【分析】A标况下CH4与CO2的混杂物22。4L，物质的量为1mol，因此含分子数为NA，故A正确；B在标准情况下水为液体，不可以使用气体摩尔体积，故B错误；C已知常温常压下，-7-学必求其心得，业必贵于专精Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，则1molCl2与氢氧化钠溶液反响，发生转移的电子数为1NA，故C错误；D。1个N2含有2个N，14个e，常温常压下，28g氮气的

11、物质的量为=1mol，含有的核外电子数为14NA,故D错误；故答案为A。10。以下离子方程式的书写正确的选项是（）A.大理石溶于醋酸中:CaCO32CH3COOHCa22CH3COOCO2H2OB.H2SO4溶液与Ba（OH)2溶液反响：Ba2OHHSO42BaSO4H2OC。将Na投入到CuSO4溶液中：2NaCu22NaCuD.将Cl2通入水中：Cl2H2O2HClClO【答案】A【分析】A石灰石溶于醋酸,碳酸钙难溶，醋酸是弱电解质，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO+Ca2+CO2+H2O，故A正确；B硫酸溶液与氢氧化钡溶液反响的离子方程式为:Ba2+2H+2OH

12、-+SO42=BaSO4+2H2O，故B错误；C钠与硫酸铜溶液反响，钠和水反响生成氢氧化钠与硫酸铜反响生成氢氧化铜积淀，离子方程式为：Cu2+2Na+2H2O=2Na+Cu（OH）2+H2，故C错-8-学必求其心得，业必贵于专精误；D氯气与水反响生成次氯酸是弱酸,离子方程式为：Cl2+H2O=H+Cl-+HClO，故D错误；答案为A。点睛:离子方程式是指用实质参加反响的离子符号表示离子反响的式子离子方程式的书写步骤一般为：“写”:写出相关反响的化学方程式；“拆”:可溶性的电解质用离子符号表示，其余难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；“删”：删去方程式两边不参加反响的离子；“查”：检查式子两边

13、的各种原子的个数及电荷数能否相等。把L含硫酸铵、硝酸铵的混杂溶液分成两等份，一份用mol烧碱刚巧把NH3所有赶出,另一份与氯化钡溶液完整反响耗费molBaCl2，则原溶液中（NO）为(）A。1B.1molLmol1C.1D。1molLmolL【答案】B【分析】bmol烧碱刚巧把NH3所有赶出，依据NH4+OHNH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+，与氯化钡溶液完整反响耗费cmolBaCl2，依据Ba2+SO42BaSO4可知每份含有SO42-cmol。令每份中NO3的物质的量为n，依据溶液不显电性，则：bmol1=cmol2+n1;解n=得（b2c)mol。每份溶液的体积为0。5aL，因

14、此每份溶液硝酸根的浓度为（cNO3-）-9-学必求其心得，业必贵于专精=mol/L。即原溶液中硝酸根的浓度为mol/L。答案选B.12。以下设计的实验方案能达到实验目的的是(）1制备Al（OH）3悬浊液：向1molLAlCl3溶液中1加过分的6molLNaOH溶液提纯含有少许乙酸的乙酸乙酯：向含有少许乙酸的乙酸乙酯中加入过分饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液,并除去有机相的水C。检验溶液中能否含有Fe3：取少许待检验溶液，向此中加入少许新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象D。检验卤代烃中的卤原子：先加入NaOH溶液加热,再滴入AgNO3溶液，观察产生积淀的颜色【答案】B【分析】ANaOH过分

15、，反响生成偏铝酸钠，不可以制备Al（OH）3悬浊液，故A错误；B乙酸与碳酸钠反响后，与乙酸乙酯分层，振荡后静置分液，并除去有机相的水可除杂，故B正确；C加入少许新制氯水了氧化亚铁离子，检验亚铁离子，应先加KSCN溶液，再加氯水，故C错误;D水解后，应加酸至酸性，再加硝酸银检验溴离子，加热后，加入AgNO3溶液生成AgOH积淀干扰检验，故D错误;答案为B.-10-学必求其心得，业必贵于专精13。固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2OCO2混杂气系统备H2和CO是一种新的能源利用方式，基出处理以下列图。以下说法不正确的选项是（）A.X是电源的负极阴极的反响式是:H2O2eH2O2、CO22eCO

