甘肃省古浪县第二中学2023学年化学高一第二学期期末学业水平测试模拟试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、测试卷卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在密闭容器中进行X2(g)2Y2(g)Z(g)的反应，X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.2 mol/L、 0.3 mol/L、0.3 mol/L，当反应达到其最大限度(即化学平衡状态)时，各物质的浓度有可能的是（ ）Ac(Z)0.

2、45 mol/L Bc(X2)0.3 mol/L c(Z)0.1 mol/LCc(X2)0.5 mol/L Dc(Y2)0.5 mol/L2、对于可逆反应：mA（g）+nB（?）xC（g） H，在不同温度及压强（p1，p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是AH0，m+nx，同时B为非气态BH0，m+nx，同时B为气态CHx，同时B为气态DH0，mcdbBabcdCcabdDbdca二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，其中B的单质在空气中含量约占80。ABCD（1）写出下列元素的名称：C_，D_。（2）画出B的

3、原子结构示意图_。C在元素周期表中的位置是_。（3）B、C两种元素最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_。写出A的最简单氢化物的电子式：_。18、NaN3是一种易溶于水(NaN3Na+N3)的白色固体，可用于有机合成和汽车安全气囊的产气药等。钠法（液氨法）制备NaN3的工艺流程如下： （1）钠元素位于周期表第_周期_族。（2）NaNH2中氮元素的化合价为_；Na+的结构示意图为_。（3）NaOH的电子式为_。（4）反应NH4NO3N2O+2H2O中，每生成1molN2O转移电子数为_个。（5）反应的化学方程式为_。（6）销毁NaN3可用NaClO溶液，该销毁反应的离子方程式为_（N3被氧化为N

4、2）。19、 (1)某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格,实验温度为25、35,每次实验HNO3的用量为25.0mL.大理石用量为10.00g。请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空:实验编号温度/大理石规格HNO3浓度(mol/L)实验目的25粗颗粒2.00(I)实验和探究浓度对反应速率的影响25粗颗粒_(II)实验和探究温度对反应遮率的影响；_粗颗粒2.00(III)实验和探究_对反应速率的影响25细颗粒2.00 (II)把2.5molA和2.5molB混

5、合放入2L密闭容器里，发生反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5s后反应达到平衡。在此5s内C的平均反应速率为0.2mol/(Ls)，同时生成1molD。试求:(1)达到平衡时B的转化率为_。(2)x的值为_ 。(3)若温度不变，达到平衡时容器内气体的压强是反应前的_倍。20、氯气是黄绿色有强烈刺激性气味的剧毒气体，是重要的工业原料。回答下列问题：（1）将钠切去氧化层并用滤纸吸干煤油，在石棉网上微热至熔化后，立即用盛满氯气的集气瓶倒扣在其上方。现象是_，该反应中反应物的能量_（填“高于”或“低于”）生成物的能量。（2）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加新制的氯水，振荡

6、后静置，CCl4层变成紫红色，用离子方程式解释：_。（3）光照下Cl2可与CH4反应。写出生成一氯甲烷的化学方程式：_。实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是_（填标号）。21、按要求完成下面每一小题：（1）下列各物质中，互为同位素的是_，互为同素异形体的是_，互为同系物的是_，互为同分异构体的是_。金刚石与石墨 12C与14C 乙酸和甲酸甲酯 与 与 与 CH3CH3和（2）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为37，沸点为136，可知TiCl4为_晶体。（3）相对分子质量为72的烷烃，它的一氯代物只有一种

7、，此烷烃的结构简式为_。（4）写出在光照条件下，甲烷与氯气发生反应生成气态有机物的化学方程式：_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【答案解析】测试卷分析：A如果c（Z）0.45mol/L，则相应消耗0.3mol/L的Y2，但Y2的起始浓度是0.3mol/L，反应是可逆反应，反应物不能完全转化，A错误；B如果c（X2）0.3mol/L，则相应消耗0.1mol/L的Z，则剩余Z是0.2mol/L，B错误；C如果c（X2）0.5mol/L，则需要消耗0.3mol/LZ，反应是可逆反应，则Z的浓度不可能为0，C错误；D如果c（Y2）0.5mol/