16、O2总反响可表示为:H2OCO2H2COO2D。阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是11【答案】D【分析】试题分析：A、从图示可看出，与X相连的电极发生H2OH2、CO2CO的转变，均得电子，应为电解池的阴极，则X为电源的负极，正确；B、阴极H2OH2、CO2CO均得电子发生还原反响，电极反响式分别为：H2O2eH2O2、CO22eCO-11-学必求其心得，业必贵于专精O2，正确；C、从图示可知，阳极生成H2和CO的同时，阴极有O2生成,因此总反响可表示为:H2OCO2H2COO2，正确；D、从总反响方程式可知，阴极生成2mol气体（H2、CO各1mol）、阳极生成1mol气体（氧气）,因此阴

17、、阳两极生成的气体物质的量之比21，错误。考点：观察原电池原理、化学电源列实验装置或操作（已略去部分夹持仪器）正确的是（)A。AB。BC。CD。D【答案】C【分析】A玻璃棒的下端应在刻度线以下，图中玻璃棒下端在刻度线以上，且加水至刻度线12cm应改用胶头滴管定容，故A错误；B用浓硫酸、乙醇共热到约170制乙烯，温度计应插入液面以下,故B错误；C氢氧化亚铁不稳固,简单被空气中的氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，应间隔空气制取，故C正确；D采集氨气应利用向下排空气法,图中采集氨气时导管应伸-12-学必求其心得，业必贵于专精到小试管的底部，故D错误;故答案为C。15。必定条件下反响2AB（g）A2(g)

18、B2（g）达到均衡状态的标记是()单位时间内生成nmolA2,同时生成2nmolAB容器内,3种气体AB、A2、B2共存C。AB的耗费速率等于A2的耗费速率容器中的总压强不随时间变化而变化【答案】A【分析】A单位时间内生成nmolA2等效于单位时间内生成nmolB2同时耗费nmolB2，正逆反响速率相等，故A正确；B容器内,AB、A2、B2三种气体共存，只要反响发生向来共存,故B错误;CAB的耗费速率等于A2的耗费速率，之比不等于计量数之比，故C错误；D容器的体积不变，混杂气体的总物质的量不变，则容器内压强一直不变，没法说明达均衡状态，故D错误；故答案为A。点睛：依据化学均衡状态的特色解答,当

19、反响达到均衡状态时，正逆反响速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，跟着反响的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反响到达均衡状态.-13-学必求其心得，业必贵于专精16。以下相关化学键与晶体构造说法正确的选项是（）共价键的键能越大，分子晶体的熔、沸点越高B。离子化合物的熔点必定比共价化合物的高C。非金属元素构成的化合物必定是共价化合物含有阴离子的化合物必定含有阳离子【答案】D17。以下关于有机物构造、性质的说法正确的选项是（）A。石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化B.乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反响，说明二

20、者所含碳碳键相同甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在必定条件下都能发生代替反响D。淀粉、油脂、蛋白质都能发生水解反响，都属于天然有机高分子化合物【答案】C【分析】试题分析：A石油的分馏属于物理变化,故A-14-学必求其心得，业必贵于专精错误；B苯中不含碳碳双键和碳碳单键,所有碳原子之间形成一个大键，但苯能发生加成反响,故B错误；C在必定条件下,烷烃、苯及其同系物、醇、羧酸和酯类都能发生代替反响，注意酯类的水解反响属于代替反响，故C正确;D油脂属于小分子化合物，但油脂中含有酯基，因此能水解，故D错误；应选C。考点：观察有机物的构造和性质18。以下离子检验的方法正确的选项是向某无色溶液中加入BaCl2

21、溶液,产生不溶于稀HNO3的白色积淀,说明原溶液中必定有SO42向某无色溶液中加入盐酸，有无色、无味的气体产生，则说明原溶液中必定有CO32C。向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生无色气体，该气体可使蓝色石蕊试纸变红，则说明原溶液中必定有NH4+向某溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液必定有Fe2【答案】D【分析】A白色积淀可能为AgCl，则原溶液可能含银离子或硫酸根离子,但两者不可以同时存在,故A错误；B无色、无味的气体为二氧化碳,则原溶液中可能含CO32或HCO3-，或都存在，故B错误；C能产生使-15-学必求其心得，业必贵于专精湿润的蓝色石蕊试纸变红

22、的气体呈酸性，加入氢氧化钠溶液生成氨气，相矛盾，应该是红色石蕊试纸变蓝,故C错误；D滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红，不含铁离子,再滴加氯水，溶液变红,可知亚铁离子被氧化为铁离子,则原溶液必定有Fe2+,故D正确；故答案为D.必定条件下，关于可逆反响：X（g)3Y(g）2Z(g)，若X、Y、Z的开头浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），1达到均衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1molL、0.31、0.08mol1molLL，则以下判断正确的选项是(）c1c213B。均衡时Y和Z的生成速率之比为23C。X、Y的转变率之比为1：3D。c1的取值范围为0。04mol1LLc10.14mol1【答案】A

23、-16-学必求其心得，业必贵于专精。.。.。.。.。.。.。120。将Cl2通入200mL0。5molL氢氧化钾溶液中,两者刚巧完整反响获取KCl、KClO、KClO3的混杂溶液,经测定ClO与ClO3的物质的量之比是12，则通入的Cl2在标准情况下的体积为A.0.56LB.1.68LC.2。24LD.1。12L【答案】D【分析】由Cl2与KOH刚巧反响生成KCl、KClO、KClO3，结合n（K)=n（Cl)可知n（Cl2)=n（KOH）=0.2L05mol/L=0。05mol,通入的Cl2在标准情况下的体积为0.05mol224L/mol=1。12L，应选D.21。金属钙线是炼制优良钢材的

24、脱氧脱磷剂,某钙线的-17-学必求其心得，业必贵于专精主要成分为金属M和Ca,并含有3.5%（质量分数）CaO1）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为_，D的沸点比A与形成的化合物E的沸点_（填“高”或“低”）2)配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：_Fe（3)将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过分溶液，生成白色絮状积淀并迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。则金属M为_（填元素符号）;检测溶液中含有的方法是_(4)取1.6g钙线试样，与水充分反响，生成224ml。(标准情况）,在此溶液中通入适当的，最多能获取_g【答案】（1）.(2)。高（3）。2，5,3，1,5（4)。Fe（5）.向溶液中滴

25、入硫氰化钾溶液，若溶液变为血红色,则证明含有Fe3+6).1。1【分析】(1）、元素周期表中最爽朗的非金属元素是F元素，与Ca形成化合物离子化合物D，因此D是CaF-18-学必求其心得，业必贵于专精2，其电子式为；F与Si形成D的化合物E是SiF4，SiF4是共价化合物，因此D的沸点比E高；(2）该方程式中元素的化合价变化为:P（POCa），342磷元素由0价+5价，一个磷原子失5个电子；FeOFe，铁元素由+2价0价，一个FeO得2个电子，依据氧化还原反响中得失电子数相等，因此其最小公倍数为10，故P的计量数为2，FeO的计量数为5，其余元素依据原子守恒配平,因此该方程式为：2P+5FeO+

26、3CaOCa3(PO4)2+5Fe;（3)依据题意知M（OH)n为请氧化铁，Mn+为Fe3+，Fe3+的检验方法是:向溶液中加入KSCN溶液后，溶液变成血红色就说明原溶液有Fe3+，发生反响的离子方程式为Fe+3SCN-=Fe（SCN)3。(4)224mlH2的物质的量为=0.01mol，钙与水反响生成氢氧化钙与氢气，依据电子转移守恒可知，Ca的物质的量为=0。01mol，样品中CaO质量分数为3.5，故氧化钙的质量为1.6g3.5=0。056g，故氧化钙的物质的量为=0.001mol，氧化钙与水反响生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反响生成碳酸钙，依据钙元素守恒可知生成的n(CaCO3）=n（