8、L，则需要消耗0.1mol/LZ，剩余0.2mol/LZ，所以D正确，答案选D。考点：考查可逆反应的有关计算2、C【答案解析】分析：根据图（1）到达平衡时所用时间的长短判断压强p1和p2的相对大小，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，由此判断反应前后气体化学计量数的相对大小；根据图（2）判断，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，再结合A的转化率判断该反应的正反应是放热还是吸热。详解：由图（1）知，p2到达平衡时所用时间长，p1到达平衡时所用时间短，所用压强为p2的反应速率慢，为p1的反应速率快，压强越大反应速率越大，所以p2p1；增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，由图象知，A的

9、转化率增大，平衡向正反应方向移动，所以反应前的计量数大于反应后的计量数，当B为气态，即m+nx，当B为非气态时，即mx；图（2）知，随着温度的升高，A的转化率减低，平衡向逆反应方向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，所以逆反应方向是吸热反应，正反应是放热反应，即H0，只有C符合；答案选C。3、B【答案解析】A二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，浓硫酸干燥二氧化碳，则洗气可除杂，故A正确；BNH4Cl和FeCl3均与NaOH反应，应选氨水、过滤，故B错误；CNaOH溶液能吸收CO2，浓硫酸干燥甲烷，则洗气可除去CH4中混有的CO2，故C正确；DCuCl2溶液和过量Fe粉作用生成FeCl2溶液

10、和Cu，过滤可除去Cu和过量Fe粉，故D正确；故答案为B。【答案点睛】在解答物质分离提纯测试卷时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质(水除外)，即分离提纯后的物质应是纯净物(或纯净的溶液)，不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。4、B【答案解析】A、水的离子积只受温度影响，水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离，水的离子积增大，故A不符合题意；B、化学平衡常数只受温度的影响，如果反应为放热反应，升高温度，化学平衡常数减小，如果反应为吸热反应，升高温度，化学平衡

11、常数增大，故B符合题意；C、升高温度，增加反应的活化分子百分数，故C不符合题意；D、升高温度，加快反应速率，故D不符合题意；答案选B。【答案点睛】考查温度对反应速率的影响，温度对化学平衡常数与水的离子积的影响，比较基础，根据勒夏特列原理判断平衡移动方向即可得出，注意基础知识的掌握。5、D【答案解析】A煤炭的热值是33kJg-1，则12g煤炭放出的热量为396kJ，所以热化学方程式为：C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-396kJmol-1，故A错误；B氢气的热值是143kJg-1，则4gH2放出的热量为572kJ，所以热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-572kJm

12、ol-1，故B错误；C天然气的热值是56kJg-1，则16gCH4放出的热量为896kJ，所以热化学方程式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-896kJmol-1，故C错误；D甲醇(CH3OH)的热值是23kJg-1，则32gCH3OH防出的热量为736kJ，所以热化学方程式：CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-736kJmol-1，故D正确；故选D。点睛：煤炭、氢气、天然气和甲醇(CH3OH)的热值(指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33kJg-1、143kJg-1、56kJg-1、23kJg-1，分别根据m=nM

13、计算出1mol煤炭、氢气、天然气和甲醇(CH3OH)放出的热量，然后根据燃料的热值以及热化学方程式的含义进行计算。6、C【答案解析】分析：A.水晶项链的主要成分为二氧化硅；B.盐酸与二氧化硅不反应；C.二氧化硅具有良好的全反射性；D. 水泥的主要成分是硅酸盐。详解:A.水晶项链的主要成分为二氧化硅，不是硅酸盐，故A错误；B.盐酸与二氧化硅不反应,应用氢氟酸,故B错误；C.二氧化硅具有良好的全反射性,可用作光导纤维的材料，所以C选项是正确的；D. 水泥的主要成分是硅酸盐,故D错误.所以C选项是正确的。7、D【答案解析】A 项、加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫

14、排放量减少，故A正确；B项、光化学烟雾的形成主要是汽车尾气排放出的氮氧化物发生复杂的变化造成的，故B正确；C项、酸雨的形成主要是由于化石燃料燃烧排放的废气中含有大量的二氧化硫或氮氧化物所致，故C正确；D项、空气质量报告主要报告有害气体和固体颗粒物，二氧化硫、二氧化氮为有毒气体，可吸入颗粒，都是空气质量报告内容，二氧化碳是空气的成分之一，没有列入空气质量报告，故D错误。故选D。8、A【答案解析】电解饱和的食盐水生成氢氧化钠和氢气、氯气，化学方程式：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，可制得氢氧化钠，故正确；电解饱和的食盐水可制得氢氧化钠，利用氢氧化钠即可以生成碳酸钠，如二氧化碳与氢氧化钠反应

15、生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O，故正确；电解熔融的氯化钠,化学方程式：2NaCl(熔融)2NaCl2，则生成钠,故正确；电解熔融的氯化钠则生成氯气，电解饱和的食盐水生成氢氧化钠和氢气、氯气，故正确；电解饱和的食盐水生成氢氧化钠和氢气、氯气，氢气与氯气反应生成氯化氢，氯化氢溶于水可得盐酸，故正确。所以均正确，答案选A。9、C【答案解析】分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。详解：A、化学平衡是动态平

16、衡，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，故A错误；B、当体系达平衡状态时，CO、H2S、COS、H2的浓度可能相等，也可能不等，故B错误；C、CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故C正确；D、该反应为可逆反应，只要反应发生就有CO、H2S、COS、H2在容器中共存，故D错误；故选C。10、C【答案解析】升高温度，平衡向吸热反应移动；降低温度，平衡向放热反应移动；压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动；降低压强，平衡向气体体积增大的方向移动；加催化剂不会引起化学平衡的移动；分离出Z，即减小生成物的浓度，平衡正向移动。【题目详解】反应X（s）

17、+3Y（g） 2Z（g），H0，正反应是气体物质的量减小的放热反应。升高温度，平衡逆向移动，故错误；降低温度，平衡向正反应移动，故正确；压强增大，平衡向正反应移动，故正确；降低压强，平衡向逆反应方向移动，故错误；加催化剂缩短到达平衡的时间，不会引起化学平衡的移动，故错误；分离出Z，即减小生成物的浓度，平衡正向移动，故正确；故选C。11、D【答案解析】A糖类不一定有甜味如多糖，A错误；B淀粉和纤维素属于多糖，属于糖类，B错误；C二糖和多糖能水解，单糖不能水解，C错误；D糖类含有C、H、O三种元素，D正确，答案选D。点睛：本题考查有机物的结构与性质，把握常见有机物的组成、官能团与性质的关系等为解答

18、的关键，注意糖类的含义、结构和性质特点的归纳与总结。12、C【答案解析】A. 浓硫酸具有强氧化性，和Zn反应生成的是二氧化硫而不是氢气，A项错误；B. 该装置不能加热，B项正确；C. 加入硫酸铜时，Zn和硫酸铜发生置换反应生成Cu，Zn、Cu和稀硫酸构成原电池而加快反应速率，C项正确；D. 启普发生器中固体不能选用粉末状，D项错误；答案选C。【答案点睛】本题的易错点是D项，要注意的是，启普发生器是用固体与液体试剂在常温条件（不用加热）下起反应制取气体的典型装置，如氢气、二氧化碳、硫化氢等均可以用它来制取，但对于固体呈粉末状，如D项改为锌粉时，不适宜用此装置。13、B【答案解析】分析：纳米的材料

19、的化学式为RN，该化合物里与氮结合的Rn核外有28个电子，N元素为-3价，R元素为+3价，则Rn带3个单位的正电荷，Rn核外有28个电子，则R原子的质子数=28+3=31，书写其核外电子排布式，确定在周期表中的物质。详解：纳米的材料的化学式为RN，该化合物里与氮结合的Rn核外有28个电子，N元素为-3价，R元素为+3价，则Rn带3个单位的正电荷，Rn核外有28个电子，则R原子的质子数=28+3=31，书写其核外电子排布式，1s22s22p63s23p63d104s24p1，处于第四周期第A族，故选B。14、A【答案解析】由图像知，金刚石的能量高于石墨的能量，故石墨转化为金刚石应该为吸热反应，A