27、Ca)+n(CaO）=0。01mol+0.001mol=0.011mol，碳酸钙的质量为0.011mol100g/mol=11g.。-19-学必求其心得，业必贵于专精X、Y、Z、W有以下列图的转变关系：(1）若X单质的一种同素异形体是一种黑色的非金属单质，则Y转变为Z的化学方程式_，Z的晶体种类_晶体。2）若X为一种金属的氯化物，Y是一种常有的两性氢氧化物，W为化工常用的强碱,写出Y与W反响的离子方程式_。3)若X是一种爽朗的金属单质，Z是一种淡黄色的化合物，Z的化学式_，则Z转变为W的化学方程式_。【答案】(1).2CO+O（2分）22CO2（2).分子34-22(3）。Al（OH）+OH=

28、Al(OH）（4).NaO5）.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2【分析】：（1)若X单质的一种同素异形体是一种黑色的非金属单质，则X为C，W为O2，Y为CO，Z为CO2，Y转变为Z的化学方程式为2CO+O22CO2，固体-20-学必求其心得，业必贵于专精CO2为干冰，是分子晶体；2）若X为一种金属的氯化物，Y是一种常有的两性氢氧化物，W为化工常用的强碱，则X为AlCl3，W为NaOH,Y为Al（OH)3，Z为NaAl(OH)4,Y与W反响的离子方程式为Al(OH)3+OH-=Al(OH）4-；3)若X是一种爽朗的金属单质,Z是一种淡黄色的化

29、合物，则X为Na，W为O2,Y为Na2O，Z为Na2O2,Z转变为W的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。23。工业上，向500左右的铁屑中通入Cl2生产无水氯化铁,其制备过程中均要保证无水。现模拟该过程用图示装置进行实验：1）仪器a的名称为_，装置A的圆底烧瓶中发生反响的化学方程式为_，为保持装置C为无水环境，装置B中加入的试剂是_。2）实验步骤：如图连接装置后,先_（填实验操作)，再点燃_处的酒精灯.（填A或C）3）装置D的作用是-21-学必求其心得，业必贵于专精_,_。4）甲同学以为进入装置C的气体中混有HCl，应在装置B前

30、增添装有_（填试剂名称)的洗气装置除去；乙同学以为不需要除去HCl,原由为_。【答案】(1）。分液漏斗(2)。MnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2O(3）.浓硫酸(4）.检查装置气密性（5)。A（6).除去未反响的氯气（7）。防范空气中的水蒸气进入C装置8）.饱和食盐水(9）。只要氯气足量，最后产物只有氯化铁【分析】（1）由仪器构造可知a为分液漏斗，A装置制取的是氯气，实验室常用浓盐酸与二氧化锰加热制取，化学反响方程式为：MnO2+4HCI（浓)MnCl2+Cl2+2H2O，B装置盛放浓硫酸干燥氯气；(2）实验中有氯气生成，因此要先检验实验装置的气密性,为消除装置中的空气，应先点燃A处

31、的酒精灯；（3)装置D中碱石灰的作用是除去未反响的氯气防范空气中的水蒸气进入C装置；（4）除去氯气中的氯化氢气体用饱和食盐水,只要氯气-22-学必求其心得，业必贵于专精足量，最后产物只有氯化铁，不需要除去氯化氢。点睛：明确氯气制备原理和性质是解题要点，由题给信息可知，装置A是制备氯气的发生装置，生成的氯气中含氯化氢和水蒸气，经过装置B中浓硫酸干燥氯气,经过装置C反响生成无水氯化铁，节余气体经过D装置中的碱石灰汲取，并经过D装置汲取空气中的水蒸气，防范对氯化铁制备的干扰。24。现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数挨次增大已知A与D、C与E分别同主族,D、E、F同周期;A、B的最外层