20、错误；石墨和金刚石的转化是化学变化，B错误；能量越高越不稳定，石墨的稳定性强于金刚石，C正确；键能越大，能量越低，1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kJ，D错误。15、D【答案解析】根据图像可知反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，反应热等于断键吸收的总能量与形成化学键所放出的总能量的差值，据此解答。【题目详解】A. I为断键过程，为吸热过程，为形成化学键的过程，为放热过程，A错误；B. 由于是放热反应，则1/2 molN2和3/2molH2的键能之和小于1 mol NH3的键能，B错误；C. 由于是放热反应，则1/2molN2和3/2molH2所具有的能量之和高

21、于1 mol NH3所具有的能量，C错误；D. 根据图像可知生成1mol氨气的反应热是1129 kJ/mol1175 kJ/mol46 kJ/mol，因此该过程的热化学反应方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92 kJ/mol，D正确。答案选D。16、A【答案解析】由a、b相连时a为负极可判断a的活泼性大于b；由a、c相连时c极上产生大量气泡，说明c电极是正极，因此a的活泼性大于c；由b、d相连时b为正极可判断d的活泼性大于b；由c、d相连时，电流由d到c可知c是负极，因此c的活泼性大于d，所以金属的活动性顺序由大到小为acdb，答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、

22、氟 镁 第二周期A族 HFNH3 【答案解析】由B的单质在空气中含量约占80可知B为N元素；由周期表的相对位置可知，A为C元素、C为F元素、D为Mg元素。【题目详解】（1）由以上分析可知，C为F元素，名称为氟，D为Mg元素，名称为镁，故答案为：氟；镁；（2）B为N元素，原子核外有7个电子，2个电子层，原子结构示意图为；C为F元素，位于周期表第二周期A族，故答案为：；第二周期A族；（3）元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强，氟元素的非金属性比氧元素强，则最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是HFNH3；A为C元素，最简单氢化物的分子式为CH4，电子式为，故答案为：HFNH3；。【答案点睛】由B的单

23、质在空气中含量约占80确定B为N元素是推断的突破口。18、三 A 3 2.4081024 2NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOH ClO+2N3+H2OCl+2OH+3N2 【答案解析】（1）钠为11号元素，位于周期表第三周期A族；（2）NaNH2中钠为+1价，氢为+1价，根据化合物各元素化合价代数和为0可知，氮元素的化合价为3价；Na+的结构示意图为；（3）NaOH为离子化合物，由钠离子与氢氧根离子构成，氢氧根离子中存在氢原子和氧原子之间的共价键，NaOH的电子式为；（4）反应NH4NO3N2O+2H2O中，氮元素由-3价升为+1价，由+5价降为+1价，故每生成1mol N2O转移电

24、子数为2.4081024个；（5）反应为210-220下NaNH2与N2O反应生成NaN3和氨气，根据氧化还原反应方程式的配平及质量守恒可得反应的化学方程式为2NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOH；（6）销毁NaN3可用NaClO溶液，将其氧化生成氮气，故该销毁反应的离子方程式为ClO+2N3+H2OCl+2OH+3N2。19、1.00 35 探究固体物质的表面积(答接触面亦可) 20% x=4 1.2 【答案解析】测试卷分析：() 根据实验和探究浓度对反应速率的影响，所以实验和中硝酸浓度不同；实验和探究温度对反应速率的影响，实验和的温度不同；实验和碳酸钙颗粒大小不同；()根据三段式解题法，求出混合气体各组分物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量平衡时，生成的C的物质的量为0.2mol/（Ls）5s2L=2mol， 根据相关计算公式计算相关物理量。解析：() 根据实验和探究浓度对反应速率的影响，所以实验和中硝酸浓度不同，实验中HNO3浓度为1.00mol/L；实验和探究温度对反应速率的影响，实验和的温度不同，实验的温度选择35；实验和碳酸钙颗粒大小不同，实验和探究固体物质的表面积对反应速率的影响；()根据三段式法，平衡时，生成的C的物