32、电子数之和与C的最外层电子数相等，A与C形成的化合物常温下均为液态，A分别与E、F形成的气体分子电子总数相等请回答以下问题:(1)元素B在周期表中的位置是_元,素D的原子构造表示图为_（2）A2C比A2E沸点高的原由是3)在必定条件下，A、C的单质和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池正极的电极反响式为_，负极的电极反响式为_，该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将（填“增大”、“减小或“不变）-23-学必求其心得，业必贵于专精(4）化合物B2A4和B2C4的液体曾被用作火箭推动剂，燃烧反响的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环境无污染1molB2A4与B2C4完整反响生

33、成两种气体时放出热量516。8kJ，则该反响的热化学方程式为【答案】(1)。第二周期第A族（2）.（3）。H2O分子间存在氢键而H2S分子间不可以形成氢键(4)。O2+2H2O+4e-（5）。4OH2H2+4OH-4e-4H2O(6)。减小(7）.24）2（4l）（22（）。2NH(l+NO3Ng)+4HOgH=1033.6kJmol1【分析】A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数挨次增大，A与C形成的化合物常温下均为液态，化合物为水、过氧化氢,则A为H元素，C为O元素；A、D同主族,D原子序数大于氧元素，则D为Na元素；C与E同主族，则E为S元素；A、B的最外层电子数之和与C的

34、最外层电子数相等，B的最外层电子数为6-1=5,原子序数小于氧元素，则B为N元素；D、E、F同周期,A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子，核外电子总数为18，则F为Cl元素;-24-学必求其心得，业必贵于专精(1)B为氮元素，在周期表中的位置是第二周期第A族，D为Na元素，原子构造表示图为；2)H2O分子间有氢键，H2S分子间不可以形成氢键，因此沸点比H2S高；3)在必定条件下，氢气、氧气和NaOH的水溶液可构成电池，正极发生还原反响，氧气在正极放电生成氢氧根，正极电极反响式为O2+2H2O+4e4OH，负极发生氧化反响，氢气在负极放电，碱性条件下生成水，负极电极反响为：2H2+4OH4

35、e-4H2O，反响过程中生成H2O,使c（OH-)降低，pH减小；4)化合物N2H4和N2O4的液体曾被用作火箭推动剂，燃烧反响的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环境无污染，生成氮气与液态水,1molN2H4与N2O4完整反响生成两种气体时放出热量516.8kJ，则2molN2H4反响放出的热量为516.8kJ2=10336kJ,。则该反响的热化学方程式为：2N2H4(l)+N2O4(l)23N(g)+4H2O（g)H=1033。-16kJ?mol.点睛：结合元素周期表的构造特色，正确推测元素是解题要点，A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们-25-学必求其心得，业必贵于专精的原子

36、序数挨次增大，A与C形成的化合物常温下均为液态，化合物为水、过氧化氢，则A为H元素，C为O元素;A、D同主族，D原子序数大于氧元素，则D为Na元素；C与E同主族,则E为S元素；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，B的最外层电子数为61=5,原子序数小于氧元素,则B为N元素;D、E、F同周期,A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子，核外电子总数为18,则F为Cl元素，据此解答.25。从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素构成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，B的相对分子质

37、量为78。回答以下问题：1）A的电子式_，B的构造简式_.2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液退色的化学反响方程式:_，反响种类：_。（3）在碘水中加入B振荡静置后的现象_。4）B与浓硫酸和浓硝酸在5060反响的化学反响方程式：_，反响种类：-26-学必求其心得，业必贵于专精_.（5）等质量的A、B完整燃烧时耗费O2的物质的量_(填AB、AB或AB”).【答案】（1)。（2)。(3）.CH2CH-CH3Br2CH2BrCHBrCH3（4）.加成反响（5）。基层无色,上层紫红色（6）.(7)。代替反响(8).AB【分析】A是一种果实催熟剂,它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为CH2=CH2，B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素构成，碳元素与氢元素的质量比为12：1,则原子个数之比为1：1